《2013年高考化學(xué) 易錯(cuò)點(diǎn)查缺補(bǔ)漏及規(guī)范答題 第07天 熱化學(xué)方程式書寫及反應(yīng)熱計(jì)算》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2013年高考化學(xué) 易錯(cuò)點(diǎn)查缺補(bǔ)漏及規(guī)范答題 第07天 熱化學(xué)方程式書寫及反應(yīng)熱計(jì)算（5頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2013年高考化學(xué) 易錯(cuò)點(diǎn)查缺補(bǔ)漏及規(guī)范答題 第07天 熱化學(xué)方程式書寫及反應(yīng)熱計(jì)算易錯(cuò)題查找【易錯(cuò)題】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是()。A已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H483.6 kJmol1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJmol1B已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)H0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.4 kJmol1，則含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量D已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H1, 2C(s)O2(g)=2CO(g)H2，則H1H2查缺

2、行動(dòng)【知識(shí)補(bǔ)缺】1、中和熱概念在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O(l)時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H和OH反應(yīng)生成H2O。若反應(yīng)過程中有其他物質(zhì)生成(如生成沉淀或弱電解質(zhì))，則其反應(yīng)熱不等于中和熱。對(duì)于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的反應(yīng)，其中和熱基本上是相等的，都約為57.3 kJmol1。對(duì)于強(qiáng)酸與弱堿或弱酸與強(qiáng)堿的反應(yīng)，中和熱一般低于57.3 kJmol1。因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)的電離屬于吸熱反應(yīng)。2、燃燒熱概念在101 kPa時(shí)，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱。燃燒熱是以1 mol純物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來定義的，因此在書寫燃燒熱的化學(xué)方程

3、式時(shí)，一般以燃燒物前化學(xué)計(jì)量數(shù)為1的標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。燃燒產(chǎn)物必須是穩(wěn)定的氧化物，例如CCO2(g)，HH2O(l)等。3、有關(guān)放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的判斷。不能通過看一個(gè)反應(yīng)是否需要加熱來判斷其是吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)，因?yàn)樾杓訜岬姆磻?yīng)不一定都是吸熱反應(yīng)，如物質(zhì)的燃燒一般需要加熱來引發(fā)反應(yīng)的進(jìn)行，但屬于放熱反應(yīng)，只有需持續(xù)加熱的反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)，而只是通過加熱來引起反應(yīng)，反應(yīng)開始后則無須加熱的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)。4、有關(guān)利用蓋斯定律的計(jì)算，合理設(shè)計(jì)反應(yīng)途徑，正確加減熱化學(xué)方程式及其H求得未知熱化學(xué)方程式及H?！痉椒ㄑa(bǔ)缺】1、利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱的模式與要領(lǐng)（1）計(jì)算模式先確定待求的反應(yīng)

4、方程式找出待求熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)在已知熱化學(xué)方程式中的位置根據(jù)待求熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)和位置對(duì)已知熱化學(xué)方程式進(jìn)行處理，得到變形后的新熱化學(xué)方程式。將新得到的熱化學(xué)方程式進(jìn)行加減（反應(yīng)熱也進(jìn)行相應(yīng)的加減）（2）計(jì)算要領(lǐng)當(dāng)反應(yīng)方程式乘以或除以某數(shù)時(shí)，H也應(yīng)乘以或除以某數(shù)。反應(yīng)式進(jìn)行加減運(yùn)算時(shí)，H也同樣要進(jìn)行加減運(yùn)算，且要帶“”、“”，即把H看作一個(gè)整體進(jìn)行運(yùn)算。通過蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱和比較反應(yīng)熱的大小時(shí)，同樣要把H看作一個(gè)整體。在設(shè)計(jì)反應(yīng)過程時(shí)常會(huì)遇到同一物質(zhì)固、液、氣三態(tài)的相互轉(zhuǎn)化，狀態(tài)由固液氣時(shí)，會(huì)吸熱；反之會(huì)放熱。當(dāng)設(shè)計(jì)的反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)

5、相反。2、熱化學(xué)方程式的書寫的“六大”要點(diǎn)（1）注意H的符號(hào)和單位若為放熱反應(yīng)，H為“”；若為吸熱反應(yīng)，H為“”。H的單位為kJmol1。（2）注意反應(yīng)熱的測(cè)定條件書寫熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注明H的測(cè)定條件(溫度、壓強(qiáng))，但絕大多數(shù)H是在25 、101 325 Pa下測(cè)定的，此時(shí)可不注明溫度和壓強(qiáng)。（3）注意熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)。因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。（4）注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱H不同。因此，必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)才能完整地體現(xiàn)出熱化學(xué)方程式的意義。氣體

6、用“g”，液體用“l(fā)”，固體用“s”，溶液用“aq”。熱化學(xué)方程式中不用和。（5）注意H的數(shù)值與符號(hào)熱化學(xué)方程式是表示反應(yīng)已完成的數(shù)量。由于H與反應(yīng)完成的物質(zhì)的量有關(guān)，所以熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與H相對(duì)應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則H也要加倍。逆反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，但符號(hào)相反。（6）注意燃燒熱和中和熱及時(shí)補(bǔ)漏【補(bǔ)漏1】下列說法或表示方法中，正確的是()。A等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，前者放出的熱量多Ba 、b kPa下，將0.5 mol O2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成H2O(g)，放熱c kJ，其熱化學(xué)方程式為2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H

7、2c kJmol1C常溫常壓下，2.8 g CO氣體完全燃燒放出的熱量為28.26 kJ，則表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H565.2 kJmol1D稀硫酸溶液與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJmol1，則稀醋酸溶液與稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為CH3COOH(aq)NaOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1【解析】A、硫蒸氣含有的能量比等質(zhì)量的硫固體多，故硫蒸氣完全燃燒放出的熱量比等質(zhì)量的硫固體放出的熱量多，正確；B、熱化學(xué)方程式?jīng)]有標(biāo)明溫度和壓強(qiáng)，錯(cuò)誤；C、燃燒熱是指1 mol可燃物完全燃燒生成

8、穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，錯(cuò)誤；D、醋酸電離需吸熱，因此稀醋酸溶液與稀NaOH溶液反應(yīng)的H應(yīng)大于57.3 kJmol1，錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼【易錯(cuò)點(diǎn)分析】本題考查了熱化學(xué)方程式書寫的技巧，同時(shí)也涉及燃燒熱、中和熱等容易出錯(cuò)的概念，考查內(nèi)容多，覆蓋范圍大，是高考的?？碱}型?！狙a(bǔ)漏2】向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 molL1 Ba(OH)2溶液，放出的熱量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 molL1鹽酸時(shí)，放出的熱量為2.2 kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為()。ABa

9、2(aq)SO(aq)=BaSO4(s) H2.92 kJmol1BBa2(aq)SO(aq)=BaSO4(s) H18 kJmol1CBa2(aq)SO(aq)=BaSO4(s) H73 kJmol1DBa2(aq)SO(aq)=BaSO4(s) H0.72 kJmol1【補(bǔ)漏3】(2012江西四市聯(lián)考)根據(jù)表中的信息判斷下列說法正確的是()。物質(zhì)金剛石石墨外觀無色，透明固體灰黑，不透明固體熔點(diǎn)？燃燒熱/(kJmol1)395.4393.5A表示石墨燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C(石墨，s)O2(g)=CO(g)H393.5 kJmol1B由表中信息知C(石墨，s)=C(金剛石，s)H1.9 kJmol1C由表中信息可得如圖所示的圖像D由表中信息可推知相同條件下金剛石的熔點(diǎn)高于石墨的【答案】B【解析】A、根據(jù)燃燒熱的定義知C(石墨，s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol1，C(金