《（廣東專用）2015高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考前三個(gè)月 第一部分 專題3 化學(xué)基本理論6》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（廣東專用）2015高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考前三個(gè)月 第一部分 專題3 化學(xué)基本理論6（17頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、學(xué)案6反應(yīng)熱與蓋斯定律應(yīng)用最新考綱展示1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說(shuō)出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。2.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化；了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)熱等概念。3.了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算?；A(chǔ)回扣1下列反應(yīng)：NaOHHCl=NaClH2O，ZnH2SO4=ZnSO4H2，2Fe3Cl22FeCl3，CaCO3CaOCO2，Ba(OH)22NH4Cl=BaCl22NH32H2O。(1)屬于放熱反應(yīng)的是_。(2)屬于吸熱反應(yīng)的是_。答案(1)(2)2下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量(kJ)：物質(zhì)H2(g)O2(g)H2O(g)能量436

2、496926(1)反應(yīng)2H2(g)O2(g)=2H2O(g)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，這說(shuō)明2 mol H2(g)和1 mol O2(g)具有的能量比2 mol H2O(g)具有的能量_(填“高”或“低”)。(2)請(qǐng)用圖示表示出2 mol H2(g)與1 mol O2(g)生成2 mol H2O(g)的反應(yīng)過(guò)程：(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，寫出H2(g)與O2(g)完全反應(yīng)生成H2O(g)的熱化學(xué)方程式：_。(4)若已知：H2O(g)=H2O(l)H44 kJmol1，寫出H2(g)與O2(g)完全反應(yīng)生成H2O(l)的熱化學(xué)方程式_。答案(1)放熱高(2)或(3)2H2(g)O2(g)=2H

3、2O(g)H484 kJmol1(4)2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H572 kJmol13正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)所有的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以不需要加熱就能進(jìn)行()(2)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，一定不能發(fā)生反應(yīng)()(3)物理變化過(guò)程中，也可能有熱量的變化()(4)C(石墨，s)=C(金剛石，s)H0，說(shuō)明石墨比金剛石穩(wěn)定()(5)一個(gè)反應(yīng)的焓變因反應(yīng)物的用量和反應(yīng)條件的改變而發(fā)生改變()(6)催化劑能改變反應(yīng)的焓變()(7)已知S(l)O2(g)=SO2(g)H293.23 kJmol1，則S(s)O2(g)=SO2(g)反應(yīng)放出的熱量大于293.2

4、3 kJmol1()(8)同溫同壓下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和點(diǎn)燃條件下的H不同()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)題型1反應(yīng)熱的含義與節(jié)能減排1(高考題組合)下列有關(guān)能源利用的措施或敘述錯(cuò)誤的是()A光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟(jì)(2014浙江理綜，7A)B可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底(2014天津理綜，3C)C大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素(2014天津理綜，1C)D向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變(2014浙江理綜，7D)答案D解析汽油和甲醇均可燃，但燃燒熱不同，因而向

5、汽油中添加甲醇后，混合燃料的熱值一定會(huì)改變。2(2014上海，9)1,3丁二烯和2丁炔分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CH2=CHCH=CH2(g)2H2(g)CH3CH2CH2CH3(g)236.6 kJCH3CCCH3(g) 2H2(g)CH3CH2CH2CH3(g)272.7 kJ由此不能判斷A1,3丁二烯和2丁炔穩(wěn)定性的相對(duì)大小B1,3丁二烯和2丁炔分子儲(chǔ)存能量的相對(duì)高低C1,3丁二烯和2丁炔相互轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng)D一個(gè)碳碳叁鍵的鍵能與兩個(gè)碳碳雙鍵鍵能之和的大小答案D3(2014海南，8改編)某反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(雙選)()A反應(yīng)過(guò)程a有催化劑參與B該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

6、，熱效應(yīng)等于HC改變催化劑，可改變?cè)摲磻?yīng)的活化能D有催化劑的條件下，反應(yīng)的活化能等于E1E2答案BC解析A項(xiàng)，由圖可知，反應(yīng)過(guò)程a需要的活化能比b的高，所以a沒有催化劑參與，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由圖可知，該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)的熱效應(yīng)等于反應(yīng)物與生成物能量之差，即H，正確；C項(xiàng)，改變催化劑，改變了反應(yīng)進(jìn)行的途徑，可改變反應(yīng)的活化能，正確。從兩種角度理解化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)(1)從微觀的角度，是舊化學(xué)鍵斷裂吸收的熱量與新化學(xué)鍵形成放出的熱量的差值，如圖所示a表示舊化學(xué)鍵斷裂吸收的能量；b表示新化學(xué)鍵形成放出的能量；c表示反應(yīng)熱。(2)從宏觀的角度，是反應(yīng)物自

7、身的能量與生成物的能量差值，在上圖中：a表示活化能；b表示活化分子結(jié)合成生成物所釋放的能量；c表示反應(yīng)熱。(一)反應(yīng)熱的概念及能源利用1尋找清潔能源一直是化學(xué)家努力的方向，下列關(guān)于能源的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A氫氣燃燒熱高，其燃燒產(chǎn)物是水，是一種理想的清潔燃料B利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境C煤的氣化技術(shù)在一定程度上實(shí)現(xiàn)了煤的高效、清潔利用D石油作為重要的可再生能源應(yīng)該被盡量地利用答案D解析石油是不可再生能源。2C、H2、CH4都是優(yōu)質(zhì)的能源物質(zhì)，目前對(duì)這三種物質(zhì)的研究是燃料研究的重點(diǎn)，下列關(guān)于這三種物質(zhì)的研究方向中可行的是()A尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，使CO2與H2O反應(yīng)生成

8、CH4與O2，并放出熱量B尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，在常溫常壓下使CO2分解生成碳與O2C尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，利用太陽(yáng)能使大氣中的CO2與海底開采的CH4合成合成氣(CO、H2)D將固態(tài)碳合成為C60，以C60作為燃料答案C3下列說(shuō)法正確的是()A熱化學(xué)方程式中，如果沒有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示反應(yīng)熱是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得的B升高溫度或加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱C據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量D物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定伴隨著能量變化答案D解析反應(yīng)熱應(yīng)該是在常溫常壓下測(cè)定的，A不正確；加入催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，B不正確；任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，因此反應(yīng)物的總能量一定不等

9、于生成物的總能量，C不正確，D正確。(二)從宏觀物質(zhì)的能量認(rèn)識(shí)反應(yīng)熱4反應(yīng)2CO2=2CO的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A12 g C(s)與一定量O2(g)反應(yīng)生成14 g CO(g)，放出的熱量為110.5 kJB2 mol C(s)與足量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)，放出的熱量大于221 kJC該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJD該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于CO分子中化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量與O2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量的差答案B解析根據(jù)圖可知12 g C(s)與一定量O2(g)反應(yīng)生成28 g CO(g)放出的熱量為110.5 kJ，A項(xiàng)

10、錯(cuò)誤；2 mol C(s)與足量O2(g)反應(yīng)生成CO(g)放出熱量為221 kJ，由于CO(g) 與O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)放熱，因此2 mol C(s)與足量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)放出熱量大于221 kJ，B項(xiàng)正確；該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于C與O2斷鍵吸收的總能量與CO成鍵放出的能量的差，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5在微生物作用的條件下，NH經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：第一步反應(yīng)是_反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據(jù)是_。1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的熱化學(xué)

11、方程式是_。答案放熱H273 kJmol10，為吸熱反應(yīng)，故可排除A項(xiàng)和C項(xiàng)。反應(yīng)的H0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，則任何酸堿中和反應(yīng)的熱效應(yīng)均為57.3 kJD已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H1,2C(s)O2(g)=2CO(g)H2，則H1H2答案D解析A項(xiàng)說(shuō)明2 mol SO2和1 mol O2的總能量比2 mol SO3的能量高，但不能說(shuō)SO2的能量高于SO3的能量，A不正確；石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收能量，則金剛石的能量高于石墨，能量越高越不穩(wěn)定，B不正確；酸堿中和反應(yīng)的熱效應(yīng)不僅與生成H2O的物質(zhì)的量有關(guān)，還與酸、堿

12、的濃度及強(qiáng)弱有關(guān)，C不正確；碳完全燃燒比不完全燃燒放出的能量多，但比較H時(shí)應(yīng)帶符號(hào)比較，故H10,1 mol CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，為放熱過(guò)程，故H20，根據(jù)蓋斯定律得到關(guān)系式H1H2H3，分析得到答案：H1H3。42014北京理綜，26(3)已知：2NO2(g)N2O4(g)H12NO2(g)N2O4(l)H2下列能量變化示意圖中，正確的是(選填字母)_。答案A解析等質(zhì)量的N2O4(g)具有的能量高于N2O4(l)，因此等量的NO2(g)生成N2O4(l)放出的熱量多，只有A項(xiàng)符合題意。1比較反應(yīng)熱大小的四個(gè)注意要點(diǎn)(1)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)物質(zhì)的氣、液、固三態(tài)的變化與反應(yīng)

13、熱量的關(guān)系(2)H的符號(hào)：比較反應(yīng)熱的大小時(shí)，不要只比較H數(shù)值的大小，還要考慮其符號(hào)。(3)參加反應(yīng)物質(zhì)的量：當(dāng)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)相同時(shí)，參加反應(yīng)物質(zhì)的量越多，放熱反應(yīng)的H越小，吸熱反應(yīng)的H越大。(4)反應(yīng)的程度：參加反應(yīng)物質(zhì)的量和狀態(tài)相同時(shí)，反應(yīng)的程度越大，熱量變化越大。2蓋斯定律應(yīng)用的“三步”分析法第一步：分析目標(biāo)反應(yīng)和已知反應(yīng)，明確目標(biāo)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物以及需要約掉的物質(zhì)。第二步：將每個(gè)已知熱化學(xué)方程式兩邊同乘以某個(gè)合適的數(shù)，使已知熱化學(xué)方程式中某種反應(yīng)物或生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與目標(biāo)熱化學(xué)方程式中的該反應(yīng)物或生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)一致，熱化學(xué)方程式中的H也進(jìn)行相應(yīng)的換算；同時(shí)約掉目標(biāo)反應(yīng)中

14、沒有的物質(zhì)。第三步：將已知熱化學(xué)方程式進(jìn)行疊加，相應(yīng)的熱化學(xué)方程式中的H也進(jìn)行疊加。以上可概括為找目標(biāo)看來(lái)源變方向調(diào)系數(shù)相疊加得答案。(一)焓變的比較1已知：(1)膽礬失水的熱化學(xué)方程式為CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)5H2O(l)HQ1 kJmol1(2)室溫下，無(wú)水硫酸銅溶于水的熱化學(xué)方程式為CuSO4(s)=Cu2(aq)SO(aq)HQ2 kJmol1(3)膽礬(CuSO45H2O)溶于水時(shí)溶液溫度降低。則Q1與Q2的關(guān)系是(Q1、Q2為正數(shù))()AQ1Q2BQ1Q2CQ10，因此，Q1Q2。2已知1 mol紅磷轉(zhuǎn)化為1 mol白磷，吸收18.39 kJ熱量。4P(紅，s)

15、5O2(g)=2P2O5(s)H14P(白，s)5O2(g)=2P2O5(s)H2則H1與H2的關(guān)系正確的是()AH1H2 BH1H2CH1H2 D無(wú)法確定答案B解析根據(jù)提供信息，由反應(yīng)減去反應(yīng)可得，4P(紅，s)=4P(白，s)HH1H218.39 kJmol1473.56 kJmol1，故H1H2，B正確。3下列兩組熱化學(xué)方程式中，有關(guān)H的比較正確的是()CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H2NaOH(aq)H2SO4(濃)=Na2SO4(aq)H2O(l)H3NaOH(aq)CH3COOH(aq)=CH3COONa

16、(aq)H2O(l)H4AH1H2；H3H4BH1H2；H3H4CH1H2；H3H4DH1H2；H3H4答案B解析由于H2O(g)轉(zhuǎn)化為H2O(l)要放出熱量，所以等物質(zhì)的量的CH4(g)燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量的數(shù)值要比生成氣態(tài)水時(shí)的大。等物質(zhì)的量的NaOH與稀醋酸、濃H2SO4恰好反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的水，若不考慮濃H2SO4溶解放熱和弱電解質(zhì)電離吸熱，應(yīng)放出相同的熱量。但在實(shí)際反應(yīng)中，濃H2SO4溶于水時(shí)放熱，使反應(yīng)放出的總熱量增多；醋酸是弱酸，部分CH3COOH分子在電離過(guò)程中要吸熱，使反應(yīng)放熱減小。(二)應(yīng)用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱4已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的H12.1 k

17、Jmol1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的H55.6 kJmol1，則HCN在水溶液中電離的H等于()A67.7 kJmol1 B43.5 kJmol1C43.5 kJmol1 D67.7 kJmol1答案C解析根據(jù)蓋斯定律，將HCN與NaOH的反應(yīng)設(shè)計(jì)為以下兩步：則H1H2H3即12.1 kJmol1H2(55.6 kJmol1)H243.5 kJmol1。5按要求回答下列問(wèn)題：(1)已知：4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H2 834.9 kJmol1Fe2O3(s)C(s)=CO2(g)2Fe(s)H234.1 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5

18、kJmol1寫出鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。(2)已知：N2(g)O2(g)=2NO(g)H180.5 kJmol1N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92.4 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1若有17 g氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣所放出的熱量為_。答案(1)2Al(s)Fe2O3(s)=2Fe(s)Al2O3(s)H593.1 kJmol1(2)226.25 kJ解析化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。(1)得：2Al(s)Fe2O3(s)=2Fe(s)Al2O3(s)H593.1 kJmol1(2)()23得：4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)H905 kJmol1則17 g NH3被氧化時(shí)放出的熱量226.25 kJ。