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1、2013年高中化學(xué) 電子題庫 第一章章末綜合檢測 魯科版選修4(時(shí)間：90分鐘，滿分：100分)一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分)1下列說法中正確的是()A在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化B生成物的全部化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，反應(yīng)吸熱，H0DH的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)無關(guān)解析：選C?；瘜W(xué)反應(yīng)過程中一定有能量的變化，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)中，應(yīng)為放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；H的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)成正比，D錯(cuò)誤。2硫有多種單質(zhì)。S(單斜)和S(正交)是其中的兩種同素異形體。已知：

2、S(單斜，s)O2(g)=SO2(g)H1297.16 kJmol1S(正交，s)O2(g)=SO2(g)H2296.83 kJmol1S(單斜，s)=S(正交，s)H3下列說法不正確的是()AH30B正交硫比單斜硫穩(wěn)定C單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫是吸熱反應(yīng)D質(zhì)量相等時(shí)，單斜硫能量比正交硫能量高解析：選C。根據(jù)蓋斯定律，H3H1H2297.16 kJmol1(296.83 kJmol1)0.33 kJmol1，即反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正交硫能量比單斜硫低，更穩(wěn)定。3四個(gè)電解裝置都以Pt做電極，它們分別裝著如下電解質(zhì)溶液進(jìn)行電解，電解一段時(shí)間后，測定其pH變化，所記錄的結(jié)果正確的是()ABCD電解質(zhì)溶液HCl

3、AgNO3BaCl2KOHpH變化減小增大不變增大解析：選D。A項(xiàng)2HClH2Cl2，pH增大；B選項(xiàng)4AgNO32H2O4AgO24HNO3，pH減??；C項(xiàng)BaCl22H2OBa(OH)2Cl2H2，pH增大；D項(xiàng)中2H2O2H2O2，溶劑減少，KOH濃度增大，pH增大。4熾熱的爐膛內(nèi)有反應(yīng)：C(s)O2(g)=CO2(g)H392 kJ/mol，往爐膛內(nèi)通入水蒸氣時(shí)，有如下反應(yīng)：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131 kJ/mol2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H564 kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H482 kJ/mol由以上反應(yīng)推斷往熾熱的爐膛內(nèi)通

4、入水蒸氣時(shí)()A不能節(jié)約燃料，但能使?fàn)t膛火更旺B雖不能使?fàn)t膛火更旺，但可節(jié)約燃料C既可使?fàn)t膛火更旺，又能節(jié)約燃料D既不能使?fàn)t膛火更旺，又不能節(jié)約燃料解析：選A。向爐膛內(nèi)通入水蒸氣時(shí)，將對反應(yīng)2，可得2C(s)2O(g)=2CO2(g)，其反應(yīng)熱H131 kJ/mol2(564 kJ/mol)(482 kJ/mol)784 kJ/mol，即當(dāng)1 mol C完全燃燒時(shí)放出392 kJ的能量，與未加水蒸氣時(shí)反應(yīng)熱相同，故未節(jié)約燃燒。但生成CO(g)與H2(g)增大了與O2的接觸面積，故爐膛火更旺。5下列敘述正確的是()A在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)B用惰性電極電解Na2SO

5、4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12C用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 mol NaOHD鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕解析：選C。電解池的陰極上發(fā)生的是得電子的還原反應(yīng)，A錯(cuò)；用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰極上生成H2，陽極上生成O2，二者的物質(zhì)的量之比為21，B錯(cuò)；用惰性電極電解飽和NaCl溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)為：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，有1 mol電子轉(zhuǎn)移生成1 mol NaOH，C對；鍍層破損后，在潮濕的空氣中會(huì)形成原電池，鍍錫鐵板中鐵做負(fù)極，易被腐蝕，D錯(cuò)。6同溫同壓下，已知下列各反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下列各熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱最小

6、的是()A2A(l)B(l)=2C(g)H1B2A(g)B(g)=2C(g)H2C2A(g)B(g)=2C(l)H3D2A(l)B(l)=2C(l)H4解析：選C。反應(yīng)物由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)需要吸收能量，生成物由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)需要放出能量，由此知C項(xiàng)放出的熱量最多，其數(shù)值最小。7已知下列熱化學(xué)方程式：CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H1870.3 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H3285.8 kJmol1則反應(yīng)2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的焓變H為()A488.3 kJm

7、ol1 B244.5 kJmol1C244.15 kJmol1 D488.3 kJmol1解析：選D。運(yùn)用蓋斯定律，22可得目標(biāo)反應(yīng)方程式，其焓變HH22H32H1488.3 kJmol1。8把等物質(zhì)的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，經(jīng)充分?jǐn)嚢韬螅瑢⑺萌芤河檬姌O進(jìn)行電解，陽極生成的物質(zhì)是()AH2 BAgCCl2 DO2解析：選D。將等物質(zhì)的量的NaCl和AgNO3混合物放入水中，發(fā)生反應(yīng)：NaClAgNO3=NaNO3AgCl，所得溶液為NaNO3和Na2SO4的混合液，用石墨電極電解時(shí)，實(shí)質(zhì)是電解水，陽極上生成的物質(zhì)是O2。9以硫酸銅溶液做電解液，對含有雜質(zhì)

8、Fe、Zn、Ag的粗銅進(jìn)行電解精煉。下列敘述正確的是()粗銅與直流電源負(fù)極相連陰極發(fā)生的反應(yīng)為Cu22e=Cu電路中每通過3.011023個(gè)電子，得到的純銅質(zhì)量為16 g雜質(zhì)Ag以Ag2SO4的形式沉入電解池底部形成陽極泥A BC D解析：選D。電解精煉銅時(shí)，粗銅與電源的正極相連做陽極，純銅與電源負(fù)極相連做陰極。Zn、Fe等比Cu活潑的雜質(zhì)金屬放電生成離子進(jìn)入溶液，Ag比Cu不活潑的金屬以單質(zhì)的形式沉入電解池底部形成陽極泥。陰極反應(yīng)為：Cu22e=Cu，當(dāng)電路中通過3.011023個(gè)電子時(shí)，陰極得到純銅的質(zhì)量為16 g。10按如圖A所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若圖B的x軸表示流入電極的電子的量，則y軸不

9、可能表示的情況是()AgpHAg棒的質(zhì)量Fe棒的質(zhì)量NOA B只有C D解析：選D。由圖B可知，y軸代表的物理量不隨電量變化而變化，A中陽極反應(yīng)為：Age=Ag；陰極反應(yīng)為：Age=Ag，因此，溶液中Ag不變，NO不變，AgNO3溶液的pH也不變，但是Ag棒質(zhì)量會(huì)減少，F(xiàn)e棒質(zhì)量會(huì)增加。11化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是()A電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl2e=Cl2B氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O22H2O4e=4OHC粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu2e=Cu2D鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe3e=Fe3解析

10、：選A。電解飽和食鹽水時(shí)，陽極上Cl放電：2Cl2e=Cl2；氫氧燃料電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)是H2失電子；精煉銅時(shí)，粗銅與電源正極相連；鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式為Fe2e=Fe2。12燒杯A中盛放0.1 molL1的H2SO4溶液，燒杯B中盛放0.1 molL1的CuCl2溶液(兩種溶液均足量)，裝置如圖所示，下列說法不正確的是(雙選)()AA為原電池，B為電解池BA為電解池，B為原電池C當(dāng)A燒杯中產(chǎn)生0.1 mol氣體時(shí)，B燒杯中產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量也為0.1 molD一段時(shí)間后，B燒杯中溶液的濃度增大解析：選BD。由A、B兩裝置可知，A為原電池，B為電解池。A、B兩池產(chǎn)生氣體關(guān)系為

11、：H2Cl22e，故n(H2)n(Cl2) CuCl2溶液的反應(yīng)式為CuCl2電解,CuCl2，故濃度減小。13鉛蓄電池的工作原理為：PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O，研讀下圖，下列判斷不正確的是()AK閉合時(shí)，d電極反應(yīng)式：PbSO42H2O2e=PbO24HSOB當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí)，中消耗的H2SO4為0.2 molCK閉合時(shí)，中SO向c電極遷移DK閉合一段時(shí)間后，可單獨(dú)作為原電池，d電極為正極解析：選C。本題考查鉛蓄電池，意在考查考生對電池的充電和放電過程所涉及的化學(xué)原理進(jìn)行分析的能力。根據(jù)圖示，為原電池，a為正極，b為負(fù)極，為電解池，c為陰極，d為陽極。K閉

12、合時(shí)，d為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)：PbSO42H2O2e=PbO24HSO，A項(xiàng)正確；根據(jù)鉛蓄電池的總反應(yīng)知該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2e，則電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí)，中消耗0.2 mol H2SO4，B項(xiàng)正確；K閉合時(shí)，中SO向陽極(d極)遷移，C項(xiàng)錯(cuò)誤；K閉合一段時(shí)間后，c電極析出Pb，d電極析出PbO2，電解質(zhì)溶液為H2SO4，此時(shí)可以形成鉛蓄電池，d電極做正極，D項(xiàng)正確。14如圖所示，下列說法不正確的是()A燃料電池中正極反應(yīng)為O2(g)2e2H=H2OB當(dāng)燃料電池消耗1 mol H2時(shí)，U形管中轉(zhuǎn)移2 mol電子C當(dāng)此裝置用于鐵表面電鍍銅時(shí)，a為鐵，電鍍過程中，硫酸銅溶液濃度基本不變D若

13、a為粗銅，b為純銅，該裝置可用于銅的精煉解析：選C。由圖知左圖為酸性條件下的氫氧燃料電池，通H2一極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：H22e=2H，通O2一極為正極，電極反應(yīng)式為：O22e2H=H2O。右圖為電解池，a與原電池正極相連，為陽極，b為陰極，二者串聯(lián)，轉(zhuǎn)移電子相同，即消耗1 mol H2轉(zhuǎn)移2 mol電子，電鍍時(shí)銅做陽極，為a極，精煉銅時(shí)粗銅為陽極，純銅為陰極，故A、B、D正確。C錯(cuò)誤。15在298 K、1.01105 Pa下，將22 g CO2通入750 mL 1 molL1 NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出x kJ的熱量。已知在該條件下，1 mol CO2通入1 L 2 molL1

14、NaOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的是()ACO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H(2yx)kJmol1BCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H(2xy)kJmol1CCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H(4xy)kJmol1D2CO2(g)2NaOH(l)=2NaHCO3(l)H(8x2y)kJmol1解析：選C。0.5 mol CO2與0.75 mol NaOH反應(yīng)生成0.25 mol Na2CO3和0.25 mol NaHCO3，反應(yīng)所放出的熱量為x kJ，則生成1 mol N

15、a2CO3和1 mol NaHCO3放出4x kJ的熱量。寫出對應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2CO2(g)3NaOH(aq)=Na2CO3(aq)NaHCO3(aq)H2O(l)H14x kJmol1。由題意知：CO2(g)2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)H2O(l)H2y kJmol1。得：CO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H3H1H2(4xy)kJmol1。D項(xiàng)中NaOH與NaHCO3的狀態(tài)未標(biāo)對。二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)16(9分)某反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示：(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。(2)在溶液中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)，其狀態(tài)標(biāo)為“aq”，已知

16、0.5 mol H2SO4在溶液中與足量氫氧化鈉反應(yīng)放出57.3 kJ的熱量，用離子方程式寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。(3)合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.2 kJmol1已知合成氨反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物的反應(yīng)，在某一定條件下，N2的轉(zhuǎn)化率僅為10%，要想通過該反應(yīng)得到92.2 kJ的熱量，至少在反應(yīng)混合物中要投放N2的物質(zhì)的量為_ mol。解析：(1)由圖可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，可判斷所給反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，據(jù)圖可寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(3)據(jù)熱化學(xué)方程式可知，1 mol N2完全反應(yīng)才能得到92.2 kJ的熱量，而N2轉(zhuǎn)

17、化率為10%，則實(shí)際需要投入10 mol N2才能轉(zhuǎn)化1 mol N2。答案：(1)A(g)2B(g)=C(l)3D(l)H432 kJmol1(2)H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1(3)1017(8分)在現(xiàn)代人倡導(dǎo)低碳生活、清潔能源的同時(shí)，煤的清潔利用提上了日程。CFB鍋爐潔凈煤燃燒技術(shù)，為處理高硫煤和劣質(zhì)煤及滿足嚴(yán)格的大氣排放標(biāo)準(zhǔn)帶來了美好前景。把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：途徑：C(s)O2(g)=CO2(g)H10，再燃燒水煤氣：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H30，2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H402CO(g)O2(g)=2CO2(g)

18、H302H2(g)O2(g)=2H2O(g)H40BBa(OH)28H2O(s)2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)2NH3H2O(l)8H2O(l)H0CCaC2(s)2H2O(l)=Ca(OH)2(s)C2H2(g)H0DCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H0(2)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用?，F(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過導(dǎo)線與下圖中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：若X和Y均為惰性電極，a為飽和的NaCl溶液，則電解時(shí)，檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是_。若X、Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCl溶液，則電解過程中生成的白色固體物質(zhì)露置在空氣中可觀察到

19、的現(xiàn)象為_。解析：(1)原電池反應(yīng)是放熱反應(yīng)，還要求是氧化還原反應(yīng)。(2)由電解池裝置可知，Y為電解池陽極，X為電解池陰極。以惰性電極電解NaCl溶液時(shí)，陽極反應(yīng)產(chǎn)物為Cl2，可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)。陽極為鐵電極時(shí)，陽極反應(yīng)為Fe2e=Fe2，所以有Fe(OH)2生成，露置在空氣中時(shí)迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。答案：(1)D理由是該反應(yīng)既是放熱反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)(2)將濕潤的淀粉KI試紙放置于Y電極支管口處，試紙變藍(lán)白色固體迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色19(14分)為節(jié)省藥品和時(shí)間，甲、乙、丙三位同學(xué)用銅片、鋅片、稀硫酸、CuSO4溶液，直流電源、石墨電極、導(dǎo)線、燒杯、試管等中學(xué)

20、化學(xué)常見的藥品(用品)和儀器，以巧妙的構(gòu)思，“接力”的方式，設(shè)計(jì)了比較銅與鋅金屬活動(dòng)性相對強(qiáng)弱的系列實(shí)驗(yàn)，試填空：(1)甲同學(xué)分別將一小片銅片、鋅片置于燒杯底部(銅與鋅不接觸)，小心向燒杯中加入稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是_，甲同學(xué)的設(shè)計(jì)思路是_。(2)乙同學(xué)接著甲的實(shí)驗(yàn)，向燒杯中滴加_溶液，進(jìn)而觀察到的現(xiàn)象是_。乙同學(xué)作出鋅、銅金屬活動(dòng)性相對強(qiáng)弱所依據(jù)的原理是_。(3)丙同學(xué)使用直流電源、石墨電極組裝好電解裝置，向乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的溶液中補(bǔ)充了必要的試劑(作為電解液)。反應(yīng)在調(diào)控下隨即開始，實(shí)驗(yàn)中有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式：_，明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。解析：比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱可以從以下幾個(gè)角度分析：與酸或水反應(yīng)置

21、換出氫的難易程度；相互間的置換反應(yīng)；形成原電池時(shí)電極反應(yīng)；電解時(shí)離子放電順序等。甲同學(xué)從銅、鋅與稀硫酸反應(yīng)有無氫氣放出比較兩者金屬活動(dòng)性的相對強(qiáng)弱；乙同學(xué)向燒杯中加入CuSO4溶液，鋅置鐵出銅，并構(gòu)成銅鋅原電池；丙同學(xué)在乙同學(xué)的基礎(chǔ)上再利用電解裝置，因Cu2的氧化性強(qiáng)于Zn2，故硫酸銅電解。答案：(1)鋅片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上無氣泡鋅能置換出酸中的氫而銅不能(2)CuSO4鋅片上有紅色物質(zhì)析出，且鋅片上產(chǎn)生氣泡的速率明顯加快活潑金屬可將不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來，Zn、Cu、稀硫酸組成原電池，Zn為負(fù)極(3)2CuSO42H2O2CuO22H2SO4陰極上有紅色物質(zhì)析出20(15分)如下圖

22、裝置所示，C、D、E、F都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。(1)B極是電源的_。(2)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_。(3)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是_(填“鍍層金屬”或“鍍件”)，電鍍液是_溶液。當(dāng)乙中溶液的c(OH)0.1 molL1時(shí)(此時(shí)乙溶液體積為500 mL)，丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為_，甲中溶液的pH_(填“變大”、“變小”或“不變”)。(4)若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是_。解析：此題是

23、電解原理的綜合應(yīng)用。(1)乙池為電解飽和食鹽水裝置，F(xiàn)極附近變紅色，說明F極為陰極，由此可推知電源以及電解池中各電極名稱：A為正極，B為負(fù)極，C、E、G為陽極，D、H、F為陰極，可寫出電極反應(yīng)式。(2)根據(jù)電極反應(yīng)式確定各電極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1222。(3)根據(jù)電鍍原理，陰極材料應(yīng)為鍍件，電鍍液應(yīng)為硝酸銀溶液，當(dāng)乙中溶液的c(OH)0.1 molL1時(shí)(乙溶液體積為500 mL)，電子轉(zhuǎn)移為0.05 mol，根據(jù)電子守恒，可知丙中鍍件上析出銀的物質(zhì)的量也為0.05 mol，質(zhì)量為5.4 g，甲池因?yàn)闅溲醺x子放電而生成氫離子，使溶液的pH減小。(4)將C電極換為鐵，甲中陽極發(fā)生Fe2e=Fe2，陰極發(fā)生Cu22e=Cu，總反應(yīng)式為FeCu2=Fe2Cu。答案：(1)負(fù)極(2)1222(3)鍍件硝酸銀54 g變小(4)FeCu2=Fe2Cu