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1、學(xué)案2混合物的分離和提純物質(zhì)的檢驗(yàn),輕松學(xué)教材一、物質(zhì)的分離和提純,二、物質(zhì)的檢驗(yàn)1.常見(jiàn)檢驗(yàn)法用NaOH溶液能檢驗(yàn)出Cu2、Fe3、Fe2、Al3、,焰色反應(yīng)用焰色反應(yīng)可檢驗(yàn)出溶液中的+和a+。,（2）特殊檢驗(yàn)法,2.常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn) (1)利用酸堿指示劑檢驗(yàn),(2)利用鹽酸和其他試劑檢驗(yàn),(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液檢驗(yàn),(4)利用某些特征反應(yīng)檢驗(yàn)I滴入淀粉溶液和氯水，溶液變藍(lán)色。,3.常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn),體驗(yàn)熱身,1.(2009上海單科高考)物質(zhì)的鑒別有多種方法。下列能達(dá)到鑒別目的的是()用水鑒別苯、乙醇、溴苯用相互滴加的方法鑒別Ca(OH)2和NaHCO3溶液點(diǎn)燃鑒別甲烷和乙炔

2、A.B.C.D.,答案：B,解析：中苯不溶于水且密度小于水，乙醇與水互溶，溴苯不溶于水但密度比水大，故可用水鑒別。中相互滴加現(xiàn)象相同，無(wú)法鑒別。中點(diǎn)燃乙炔時(shí)有濃烈的黑煙和明亮的火焰，點(diǎn)燃甲烷無(wú)此現(xiàn)象，可鑒別。故選B。,2.(2009海南單科高考)將等體積的苯、汽油和水在試管中充分混合后靜置。下列圖示現(xiàn)象正確的是(),答案：D,解析：苯和汽油互溶且都不溶于水，它們的密度都比水的密度小。因此，苯和汽油的混合物在水的上面。,3.(2009江蘇單科高考)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是(),A.實(shí)驗(yàn)室常用上圖所示的裝置制取少量的乙酸乙酯B.用50 mL酸式滴定管可準(zhǔn)確量取25.00 mL KMnO4溶液

3、C.用量筒量取5.00 mL 1.00 mol/L鹽酸于50 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，可配0.100 mol/L鹽酸D.用苯萃取溴水中的溴，分液時(shí)有機(jī)層從分液漏斗的下端放出,答案：B,解析：A項(xiàng)，圖中導(dǎo)管不能插入Na2CO3溶液中；B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，量筒讀數(shù)只能精確到小數(shù)點(diǎn)后一位；D項(xiàng)，苯密度小于水，有機(jī)層應(yīng)在上層，分液時(shí)應(yīng)從分液漏斗的上口倒出。,4.(2009浙江高考)下列說(shuō)法正確的是()A.僅用AgNO3溶液便可鑒別亞硝酸鈉和食鹽B.重結(jié)晶時(shí)，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大C.乙酸與乙醇的混合液可用分液漏斗進(jìn)行分離D.用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)

4、準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果偏低,答案：B,解析：本題考查檢驗(yàn)基本操作及原理。A項(xiàng)，還需要用稀HNO3，看沉淀是否溶解，故錯(cuò)；B項(xiàng)，冷卻速度慢，則易析出晶體，越慢得到的晶體顆粒越大，正確；乙醇和乙酸是互溶的，不分層，所以無(wú)法用分液法分離，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；未潤(rùn)洗酸式滴定管，相當(dāng)于稀釋鹽酸，所用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液體積增大，則計(jì)算出的NaOH濃度偏大，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。,5.(2009四川高考)下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是(),答案：B,解析：本題考查了物質(zhì)檢驗(yàn)的方法，屬于容易題。A項(xiàng)還可能為Ag，生成的沉淀為AgCl；能夠使品紅溶液褪色的氣體還可能是氯氣，與水反應(yīng)生成的HClO具有強(qiáng)氧化性使其褪色；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

5、的官能團(tuán)為醛基，而醛基還可能存在于甲酸或甲酸某酯中。Fe3與SCN反應(yīng)生成血紅色的絡(luò)合物，可以相互檢驗(yàn)。,6.現(xiàn)在有失去標(biāo)簽的氯化鈣、硝酸銀、鹽酸、碳酸鈉四種無(wú)色溶液，為了測(cè)定四種溶液各是什么，將它們隨意編號(hào)為A、B、C、D后，按下表進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示：,根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象按要求回答：寫(xiě)出A、B、C、D溶液中各溶質(zhì)的化學(xué)式：A；B；C；D。,CaCl2,HCl,AgNO3,Na2CO3,解析：分析四種物質(zhì)及表中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：BD有氣體放出，則B和D應(yīng)分別為HCl、Na2CO3中的一種；AB沒(méi)有明顯現(xiàn)象發(fā)生，則A、B為CaCl2和HCl中的一種，故B為HCl，A為CaCl2，D為Na2CO3，

6、C為AgNO3。,重點(diǎn)探究,物質(zhì)鑒別的主要類(lèi)型及方法(1)不用任何試劑鑒別多種物質(zhì)它要求不用任何試劑(可用水、加熱等)將一組物質(zhì)鑒別出，掌握待測(cè)物質(zhì)的特性及鑒別物質(zhì)之間的反應(yīng)。特征現(xiàn)象法：先依據(jù)外觀特征，鑒別出其中的一種或幾種物質(zhì)，然后再利用其鑒別其他的幾種物質(zhì)。,思路：觀察借用再借用。,如有五瓶溶液分別是KCl、Ba(NO3)2、Na2CO3、Na2SO4和FeCl3，不用其他試劑或試紙，對(duì)它們進(jìn)行鑒別。,思路：先觀察出FeCl3溶液，用FeCl3溶液鑒別出Na2CO3溶液，再用Na2CO3溶液鑒別出Ba(NO3)2溶液，再用Ba(NO3)2溶液鑒別出Na2SO4溶液，剩下的是KCl溶液。,

7、焰色反應(yīng)或加熱法：如果幾種物質(zhì)無(wú)明顯的外觀特征，可考慮利用加熱分解或焰色反應(yīng)來(lái)區(qū)別。如有四瓶失去標(biāo)簽的藥品NaCl、K2SO4、NH4HCO3和NaHCO3，不用其他任何試劑將它們區(qū)別出來(lái)。,思路：先加熱鑒別出NH4HCO3、NaHCO3，再用焰色反應(yīng)鑒別出NaCl、K2SO4。,互滴法：利用兩種溶液互相滴加時(shí)產(chǎn)生現(xiàn)象的不同加以鑒別。利用互滴法可以鑒別的溶液：稀鹽酸和Na2CO3溶液、NaOH溶液和可溶性鋁鹽溶液、AgNO3溶液和氨水等。,列表優(yōu)選法(又稱(chēng)相互作用判斷法)：若待鑒物質(zhì)較多且無(wú)明顯特征，可以將這組待鑒物質(zhì)依次編號(hào)，然后把它們兩兩混合，將產(chǎn)生的現(xiàn)象列表進(jìn)行一一對(duì)號(hào)。如不加其他試劑鑒

8、別Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、鹽酸四種無(wú)色溶液。,把被鑒別的四種溶液編成A、B、C、D，取四種溶液各少許，分別注入四支潔凈的試管里，再分別滴入A，若B中產(chǎn)生無(wú)色氣體，C中出現(xiàn)白色沉淀，D中無(wú)現(xiàn)象，則A為Na2CO3溶液，B為鹽酸，C為Ba(NO3)2溶液，D為Na2SO4溶液。,(2)只用一種試劑鑒別多種物質(zhì)所選試劑與被鑒別物質(zhì)分別作用時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象必須不同。當(dāng)被鑒別物質(zhì)的陽(yáng)離子相同、陰離子不同時(shí)，可加入能與這些陰離子反應(yīng)產(chǎn)生不同現(xiàn)象的陽(yáng)離子。如NaBr、Na2S、Na2SO3、Na2SO4等溶液的鑒別，可選濃硫酸鑒別。如鑒別Na2S、Na2CO3、Na2SO3、Na2S2O

9、3、NaCl、NaAlO2六種溶液，加入鹽酸或稀硫酸即可。當(dāng)被鑒別物質(zhì)的陰離子相同、陽(yáng)離子不同時(shí)，可選用強(qiáng)堿做鑒別試劑。如鑒別某溶液中含有的Mg2、Al3，用NaOH溶液即可。,當(dāng)被鑒別物質(zhì)中存在強(qiáng)酸弱堿鹽或強(qiáng)堿弱酸鹽時(shí)，則可選用與其發(fā)生雙水解反應(yīng)、并能產(chǎn)生沉淀和氣體的鹽作鑒別試劑，如CaCl2、H2SO4、Al2(SO4)3、Na2SO4四種溶液，選用Na2CO3試劑就能將它們一一鑒別出來(lái)。若幾種物質(zhì)在水中的溶解性、密度或溶解時(shí)的熱效應(yīng)不同，可選用水做鑒別試劑，如苯、乙酸、四氯化碳，可用水鑒別。,(3)任選試劑鑒別多種物質(zhì)選取最佳試劑。選取的試劑與對(duì)應(yīng)各物質(zhì)的反應(yīng)現(xiàn)象要不同。不許原瓶操作。鑒

10、別的目的是為了以后使用，若原瓶操作，試劑被污染。不許“指名道姓”。結(jié)論來(lái)自實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，在加入試劑之前，該物質(zhì)是未知的，敘述時(shí)不可出現(xiàn)“取某某物質(zhì)、加入某某試劑”的字樣。一般簡(jiǎn)答順序：取少許溶解加入試劑描述現(xiàn)象得出結(jié)論。,【例1】(2007全國(guó)理綜)某鈉鹽溶液可能含有陰離子為鑒別這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：測(cè)得混合液呈堿性。加HCl溶液后，生成無(wú)色無(wú)味氣體。該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁。加CCl4，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色。加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解。加HNO3酸化后，再加過(guò)量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。,(1)分析上述

11、5個(gè)實(shí)驗(yàn)，寫(xiě)出每一實(shí)驗(yàn)鑒定離子的結(jié)論與理由。實(shí)驗(yàn)_；實(shí)驗(yàn)_；實(shí)驗(yàn)_；實(shí)驗(yàn)_；實(shí)驗(yàn)_。(2)上述5個(gè)實(shí)驗(yàn)不能確定是否存在的離子是。,答案：見(jiàn)解析,解析：本題重點(diǎn)考查了離子檢驗(yàn)、離子共存、鹽類(lèi)水解及考生的語(yǔ)言表達(dá)能力。(1)說(shuō)明可能含有CO，或者含有SO，因?yàn)槎咚饩@堿性；肯定含有CO，肯定不含SO，因SO2有刺激性氣味；肯定不含有Br、I，因二者均能與氯水反應(yīng)生成溴單質(zhì)和碘單質(zhì)，溴和碘單質(zhì)溶于CCl4顯色；肯定含有SO，因BaSO4不溶于鹽酸；肯定含有Cl，因AgNO3與Cl反應(yīng)生成的AgCl不溶于HNO3。(2)不能確定是否存在的離子是NO。,【方法歸納】此類(lèi)題目，審題時(shí)一定要注意，是分別

12、取少量溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，還是取一定量的溶液依次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。因?yàn)樵诩尤朐噭┑倪^(guò)程中會(huì)引入其他離子，所以得出的結(jié)論不相同。,類(lèi)比遷移,1.下列是某同學(xué)設(shè)計(jì)的物質(zhì)鑒別方案：用NaOH溶液鑒別：NH4Cl、AlCl3、FeCl3、MgSO4、NaHCO3五種溶液用HCl溶液鑒別：NaAlO2、Na2S2O3、K2CO3、Na2SiO3、Na2S五種溶液用水鑒別：NH4NO3、NaOH、BaSO4、Cu(NO3)2、Na2O2五種固體用Ba(OH)2溶液鑒別：FeSO4、CuCl2、Na2SO4、NH4Cl、NH4NO3五種溶液,用FeCl3溶液鑒別：KI、Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4、NaOH五

13、種溶液在不用其他試劑且不加熱的情況下，上述實(shí)驗(yàn)方案中能夠?qū)⑽宸N試劑都鑒別出的方案有()A.B.C. D.全部,答案：B,解析：當(dāng)將所用試劑分別逐滴加入待檢試劑時(shí)，中五種試劑的現(xiàn)象分別為：有刺激性氣體放出、先產(chǎn)生白色沉淀后溶解、有紅褐色沉淀、有白色沉淀、無(wú)現(xiàn)象。中五種試劑的現(xiàn)象分別為：先產(chǎn)生白色沉淀后溶解、有氣體和淡黃色沉淀、有無(wú)色無(wú)味氣體放出、有白色沉淀、有臭雞蛋味氣體放出。中五種試劑的現(xiàn)象分別為：溶解且降溫、溶解且升溫、不溶解、溶解得藍(lán)色溶液、溶解得無(wú)色溶液和無(wú)色氣體。,中五種試劑的現(xiàn)象分別為：白色沉淀后轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后生成紅褐色沉淀；藍(lán)色沉淀；白色沉淀；有刺激性氣味氣體放出；有刺激性氣味

14、氣體放出。中五種試劑的現(xiàn)象分別為：黃色溶液、淺綠色溶液、紅褐色沉淀且有無(wú)色氣體放出、無(wú)明顯現(xiàn)象、紅褐色沉淀。,2.(2009北京理綜)下列各組物質(zhì)的無(wú)色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是()KOHNa2SO4AlCl3NaHCO3Ba(OH)2H2SO4HClNaAlO2NaHSO4Ca(OH)2Na2CO3BaCl2A. B.C. D.,答案：A,解析：中Na2SO4與KOH、AlCl3都不反應(yīng)，而KOH與AlCl3采用一方逐滴加入另一方中的方法，正滴反滴現(xiàn)象不同。中Ba(OH)2與NaHCO3、H2SO4都能產(chǎn)生沉淀，但BaCO3沉淀可與H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生氣體，由此可鑒別三者。HCl、NaHS

15、O4與NaAlO2反應(yīng)的現(xiàn)象相同，無(wú)法區(qū)分開(kāi)HCl與NaHSO4。Ca(OH)2與BaCl2不反應(yīng)，二者與Na2CO3反應(yīng)的現(xiàn)象相同，無(wú)法區(qū)分開(kāi)Ca(OH)2與BaCl2。,難點(diǎn)探究,物質(zhì)的分離和提純既有區(qū)別又有聯(lián)系物質(zhì)的分離是將兩種或多種物質(zhì)分開(kāi)，得到幾種純凈物的過(guò)程；物質(zhì)的提純是除去物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)而得到純凈的物質(zhì)。物質(zhì)的分離與提純的目的不同，但所遵循的原則與實(shí)驗(yàn)操作卻非常相似。物質(zhì)的分離和提純是依據(jù)混合物中各物質(zhì)不同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)而設(shè)計(jì)的方案，即原理相同。提純過(guò)程也包含分離過(guò)程，只是雜質(zhì)部分通常舍棄。,分離和提純一般應(yīng)遵循“四原則”和“三必須”“四原則”：一不增(提純過(guò)程中不增

16、加新的雜質(zhì))；二不減(不減少被提純的物質(zhì))；三易分離(被提純物質(zhì)與雜質(zhì)容易分離)；四易復(fù)原(被提純物質(zhì)要易復(fù)原)?！叭仨殹保阂怀s試劑必須過(guò)量；二過(guò)量試劑必須除盡(因?yàn)檫^(guò)量試劑會(huì)帶入新的雜質(zhì))；三選最佳除雜途徑。,化學(xué)方法用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時(shí)，要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能地除盡，需要加入過(guò)量的分離試劑，在多步分離的過(guò)程中，后加試劑應(yīng)能夠把前面所加入的過(guò)量的物質(zhì)或離子除去，對(duì)無(wú)機(jī)物常采用下列方法進(jìn)行分離和提純。,(1)加熱法：混合物中混有熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)時(shí)，可直接加熱，使熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)分解，從而除去。如食鹽中混有氯化銨，純堿中混有小蘇打等。,(2)沉淀法：在混合物中加入某試劑，使其中

17、一種物質(zhì)以沉淀形式分離出去的方法。使用該種方法一定要注意不能引入新雜質(zhì)。若使用多種試劑將溶液中的不同離子逐一沉淀，這時(shí)應(yīng)注意后加試劑能將先加試劑的過(guò)量部分除去，最后加的試劑不能引入新雜質(zhì)。如加適量BaCl2溶液除去NaCl溶液中的Na2SO4。,(3)轉(zhuǎn)化法：不能通過(guò)一次反應(yīng)達(dá)到分離的目的，而要經(jīng)過(guò)轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)才能分離，然后再將轉(zhuǎn)化物質(zhì)恢復(fù)為原物質(zhì)。如苯酚中混有硝基苯時(shí)，先加入NaOH溶液后分液，再向苯酚鈉溶液中通入CO2重新生成苯酚。注意轉(zhuǎn)化過(guò)程中盡量減少被分離物質(zhì)的損失，而且轉(zhuǎn)化物質(zhì)要易恢復(fù)為原物質(zhì)。,(4)酸堿法：被提純物質(zhì)不與酸反應(yīng)，而雜質(zhì)可與酸反應(yīng)，用酸做除雜試劑；被提純物質(zhì)不與堿

18、反應(yīng)，而雜質(zhì)與堿易反應(yīng)，用堿做除雜試劑。如用鹽酸除去SiO2中的石灰石，用氫氧化鈉溶液除去鐵粉中的鋁粉。,(5)氧化還原法：若混合物中含有還原性雜質(zhì)，加入適當(dāng)氧化劑將其氧化為被提純物質(zhì)；若混合物中含有氧化性雜質(zhì)，可加入適當(dāng)還原劑將其還原為被提純物質(zhì)。如FeCl2溶液中含有FeCl3，加入過(guò)量鐵粉，振蕩過(guò)濾，即可除去FeCl3；FeCl3溶液中含有FeCl2，滴入雙氧水，可將FeCl2轉(zhuǎn)化成FeCl3，而又不引入新雜質(zhì)。,(6)鹽與鹽的轉(zhuǎn)化法：主要針對(duì)的是正鹽和酸式鹽之間的轉(zhuǎn)化。如碳酸氫鈉溶液中含有少量碳酸鈉雜質(zhì)，可向溶液中通入過(guò)量二氧化碳：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3。,(7)電解

19、法：利用電解原理來(lái)分離、提純物質(zhì)。,【例2】考查混合物的分離和提純方法下列實(shí)驗(yàn)可行的是()A.加入適量銅粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3雜質(zhì)B.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體C.用濃硫酸與蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)鑒別部分蛋白質(zhì)D.用乙醇從碘水中萃取碘,答案：A,解析：A項(xiàng)中銅粉可與AgNO3發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu(NO3)2和Ag，從而除去AgNO3雜質(zhì)，故A正確；B項(xiàng)中NaOH能與CO2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，達(dá)不到除雜質(zhì)的目的，故B不正確；C項(xiàng)中可用濃硝酸與蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)鑒別結(jié)構(gòu)中有苯環(huán)的蛋白質(zhì)，而濃硫酸無(wú)此性質(zhì)，故C不正確；D項(xiàng)中乙醇與水互溶，不能用于萃取碘，故D不正確。,類(lèi)比遷移,3

20、.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是()除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液、干燥、蒸餾除去CO2中少量的SO2：氣體通過(guò)盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾A.B.C.D.,答案：B,解析：乙烯與Cl2能發(fā)生加成反應(yīng)，但在光照條件下乙烷也能與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，故不正確，應(yīng)將混合氣體通過(guò)盛有溴水的洗氣瓶以除去乙烯；中乙酸能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成易溶于水的乙酸鈉，正確；CO2及SO2均能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，故不正確，應(yīng)將混合氣體通過(guò)盛有酸性高錳酸鉀(或是飽和碳酸氫鈉溶液)的洗氣瓶予以除去SO2；由于乙酸能與生石

21、灰生成沸點(diǎn)較高的鹽(乙酸鈣)，再經(jīng)過(guò)蒸餾、冷凝、收集可得到較純的乙醇，正確。,4.(2009安徽白云)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施正確的是()A.檢驗(yàn)溶液中是否含有 時(shí)，用硝酸酸化后再加BaCl2溶液B.為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化C.檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2時(shí)，用硝酸酸化后，加KSCN溶液D.檢驗(yàn)溶液中是否含有 時(shí)，用鹽酸酸化后，加BaCl2溶液,答案：D,解析：A項(xiàng) 容易被硝酸氧化成 ；B項(xiàng)鹽酸具有還原性會(huì)被高錳酸鉀氧化；C項(xiàng)Fe2會(huì)被硝酸氧化成Fe3；D項(xiàng)如果含有 、 等離子，則會(huì)與鹽酸反應(yīng)，生成的氣體逸出，對(duì) 的檢驗(yàn)沒(méi)有影響。,實(shí)驗(yàn)探究

22、,新課標(biāo)要求：通過(guò)以化學(xué)實(shí)驗(yàn)為主的多種探究活動(dòng)，使學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，強(qiáng)化科學(xué)探究的意義，促進(jìn)學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。,實(shí)驗(yàn)一物質(zhì)的分離提純方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià),【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】1.某NaNO3固體中混有少量(NH4)2SO4和NaHCO3雜質(zhì)。試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，既除去雜質(zhì)，又配成NaNO3溶液。供選用的試劑有：稀鹽酸；稀HNO3；稀H2SO4；NaOH溶液；Na2CO3溶液；BaCl2溶液；Ba(OH)2溶液；Ba(NO3)2溶液。供選擇的實(shí)驗(yàn)操作有：A.加熱；B.過(guò)濾；C.分液；D.蒸發(fā)；E.蒸餾；F.結(jié)晶。,實(shí)驗(yàn)方案：先將固體溶于蒸餾水配成溶液，然

23、后填表(只填入試劑或操作的序號(hào)，要求試劑不超過(guò)三種，空格按要求填寫(xiě)，可不填滿(mǎn))。,答案：,實(shí)驗(yàn)二物質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)物質(zhì)鑒別題的一般簡(jiǎn)答步驟為：各取少量(或適量)溶解加試劑必要操作描述現(xiàn)象得出結(jié)論，注意不可在原試劑瓶中直接加試劑，應(yīng)取少量固體先配成溶液。,【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】2.某研究小組成員在討論鑒別濃硫酸和稀硫酸的方案時(shí)，設(shè)計(jì)如下方案：,(1)其中可行的是。(2)其中一個(gè)錯(cuò)誤稍作改進(jìn)就能成為可行的是，改變的方法是。,甲、丙、戊,乙,沒(méi)有明顯變化的是濃硫酸，有無(wú)色氣體產(chǎn)生者為稀硫酸(或?qū)υ嚬苓M(jìn)行加熱，結(jié)論是產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體者為濃硫酸),(3)完全錯(cuò)誤的是。(4)請(qǐng)給出另外兩種鑒別方法：,丁

24、濃硫酸和稀硫酸均能與氨水反應(yīng)，且反應(yīng)現(xiàn)象無(wú)明顯的區(qū)分,答案：(4)(任填兩種，其他合理答案也對(duì)),走出誤區(qū),弄清物質(zhì)的鑒定、鑒別和推斷三種檢驗(yàn)情況的區(qū)別與聯(lián)系，依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特殊反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如溶液顏色和特殊反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǎ瑴?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如溶液顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生以及氣體燃燒時(shí)火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理。,在除雜過(guò)程中引入了新雜質(zhì)。物質(zhì)的分離和提純時(shí)，要嚴(yán)格遵循“四原則”和“三必須”。為了使雜質(zhì)除盡，一般加入稍過(guò)量的試劑，使雜質(zhì)完全除去，這樣就有可能帶入了一定量的新雜質(zhì)，過(guò)量的試劑必須在后續(xù)操作中除去。

25、因此在選用試劑時(shí)，應(yīng)考慮最后將所加的過(guò)量試劑除去，但不能引入新雜質(zhì)。,因材施教,一、常見(jiàn)有機(jī)物的檢驗(yàn)有機(jī)物的檢驗(yàn)主要有以下四種方法：檢驗(yàn)有機(jī)物的溶解性：通常是加水檢驗(yàn)，觀察有機(jī)物是否能溶于水。如用此法可以鑒別乙酸與乙酸乙酯、乙醇與氯乙烷、甘油與油脂等。檢驗(yàn)液態(tài)有機(jī)物的密度：觀察不溶于水的有機(jī)物在水中的浮沉情況，可知其密度比水的密度小還是大。如用此法可以鑒別硝基苯與苯、四氯化碳與1氯丁烷。,檢驗(yàn)有機(jī)物的燃燒情況：觀察是否可燃(大部分有機(jī)物可燃，四氯化碳和少數(shù)有機(jī)物不可燃)、燃燒時(shí)黑煙的多少(可區(qū)分乙烷、乙烯和乙炔，己烯和苯，聚乙烯和聚苯乙烯)、燃燒時(shí)的氣味(如識(shí)別聚氯乙烯和蛋白質(zhì))。,檢驗(yàn)有機(jī)物

26、的官能團(tuán)。思維方式為：官能團(tuán)性質(zhì)方法的選擇。檢驗(yàn)常見(jiàn)有機(jī)物所用的試劑與方法見(jiàn)下表：,二、檢驗(yàn)常見(jiàn)物質(zhì)的一般程序與思路1.氣體物質(zhì)的檢驗(yàn),2.固體物質(zhì)的檢驗(yàn),3.無(wú)色溶液的檢驗(yàn),4.物質(zhì)鑒定的一般步驟,備用選題,1.(2009山東德州)下列除去雜質(zhì)的方法正確的是(),答案：D,解析：A項(xiàng)，Cl2和HCl都能被NaOH溶液吸收；B項(xiàng)，CO2與Na2CO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2Na2CO3H2O=2NaHCO3；C項(xiàng)，F(xiàn)eCl2、FeCl3都與NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀；D項(xiàng)，CaCO3與鹽酸反應(yīng)生成CaCl2、H2O和CO2，而SiO2與鹽酸不反應(yīng)，過(guò)濾達(dá)到除雜目的。,2.(2009天河模擬)

27、下列除去雜質(zhì)的方法正確的是()A.除去N2中的少量O2：通過(guò)灼熱的CuO粉末，收集氣體B.除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集氣體C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過(guò)濾D.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過(guò)濾答案：C,解析：A項(xiàng)，O2與CuO不反應(yīng)，不能除去N2中的O2；B項(xiàng)，應(yīng)用飽和的NaHCO3溶液；C項(xiàng)，2Fe3Fe=3Fe2，過(guò)濾后達(dá)到除雜目的；D項(xiàng)，加入NaOH溶液會(huì)引入新雜質(zhì)Na。,3.(2009山東寧陽(yáng))為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗(yàn)試劑(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))不能達(dá)到目的的是()A.Na2SO3溶液(

28、BaCl2)B.FeCl2溶液(KSCN)C.KI(淀粉溶液) D.HCHO溶液(石蕊試液)答案：A,解析：A項(xiàng)，如果Na2SO3變質(zhì)則生成Na2SO4，但Na2SO3和Na2SO4都與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀，故不能檢驗(yàn)是否變質(zhì)；B項(xiàng)，F(xiàn)e2變質(zhì)生成Fe3，會(huì)和KSCN反應(yīng)使溶液顯血紅色；C項(xiàng)，KI變質(zhì)生成I2，遇淀粉液變藍(lán)色；D項(xiàng)，HCHO變質(zhì)生成HCOOH，遇石蕊試液變紅色。,4.(2009濰坊)某溶液含有中的離子(見(jiàn)下表)，欲用中的試劑來(lái)檢驗(yàn)溶液是否還含有中的離子，能夠成功檢驗(yàn)的是(說(shuō)明：在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不允許加熱、過(guò)濾、萃取等操作)(),答案：D,解析：A項(xiàng)，稀氨水和Mg2、Al3反應(yīng)

29、都生成白色淀淀；B項(xiàng)，AgI沉淀的黃色將AgCl沉淀的白色掩蓋；C項(xiàng)，F(xiàn)e3遇KSCN溶液呈血紅色；D項(xiàng)， 在稀鹽酸中與BaCl2溶液不反應(yīng)，而 與Ba2在稀鹽酸中反應(yīng)生成白色沉淀BaSO4。,5.(2009鹽城)某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見(jiàn)的四種無(wú)機(jī)離子，進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中檢驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)得到的正確結(jié)論是(),A.原溶液中一定含有 B.原溶液中一定含有C.原溶液中一定含有Cl D.原溶液中一定含有Fe3,答案：B,解析：溶液A中加入鹽酸和Ba(NO3)2溶液有白色沉淀A生成，說(shuō)明原溶液中有 、 或 ，因?yàn)?、 和H、 相遇會(huì)被氧化成 ；溶液B與

30、AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀B不能說(shuō)明原溶液中有Cl，因?yàn)樵诘谝徊街屑尤肓他}酸；溶液C中加入KSCN，溶液變血紅色，只能說(shuō)明溶液C中有Fe3，而不能說(shuō)明原溶液一定有Fe3，因?yàn)榭赡茉芤褐杏蠪e2被后來(lái)加入的H、 氧化成Fe3；能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的一定是NH3，所以說(shuō)明原溶液中一定含有 。,6.(2009山東日照)現(xiàn)有Al2(SO4)3、Ba(NO3)2、NaOH、CuCl2、KCl五種物質(zhì)的溶液，不加任何試劑就可鑒別出的先后順序正確的是()A.B.C. D.,答案：A,解析：首先將藍(lán)色的CuCl2溶液找出，用它與其余溶液反應(yīng)，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是NaOH溶液。然后用NaOH溶液分別逐滴滴入剩余未

31、知溶液中，產(chǎn)生白色沉淀后，沉淀又溶解的是Al2(SO4)3溶液。再將Al2(SO4)2溶液滴入剩余未知溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是Ba(NO3)2溶液，無(wú)現(xiàn)象的是KCl溶液。,7.(2009江蘇揚(yáng)州)某學(xué)校設(shè)計(jì)了一節(jié)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)課，讓學(xué)生從廢舊電池中回收碳棒、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)，整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下。試回答下列問(wèn)題：,(1)干電池的構(gòu)造和工作原理：如圖為干電池的基本構(gòu)造，該電池的工作原理是：Zn2MnO22NH=Zn2Mn2O32NH3H2O，則干電池工作時(shí)負(fù)極上的電極反應(yīng)式為，正極反應(yīng)前后經(jīng)歷了下列兩個(gè)反應(yīng)，即2NH2e=H22NH3，2MnO2H2=H2OMn2O3，由以上兩個(gè)反應(yīng)式

32、可知，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為。,Zn2e=Zn2,(2)鋅皮和碳棒的回收：用鉗子和剪刀剪開(kāi)干電池的鋅筒，將鋅皮和碳棒取出，并用毛刷洗干凈，將電池內(nèi)的黑色粉末移入燒杯中。(3)NH4Cl、ZnCl2的提取、檢驗(yàn)和分離：如何從黑色粉末中提取NH4Cl、ZnCl2晶體的混合物？寫(xiě)出簡(jiǎn)要的實(shí)驗(yàn)步驟：。,向小燒杯中加入一定量的熱蒸餾水，充分?jǐn)嚢?，趁熱過(guò)濾，將濾液蒸發(fā)冷卻，再過(guò)濾得晶體，所得晶體即為ZnCl2、NH4Cl晶體的混合物,用什么方法可將NH4Cl、ZnCl2晶體的混合物分離開(kāi)？。最后剩余的黑色殘?jiān)闹饕煞质嵌趸i，還有炭黑和有機(jī)物等?？捎梅椒ǔルs質(zhì)以得到二氧化錳。,加熱法,灼燒,解析：

33、(3)黑色粉末主要是炭黑、MnO2、ZnCl2、NH4Cl的混合物，要得到ZnCl2和NH4Cl晶體的混合物，只要除去炭黑、MnO2即可。炭黑和MnO2都不溶于水，而ZnCl2、NH4Cl均溶于水，所以可通過(guò)溶解、過(guò)濾分離，然后再蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶得到ZnCl2、NH4Cl晶體的混合物。NH4Cl受熱易分解，并且溫度降低又重新化合成NH4Cl，所以可以通過(guò)加熱法分離ZnCl2和NH4Cl晶體的混合物。由于雜質(zhì)是炭黑和有機(jī)物，二者都易燃燒，而二氧化錳不與氧氣反應(yīng)，所以可通過(guò)高溫灼燒的方法除去雜質(zhì)。,8.茶是我國(guó)人民喜愛(ài)的飲品，茶葉中含有多種維生素和礦物質(zhì)。某學(xué)校化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)來(lái)定

34、性檢驗(yàn)茶葉中含有的Ca、Al、Fe三種元素。,在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中查閱的部分資料如下：草酸銨(NH4)2C2O4屬于弱電解質(zhì)；Ca、Al、Fe的氫氧化物完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH13；Al(OH)3：pH5.2；Fe(OH)3：pH4.1。,根據(jù)上述過(guò)程及信息回答下列問(wèn)題：(1)步驟加入鹽酸的作用是，步驟用濃氨水調(diào)節(jié)pH后，加熱煮沸30 min的作用是_，步驟的作用是_，猜測(cè)步驟的目的是_。(2)寫(xiě)出沉淀C所含主要物質(zhì)的化學(xué)式_。,使Ca、Al、Fe三種元素轉(zhuǎn)化成可溶性的離子,使Al3、Fe3完全沉淀,使Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,檢驗(yàn)Al3(或鋁元素)的存在,Fe(OH)3、Al(OH

35、)3,(3)寫(xiě)出下列離子方程式：檢驗(yàn)Ca2的離子方程式：；步驟加入A試劑生成血紅色溶液的離子方程式：；寫(xiě)出步驟中有關(guān)鋁元素的離子方程式：。,Fe33SCN=Fe(SCN)3,解析：此題是實(shí)驗(yàn)探究題，要求仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)過(guò)程，推測(cè)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。由于Ca、Al、Fe三種元素是活潑金屬，故加入鹽酸的目的是為了將Ca、Al、Fe三種元素轉(zhuǎn)化成可溶性的離子；由步驟所得的濾液中的主要陽(yáng)離子為Ca2、Al3、Fe3，可知用濃氨水調(diào)節(jié)溶液的pH67，加熱煮沸30 min的作用是使Al3、Fe3完全沉定。沉淀C是Al(OH)3、Fe(OH)3的混合物，然后加鹽酸生成Al3、Fe3；溶液1中加入KSCN溶液，目的是檢驗(yàn)F

36、e3的存在。步驟是為了將Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。步驟是為了檢驗(yàn)Ca2，由題中信息知草酸銨(NH4)2C2O4是弱電解質(zhì)，故在寫(xiě)離子方程式時(shí)，應(yīng)將草酸銨寫(xiě)成分子形式。,高效作業(yè),一、選擇題1.(2009褔建)下列實(shí)驗(yàn)方案不合理的是()A.用分液法分離苯和四氯化碳的混合液B.用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和KClC.用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇D.用KSCN溶液檢驗(yàn)FeCl2是否已被氧化而變質(zhì),答案：A,解析：苯與四氯化碳是互溶液體，不能通過(guò)分液的方法來(lái)分離，A選項(xiàng)錯(cuò)誤。,2.(2009海南)現(xiàn)有K2SO4；Ba(NO3)2；Al2(SO4)3；KOH；CuCl2五種溶液，

37、不用其他任何試劑，把它們一一鑒別出來(lái)的順序是()A.B.C. D.,答案：D,解析：根據(jù)顏色可判斷出CuCl2，然后取其他溶液少許，分別滴入CuCl2溶液，有藍(lán)色沉淀生成的為KOH；再取剩余溶液少量，分別滴入KOH，有白色沉淀的為Al2(SO4)3；再取剩余溶液少量，分別滴入Al2(SO4)3，有白色沉淀生成的的是Ba(NO3)2；剩余的則是K2SO4。,3.(2010浙江九所重點(diǎn)中學(xué))下列物質(zhì)提純的方法正確的是()A.除去混在NO2氣體中的NO：將氣體與過(guò)量O2混合B.除去混在CO2氣體中的SO2：將氣體依次通過(guò)足量酸性KMnO4溶液和濃硫酸C.除去KCl溶液中的K2CO3：加入過(guò)量的BaC

38、l2溶液后過(guò)濾D.除去乙酸中混有的乙醇：向混合液中加入生石灰后蒸餾,答案：B,解析：A項(xiàng)氧氣過(guò)量，NO2中會(huì)混有新的雜質(zhì)O2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)能夠得到干燥CO2，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)加入過(guò)量的BaCl2，溶液中會(huì)混有Ba2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)加入的生石灰會(huì)與乙酸反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。,4.檢驗(yàn)下列各物質(zhì)是否已部分氧化而變質(zhì)，所選用的試劑(括號(hào)內(nèi))不正確的是()A.福爾馬林溶液(紫色石蕊試液)B.碘化鉀溶液(淀粉溶液)C.Na2SO3溶液(BaCl2溶液)D.FeCl2溶液(KSCN溶液),答案：C,解析：A項(xiàng)，若甲醛變質(zhì)會(huì)產(chǎn)生甲酸，能使紫色石蕊試液變紅；B項(xiàng)，若KI變質(zhì)會(huì)產(chǎn)生I2，能使淀粉溶液變藍(lán)；D項(xiàng)，若Fe

39、Cl2變質(zhì)會(huì)生成Fe3，能使KSCN溶液顯紅色；C項(xiàng)，若Na2SO3變質(zhì)，生成的Na2SO4與BaCl2也能產(chǎn)生白色沉淀，故鑒別不出來(lái)。,5.為了提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，有關(guān)除去雜質(zhì)試劑的選擇和分離方法均正確的是(),答案：BD,解析：A項(xiàng)，溴水能與己烯發(fā)生加成反應(yīng)，但未反應(yīng)的溴及生成的二溴己烷也會(huì)溶于己烷，己烷與二溴己烷無(wú)法通過(guò)分液的方法分開(kāi)；C項(xiàng)，NaOH與NH4HCO3加熱時(shí)，NH4HCO3會(huì)發(fā)生分解，同時(shí)還會(huì)發(fā)生反應(yīng)：生成新的雜質(zhì)。,6.利用維生素C能使淀粉碘溶液褪色的性質(zhì)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)(如圖所示)比較加入蘋(píng)果汁和橙汁的多少來(lái)確定它們中維生素C含量的多少。要得出正確結(jié)論，在實(shí)驗(yàn)時(shí)需要

40、控制的條件是(),A.實(shí)驗(yàn)時(shí)必須向兩燒杯中同時(shí)滴加液體B.淀粉碘溶液的體積和濃度必須相等C.膠頭滴管滴出的果汁的滴數(shù)必須相等D.膠頭滴管滴出的每滴果汁的體積必須相等,答案：BD,解析：維生素C的含量與果汁的總量有關(guān)，而與加入的速率無(wú)關(guān)，膠頭滴管滴出的滴數(shù)無(wú)法保證滴入果汁的量相同，因此B、D兩項(xiàng)正確。,7.用過(guò)量的H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl溶液，按如圖所示步驟分開(kāi)五種離子，則溶液是(),A.NaClNaOHNH3H2OH2SO4B.H2SO4NaOHNH3H2ONaClC.H2SO4NH3H2ONaOHNaClD.NaClNH3H2ONaOHH2SO4,答案：D,解析：若加入的

41、是含有 的物質(zhì)，則Ba2、Ag分別與 反應(yīng)生成BaSO4沉淀和Ag2SO4沉淀，而無(wú)法將Ba2和Ag分開(kāi)，因此排除選項(xiàng)B、C。若加入NaCl溶液，首先分開(kāi)Ag，若加入NaOH溶液，過(guò)量時(shí)得到的沉淀為Fe(OH)3沉淀，溶液中含有AlO、K和Ba2，當(dāng)加入過(guò)量的H2SO4能得到BaSO4沉淀和Al2(SO4)3溶液，則就沒(méi)有必要再加入NH3H2O，同時(shí)K和Al3仍然沒(méi)有分開(kāi)，故只有選項(xiàng)D符合要求。,8.(2009聊城模擬)下列區(qū)分物質(zhì)的方法不正確的是()A.用燃燒的方法可以區(qū)分甲烷和乙烯B.用酸性KMnO4溶液區(qū)分苯和乙醇C.用新制的Cu(OH)2區(qū)分蔗糖和葡萄糖D.用KI稀溶液區(qū)分淀粉溶液和雞

42、蛋白溶液,答案：D,解析：KI稀溶液不能使淀粉溶液變藍(lán)，也不能使雞蛋白發(fā)生鹽析，故D項(xiàng)不能區(qū)分物質(zhì)。,9.下表中實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?),答案：A,解析：A項(xiàng)葡萄糖中含有醛基，可與Cu(OH)2反應(yīng)生成紅色沉淀；B項(xiàng)苯酚與溴水生成的白色沉淀能溶于苯中；C項(xiàng)Na與酒精和乙酸均能發(fā)生反應(yīng)；D項(xiàng)裂解氣中含有多種烯烴，鑒別出的不一定是乙烯。,10.關(guān)于某溶液所含離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論正確的是()A.加入過(guò)量NaOH溶液，有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有Mg2B.加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液一定有ClC.加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中可能有 或

43、D.加入NaOH并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，則原溶液是銨鹽溶液,答案：C,解析：A項(xiàng)Ca(OH)2屬微溶物，當(dāng)量較多時(shí)，也可產(chǎn)生白色沉淀；B項(xiàng)Ag2CO3、Ag2SO4等也是白色沉淀；D項(xiàng)應(yīng)產(chǎn)生使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體才能證明為銨鹽。,11.離子檢驗(yàn)的常用方法有三種：,下列離子檢驗(yàn)的方法不合理的是()A. 氣體法B.I沉淀法C.Fe3顯色法 D.Ca2氣體法,答案：D,解析：考查離子檢驗(yàn)。 遇強(qiáng)堿可放出NH3，選項(xiàng)A檢驗(yàn)方法合理。I遇Ag可產(chǎn)生黃色沉淀，選項(xiàng)B檢驗(yàn)方法合理。Fe3遇SCN顯血紅色，選項(xiàng)C檢驗(yàn)方法合理。Ca2應(yīng)用沉淀法檢驗(yàn)，選項(xiàng)D檢驗(yàn)不合理。,12.下列各組物質(zhì)僅

44、用蒸餾水不能鑒別出的是()A.苯、酒精、硝基苯B.食鹽、燒堿、硝酸銨C.蔗糖、硫酸銅粉末、碳酸鈣粉末D.氧化銅、二氧化錳、活性炭,答案：D,解析：苯不溶于水且密度比水小，酒精與水以任意比混溶，硝基苯不溶于水且密度比水大，故A組能鑒別；食鹽溶于水沒(méi)有明顯的熱量變化、燒堿溶于水明顯放熱而硝酸銨溶于水明顯吸熱，故B組能鑒別；蔗糖溶于水形成無(wú)色溶液，CuSO4粉末溶于水形成藍(lán)色溶液，CaCO3不溶于水，故C組能鑒別；CuO、MnO2、活性炭均為黑色粉末且均不溶于水，故D組不能鑒別。,二、非選擇題13.(2009山東德州)(1)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作及敘述，正確的是(填序號(hào))。將濃氨水逐滴滴入裝有生石灰的燒瓶

45、中，可以制取氨氣配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時(shí)，定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面又低于刻度線(xiàn)，此時(shí)無(wú)須再加入蒸餾水向100 時(shí)的NaOH稀溶液中滴加飽和的FeCl3溶液，以制備Fe(OH)3膠體用瓷坩堝熔化各種鈉的化合物用滲析法分離淀粉中混有的NaCl雜質(zhì),(2)在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量的硫酸，溶液立即變?yōu)樗{(lán)色，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。在上述藍(lán)色溶液中滴入足量的Na2SO3溶液，藍(lán)色立即消失，從以上實(shí)驗(yàn)可知，ClO、I2、SO的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是。,2IClO2H=I2ClH2O,解析：(1)生石灰與水反應(yīng)放熱導(dǎo)致氨氣揮發(fā)，正確；定容后不能再加水，否則濃度減小，正確；制

46、備Fe(OH)3膠體的方法是：將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴滴入12 mL飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，得到Fe(OH)3膠體，錯(cuò)誤；瓷坩堝的主要成分里有SiO2，會(huì)與鈉的化合物(如碳酸鈉)反應(yīng)，錯(cuò)誤；正確。(2)在上述藍(lán)色溶液中滴入足量的Na2SO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為： ，說(shuō)明I2能夠氧化 。,14.(2009海南5月)電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有泥沙、Ca2、Mg2、Fe3、 等雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過(guò)精制。某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過(guò)量)：步驟1：取一定量的粗鹽，置于燒杯中，加入足量的水

47、，配成粗鹽水；步驟2：向粗鹽水中加入除雜試劑，然后進(jìn)行過(guò)濾，濾去不溶物，再向?yàn)V液中加入鹽酸調(diào)節(jié)鹽水的pH；步驟3：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾、烘干即得精鹽；,請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)上述實(shí)驗(yàn)中的過(guò)濾操作需要燒杯、_等玻璃儀器。(2)步驟2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作為除雜試劑，則加入除雜試劑的順序?yàn)椤?3)步驟2中，判斷加入BaCl2已過(guò)量的方法是：。,玻璃棒,漏斗,NaOHBaCl2Na2CO3(或BaCl2NaOHNa2CO3),取所得溶液的上層清液12滴于滴定板上，再滴入12滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過(guò)量,(4)步驟2中，若先用鹽酸調(diào)節(jié)p

48、H再過(guò)濾，將會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是。,在此酸度條件下，會(huì)有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度,(5)為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精鹽)溶液，右圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的兩處錯(cuò)誤是：_。若在定容時(shí)仰視，則所配溶液的濃度0.2 mol/L(填“大于”或“小于”)；若定容時(shí)不慎超過(guò)刻度線(xiàn)，應(yīng)采用的處理方法是：_。,未用玻璃棒引流；容量瓶型號(hào)不對(duì),小于,重新配制,解析：過(guò)濾裝置由鐵架臺(tái)(含鐵圈)、玻璃棒、漏斗、燒杯、濾紙等組成。本著“除雜不摻雜”的原則，應(yīng)使雜質(zhì)變?yōu)槌恋砘驓怏w或本物質(zhì)，故使Ca2、Mg2、Fe3、 等離子變?yōu)槌恋恚珻a2常以碳酸鈣

49、形式沉淀，Mg2常以氫氧化鎂或碳酸鎂形式沉淀，F(xiàn)e3常以氫氧化鐵形式沉淀， 常以硫酸鋇形式沉淀，故應(yīng)先加入BaCl2。判斷加入BaCl2已過(guò)量的方法則應(yīng)先取少量液體，加入BaCl2或碳酸鈉。步驟2中，若先用鹽酸調(diào)節(jié)pH再過(guò)濾，則會(huì)使出現(xiàn)的難溶碳酸鹽再溶解，故應(yīng)過(guò)濾后再加鹽酸。由圖可解答問(wèn)題(5)缺少玻璃棒引流、容量瓶型號(hào)不對(duì)。,15.閱讀分析下列兩個(gè)材料：材料一：,材料二：,回答下列問(wèn)題(填寫(xiě)序號(hào))：A.蒸餾法B.萃取法C.“溶解，過(guò)濾、結(jié)晶”的方法D.分液法(1)將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來(lái)，最好應(yīng)用。(2)將乙二醇和丙二醇相互分離的最佳方法是。,C,A,解析：根據(jù)圖像可知純堿的溶

50、解度隨溫度的變化而變化較大，氯化鈉的溶解度隨溫度的變化而變化不大，所以利用溶解度的差別可以分離純堿和氯化鈉。根據(jù)材料二可知乙二醇和丙三醇的沸點(diǎn)差別較大，可利用其沸點(diǎn)的不同來(lái)分離二者。,16.(2009浙江杭州)物質(zhì)的分離是化學(xué)研究中常用的方法，填寫(xiě)下列物質(zhì)分離時(shí)需使用的方法(不必?cái)⑹霾僮骷?xì)節(jié))。(1)兩種互不相溶的液體的分離。(2)固體和液體的分離。(3)含固體溶質(zhì)的溶液中除去部分溶劑。(4)膠體中分離出可溶電解質(zhì)。(5)幾種沸點(diǎn)相差較大的互溶液體的分離_。,分液,過(guò)濾,蒸發(fā),滲析,蒸餾(或分餾),17.某溶液中可能含有三種離子中的一種或兩種。為探究其組成，小明取出兩份相同的樣品溶液于試管中，

51、向一份中加入過(guò)量的鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色氣體；向另一份中滴加過(guò)量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)，在小明實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上做進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)，對(duì)小明的實(shí)驗(yàn)給出結(jié)論。僅限選擇的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、集氣瓶、鐵架臺(tái)、漏斗、濾紙、酒精燈；1 mol/L硫酸、2 mol/L鹽酸、2 mol/L硝酸、1 mol/L氯化鋇、澄清石灰水、蒸餾水。,完成下列探究過(guò)程：(1)提出假設(shè)假設(shè)1：溶液中只存在假設(shè)2：_假設(shè)3：_假設(shè)4：溶液中存在,(2)基于假設(shè)4，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案，將實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中?！咎崾尽靠刹惶顫M(mǎn)，也可增加步驟。,答案：(2)用膠頭滴管取少量溶液加入試管中，再用滴管取過(guò)量的1 mol/L氯化鋇溶液并滴加到試管中，充分反應(yīng)后，靜置，然后過(guò)濾，將沉淀和濾液分別裝入另外的兩個(gè)試管中有白色沉淀生成，推測(cè)可能含有 、 中的一種或二者都存在往有沉淀的試管中加入過(guò)量的2 mol/L鹽酸，沉淀不溶解，說(shuō)明原溶液中一定含有 而無(wú)往裝有濾液的試管中加入2 mol/L鹽酸，若出現(xiàn)無(wú)色氣泡，說(shuō)明原溶液中含有,