《重慶市高考化學(xué)真題試卷（海南卷）（I）卷》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《重慶市高考化學(xué)真題試卷（海南卷）（I）卷（13頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、重慶市高考化學(xué)真題試卷（海南卷）（I）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題：本題共6小題，每小題2分，共12分。 (共6題；共12分)1. （2分） (2019高一上拉薩期中) 儲(chǔ)存乙醇的設(shè)備標(biāo)簽正確的是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2018高三上石嘴山期中) 下列關(guān)于硫的敘述中錯(cuò)誤的是（ ） A . 在自然界中既有化合態(tài)的硫又有能以游離態(tài)的形式存在的硫B . 游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里C . 實(shí)驗(yàn)室常用酒精除去附著在試管壁上的硫黃D . 硫是黑火藥的主要成分之一3. （2分） (2016高三上德州期末) 下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述一定正確的是（ ）

2、 A . 圖l所示，反應(yīng)：X（g）+2Y（g）3Z（g），b的壓強(qiáng)一定比a大B . 圖2表示合成氨反應(yīng)，溫度T1和T2對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)為K1、K2 ， 則：T1T2 ， K1K2C . 圖3表明，該溫度下，加入FeCl3不可能引起由b向a的變化D . 圖4所示，用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸，I表示鹽酸，表示醋酸，且溶液導(dǎo)電性：cba4. （2分） (2016高二下黔南期末) 某一元醇的相對(duì)分子質(zhì)量為74，該一元醇共有多少種結(jié)構(gòu)（ ） A . 2種B . 3種C . 4種D . 5種5. （2分） 在下列粒子中，其形狀不是正四面體的是（ ）A . P4B . SiO44C . CH4D . CH3

3、Cl6. （2分） (2016高一上天門期中) 生活因化學(xué)而精彩，化學(xué)因?qū)嶒?yàn)而生動(dòng)，實(shí)驗(yàn)因“洗滌”而更加精準(zhǔn)，關(guān)于沉淀或晶體洗滌的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 洗凈的檢驗(yàn)是檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否含有形成沉淀的該溶液中的離子B . 洗滌的試劑一般可選用蒸餾水、冰水、乙醇、該物質(zhì)的飽和溶液C . 洗滌的目的一般是除去沉淀或晶體表面可溶性的雜質(zhì)，提高純度D . 洗滌的操作是向過(guò)濾器里加洗滌劑，一般洗滌劑盡量多加，然后讓洗滌劑自然流下二、 不定項(xiàng)選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。 (共6題；共24分)7. （4分） (2019海南) 今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年，聯(lián)合國(guó)將2019年

4、定為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。下列有關(guān)化學(xué)元素周期表的說(shuō)法正確的是（ ） A . 元素周期表共有18列B . A 族元素的非金屬性自上而下依次減弱C . 主族元素均呈現(xiàn)與其族數(shù)相同的最高化合價(jià)D . 第二周期主族元素的原子半徑自左向右依次增大8. （4分） (2016高三下射洪開(kāi)學(xué)考) 瑞典ASES公司設(shè)計(jì)的曾用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨液氧燃料電池示意圖如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） A . 電池工作時(shí)，Na+向電極1移動(dòng)B . 電池工作一段時(shí)間后停止，溶液PH值比開(kāi)始時(shí)明顯減小C . 電極1發(fā)生的電極反應(yīng)為2NH3+6OH6eN2+6H2OD . 用該電池做電源電解精煉銅，理論上每消耗0.2

5、mol NH3的同時(shí)陽(yáng)極會(huì)得到19.2g純銅9. （4分） (2017高二下河南期中) 下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（ ） A . Ksp（AB2）Ksp（CD），說(shuō)明AB2的溶解度小于CD的溶解度B . 在ZnS的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水，ZnS的Ksp不變C . 已知Ksp（AgCl）Ksp（AgI），則反應(yīng)AgCl（s）+I（aq）=AgI（s）+Cl（aq）能夠發(fā)生D . 在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中加入稀鹽酸，沉淀溶解平衡不移動(dòng)10. （4分） 分類法是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法，下列分類合理的是（ ） A . 根據(jù)分散系的穩(wěn)定性將其分為膠體、溶液和濁液B . 根據(jù)化合物在

6、溶液中能否電離將其分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C . 根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸和多元酸D . 根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)11. （4分） 離子方程式2Ca2+ + 3HCO3 + 3OH 2CaCO3 + CO32 + 3H2O可以表示（ ）A . Ca(HCO3)2與NaOH溶液反應(yīng)B . NaHCO3與澄清石灰水反應(yīng)C . Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應(yīng)D . NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)12. （4分） (2019海南) 下列化合物中，既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)的有（ ） A . B . C . D . 三、 非選擇

7、題：共4分。每個(gè)試題考生都必須作答。 (共5題；共44分)13. （9分） (2015高一下山東期中) 根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題： （1） 下列微粒之間，屬于同位素的是_（填字母），屬于同素異形體的是_ A紅磷和白磷B氕和氚C氯氣和液氯D冰和干冰E氧氣和臭氧F13C和14C（2） 有下列幾種物質(zhì)：氯化銨氦氣氯化鎂二氧化碳氯化鈉過(guò)氧化鈉 其中：a只含離子鍵的物質(zhì)是_（填編號(hào)，下同），b只含共價(jià)鍵的物質(zhì)是_，它的電子式為：_c既有離子鍵又共價(jià)鍵的是_14. （8分） 煤化工中兩個(gè)重要反應(yīng)為C（s）+H2O（g）H2（g）+CO（g） H=+131.3kJmol1 ， CO（g）+H2O（g） CO

8、2（g）+H2（g）（1） 下列說(shuō)法正確的是 A . 當(dāng)反應(yīng)的容器中混合氣體的密度不再變化時(shí)反應(yīng)達(dá)到最大限度B . 反應(yīng)的熵變S0C . 反應(yīng)中增加C固體的量能增大反應(yīng)速率D . 在反應(yīng)中及時(shí)分離出產(chǎn)生的H2對(duì)正反應(yīng)速率無(wú)影響（2） 若工業(yè)上要增加反應(yīng)的速率，最經(jīng)濟(jì)的措施為_(kāi) （3） 現(xiàn)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入2L恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下三組數(shù)據(jù)： 實(shí)驗(yàn)組溫度/起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/minCOH2OH2CO2650421.61.65900210.50.53900abcdt實(shí)驗(yàn)中，從反應(yīng)開(kāi)始到反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2O（g）的平均反應(yīng)速率為_(kāi)CO（g

9、）和H2O（g）反應(yīng)的H_0（填“大于”“小于”或“等于”）實(shí)驗(yàn)中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關(guān)系是_，與實(shí)驗(yàn)相比，化學(xué)平衡常數(shù)_（填“增大”“減小”或“不變”）若在900時(shí)，實(shí)驗(yàn)反應(yīng)達(dá)到平衡后，向此容器中再加入1mol CO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，平衡_（填“向正反應(yīng)方向移動(dòng)”“向逆反應(yīng)方向移動(dòng)”“不移動(dòng)”）（4） CO、H2可用于生產(chǎn)甲醇和甲醚，其反應(yīng)為（m、n均大于0）： 反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=mkJmol1反應(yīng)：2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H=nkJmol1反

10、應(yīng)：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H0則m與n的關(guān)系為_(kāi)15. （9.0分） (2019高二下黑龍江期中) 乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件已略去）： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） A的化學(xué)名稱是_； （2） D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)； （3） 乙烯和氧氣反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為_(kāi)，B與A反應(yīng)生成C的反應(yīng)類型為_(kāi)； （4） D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。 16. （9分） (2018高二下海寧期中) 按要求對(duì)下圖中兩極進(jìn)行必要的連接并填空： （1） 在A圖中，使銅片上冒H2氣泡。請(qǐng)僅用導(dǎo)線進(jìn)行必要的連接,此時(shí)銅板發(fā)生_反

11、應(yīng)。電極反應(yīng)式，鋅板：_。 （2） 在B圖中，a、b均為石墨電極，若使a極析出銅，則請(qǐng)用導(dǎo)線等進(jìn)行必要的連接，則b析出：_。電極反應(yīng)式，a極：_。 17. （9分） (2017高三上重慶開(kāi)學(xué)考) 利用下圖裝置,進(jìn)行NH3與金屬氧化物MxOy反應(yīng)生成M、N2、H2O,通過(guò)測(cè)量生成水的質(zhì)量來(lái)測(cè)定M的相對(duì)原子質(zhì)量。a中試劑是濃氨水。（1） 儀器a的名稱為_(kāi),儀器b中裝入的試劑可以是_。 （2） 按氣流方向正確的裝置連接順序?yàn)?填序號(hào),裝置可重復(fù)使用)：_。 （3） 裝置C的作用：_。 （4） 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)首先_(填序號(hào))； 這樣做的原因是_。.熄滅A裝置的酒精燈.停止從a中滴加液體（5） 若金屬氧

12、化物為CuO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。 （6） 若實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取金屬氧化物的質(zhì)量為mg,完全反應(yīng)后,測(cè)得生成水的質(zhì)量為ng,則M的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)(用含x、y、m、n的式子表示)。 （7） 某同學(xué)仔細(xì)分析上述裝置后認(rèn)為仍存在缺陷，你認(rèn)為該如何改進(jìn)？_。 四、 選考題：共20分，請(qǐng)考生從第18、19題中任選一題作答。 (共2題；共40分)18. （20.0分） (2018高三下南寧月考) 某同學(xué)擬用煤干餾的產(chǎn)物W為基本原料合成一系列化工產(chǎn)品，其流程如下(部分產(chǎn)物和條件省略):己知部分信息如下：1mol芳香烴W含50mol電子； (苯胺，易被氧化)K的分子式為C7H6O2 ， 其核磁共振氫譜上有4個(gè)

13、峰。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） Y的名稱為_(kāi)，反應(yīng)的反應(yīng)類型為_(kāi)。 （2） 反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)（3） J的分子式為_(kāi)（4） Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)（5） K的同分異構(gòu)體M既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，M在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)（6） L的同分異構(gòu)體中，能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的有_種。 （7） 補(bǔ)充步驟流程:（仿照 ）_19. （20分） (2019高二下梧州期末) （1） IK2Cr2O7曾用于檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕駛：Cr2O72(橙色)+CH3CH2OHCr3+(綠色)+CH3COOH(未配平) 基態(tài)Cr原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式為_(kāi)。（2） 甘氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為NH2CH2C

14、OOH，該分子中所含元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)，碳原子的軌道雜化類型為_(kāi)。 （3） 已知Cr3+等過(guò)渡元素水合離子的顏色如下表所示：離子Sr3+Cr3+Fe2+Zn2+水合離子的顏色無(wú)色綠色淺綠色無(wú)色請(qǐng)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推測(cè)Sc3+、Zn2+的水合離子為無(wú)色的原因?yàn)開(kāi)。（4） ZnCl2濃溶液常用于除去金屬表面的氧化物，如與FeO反應(yīng)可得 FeZn(OH)Cl22溶液。FeZn(OH)Cl22的水溶液中不存在的微粒間作用力有_(填選項(xiàng)字母)。A離子鍵B共價(jià)鍵C金屬鍵D配位鍵E范德華力F氫鍵（5） 某微粒的球棍模型如下圖所示。 已知含有1個(gè)碳原子和3個(gè)氫原子，請(qǐng)寫出該微粒的化學(xué)式：_。（6）

15、銅與氧元素形成的晶胞如下圖所示： 晶胞中Cu均勻地分散在立方體內(nèi)部，a、b的坐標(biāo)參數(shù)依次為(0，0，0)、(1/2，1/2，1/2)，則d的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)，已知該晶體的密度為g/cm3，NA是阿伏加德羅常數(shù)值，則晶胞參數(shù)為_(kāi)cm(列出計(jì)算式即可)。第 13 頁(yè) 共 13 頁(yè)參考答案一、 選擇題：本題共6小題，每小題2分，共12分。 (共6題；共12分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、二、 不定項(xiàng)選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。 (共6題；共24分)7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、三、 非選擇題：共4分。每個(gè)試題考生都必須作答。 (共5題；共44分)13-1、13-2、14-1、14-2、14-3、14-4、15-1、15-2、15-3、15-4、16-1、16-2、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、17-7、四、 選考題：共20分，請(qǐng)考生從第18、19題中任選一題作答。 (共2題；共40分)18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、18-6、18-7、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、