《山東省郯城實(shí)驗(yàn)中學(xué)2012-2013學(xué)年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第九單元《課題2 溶解度》(共2課時(shí))導(dǎo)學(xué)案 (新版)新人教版》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《山東省郯城實(shí)驗(yàn)中學(xué)2012-2013學(xué)年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第九單元《課題2 溶解度》(共2課時(shí))導(dǎo)學(xué)案 (新版)新人教版(6頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、課題2 溶解度 第一課時(shí)導(dǎo)學(xué)目標(biāo)知識(shí)點(diǎn):1飽和溶液與不飽和溶液的概念2飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化方法3結(jié)晶的概念4判斷溶液是飽和溶液的方法課時(shí):2課時(shí)導(dǎo)學(xué)方法:學(xué)生閱讀教師總結(jié)問題討論講解總結(jié)隨堂練習(xí)鞏固提高 導(dǎo)學(xué)過程:一、課前導(dǎo)學(xué):學(xué)生預(yù)習(xí)并完成相關(guān)概念:飽和溶液: 不飽和溶液: 二、課堂導(dǎo)學(xué):1提問:物質(zhì)能不能無限制地溶解在一定量的水中呢?2課本P33 活動(dòng)與探究(1)取裝有20ml水的燒杯操作加入5g氯化鈉,攪拌再加5g氯化鈉,攪拌再加5ml水,攪拌現(xiàn)象結(jié)論(2)用硝酸鈉代替氯化鈉操作現(xiàn)象結(jié)論加入5g硝酸鉀,攪拌加入5g硝酸鉀,攪拌加熱加入5g硝酸鉀,攪拌冷卻(學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行討論
2、)歸納總結(jié): 叫做飽和溶液, 叫做不飽和溶液。結(jié)晶: 3.判斷某溶液是否飽和的方法:在一定條件下,溶質(zhì)是否繼續(xù)溶解4飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化 增加溶質(zhì)或降低溫度不飽和溶液 飽和溶液 增加溶質(zhì)或升高溫度隨堂練習(xí)1 如何判斷某一蔗糖溶液是否飽和?2 在一定溫度下,向100g食鹽飽和溶液中加入3g食鹽,充分?jǐn)嚢韬螅芤旱馁|(zhì)量變?yōu)?03g,此說法是否正確,為什么?3“在一定量的氯化鈉溶液中,加入少量硝酸鉀固體,發(fā)現(xiàn)硝酸鉀固體消失,則說明原氯化鈉溶液不飽和”,這句話是否正確?教師引導(dǎo),學(xué)生自我小結(jié): 課堂練習(xí):1要使一杯氯化銨不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海刹扇〉姆椒ㄊ牵?)A加水 B不斷攪拌C升高溫度
3、 D加氯化銨晶體2在其他條件不變的情況下,將不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?,最?jiǎn)便且可靠的方法是( )A升高溫度 B降低溫度C加入溶質(zhì) D減少溶劑課外練習(xí):1在其他條件不變的情況下,向一定量的飽和溶液中加入少量硝酸鉀晶體,則此飽和溶液的質(zhì)量( )A增加 B不變 C減小 D無法確定2下列有關(guān)溶液的說法錯(cuò)誤的是( )A碘酒中的溶質(zhì)是酒精B改變條件,飽和溶液與不飽和溶液可相互轉(zhuǎn)化C氫氧化鈣的飽和溶液一定是濃溶液D析出晶體后的溶液是該溫度下的飽和溶液3天熱的時(shí)候把半杯糖水(蔗糖已全部溶解)放進(jìn)冰箱的冷藏室,過一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)杯底出現(xiàn)了部分蔗糖晶體。對(duì)一這一現(xiàn)象的認(rèn)識(shí)不正確的是( )A未放入冰箱前的糖水一定是飽和
4、溶液B降低溫度可從糖水中獲得蔗糖晶體C放入冰箱前糖水中蔗糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比放入冰箱后大D溫度降低后蔗糖的溶解度隨之變小4下列方法中:加水加硝酸鉀蒸發(fā)水冷卻加熱但保持溶液質(zhì)量不變加飽和硝酸鉀溶液。能使接近飽和硝酸鉀溶液由不飽和變?yōu)轱柡偷氖牵?)A B C D5在一定 下,向一定量的 里加入某種溶質(zhì),當(dāng)溶質(zhì) 時(shí)所得到的溶液叫做飽和溶液。飽和溶液可以變成不飽和溶液,一般方法是通過 或 。因此,只有指明 和 時(shí),溶液的“飽和”和“不飽和”才有確定的意義。6用“飽和”或“不飽和”填空:20時(shí),盛有10g水的燒杯中加入3g某物質(zhì),充分溶解后還有1g剩余,則所得溶液是該物質(zhì)在20時(shí)的 溶液;若溫度保持不變,繼續(xù)
5、向燒杯里加入10g水,充分溶解后所得溶液是該物質(zhì)的 溶液.課后反思:課題2 溶解度 第2課時(shí)導(dǎo)學(xué)目標(biāo)知識(shí)點(diǎn):1溶解度的概念2,溶解度曲線課時(shí):2課時(shí)導(dǎo)學(xué)方法:學(xué)生閱讀教師總結(jié)問題討論講解總結(jié)隨堂練習(xí)鞏固提高 第二課時(shí) N903導(dǎo)學(xué)過程:一、課前導(dǎo)學(xué):學(xué)生預(yù)習(xí)并完成相關(guān)概念:溶解度: 、溶解度曲線: 二、課堂導(dǎo)學(xué):復(fù)習(xí)提問在什么前提條件下討論溶液的飽和與不飽和才有確定的意義?學(xué)生回答1活動(dòng)與探究(1)向盛有20水的燒杯中加入氯化鈉,向盛有40等量水的燒杯中加入硝酸鉀,都至飽和狀態(tài)。(比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量,并討論能否在該條件下地比較出二者的溶解能力)(2)向40克20水中加入氯化鈉,向100
6、克20水中加入硝酸鉀,都至飽和狀態(tài)。(比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量,討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力)(3)向100克20說中加入氯化鈉直至飽和,向100克20水中加入硝酸鉀配成不飽和溶液。(比較二者溶解的量,討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力)學(xué)生討論,教師歸納總結(jié)2固體的溶解度: 四大要素: 提問20時(shí)硝酸鉀的溶解度是31.6g,這句話的含義是什么?(閱讀課本P36-37)3溶解度曲線:含義: 作用: 溶解度的變化規(guī)律: 4討論(1)打開汽水(或某些含有二氧化碳?xì)怏w的飲料)蓋時(shí),汽水會(huì)自動(dòng)噴出來。這活命氣體在水中的溶解度與什么有關(guān)?(2)喝了汽水以后,常常會(huì)打嗝,這說明
7、氣體的溶解度還與什么有關(guān)?(3)對(duì)于氣體物質(zhì),研究它的質(zhì)量方便,還是體積方便?歸納總結(jié): 氣體的溶解度: 五因素: 影響因素: 升高溫度, ;降低溫度, 增大壓強(qiáng), ;減小壓強(qiáng), 教師引導(dǎo),學(xué)生自我小結(jié): 課堂練習(xí):120時(shí)100g水中最多能溶解36g食鹽,據(jù)此下列敘述正確的是( )A食鹽的溶解度是36 B20時(shí)食鹽的溶解度是36C食鹽的溶解度是100克 D食鹽的溶解度是362影響同一固體物質(zhì)溶解度大小的主要因素是( )A溶質(zhì)的性質(zhì) B水量的多少 C溫度 D大氣壓課外練習(xí):1下列關(guān)于氣體溶解度的說法正確的是( )A壓強(qiáng)減小,氣體溶解度增大 B壓強(qiáng)減小,氣體溶解度減小C溫度升高,氣體溶解度減小
8、D溫度降低,氣體溶解度減小2小華用涼開水養(yǎng)魚,不久魚全死了,下列解釋合理的是( )A涼開水中幾乎不含氧元素B涼開水中幾乎不含氧原子C涼開水中幾乎不含水分子D涼開水中幾乎不含氧氣3下列關(guān)于硝酸鉀的溶解度的說法中正確的是( )A20時(shí),20g硝酸鉀溶解在100g水里,所以20時(shí)硝酸鉀的溶解度為20gB20時(shí),把20g硝酸鉀溶解在水里制成飽和溶液,所以20硝酸鉀的溶解度為20gC把316g硝酸鉀溶解在100g水里,形成飽和溶液,所以硝酸鉀的溶解度是316gD20時(shí),316g硝酸鉀溶解在100g水里,恰好形成飽和溶液,所以20時(shí),硝酸鉀的溶解度是316g4固體物質(zhì)惡毒溶解度是指在一定溫度下,固體物質(zhì)在 g溶劑里達(dá)到 時(shí)所溶解的 。氣體物質(zhì)的溶解度是指壓強(qiáng)為 和 時(shí),氣體溶解在1體積水里達(dá)到 時(shí)的 。20時(shí),氯化鈉的溶解度是36g,其含義是 。5右圖是A,B,C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。請(qǐng)根據(jù)圖象回答問題:(1)在A,B,C三種物質(zhì)中,溶解度受溫度影響變化不大的物質(zhì)是 ;(2)在t2時(shí),A,B,C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是 ;(3)相同質(zhì)量的A,B兩種物質(zhì)的飽和溶液,溫度從t2降低至t1時(shí),析出晶體質(zhì)量較多的是 。課后反思: