《（廣東專用）2013版高中化學(xué) 課時(shí)提能演練六全程復(fù)習(xí)方略（含解析） 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（廣東專用）2013版高中化學(xué) 課時(shí)提能演練六全程復(fù)習(xí)方略（含解析） 新人教版（9頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、【廣東】2013版化學(xué)全程復(fù)習(xí)方略 課時(shí)提能演練六 （45分鐘 100分） 一、單項(xiàng)選擇題(本大題共8小題，每小題5分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求) 1.下列做法正確的是(　　) A.將濃硝酸保存在無(wú)色玻璃瓶中 B.金屬鈉和鉀保存在煤油中 C.Na2CO3可以保存在玻璃塞的玻璃瓶中 D.NaOH固體放在濾紙上稱量 2.(2012·漳州模擬)下列各反應(yīng)，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化的是(　　) A.Na和O2　　　　　 　B.NaOH和CO2 C.NaHCO3和NaOH

2、 D.Na2CO3與HCl 3.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)艹晒Φ氖?　　) ①用BaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液； ②用觀察法區(qū)別Na2O和Na2O2； ③用MgCl2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaOH溶液； ④用稀鹽酸鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。 A.①②④ B.①② C.②③ D.①②③④ 4.(2012·江門(mén)模擬)加入過(guò)量Na2O2后，下列溶液中仍能大量共存的離子組是 (　　) A.NH、Ba2＋、Cl－、SO B.K＋、AlO、Cl－、SO C.Ca2＋、Mg2＋、NO、HCO D.Na＋、Al3＋、CO、NO

3、5.下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是(　　) ①金屬鈉投入到FeCl3溶液中 ②過(guò)量NaOH溶液和明礬溶液混合 ③少量Ca(OH)2投入到過(guò)量NaHCO3溶液中 ④Na2O2投入FeCl2溶液中 A.只有①④ B.只有③ C.只有②③ D.只有①③④ 6.有8 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物與200 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的鹽酸恰好反應(yīng)，蒸干溶液，最終得固體質(zhì)量為(　　) A.8 g B.

4、15.5 g C.11.7 g D.無(wú)法計(jì)算 7.把2.1 g CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體的質(zhì)量增加(　　) g B.3.6 g C.7.2 g D.無(wú)法確定 8.(2011·上海高考改編)過(guò)氧化鈉可作為氧氣的來(lái)源。常溫常壓下二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了28 g，反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))(　　) 二氧化碳 碳酸鈉 轉(zhuǎn)移的電子

5、 A 1 mol 2NA B 22.4 L 1 mol C 106 g 1 mol D 106 g 2NA 二、雙項(xiàng)選擇題(本大題共2小題，每小題6分，共12分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求) 9.(預(yù)測(cè)題)下列推斷正確的是(　　) A.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3固體中，分別加入足量鹽酸，NaHCO3產(chǎn)生的氣體多 B.Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同 C.乙醇與金屬鈉的反應(yīng)比水與金屬鈉的反應(yīng)平緩得多，說(shuō)明乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑 D.新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液

6、，充分振蕩后溶液最終呈紅色 10.下列有關(guān)鈉及其化合物的說(shuō)法中不正確的是(　　) A.在Na2SO4、Na2O以及Na2O2中，陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比均為2∶1 B.實(shí)驗(yàn)桌上金屬鈉著火不能用常規(guī)滅火器滅火，也不可以選擇用濕布蓋滅 C.長(zhǎng)距離運(yùn)輸魚(yú)苗，最好在水中加入一定量的Na2O2，以起到供氧和殺菌的作用 D.金屬鈉和鉀都保存在煤油中，所以金屬鋰也應(yīng)該保存在煤油中 三、非選擇題(本大題共3小題，共48分) 11.(16分)(探究題)某同學(xué)想通過(guò)如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究SO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物。 Ⅰ.檢驗(yàn)反應(yīng)中是否有O2生成的方法是___________________

7、_________________； 若有O2生成，請(qǐng)寫(xiě)出裝置C中的化學(xué)方程式_______________________________。 Ⅱ.A中盛裝H2SO4溶液的儀器名稱是　　　??；D裝置除了起防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入C裝置與Na2O2反應(yīng)作用外，還可以_________________________ _____________________________________________________________________。 Ⅲ.(1)C中固體產(chǎn)物可能只有Na2SO3、只有　　　　、Na2SO3和Na2SO4兩種都有。 (2)若Na2O2反應(yīng)完全，

8、為確定C中固體產(chǎn)物的成分，該同學(xué)設(shè)計(jì)如下，請(qǐng)您利用限選試劑和儀器幫助他完成該探究過(guò)程，并將答案寫(xiě)在相應(yīng)位置。 限選試劑和儀器：0.1 mol/L KMnO4酸性溶液、0.01 mol/L KMnO4酸性溶液、0.1 mol/L Ba(NO3)2溶液、0.1 mol/L BaCl2溶液、1 mol/L HNO3溶液、1 mol/L鹽酸、試管、膠頭滴管。 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 步驟一：取少量C中固體產(chǎn)物于試管中，加入適量的蒸餾水、攪拌溶解，分別取少量于A、B試管中。 固體完全溶解，得到無(wú)色透明溶液 步驟二：取試管A，向溶液中加入　　　　，振蕩，觀察溶液顏色變化。 若_______

9、_____； 則____________。 步驟三：取試管B，向其中先加入　　　　，振蕩；再加入　　　　，振蕩。 產(chǎn)生　　　　，再加入另一試劑看到產(chǎn)生白色沉淀，則固體C中還含有　　。 12.(16分)(2012·陽(yáng)江模擬)有100 mL NaOH溶液，先向其中逐漸通入一定量的CO2，隨后向此溶液中逐滴加入4 mol/L的鹽酸溶液，產(chǎn)生的CO2氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與所加入鹽酸溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示，試求： (1)NaOH在吸收CO2氣體后，所得溶液中存在的溶質(zhì)是：　　　　　　　　　，其物質(zhì)的量是__________________________。 (2)在加入鹽酸情

10、況下產(chǎn)生的CO2氣體體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)　　　　　。 (3)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是　　　　?。蝗粢訬a2O2固體溶于水配得100 mL該溶液需Na2O2　　　　g。 13.(16分)(易錯(cuò)題)一般測(cè)定樣品中成分含量的實(shí)驗(yàn)應(yīng)重復(fù)2～3次。為了測(cè)定某氫氧化鈉固體中混有的碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案： Ⅰ.甲同學(xué)的方案如圖所示： (1)如何來(lái)檢驗(yàn)A裝置的氣密性？ ____________________________________________________________________。 (2)甲同學(xué)重復(fù)進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，得到碳酸鈉的質(zhì)量

11、分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)存在較大的偏差，你認(rèn)為可能引起測(cè)量結(jié)果偏低的原因是　　　　。 A.裝置內(nèi)原有空氣中的二氧化碳?xì)怏w也被堿石灰吸收 B.裝置外空氣中的水蒸氣和二氧化碳被堿石灰吸收 C.反應(yīng)完成后，裝置中的二氧化碳沒(méi)有全部被堿石灰吸收 D.加入稀硫酸的量不足、反應(yīng)不充分 (3)為了讓甲的實(shí)驗(yàn)測(cè)量結(jié)果更準(zhǔn)確，在其他實(shí)驗(yàn)步驟都正確的條件下，你認(rèn)為圖中的實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)該如何改進(jìn)：　　　　　　　　　。 Ⅱ.乙同學(xué)的方案是：從圖中所提供的裝置中選擇實(shí)驗(yàn)裝置，代替甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置中的B、C，通過(guò)測(cè)定放出的二氧化碳的體積(不考慮二氧化碳溶于水)來(lái)計(jì)算。 選擇最簡(jiǎn)裝置的連接順序?yàn)椤　　　　? Ⅲ.丙同學(xué)的方案

12、是：稱取樣品m g，并溶解，加入過(guò)量氯化鋇溶液，過(guò)濾、洗滌、烘干、稱量，得固體n g。 (1)配制100 mL 0.10 mol/L BaCl2溶液的實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒外還有　　　　　　(填儀器名稱)。 (2)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用m、n表示)　　　　　　　。 (3)Ca2＋、Ba2＋都可以使CO沉淀完全，能否使用氯化鈣溶液代替氯化鋇溶液？　　　(填“能”或“否”)，原因是：　　　　　　　　　　　　　　。 答案解析 1.【解析】選B。A項(xiàng)，由于HNO3見(jiàn)光或受熱易分解，應(yīng)保存在棕色玻璃瓶中；B項(xiàng)，由于金屬鈉和鉀的密度比煤油的

13、大，且易與空氣中的O2和水蒸氣反應(yīng)，應(yīng)保存在煤油中；C項(xiàng)，由于Na2CO3溶液顯堿性，應(yīng)保存在橡膠塞的玻璃瓶中；D項(xiàng)，由于固體NaOH具有強(qiáng)腐蝕性，且易潮解，稱量時(shí)應(yīng)在玻璃器皿中稱量，故選B項(xiàng)。 2.【解析】選C。A項(xiàng)，Na與O2常溫下生成Na2O，加熱時(shí)生成Na2O2；B項(xiàng)，少量的CO2與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3和H2O，足量的CO2與NaOH反應(yīng)生成NaHCO3；C項(xiàng)，NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O；D項(xiàng)，少量的HCl與Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3和NaCl，足量的HCl與Na2CO3反應(yīng)生成NaCl、CO2和H2O，故選C項(xiàng)。 3.【解析】選A。①Na2CO

14、3與BaCl2反應(yīng)生成BaCO3沉淀，而NaHCO3與BaCl2不反應(yīng)；②Na2O為白色固體，Na2O2為淡黃色固體，可以用觀察法區(qū)別；③Na2CO3溶液和NaOH溶液都能與MgCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，不可以鑒別；④可以根據(jù)稀鹽酸與Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的快慢鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。 4.【解析】選B。A項(xiàng)中，NH與OH－不能大量共存，SO可被Na2O2氧化；C項(xiàng)中Mg2＋、HCO不能與OH－大量共存；D項(xiàng)中Al3＋與CO不能大量共存。 5.【解析】選A。2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， 3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl；A

15、l3＋＋4OH－===AlO＋2H2O；Ca(OH)2＋2NaHCO3===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O；2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑， 2NaOH＋FeCl2===Fe(OH)2↓＋2NaCl,4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，綜上分析滿足既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是①④。 6.【解析】選C。n(HCl)＝＝0.2 mol，由題意知，所得溶液中的溶質(zhì)只有NaCl，根據(jù)電荷守恒得：n(Na＋)＝0.2 mol，則n(NaCl)＝0.2 mol，所以蒸干溶液后最終得固體質(zhì)量為：0.2 mol×58.5 g/mol＝11.7 g，故選C項(xiàng)。

16、 【方法技巧】有關(guān)化學(xué)計(jì)算的一種常用方法——守恒法 所謂“守恒法”就是利用化學(xué)反應(yīng)前后的某些量之間的恒定或等價(jià)關(guān)系，推理得到正確答案的方法。常用的守恒有：(1)質(zhì)量守恒；(2)化合物中正負(fù)化合價(jià)總數(shù)守恒；(3)元素(或原子)守恒；(4)電荷守恒；(5)得失電子守恒等。例如上題，此題中發(fā)生的反應(yīng)很多，但仔細(xì)分析可知，蒸干溶液后所得固體為NaCl，其Cl－全部來(lái)自于鹽酸中的Cl－，在整個(gè)過(guò)程中Cl－守恒，則存在n(NaCl)＝n(HCl)。 7.【解析】選A。由2H2＋O22H2O和2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑得，H2＋Na2O2===2NaOH，即固體增加的質(zhì)量就是反應(yīng)的H

17、2的質(zhì)量，同理得：CO＋Na2O2===Na2CO3，即固體增加的質(zhì)量就是反應(yīng)的CO的質(zhì)量，故選A項(xiàng)。 8.【解題指南】解答本題可寫(xiě)出CO2和Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式，列出物質(zhì)的各物理量的對(duì)應(yīng)關(guān)系，根據(jù)差量法求出各物理量的對(duì)應(yīng)數(shù)值，與各選項(xiàng)進(jìn)行比較。 【解析】選C。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2～2e－～Δm 88 g 212 g 2NA 56 g 44 g 106 g NA 28 g 由反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了28 g可知反應(yīng)的CO2物質(zhì)的量為1 mol，質(zhì)量為44 g，轉(zhuǎn)移電子

18、數(shù)為NA，反應(yīng)的Na2CO3物質(zhì)的量為1 mol，質(zhì)量為106 g。因?yàn)椴皇菢?biāo)準(zhǔn)狀況，CO2的體積不是22.4 L，故只有C項(xiàng)正確。 9.【解析】選A、C。A項(xiàng)，向等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3固體中分別加入足量鹽酸，NaHCO3產(chǎn)生的氣體多；B項(xiàng)，Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物不同；C項(xiàng)，乙醇與金屬鈉的反應(yīng)比水與金屬鈉的反應(yīng)平緩得多，說(shuō)明水分子中的氫原子比乙醇羥基中的氫原子活潑；D項(xiàng)，新制氯水顯酸性且具有強(qiáng)氧化性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液最終呈無(wú)色。 10.【解析】選C、D。A項(xiàng)，Na2SO4中存在Na＋和SO，Na2O中存在Na＋和O2－，N

19、a2O2中存在Na＋和O；B項(xiàng)，由于金屬鈉與水反應(yīng)生成H2，所以鈉著火不應(yīng)用濕布蓋滅，應(yīng)用沙土蓋滅；C項(xiàng)，雖然Na2O2能起到供氧和殺菌作用，但產(chǎn)物NaOH具有強(qiáng)腐蝕性；D項(xiàng)，由于金屬鋰的密度比煤油小，所以鋰不能保存在煤油中，而應(yīng)用石蠟密封，故選C、D項(xiàng)。 11.【解析】Ⅰ.檢驗(yàn)O2一般用帶火星的木條，木條復(fù)燃說(shuō)明有O2生成，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2SO2===2Na2SO3＋O2。 Ⅱ.A中盛裝H2SO4溶液所用儀器為分液漏斗，D裝置的作用除了防止空氣中的CO2和水蒸氣與Na2O2反應(yīng)外，另一個(gè)重要作用是吸收剩余的SO2，防止污染空氣。 Ⅲ.(1)C中固體產(chǎn)物有三種可能：N

20、a2SO3或Na2SO4或Na2SO3和Na2SO4的混合物。 (2)檢驗(yàn)SO，選擇0.01 mol/L KMnO4酸性溶液，若含SO，加入KMnO4酸性溶液振蕩后褪色。檢驗(yàn)SO應(yīng)選擇0.1 mol/L BaCl2溶液和1 mol/L鹽酸。先加足量鹽酸，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含SO。 答案：Ⅰ.用帶火星的木條靠近干燥管口a，觀察木條是否復(fù)燃　2SO2＋2Na2O2===2Na2SO3＋O2 Ⅱ.分液漏斗　吸收過(guò)量(或多余)的SO2，以免污染空氣 Ⅲ.(1)Na2SO4 (2) 幾滴(少量)0.01 mol/L KMnO4酸性溶液 紫紅色的KMnO4溶液在振蕩后褪

21、色　C中含有Na2SO3 過(guò)量的1 mol/L鹽酸 適量0.1 mol/L BaCl2溶液 無(wú)色刺激性氣味氣體 Na2SO4 12.【解析】(1)若所得溶液中只有Na2CO3時(shí)，曲線中的拐點(diǎn)應(yīng)對(duì)應(yīng)50 mL點(diǎn)；若所得溶液中只有NaHCO3時(shí)，曲線中的起點(diǎn)應(yīng)從0點(diǎn)開(kāi)始；若所得溶液中有NaOH和Na2CO3時(shí)，曲線中的拐點(diǎn)應(yīng)對(duì)應(yīng)小于50 mL點(diǎn)；若所得溶液中有Na2CO3和NaHCO3時(shí)，曲線中的拐點(diǎn)應(yīng)對(duì)應(yīng)大于50 mL點(diǎn)。由圖像知，所得溶液中應(yīng)有Na2CO3和NaHCO3，且n(Na2CO3)＝n(NaHCO3)，則n(Na2CO3)＝0.1 mol、n(NaHCO3)＝0.1 m

22、ol。(2)根據(jù)碳原子守恒得，n(CO2)＝ 0.2 mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體體積為4.48 L。(3)據(jù)Na＋ 守恒得，n(Na＋)＝0.3 mol，則c(NaOH)＝＝3 mol/L；若以Na2O2固體溶于水配得100 mL該溶液時(shí)，據(jù)Na＋守恒知，需Na2O2為0.15 mol，需Na2O2的質(zhì)量為： 0.15 mol×78 g/mol＝11.7 g。 答案：(1)Na2CO3、NaHCO3　0.1 mol、0.1 mol (2)4.48 L　(3)3 mol/L　11.7 13.【解析】Ⅰ.(1)檢驗(yàn)A裝置氣密性的方法：用止水夾夾緊A裝置導(dǎo)氣管末端的橡皮管，打開(kāi)分液漏斗上

23、部的塞子，向其中注入適量蒸餾水，打開(kāi)活塞，開(kāi)始有少量水滴下，過(guò)一會(huì)兒，水不能滴入圓底燒瓶，證明裝置氣密性良好。(2)當(dāng)裝置內(nèi)原有空氣中的CO2氣體被堿石灰吸收時(shí)，測(cè)得CO2的質(zhì)量增大，導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏高；當(dāng)裝置外空氣中的水蒸氣和CO2被堿石灰吸收時(shí)，測(cè)得CO2的質(zhì)量增大，導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏高；當(dāng)裝置中的二氧化碳沒(méi)有全部被堿石灰吸收時(shí)，測(cè)得CO2的質(zhì)量減少，導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏低；當(dāng)加入稀硫酸的量不足，反應(yīng)不充分時(shí)，產(chǎn)生的CO2量少，測(cè)得CO2的質(zhì)量減少，導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏低。(3)為了讓甲的實(shí)驗(yàn)測(cè)量結(jié)果更準(zhǔn)確，應(yīng)在裝堿石灰的干燥管右邊再裝一個(gè)盛有堿石灰的干燥管，防止空氣中水分和二氧化碳被C裝置中的堿石灰吸收。

24、 Ⅱ.由所給的裝置知，測(cè)定CO2氣體的體積應(yīng)用“排水量氣法”，所以選用裝置⑤、⑥、⑦，氣體從d口進(jìn)氣，c口出水，水沿裝置⑦進(jìn)入裝置⑥。Ⅲ.(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、膠頭滴管、量筒。(2)n(Na2CO3)＝n(BaCO3)＝＝ mol，則Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： mol×106 g/mol÷m g＝106n/197m。 (3)由于過(guò)量的Ca2＋能與OH－生成微溶于水的氫氧化鈣沉淀而影響測(cè)量結(jié)果，所以不能使用氯化鈣溶液代替氯化鋇溶液。 答案：Ⅰ.(1)用止水夾夾緊A裝置導(dǎo)氣管末端的橡皮管，打開(kāi)分液漏斗上部的塞子，向其中注入適量蒸餾水，打開(kāi)活塞，開(kāi)始有少量水滴下，過(guò)一會(huì)兒，水不能滴入圓底燒瓶，證明裝置氣密性良好 (2)C、D (3)在裝堿石灰的干燥管右邊再裝一個(gè)盛有堿石灰的干燥管，防止空氣中水分和二氧化碳被C裝置中的堿石灰吸收?、?⑤⑦⑥?、?(1)100 mL容量瓶 (2)106n/197m (3)否　過(guò)量的Ca2＋能與OH－生成微溶于水的氫氧化鈣沉淀而影響結(jié)果 【誤區(qū)警示】解答本題易出現(xiàn)兩點(diǎn)錯(cuò)誤：一是受思維定勢(shì)的影響，由于觀察不仔細(xì)，Ⅱ中當(dāng)⑤中的c管進(jìn)氣、d管出水時(shí)，易誤認(rèn)為可組裝成“排水量氣”裝置；二是語(yǔ)言表達(dá)不嚴(yán)謹(jǐn)，答“容量瓶”時(shí)不答容量瓶的容積。