《遼寧省高考理綜真題試卷（化學(xué)部分）（新課標(biāo)Ⅲ卷）（I）卷》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《遼寧省高考理綜真題試卷（化學(xué)部分）（新課標(biāo)Ⅲ卷）（I）卷（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、遼寧省高考理綜真題試卷（化學(xué)部分）（新課標(biāo)卷）（I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題：本題共7個小題，每小題6分，共42分在每小題給出的 (共7題；共14分)1. （2分） (2018高一下黑龍江期末) “綠色化學(xué)”要求從技術(shù)上、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計可行的化學(xué)反應(yīng)，使其盡可能減少對環(huán)境的負(fù)作用。下列化學(xué)反應(yīng)中，不符合綠色化學(xué)概念的是（ ） A . 用氨水吸收硫酸廠的尾氣：SO22NH3H2O(NH4)2SO3B . 除去硝酸工業(yè)尾氣中的氮氧化合物：NO2NO2NaOH2NaNO2H2OC . 制硫酸銅：Cu2H2SO4(濃) CuSO4SO22H2OD . 制硫酸銅：2CuO2 2CuO， C

2、uOH2SO4(稀)CuSO4H2O2. （2分） (2017高二上大連期末) 戊醇（C5H11OH）與下列物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時，所得產(chǎn)物可能結(jié)構(gòu)種數(shù)最少（不考慮立體異構(gòu)）的是（ ） A . 與濃硫酸共熱消去B . 與濃氫溴酸鹵代C . 銅催化氧化D . 與戊酸催化酯化3. （2分） 下列說法正確的是（ ）A . 配制硫酸亞鐵溶液時，常向溶液加入少量稀硝酸和少量鐵粉B . 用25.00 mL堿式滴定管量取20.00 mL酸性高錳酸鉀溶液C . 用pH試紙檢驗(yàn)氣體的酸堿性時，一定要先用蒸餾水濕潤D . 可以用酒精萃取碘水中的碘單質(zhì)4. （2分） 分子式為C28H52的烯烴，分子中含有C=C雙鍵的數(shù)目是

3、（ ） A . 2B . 3C . 4D . 55. （2分） 下圖為兩個原電池裝置圖，由此判斷下列說法錯誤的是（ ） A . 當(dāng)兩電池轉(zhuǎn)移相同電子時，生成和消耗Ni的物質(zhì)的量相同B . 兩裝置工作時，鹽橋中的陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動C . 由此可判斷能夠發(fā)生2Cr33Ni=3Ni22Cr和Ni2Sn=Sn2Ni的反應(yīng)D . 由此可判斷Cr、Ni、Sn三種金屬的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊rNiSn6. （2分） (2016高一下北侖期中) 下列各項(xiàng)比較中，正確的是（ ） A . 原子半徑：NOFB . 熱穩(wěn)定性：HClHBrHIC . 元素的金屬性：NaMgAlD . 酸性：H2SiO3H

4、3PO4H2SO47. （2分） (2018高二上臨川期末) 有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說法正確的是（ ） A . AgCl沉淀的生成和溶解仍在不斷進(jìn)行，但速率相等B . AgCl不溶于水，溶液中沒有Cl-和Ag+C . 升高溫度，AgCl的溶解度增大，Ksp不變D . 向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，AgCl的溶解度和Ksp都不變二、 解答題（共3小題，滿分43分） (共3題；共30分)8. （11分） (2018高一上江蘇月考) 工業(yè)上通常用工業(yè)酒精和生石灰混合蒸餾法制取無水乙醇。如圖是實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)原理制取無水乙醇的裝置?；卮鹣铝袉栴}：（1） 指出圖中的四處錯誤：_、_、_、_

5、 （2） 在除去工業(yè)酒精中的水時，下列做法不可取的是_ A . 加入過量的生石灰后過濾B . 加入過量的生石灰后蒸餾C . 加入過量的生石灰后分液（3） 由（2）可知除去工業(yè)酒精中的水的原理是（用化學(xué)方程式表示）_ （4） 裝置中儀器A、B、C的名稱分別是A_；B_；C_ （5） 在蒸餾操作中，儀器B中加入沸石（或碎瓷片）的作用是_ 9. （11分） (2017自貢模擬) 從某廢液（含有Fe2+、Cu2+、Cl）中回收銅并制得純凈的FeCl3溶液現(xiàn)以制得純凈的FeCl3溶液為原料制取優(yōu)良的水處理劑高鐵酸鉀（K2FeO4），其流程如圖： 已知：高錳酸鉀（K2FeO4）位暗紫色固體，可溶于水在中性

6、或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性高錳酸鉀（K2FeO4）與水作用產(chǎn)生Fe（OH）3 （1） 檢驗(yàn)廢液中含有Fe2+選用的試劑是_（填化學(xué)式）；從廢液中制得純凈的FeCl3溶液加入的試劑除鐵粉外，還需要一種試劑是_（填化學(xué)式），加入時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_ （2） 高錳酸鉀（K2FeO4）在處理水過程中的作用是_和_ （3） “氧化”過程反應(yīng)的離子方程式為_ （4） 過濾時需用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和_，上述工藝得到的高錳酸鉀常含有雜志，可用重結(jié)晶法提純，操作是：將粗產(chǎn)品用_溶解，然后_ （5） 用回收的銅為原料可制得粗制CuSO45H2O晶體（含有少量的FeSO4

7、7H2O），除去CuSO45H2O晶體中雜志的方法是：向溶液中加入H2O2，再調(diào)解溶液pH，過濾即可制得純凈的CuSO4溶液，進(jìn)而制得純凈CuSO45H2O的晶體 已知：室溫時一些物質(zhì)的Kaq如表：化學(xué)式Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Kaq8.010168.010188.01020已知溶液中的離子濃度小于1106molL1時就認(rèn)定沉淀完全加雙氧水的目的是_；若溶液中CuSO4的濃度為3.0molL1，通過計算說明此方法可除去粗制CuSO45H2O晶體中FeSO47H2O的理由_10. （8分） 反應(yīng)N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）（H0）在等容條件下進(jìn)行改變其他反應(yīng)條件，在

8、I、II、III階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖所示： 回答問題：（1） 在3個階段中，N2的平均反應(yīng)速率vI（N2）、vII（N2）、vIII（N2）中最大的是_，其值是_ （2） H2的平衡轉(zhuǎn)化率（H2）、（H2）、（H2）的大小關(guān)系是_ （3） 由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是_（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”），采取的措施是_ （4） 第I階段時，化學(xué)平衡常數(shù)K1=_；第II、III階段化學(xué)平衡常數(shù)K2_K3；（填“、=”）判斷的理由是_ 三、 化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) (共1題；共12分)11. （12分） (2019高二下阿城期中) 我國科學(xué)家借助自主研制的

9、新型鎢鈷合金催化劑攻克了單壁碳納米管結(jié)構(gòu)的可控制備難題。 （1） 基態(tài)鈷原子的核外未成對電子數(shù)為_。單壁碳納米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圓柱體，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中碳原子的雜化方式為_。 （2） 納米結(jié)構(gòu)氧化鈷可在室溫下將甲醛（HCHO）完全催化氧化，已知甲醛各原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，甲醛分子屬_分子（選填“極性”“非極性”），其分子的空間構(gòu)型為_。新制備的Cu(OH)2可將乙醛(CH3CHO)氧化為乙酸，而自身還原成Cu2O，乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是_。Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有_個銅原子。金屬Cu為_堆積，

10、配位數(shù)為_。 （3） 橙紅色晶體羰基鈷的熔點(diǎn)為52，分子式為Co2(CO)8，是一種重要的配合物，可溶于多數(shù)有機(jī)溶劑。該晶體屬于_晶體，三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钤胤枺。配體CO的任意一種等電子體的電子式：_。配體CO中與Co形成配位鍵的原子是C而不是O的原因是_。 四、 化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) (共1題；共6分)12. （6分） 人們對苯及芳香烴的認(rèn)識有一個不斷深化的過程，回答下列問題（1） 已知分子式為C6H6的有機(jī)物有多種，其中的兩種為（） （）這兩種結(jié)構(gòu)的區(qū)別表現(xiàn)在以下兩方面：定性方面（即化學(xué)性質(zhì)方面）：（）能_（填字母），而（）不能a被酸性高錳酸鉀溶液氧化b與溴水發(fā)

11、生加成反應(yīng)c與溴發(fā)生取代反應(yīng)d與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)定量方面（即消耗反應(yīng)物的量的方面）：1mol C6H6 與H2加成時，（）需要H2_mol，而（）需要H2_mol今發(fā)現(xiàn)C6H6還可能有另一種如圖所示的立體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)的二氯代物有_種（2） 萘也是一種芳香烴，它的分子式是C10H8，請你判斷它的結(jié)構(gòu)簡式可能是_（填字母編號）（3） 現(xiàn)代化學(xué)認(rèn)為，萘分子碳碳鍵是_第 9 頁 共 9 頁參考答案一、 選擇題：本題共7個小題，每小題6分，共42分在每小題給出的 (共7題；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 解答題（共3小題，滿分43分） (共3題；共30分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、10-1、10-2、10-3、10-4、三、 化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) (共1題；共12分)11-1、11-2、11-3、四、 化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) (共1題；共6分)12-1、12-2、12-3、