《長(zhǎng)春市高考理綜真題試卷（化學(xué)部分）（新課標(biāo)Ⅲ卷）D卷（模擬）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《長(zhǎng)春市高考理綜真題試卷（化學(xué)部分）（新課標(biāo)Ⅲ卷）D卷（模擬）（13頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、長(zhǎng)春市高考理綜真題試卷（化學(xué)部分）（新課標(biāo)卷）D卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題. (共7題；共14分)1. （2分） (2017高二上福州期中) 下列做法對(duì)人體健康不會(huì)造成危害的是（ ） A . 用工業(yè)鹽（NaNO2）作咸味調(diào)味品B . 用硫磺熏制銀耳，使它顏色更白C . 食鹽中加入一定量的碘酸鉀（KIO3）制取加碘食鹽D . 將含有甲醇（CH3OH）的工業(yè)酒精兌制成飲用白酒2. （2分） (2017高一下海南期末) 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 苯和乙烯都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)B . 蔗糖在人體內(nèi)水解的產(chǎn)物只有葡萄糖C . 食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到D . 煤可與水蒸氣

2、反應(yīng)制成水煤氣，水煤氣的主要成分為CO和H23. （2分） (2018高三上欽州港開(kāi)學(xué)考) 列除雜操作可行的是（ ） A . 通過(guò)濃硫酸除去HCl中的H2OB . 通過(guò)灼熱的CuO除去H2中的COC . 通過(guò)灼熱的鎂粉除去N2中的O2D . 通過(guò)水除去CO中的CO24. （2分） (2018高二下林州月考) 歷史上最早應(yīng)用的還原性染料是靛藍(lán)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖 ，下列關(guān)于靛藍(lán)的敘述中錯(cuò)誤的是（ ）A . 靛藍(lán)由碳、氫、氧、氮四種元素組成B . 它的分子式是C16H10N2O2C . 該物質(zhì)屬于芳香化合物D . 它含有碳碳雙鍵和酯基5. （2分） (2018全國(guó)卷) 最近我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種，CO

3、+HS協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置，實(shí)現(xiàn)對(duì)天然氣中CO和HS的高效去除。示意圖如右所示，其中電極分別為ZnO石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應(yīng)為：EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+2EDTA-Fe3+HS=2H+S+2EDTA+Fe+該裝置工作時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A . 陰極的電極反應(yīng)：CO+2H+2e-=CO+HOB . 協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)：CO+HS=CO+HO+SC . 石墨烯上的電勢(shì)比ZnO石墨烯上的低D . 若采用Fe+/Fe3+取代EDTA-Fe+/EDTA-Fe3+ ， 溶液需為酸性6. （2分） 原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為

4、1、6、7、1。a的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個(gè)電子，c和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A . 元素的非金屬性次序?yàn)閏baB . a和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物C . d和其他3種元素均能形成離子化合物D . 元素a 、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、67. （2分） 在25時(shí)，向50.00mL未知濃度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5molL1的NaOH溶液滴定過(guò)程中，溶液的pH與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法中正確的是（ ） A . 該中和滴定過(guò)程，最宜用石蕊作指示劑B . 圖中點(diǎn)所示溶液中水的電離程度大于點(diǎn)所示溶液中水的電離

5、程度C . 滴定過(guò)程中的某點(diǎn)，會(huì)有c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）的關(guān)系存在D . 圖中點(diǎn)所示溶液中，c（CH3COO）=c（Na+）二、 解答題. (共6題；共53分)8. （10分） (2018安陽(yáng)模擬) 氯化亞鐵常用于檢測(cè)硒、污水處理等。制備FeCl2的方法有多種。 （1） 在一定量的鹽酸中，逐漸加入一定量的鐵屑，若二者恰好完全反應(yīng)。再向溶液中加入_然后保存溶液。 （2） 用H2還原無(wú)水FeCl3制取FeCl2，裝置如下：已知：FeCl2、FeCl3易吸水。H2還原無(wú)水FeCl3制取FeCl2的化學(xué)方程式為_(kāi)。上述儀器的連接順序?yàn)椋啥啻问褂茫，C中盛放的試劑是_。（

6、3） 按下圖裝置，用162.5g無(wú)水氯化鐵和225g氯苯，控制反應(yīng)溫度在一定范圍加熱3h。冷卻，分離提純得到粗產(chǎn)品。反應(yīng)為2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl。已知：C6H5Cl（氯苯）C6H4Cl2FeCl3FeCl2溶解性不溶于水，易溶于苯不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯熔點(diǎn)/-4553.沸點(diǎn)/132173.儀器A的名稱是_；下列裝置可以代替裝置C的是_（填字母）。反應(yīng)2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl中，氧化產(chǎn)物是_。反應(yīng)的溫度最好控制在_左右。反應(yīng)結(jié)束后，冷卻實(shí)驗(yàn)裝置，將儀器A 內(nèi)物質(zhì)經(jīng)過(guò)過(guò)濾洗滌、干燥后，得到粗產(chǎn)品。洗滌所用

7、的試劑可以是_。通過(guò)燒杯中的現(xiàn)象變化就可以監(jiān)控氯化鐵的轉(zhuǎn)化率。若要監(jiān)控氯化鐵轉(zhuǎn)化率達(dá)到或超過(guò)80%，則燒杯中試劑為加有酚酞且理論上至少含_gNaOH的溶液。9. （9分） (2019高二上寧夏期中) 甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下： CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H1CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H2CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)H3回答下列問(wèn)題：（1） 已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下： 化學(xué)鍵HHCOHOCHE/(kJmol1)4363431 07

8、6465413由此計(jì)算H1_kJmol1；已知H258 kJmol1，則H3_kJmol1。（2） 反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K表達(dá)式為_(kāi)；圖1中能符合題意反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為_(kāi)(填曲線標(biāo)記字母)，其判斷理由是_。 圖1 圖2 （3） 合成氣組成n(H2)/n(COCO2)2.60時(shí)，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率()與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。(CO)值隨溫度升高而_(填“增大”或“減小”)，其原因是_；圖2中的壓強(qiáng)由大到小為_(kāi)，其判斷理由是_。 10. （9分） (2015沙市模擬) 正丁醚常用作有機(jī)反應(yīng)的溶劑實(shí)驗(yàn)室制備正丁醚的反應(yīng)和主要實(shí)驗(yàn)裝置如下：2CH3CH2CH2CH2OH （C

9、H3CH2CH2CH2）2O+H2O反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下相對(duì)分子質(zhì)量沸點(diǎn)/密度/（gcm3）水中溶解性正丁醇74117.20.8109微溶正丁醚130142.00.7704幾乎不溶合成反應(yīng)：將6mL濃硫酸和37g正丁醇，按一定順序添加到A中，并加幾粒沸石加熱A中反應(yīng)液，迅速升溫至135，維持反應(yīng)一段時(shí)間分離提純待A中液體冷卻后將其緩慢倒人盛有70mL水的分液諞斗中，振搖后靜置，分液得粗產(chǎn)物粗產(chǎn)物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗滌，分液后加入約3g無(wú)水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣將上述處理過(guò)的粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚11g請(qǐng)回答：（1） 步驟中濃

10、硫酸和正丁醇的添加順序?yàn)開(kāi) （2） 加熱A前，需先從_（填“a”或“b”）口向B中通入水 （3） 步驟的目的是初步洗去_，振搖后靜置，粗產(chǎn)物應(yīng)從分液漏斗的_（填“上”或“下”）口分離出 （4） 步驟巾最后一次水洗的目的為_(kāi) （5） 步驟中，加熱蒸餾時(shí)應(yīng)收集_（填選項(xiàng)字母）左右的餾分a100b117c 135d142（6） 反應(yīng)過(guò)程中會(huì)觀察到分水器中收集到液體物質(zhì)，且分為上下兩層，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，分水器中液體逐漸增多至充滿時(shí)，上層液體會(huì)從左側(cè)支管自動(dòng)流回A分水器中上層液體的主要成分為_(kāi)，下層液體的主要成分為_(kāi) （7） 本實(shí)驗(yàn)中，正丁醚的產(chǎn)率為_(kāi) 11. （11分） 已知某純堿試樣中含有NaCl雜

11、質(zhì)，為測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：主要步驟如下：按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液稱量盛有堿石灰的U形管的重量，得到b g從分液漏斗滴入6molL1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止從導(dǎo)管A處緩慢鼓入一定量的空氣再次稱量盛有堿石灰的U型管的重量，得到c g重復(fù)步驟和的操作一直到U型管的質(zhì)量基本不變，為d g請(qǐng)?zhí)羁蘸突卮饐?wèn)題：（1） 在用托盤天平稱量樣品時(shí)，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明_（2） 裝置中干燥管B的作用是_（3） 如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測(cè)試的結(jié)果_（填偏高、偏低或不變）（4） 步驟的目的是_（

12、5） 步驟的目的是_（6） 該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為_(kāi)（7） 還可以用其他實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請(qǐng)簡(jiǎn)述一種不同的實(shí)驗(yàn)方法12. （8分） (2015如東模擬) 在Ni、NiO、Ni3C、Al2O3組成的催化劑表面，可實(shí)現(xiàn)H2O、CO2及CH4合成乙醇 （1） 下列說(shuō)法正確的是 （選填序號(hào)） A . 第一電離能：碳原子大于氧原子B . NO+電子式為 C . 碳負(fù)離子CH3呈三角錐形D . 二甲醚的沸點(diǎn)比乙醇高（2） Ni2+基態(tài)電子排布式_ （3） NiO晶胞如圖1所示，每個(gè)晶胞中與每個(gè)Ni2+距離相等且最近的O2有_個(gè)（4） 對(duì)苯二甲酸（ ）、4，4聯(lián)吡啶 （可簡(jiǎn)化為 ）

13、等與Ni2+能形成多核配合物配合物Ni2（TPHA）（bpy）4（ClO4）2絡(luò)離子的結(jié)構(gòu)如圖2：TPHA：對(duì)苯二甲酸陰離子 bpy：44聯(lián)吡啶 該絡(luò)合物中配位原子是：_；對(duì)苯二甲酸中的碳的雜化方式為_(kāi)，1mol 4，4聯(lián)吡啶含有鍵為_(kāi)13. （6分） (2017高二上鹽城期末) 從樟科植物枝葉提取的精油中含有甲、乙兩種成分： （1） 用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)甲和乙中含有碳碳雙鍵，方案是否可行_（填“可行”或“不可行”） 請(qǐng)寫出甲的一種能同時(shí)滿足下列3個(gè)條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_a苯環(huán)上有兩個(gè)不同的取代基b能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)c遇FeCl3溶液呈現(xiàn)紫色（2） 由甲轉(zhuǎn)化為乙的過(guò)程

14、為（已略去無(wú)關(guān)產(chǎn)物）：甲 乙 Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_，設(shè)計(jì)步驟的目的是_（3） 1mol乙最多可與_mol H2發(fā)生加成反應(yīng) （4） 寫出乙與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 第 13 頁(yè) 共 13 頁(yè)參考答案一、 選擇題. (共7題；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 解答題. (共6題；共53分)8-1、8-2、8-3、9-1、9-2、9-3、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、10-6、10-7、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、11-7、12-1、12-2、12-3、12-4、13-1、13-2、13-3、13-4、