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1、第第19章章 鹽類的水解鹽類的水解l考點考點53 鹽類水解及應用鹽類水解及應用l考點考點54 粒子濃度大小的比較粒子濃度大小的比較l考點考點53 鹽類水解及應用鹽類水解及應用考法考法1 鹽類水解程度大小比較的規(guī)律鹽類水解程度大小比較的規(guī)律考法考法2 酸式鹽溶液酸堿性的判斷酸式鹽溶液酸堿性的判斷考法考法3 鹽類水解的應用鹽類水解的應用u1.鹽類水解的實質和特點鹽類水解的實質和特點(1)實質實質在水溶液中鹽電離出的弱酸根陰離子與在水溶液中鹽電離出的弱酸根陰離子與 H+結合（或弱堿陽結合（或弱堿陽離子與離子與 OH-結合）破壞了水的電離平衡，水的電離程度增結合）破壞了水的電離平衡，水的電離程度增大，

2、大，c(H+)c(OH-)，使溶液呈堿性（或酸性）。，使溶液呈堿性（或酸性）。(2)特點特點鹽類水解程度一般很小，水解時通常不生成沉淀和氣體，鹽類水解程度一般很小，水解時通常不生成沉淀和氣體，書寫水解的離子方程式時，書寫水解的離子方程式時，一般用一般用“”連接，產物連接，產物不標不標“”或或“”。多元弱酸鹽的水解分步進行，多元弱酸鹽的水解分步進行，以第一步為主。以第一步為主。多元弱堿陽離子的水解方程式一步寫完。多元弱堿陽離子的水解方程式一步寫完。能完全水解的離子組，由于水解程度大，書寫時要用能完全水解的離子組，由于水解程度大，書寫時要用“”“”或或“”等。等。u2鹽類水解離子方程式的書寫鹽類水

3、解離子方程式的書寫(1)書寫形式書寫形式(2)書寫規(guī)律書寫規(guī)律 (1)內因內因 主要因素是鹽本身的性質，酸（或堿）越弱，其對應的弱酸陰離子（或弱堿陽離子）的水解程度越大，溶液的堿性（或酸性）越強。(2)外因外因 外界因素對水解平衡的影響可簡單記憶為：越熱越水解，越稀越水解，加酸堿抑制或促進水解。u3鹽類水解的影響因素鹽類水解的影響因素u3鹽類水解的影響因素鹽類水解的影響因素加熱加熱加水加水加加NH3加加NH4Cl加加HCl加加NaOHc(NH4)減小減小增大增大增大減小c(NH3H2O)增大減小增大增大減小增大c(H)增大減小減小增大增大減小c(OH)減小增大增大減小減小增大pH降低升高升高降

4、低降低升高水解程度升高升高降低降低降低升高以NH4H2ONH3H2OH為例分析外界因素對水解平衡的影響：有弱才水解，無弱不水解；都弱都水解，越弱越水解；誰強顯誰性，同強顯中性。u4鹽類水解的規(guī)律鹽類水解的規(guī)律u5水解常數水解常數K h及及K h與電離常數與電離常數Ka的關的關系系福建理綜福建理綜 201410，6 分下列關于分下列關于0.10 molL-1NaHCO3 溶液的說法正確的是溶液的說法正確的是（）例例1例例1【解析】B考法考法1 鹽類水解程度大小比較規(guī)律鹽類水解程度大小比較規(guī)律 1.組成鹽的弱堿陽離子水解使溶液顯酸性，組成鹽的弱酸組成鹽的弱堿陽離子水解使溶液顯酸性，組成鹽的弱酸根離

5、子水解使溶液顯堿性。根離子水解使溶液顯堿性。2.鹽對應的酸（或堿）越弱，鹽的水解程度越大，溶液堿性鹽對應的酸（或堿）越弱，鹽的水解程度越大，溶液堿性（或酸性）越強。（或酸性）越強。3.多元弱酸的酸根離子比酸式酸根離子的水解程度大得多。多元弱酸的酸根離子比酸式酸根離子的水解程度大得多。4.水解程度：相互促進水解的鹽水解程度：相互促進水解的鹽 單水解的鹽單水解的鹽 相互抑制水相互抑制水解的鹽。解的鹽。遼寧遼河油田二中遼寧遼河油田二中2017月考月考（1）CH3COONa的水溶液呈（填“酸性”“中性”或“堿性”），原因是_（用離子方程式表示）；溶液中含有各離子濃度從大到小的順序為_。（2）氯化鋁水溶

6、液呈_（填“酸性”“中性”“堿性”），原因是_（用離子方程式表示）;把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是_。例例2【解析】(1)CH3COONa屬于強堿弱酸鹽，CH3COO-發(fā)生水解反應：CH3COO-H2O CH3COOHOH-，溶液呈堿性；溶液中含有的離子濃度從大到小的順序為c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)。(2)AlCl3為強酸弱堿鹽，Al3+發(fā)生水解反應：Al3+3H2O Al(OH)3+3H+，溶液呈酸性；氯化鋁溶液蒸干，水解生成的氯化氫揮發(fā)，促進水解，蒸干得到的產物為氫氧化鋁，灼燒得到氧化鋁?！敬鸢浮浚?）堿性CH3COO-H2O CH3COO

7、HOH-c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)（2）酸性 Al3+3H2OAl(OH)3+3H+Al2O3例例2 判斷酸式鹽的水溶液的酸堿性要看該鹽的組成微粒的實際判斷酸式鹽的水溶液的酸堿性要看該鹽的組成微粒的實際表現。表現。(1)強酸的酸式鹽只電離，不水解，溶液一定顯酸性；強酸的酸式鹽只電離，不水解，溶液一定顯酸性；(2)弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性，取決于酸式酸根離子的弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性，取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對大小。電離程度和水解程度的相對大小。電離程度小于水解程度，溶液顯堿性，如電離程度小于水解程度，溶液顯堿性，如NaHCO3；電離程度大于水解程度

8、，溶液顯酸性，如電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，如NaHSO3?？挤挤? 酸式鹽溶液酸堿性的判斷酸式鹽溶液酸堿性的判斷浙江選考化學浙江選考化學2016年年10月月5，2分下列物質的水溶液因水分下列物質的水溶液因水解而呈酸性的是解而呈酸性的是()A.NaOH B.(NH4)2SO4 C.Na2CO3 D.NaCl【解析】【解析】NaOH為強堿，Na+和均不發(fā)生水解，A項不符合題意；(NH4)2SO4溶液中的NH4+發(fā)生水解：+H2O NH3H2O+H+，溶液呈酸性，B項符合題意；Na2CO3溶液中的發(fā)生水解：+H2O +OH，溶液呈堿性，C項不符合題意；NaCl為強酸強堿鹽，NaCl溶液中N

9、a+和Cl-均不發(fā)生水解，D項不符合題意。B例例3考法考法3 鹽類水解的應用鹽類水解的應用課標課標理綜理綜201613，6分下列實驗操作能達到實驗目的分下列實驗操作能達到實驗目的的是的是()例例4【解析】【解析】向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸即可制得Fe(OH)3膠體，將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中將得到Fe(OH)3沉淀，A錯誤；MgCl2是強酸弱堿鹽，因MgCl2溶液水解產生的HCl受熱易揮發(fā)，導致MgCl2的水解程度增大，所以由MgCl2溶液制備無水MgCl2時要在HCl氣流中加熱蒸干，B錯誤；銅能夠與稀硝酸反應，因此除去Cu粉中混有的CuO應該用稀鹽酸，C錯誤

10、；乙醇是非電解質，水是弱電解質，能夠電離出少量的H+，分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中，鈉在水中反應劇烈，而鈉在乙醇中反應平緩，說明水中的氫比乙醇中的氫更活潑，D正確。D例例4l考點考點54 粒子濃度大小的比較粒子濃度大小的比較考法考法4鹽溶液中粒子濃度大小的比較鹽溶液中粒子濃度大小的比較1.1.把握鹽溶液中的兩個把握鹽溶液中的兩個“微弱微弱”考法考法4鹽溶液中粒子濃度大小的比較鹽溶液中粒子濃度大小的比較（1）電離過程的）電離過程的“微弱微弱”：弱電解質發(fā)生電離的粒子的濃：弱電解質發(fā)生電離的粒子的濃度大于電離生成的粒子的濃度。度大于電離生成的粒子的濃度。（2）水解過程的）水解過程的“微弱

11、微弱”：發(fā)生水解的粒子的濃度大于水：發(fā)生水解的粒子的濃度大于水解生成的粒子的濃度。解生成的粒子的濃度。考法考法4鹽溶液中粒子濃度大小的比較鹽溶液中粒子濃度大小的比較（1）電荷守恒）電荷守恒 電荷守恒是指溶液必須保持電中性，即溶液中所有電荷守恒是指溶液必須保持電中性，即溶液中所有陽離子的電荷總濃度等于所有陰離子的電荷總濃度。陽離子的電荷總濃度等于所有陰離子的電荷總濃度。（2）物料守恒）物料守恒 物料守恒也就是元素守恒，變化前后某種元素的原物料守恒也就是元素守恒，變化前后某種元素的原 子個數守恒子個數守恒。（3）質子守恒）質子守恒 任何水溶液中水電離出的任何水溶液中水電離出的 H+和和 OH-的量

12、總是相等的量總是相等 的。若水電離出的的。若水電離出的 H+或或 OH-被其他離子結合，或者有其他離子電離被其他離子結合，或者有其他離子電離 出出 H+或或 OH-，則要考慮這種影響。，則要考慮這種影響。2.2.掌握溶液中的掌握溶液中的“三個守恒三個守恒”（1）單一溶液）單一溶液 NaHSO3 溶液中：溶液中：c(Na+)c(HSO3-)c(H+)c(SO32-)c(OH-)c(H2SO3),以以HSO3-的的 電離為主。電離為主。NaHCO3 溶液中：溶液中：c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H2CO3)c(H+)c(CO32-)，以，以HCO3-的水解為主。的水解為主。Na2CO

13、3 溶液中：溶液中：c(Na+)c(CO32-）c(OH-)c(HCO3-)c(H+)。3.3.粒子濃度大小比較的幾種情況粒子濃度大小比較的幾種情況（2）混合溶液）混合溶液 等濃度的等濃度的 CH3COONa 與與 CH3COOH 溶液：溶液：c(CH3COO-)c(Na+)c(CH3COOH)c(H+)c(OH-)。等濃度的等濃度的 NH4Cl 與與 NH3H2O 溶液：溶液：c(NH4+)c(Cl-)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+)。等濃度的等濃度的 Na2CO3 與與 NaHCO3 溶液：溶液：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-c(OH-)c(H+)。3.3.粒子濃度大小

14、比較的幾種情況粒子濃度大小比較的幾種情況四川理綜四川理綜20167，6分分向向1L含含0.01molNaAlO2和和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入的溶液中緩慢通入CO2，隨，隨n(CO2)增大，先后發(fā)增大，先后發(fā)生三個不同的反應，當生三個不同的反應，當0.01moln(CO2)0.015mol時發(fā)生的時發(fā)生的反應是：反應是：2NaAlO2CO23H2O=2Al(OH)3Na2CO3，下下列對應關系正確的是列對應關系正確的是()例例5【解析】n(CO2)0.01mol時，CO2先和NaOH反應生成Na2CO3；0.01mol0.015mol時，CO2和Na2CO3反應生成NaHCO3，共

15、3個階段。n(CO2)0時，溶液中c(NaAlO2)0.01mol/L，c(NaOH)0.02mol/L，由電荷守恒可得：c(Na)c(H)c(OH)c(AlO2)，由此可得c(Na)c(CO32)c(AlO2)c(OH)，B項錯誤；當n(CO2)0.015mol時，反應后溶液中c(Na2CO3)0.015mol/L，由鹽類水解是微弱的可得：c(Na)c(CO32)c(OH)c(HCO3)，C項錯誤；當n(CO2)0.03mol時，反應后溶液中c(NaHCO3)0.03mol/L，結合HCO3水解較微弱可得，c(Na)c(HCO3)c(OH)c(H)，D項正確。D浙江理綜浙江理綜 201512

16、,6 分分40 時，在氨時，在氨-水體系中不斷通入水體系中不斷通入 CO2，各種離子的變化趨勢如圖所示。下列說法不正確的是（各種離子的變化趨勢如圖所示。下列說法不正確的是（）A.在 pH 9.0 時，c(NH4+)c(HCO3-)c(NH2COO-)c(CO32-)B.不同 pH 的溶液中存在關系：c(NH4+)c(H+)2c(CO32-)c(HCO3-)+c(NH2COO-)c(OH-)C.隨著CO2的通入，不斷增大 D.在溶液 pH 不斷降低的過程中，有含NH2COO-的中間產物生成例例6【解析】A 項，由圖像可知，在 pH9 時，離子濃度大小順序：c(NH4+)c(HCO3-)c(NH2COO-)c(CO32-)，正確；B 項，符合電荷守恒，正確；C 項，NH3H2O NH4+OH-，K ，通入CO2，溶液的堿性減弱，c(OH-)減小，電離平衡正向移動，c(NH4+)增大，而 K 不變，故 減小，錯誤；D 項，由圖像可知，在溶液 pH 不斷降低的過程中，有含 NH2COO-的中間產物生成，正確。C例例6后續(xù)更加精彩后續(xù)更加精彩