《太原市高考化學真題試卷（海南卷） （I）卷》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《太原市高考化學真題試卷（海南卷） （I）卷（14頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、太原市高考化學真題試卷（海南卷） （I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共6題；共12分)1. （2分） 下列做法對人體健康不會造成危害的是（ ）A . 面粉中添加增白劑B . 奶粉中添加三聚氰胺C . 食鹽中添加適量碘酸鉀D . 飲料中添加塑化劑2. （2分） 從菊科植物茼蒿的花中提取的一種有機化合物可用作驅腸蟲劑，其結構簡式為 。下列判斷正確的是（ ） A . 該有機化合物的分子式為C14H15O3B . 該有機化合物含有兩種官能團C . 該有機化合物是芳香烴的衍生物D . 該有機化合物可看作環(huán)狀化合物3. （2分） (2019高一上長春期中) 進行化學實驗時必須注意安全，下

2、列說法錯誤的是 （ ） 不慎將濃鹽酸灑在桌面上，應立即用濃氫氧化鈉溶液沖洗不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液不慎將酸濺到眼中，應立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛配制稀硫酸時，可先在量筒中加入一定體積的水，再邊攪拌邊慢慢加入濃硫酸不慎將酒精灑到桌面上引起著火，應立即用較多的水澆滅實驗室用剩的白磷直接倒入垃圾箱濃硫酸不慎沾在皮膚上，應立即用大量水沖洗，最后涂上3%5%的小蘇打溶液A . B . C . D . 全部4. （2分） 在離子濃度都為0.1mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物質后，發(fā)生反應先后順序正確的是（ ）A . 在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加

3、入鋅粉：Cu2+、Fe3+、H+B . 在含I、SO32、Br的溶液中不斷通入氯氣：I、Br、SO32C . 在含AlO2、SO32、OH的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液：OH、AlO2、SO32D . 在含Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐漸加入燒堿溶液：H+、NH4+、Fe3+5. （2分） (2018高一上泰州期末) 下列現象或事實的原因相同的是（ ） A . 濃鹽酸和濃硫酸暴露在空氣中濃度降低B . 氯化銨和碘都可以用加熱法進行提純C . 氯水和二氧化硫氣體均能使品紅溶液褪色D . 硫酸亞鐵和亞硫酸鈉在空氣中久置后均會變質6. （2分） (2017高二上天水期末) 已知：25C時，KspM

4、g（OH）2=5.611012 ， KspMgF2=7.421011 則該溫度下，下列說法正確的是 （ ）A . 在Mg（OH）2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）增大B . 飽和Mg（OH）2溶液與飽和MgF2 溶液相比，前者的c（Mg2+）大C . Mg（OH）2固體在0.01mol/L氨水中的Ksp比在 0.01mol/L NH4Cl 溶液中的Ksp小D . 在Mg（OH）2的懸濁液加入NaF 溶液后，不可能有MgF2沉淀生成二、 不定項選擇題 (共6題；共15分)7. （2分） 下列除去雜質的方法正確的是（ ） A . 除去CO2中混有的SO2：用氫氧化鈉溶液洗氣B .

5、除去Cl2中混有的HCl：用飽和食鹽水洗氣C . 除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量銅粉，過濾D . 除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌8. （3分） (2016高一下汕頭期末) 某原電池總反應的離子方程式是：Zn+Cu2+Zn2+Cu，依據此反應設計原電池的正確組合是（ ） 選項正極負極電解質溶液ACuZn稀鹽酸BCZn硫酸銅溶液CCuZn氯化銅溶液DCuZn硝酸銅溶液A . AB . BC . CD . D9. （2分） 下列敘述正確的是（ ）A . 1mol鈉與O2反應生成Na2O 或Na2O2 ， 轉移的電子數目均為2NAB . 1molO2和足量的Mg或

6、Al完全反應，電子轉移數目之比為2：3C . Na、Mg、Al各1mol和足量的O2反應，電子轉移數目之比為1：2：3D . Cu、Mg各1mol在O2中充分燃燒，電子轉移數目之比為3：210. （3分） (2016高一上吉林期中) 關于膠體，下列說法正確的是（ ） A . 膠體的聚沉是化學變化B . 含有0.01mol FeCl3的溶液制成的膠體中，膠體粒子的數目約為6.021021個C . 膠體的介穩(wěn)性與膠體帶有電荷有關D . NaCl晶體既可制成溶液又可制成膠體11. （2分） 實驗室用圖所示的裝置制取乙酸乙酯，下列說法正確的是（ ）A . 向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加

7、入乙醇，再加冰醋酸B . 用CH3CH218OH與乙酸反應制取乙酸乙酯，18O 存在于水中C . 試管b中的液體是飽和NaHCO3溶液D . 實驗時加熱試管a的目的之一是及時將乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動12. （3分） (2018海南) 炭黑是霧霾中和重要顆粒物，研究發(fā)現它可以活化氧分子，生成活化氧，活化過程的能量變化模擬計算結果如圖所示?；罨蹩梢钥焖傺趸趸?下列說法正確的是（ ）A . 每活化一個氧分子吸收0.29 eV的能量B . 水可使氧分子活化反應的活化能降低0.42eVC . 氧分子的活化是OO的斷裂與CO鍵的生成過程D . 炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉化為三

8、氧化硫的催化劑三、 非選擇題 (共5題；共36分)13. （8分） (2017高二上資陽期末) 如圖為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素 請回答下列問題：（1） 和形成的一種5核10電子分子，其立體構型為_，中心原子雜化方式為_，屬于_分子（填“極性”或“非極性”） （2） 元素和的最高價氧化物對應水化物中酸性較強的是：_（填化學式）元素的電負性_元素（選填“”、“=”、“”=）的電負性 （3） 根據元素周期表分區(qū)，元素位于_區(qū)，其基態(tài)原子電子排布式為_ （4） 某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如上表中元素與元素的氫氧化物有相似的性質請寫出元素的氫氧化物與NaOH溶液反應的離子

9、方程式_ 14. （8分） (2016高三上日喀則期中) 如圖是一個化學過程的示意圖 （1） 請回答圖中甲池是_裝置，其中OH移向_極（填“正”或“負”） （2） 寫出通入CH3OH的電極反應式是_; （3） 向乙池兩電極附近滴加適量紫色石蕊試液，附近變紅的電極為_極（填“A”或“B”），并寫出此電極反應的電極反應式_ （4） 乙池中反應的離子方程式為_ （5） 當乙池中B（Ag）極的質量增加2.70g時，乙池的pH是_（若此時乙池中溶液的體積為250mL）；此時丙池某電極析出0.80g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是_（填序號） AMgSO4BCuSO4CNaClDAgNO315. （8分）

10、(2016高三上友誼期中) 有機物G是一種醫(yī)藥中間體，可通過下圖所示路線合成A是石油化工的重要產品且分子中所有原子在同一平面上，H的分子式是C7H8 已知： 請回答以下問題：（1） A的結構簡式是_； （2） HI的反應方程式_，B與銀氨溶液反應的化學方程式是_； （3） CD的反應類型是_，IJ的反應類型是_； （4） 兩個E分子在一定條件下發(fā)生分子間脫水生成一種環(huán)狀酯的結構簡式是_； （5） 滿足以下條件的F的同分異構體（含F）共有_（填數字）種， 能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應紅外光譜等方法檢測分子中有如 結構苯環(huán)上有兩個取代基其中能與碳酸氫鈉溶液反應且核磁共振氫譜測定有5個吸收峰的同分異構

11、體的結構簡式為_16. （8分） (2019北京) 氫能源是最具有應用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點。 （1） 甲烷水蒸氣催化重整是制高純氫的方法之一。 反應器中初始反應的生成物為 和 ，其物質的量之比為4：1，甲烷和水蒸氣反應的方程式是_。已知反應器中還存在如下反應：i. ii. iii. 為積碳反應，利用 和 計算 時，還需要利用_反應的 反應物投料比采用 ，大于初始反應的化學計量數之比，目的是_（選填字母序號）促進 轉化促進 轉化為 減少積碳生成用 可以去除 。 體積分數和 消耗率隨時間變化關系如下圖所示。 從 時開始， 體積分數顯著降低，單位時間 消耗率_（填“升高”“降

12、低”或“不變”）。此時 消耗率約為 ，但已失效，結合化學方程式解釋原因：_。（2） 可利用太陽能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如下。通過控制開關連接 或 ，可交替得到 和 。制 時，連接_。產生 的電極方程式是_。改變開關連接方式，可得 。結合和中電極3的電極反應式，說明電極3的作用：_。17. （4分） 如圖A是實驗室制取二氧化碳并檢驗其性質的實驗裝置圖，請你回答： （1） a儀器的名稱為_ （2） 寫出實驗室制取二氧化碳的化學方程式_ （3） 小雨同學按圖A方式將導管伸入試管中，溶液未出現渾濁現象，你認為可能的原因是_（答出一條即可） （4） 為了制取方便，小林同學設計了如圖B，C，D

13、三種改進裝置，你認為能起到“控制反應的發(fā)生和停止”效果的是_（填序號） 四、 選考題選修五：有機化學基礎 (共1題；共5分)18. （5分） 有下列各組微?；蛭镔|： A、O2和O3B、 和 C、CH3CH2CH2CH3 和D、 E FC60和N60 G、 其中（1） 互為同位素的是_； （2） 互為同素異形體的是_； （3） 互為屬于同系物的是_； （4） 互為同分異構體的是_； （5） 屬同一物質的是_ 五、 選考題選修三：物質結構與性質 (共1題；共11分)19. （11分） A族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現出多種氧化態(tài)，含A族元素的化合物在研究和生產中有許多重要

14、用途請回答下列問題：（1） S單質的常見形式為S8，其環(huán)狀結構如圖1所示，硫原子采用的軌道雜化方式是_（2） 原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為_（3） Se原子序數為_，其核外M層電子的排布式為_（4） H2Se的酸性比H2S_（填“強”或“弱”）氣態(tài)SeO3分子的立體構型為_，SO32離子的立體構型為_（5） H2SeO3的K1和K2分別為2.7103和2.5108，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2102，請根據結構與性質的關系解釋：H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二

15、步電離的原因：_H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因：_（6） ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛立方ZnS晶體結構如圖2所示，其晶胞邊長為540.0pm，密度為_gcm3（列式并計算），a位置S2與b位置Zn2+之間的距離為_pm（列式表示）第 14 頁 共 14 頁參考答案一、 選擇題 (共6題；共12分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、二、 不定項選擇題 (共6題；共15分)7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、三、 非選擇題 (共5題；共36分)13-1、13-2、13-3、13-4、14-1、14-2、14-3、14-4、14-5、15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、16-1、16-2、17-1、17-2、17-3、17-4、四、 選考題選修五：有機化學基礎 (共1題；共5分)18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、五、 選考題選修三：物質結構與性質 (共1題；共11分)19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、