《廣西壯族自治區(qū)高考理綜真題試卷（化學部分）（新課標Ⅲ卷）（II）卷》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《廣西壯族自治區(qū)高考理綜真題試卷（化學部分）（新課標Ⅲ卷）（II）卷（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、廣西壯族自治區(qū)高考理綜真題試卷（化學部分）（新課標卷）（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題. (共7題；共14分)1. （2分） (2019全國卷) 陶瓷是火與土的結(jié)晶，是中華文明的象征之一，其形成、性質(zhì)與化學有著密切的關(guān)系。下列說法錯誤的是（ ） A . “雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色，來自氧化鐵B . 聞名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經(jīng)高溫燒結(jié)而成C . 陶瓷是應用較早的人造材料，主要化學成分是硅酸鹽D . 陶瓷化學性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點2. （2分） (2018高二上汕頭期末) 下列敘述不正確的是（ ） A . 乙醇、乙烯和植物油都能使酸性高錳酸鉀溶液

2、褪色B . 乙醇、乙烷、乙酸都可以與鈉反應生成氫氣C . 乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D . 用灼燒聞氣味的方法可以區(qū)分純棉織物和純毛織物3. （2分） (2020高一下西安月考) 從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硝酸銅最好的方法是（ ） A . 銅和濃硝酸反應B . 氧化銅和硝酸反應C . 銅和稀硝酸反應D . 氯化銅和硝酸銀反應4. （2分） (2016高一下溫州期末) 某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示(未表示出原子或原子團的空間排列)。該拒食素與下列某試劑充分反應，所得有機物分子的官能團數(shù)目增加，則該試劑是（ ）A . Br2的CCl4溶液B . Ag(

3、NH3)2OH溶液C . HBrD . H25. （2分） (2016高一下襄陽期中) 科學家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲氫方法，其原理可表示為：NaHCO3+H2 HCOONa+H2O下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . 儲氫、釋氫過程均無能量變化B . 釋氫過程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2C . 上述儲氫原理和鋼瓶儲氫原理相同D . NaHCO3含有離子鍵和共價鍵6. （2分） 短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如圖所示，E2+與D的簡單陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D元素原子的次外層電子數(shù)等于其他層電子數(shù)之和，則下列說法正確的是（ ）ABCDA . C的非金屬性最強，

4、可與E元素形成共價化合物B . 元素D可形成三種價態(tài)的酸，且酸根離子均能促進水的電離C . 原子半徑由大到小的排列順序為：EDBACD . C、D元素形成的最簡單的氫化物的熱穩(wěn)定性：DC7. （2分） (2019高一下湖州期中) 下列說法不正確的是（ ） A . pH7的溶液不一定呈酸性B . 在相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH)相等C . 在相同溫度下，pH相等的鹽酸、CH3COOH溶液，c(Cl)c(CH3COO)D . 在相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸等體積混合，所得溶液呈酸性二、 解答題. (共6題；共45分)8. （9分） (2016高三上廈門期中)

5、 氯酸鎂Mg（ClO3）2常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg（ClO3）26H2O的流程如圖1： 已知：鹵塊主要成分為MgCl26H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖2所示回答下列問題：（1） 過濾時主要的玻璃儀器有_ （2） 加入BaCl2的目的是除去雜質(zhì)離子，檢驗已沉淀完全的方法是_ （3） 加速鹵塊在H2O2溶液中溶解的措施有：_（寫出一條即可） （4） 加入MgO的作用是_； 濾渣的主要成分為_ （5） 向濾液中加入NaClO3飽和溶液后，發(fā)生反應的化學方程式為：MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl，再進

6、一步制取Mg（ClO3）26H2O的實驗步驟依次為_；趁熱過濾；_；過濾、洗滌、干燥 （6） 產(chǎn)品中Mg（ClO3）26H2O含量的測定： 步驟1：準確稱量3.50g產(chǎn)品配成100mL溶液步驟2：取10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000molL1的FeSO4溶液，微熱步驟3：冷卻至室溫，用0l000molL1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點，此過程中反應的離子方程式為：Cr2O72+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O步驟4：將步驟2、3重復兩次，計算得平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL請寫出步驟2中發(fā)生反應的離子方程式（還原

7、產(chǎn)物為Cl）_產(chǎn)品中Mg（ClO3）26H2O的質(zhì)量分數(shù)為_（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）9. （7分） (2018高二上邯鄲期中) 已知Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）在不同溫度下的平衡常數(shù)如表：溫度/100011501300平衡常數(shù)42.950.764.0請回答下列問題：（1） 該反應的平衡常數(shù)表達式K= _;，H _;0（填“”、“”或“=”）。 （2） 在一個容積為10L的密閉容器中，1300時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1mol，反應經(jīng)過10min后達到平衡求該時間范圍內(nèi)反應的平均反應速率v（CO2）= _;，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 _。 （3） 欲提高（2）

8、中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 _。 A . 增加Fe2O3的量B . 加入合適的催化劑C . 移出部分CO2D . 提高反應溫度10. （12分） (2016高一上舒城期中) 觀察下列實驗裝置圖，按要求作答： （1） 裝置中c、d、e的名稱分別為_、_、_; （2） 分離下列物質(zhì)，需要在哪套裝置中進行 干燥H2，可采用_（填裝置序號）裝置除去食鹽溶液中的水，可采用_（填裝置序號）裝置淡化食鹽水，可采用_（填裝置序號）裝置實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微?？刹捎胈（填裝置序號）裝置除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3微粒分離碘水中的碘應先選擇裝置_（填裝置序號） 進行_

9、和_操作，再用裝置_（填裝置序號）進行_操作11. （5分） 三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末可能是Fe2O3、Cu2O或二者混合物探究過程如下： 查資料Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4 ， 在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3 假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O 假設(shè)3：兩者混合物（1） 設(shè)計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑 設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是_（2） 若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵你認為這種說法合理嗎？_，簡述你的理由（不

10、需寫出反應的方程式）_ （3） 若粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色，則原固體粉末是_ （4） 探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物 實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為b g（ba），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為_12. （7分） (2016高二下盤山月考) 某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)當汽車發(fā)生碰撞時，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用 （1） NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na，NaN3中N3

11、中心原子采用_雜化 （2） Fe2O3是主氧化劑，與Na反應生成的還原產(chǎn)物為_（已知該反應為置換反應） （3） KClO4是助氧化劑，反應過程中與Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化學鍵的類型為_，K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_ （4） NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學方程式為_ （5） 100g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到N2 33.6L（標準狀況） 用堿石灰除去的物質(zhì)為_；該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分數(shù)為_13. （5分） 現(xiàn)由丙二酸和乙醛等物質(zhì)合成F，合成路線如下： 已知：R1CHO+R2CH2CHO （R1、R2為烴基或H）CH3OOCCH2

12、COOCH3 +HBr+HCl請回答下列問題：（1） A的官能團的名稱為_；由逆合成分析法，推測C的結(jié)構(gòu)簡式_ （2） 寫出反應的化學方程式_ （3） 寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_ 與D具有完全相同的官能團；每個碳上最多只連接一個官能團；核磁共振氫譜有5個吸收峰（4） 已知F的質(zhì)荷比最大值為384，在E的作用下合成F的化學反應方程式為：_ 第 9 頁 共 9 頁參考答案一、 選擇題. (共7題；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 解答題. (共6題；共45分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、8-6、9-1、9-2、9-3、10-1、10-2、11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、13-1、13-2、13-3、13-4、