《人教版化學(xué)九年級(jí)下冊(cè) 10.1常見(jiàn)的酸和堿第3課時(shí) 復(fù)習(xí)學(xué)案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《人教版化學(xué)九年級(jí)下冊(cè) 10.1常見(jiàn)的酸和堿第3課時(shí) 復(fù)習(xí)學(xué)案（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第3課時(shí)酸的化學(xué)性質(zhì)01知識(shí)管理酸的化學(xué)性質(zhì)具有通性原因：酸的水溶液中都含有相同的陽(yáng)離子_H_，所以酸的水溶液都具有相似的_化學(xué)_性質(zhì)，即酸溶液具有通性。與指示劑反應(yīng)：酸溶液能使紫色石蕊溶液變_紅_，不能使無(wú)色酚酞溶液變色。與金屬反應(yīng)：酸能與多種_活潑金屬_發(fā)生置換反應(yīng)并產(chǎn)生_氫氣_，如實(shí)驗(yàn)室制氫氣的化學(xué)方程式為_(kāi)ZnH2SO4=ZnSO4H2_。與金屬氧化物反應(yīng)：酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和_水_，如用鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式為_(kāi)Fe2O36HCl=2FeCl33H2O_。注意：(1)鐵與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)生成物為FeCl2、FeSO4，其中鐵元素的化合價(jià)為2價(jià)，溶液為淺綠色；而在Fe2

2、O3中，鐵元素的化合價(jià)為3價(jià)，與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成物為FeCl3、Fe2(SO4)3，溶液為黃色。(2)用酸除鐵銹時(shí)，不能將鐵器長(zhǎng)時(shí)間放在酸溶液里浸泡，因?yàn)殍F銹除去后，鐵也能跟酸反應(yīng)，消耗金屬。02基礎(chǔ)題1下列物質(zhì)中屬于酸的是(A)AH2CO3 BNaHCO3CP2O5 DBa(OH)22長(zhǎng)期放置的金屬表面會(huì)生銹，鹽酸和稀硫酸常被用于金屬表面的清潔劑是利用了它們化學(xué)性質(zhì)中的(B)A能與堿反應(yīng)B能與某些金屬氧化物反應(yīng)C能與金屬反應(yīng)D能與紫色石蕊試液反應(yīng)3(2019攀枝花)廁所用洗潔劑中含有鹽酸，如果不慎灑到大理石地面上，會(huì)發(fā)出嘶嘶聲，并有氣體產(chǎn)生。這種氣體是(A)A二氧化碳 B氧氣C氫氣 D

3、二氧化硫4下列用途中，不是稀硫酸和稀鹽酸兩者共有的是(B)A實(shí)驗(yàn)室制取氫氣B實(shí)驗(yàn)室用石灰石制二氧化碳C金屬表面除銹D制造多種化工產(chǎn)品5下列關(guān)于H2SO4性質(zhì)的描述中，不屬于酸的通性的是(C)A使紫色石蕊溶液變紅B與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)C濃硫酸滴到白紙上使紙變黑D與Mg反應(yīng)放出氫氣6如圖中兩圓相交部分表示相鄰兩種物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象。下列描述錯(cuò)誤的是(B)Aa處逐漸變?yōu)榧t棕色 Bb處形成黃色溶液Cc處有紅色物質(zhì)析出 Dd處有氣泡產(chǎn)生7將表面生銹的鐵釘投入到稀硫酸中，開(kāi)始時(shí)觀察到的現(xiàn)象是_鐵釘表面的鐵銹逐漸減少，溶液變成棕黃色_，化學(xué)方程式為_(kāi)Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O_；較長(zhǎng)時(shí)間后觀

4、察到的現(xiàn)象是_鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生_，化學(xué)方程式為_(kāi)FeH2SO4=FeSO4H2_。8將稀鹽酸分別滴入盛有不同物質(zhì)的試管中，如圖所示。(1)不能發(fā)生反應(yīng)的是_A_(填序號(hào)，下同)。(2)有氣泡產(chǎn)生的是_B、C_。(3)有淺綠色溶液生成的是_B_。(4)有藍(lán)色溶液生成的是_D_。(5)溶液變成紅色的是_E_。03中檔題9下列變化不能通過(guò)加稀鹽酸反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是(D)AAlAlCl3 BFeFeCl2CCaCO3CaCl2 DFeFeCl310下列除雜所選用的試劑正確的是(A)A用稀鹽酸除去銅粉中的鐵粉B用稀鹽酸除去CaO中的CaCO3C用濃硫酸除去O2中的CO2D用稀硫酸除去鐵粉中的氧化鐵11向盛有

5、一定量固體的燒杯中加入某溶液，固體質(zhì)量變化與如圖相符的是(B)AMnO2粉末中加入H2O2溶液BCuZn合金中加入稀鹽酸CCuO中加入稀硫酸DCaCO3中加入稀鹽酸12鹽酸是一種重要的化工產(chǎn)品，也是實(shí)驗(yàn)室中重要的化學(xué)試劑。(1)增大壓強(qiáng)，HCl由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，從微觀的角度分析該變化過(guò)程中改變的是_分子間的間隔_。(2)在鹽酸中加入過(guò)量的鐵粉充分反應(yīng)?？梢钥吹降默F(xiàn)象是_固體溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色_。下圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子， 請(qǐng)寫出每種圖形代表的離子(填離子符號(hào))：_H_、_Cl_、_Fe2_。下列金屬中能與鹽酸發(fā)生類似反應(yīng)的是 _BC_(填字母)。ACu BMg

6、CAl DAg13如圖化學(xué)反應(yīng)的溶液顏色變化體現(xiàn)了“魔法世界，魅力化學(xué)”，請(qǐng)回答：(1)溶液X是_酸_(填“酸”或“堿”)，試劑A的名稱是_石蕊溶液_。(2)若X是稀硫酸，B是氧化物，則B的化學(xué)式為_(kāi)Fe2O3_。(3)若X是稀鹽酸，C是單質(zhì)，則C的名稱是_鐵_。(4)若X是稀硫酸，D是氧化物，則X與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)CuOH2SO4=CuSO4H2O_。14(2020陜西)為測(cè)定某赤鐵礦中Fe2O3的含量，取10 g該赤鐵礦樣品于燒杯中，向其中加入100 g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為2 g(雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng))。請(qǐng)完成下列分析及計(jì)算：(1)10 g樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為

7、_2_g。(2)計(jì)算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：10 g赤鐵礦中Fe2O3的質(zhì)量為10 g2 g8 g設(shè)100 g稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為x。Fe2O36HCl=2FeCl33H2O160 2198 g xx10.95 g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%10.95%答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.95%。04拓展題15(2019衡陽(yáng))向CuO和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱充分反應(yīng)后冷卻、過(guò)濾，在濾液中加入一枚潔凈的鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘表面無(wú)任何變化。據(jù)此判斷，下列結(jié)論正確的是(B)A濾液中一定含有FeSO4、H2SO4B濾渣里一定有CuC濾液中可能有CuSO4、H2SO4D濾渣里一定有Cu和Fe請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：鎂與稀硫酸反應(yīng)：_MgH2SO4=MgSO4H2_，鋅與稀鹽酸反應(yīng)：_Zn2HCl=ZnCl2H2_，鋁與稀硫酸反應(yīng)：_2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2_，鋁與稀鹽酸反應(yīng)：_2Al6HCl=2AlCl33H2_，鐵銹與稀硫酸反應(yīng)：_Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O_，鐵銹與稀鹽酸反應(yīng)：_Fe2O36HCl=2FeCl33H2O_。