《遼寧省高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷A卷》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《遼寧省高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷A卷（15頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、遼寧省高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷A卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共18題；共36分)1. （2分） 符合目前工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的化工生產(chǎn)原理是（ ）A . 合成氨工業(yè)中，由于氨易液化，N2、H2循環(huán)使用，所以總體上氨的產(chǎn)率很高B . 氯氣和氫氣混合在光照條件下反應(yīng)生成氯化氫，用水吸收得到鹽酸C . 氯堿工業(yè)中，電解槽的陽極區(qū)產(chǎn)生NaOHD . 二氧化硫在接觸室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔內(nèi)被水吸收制成濃硫酸2. （2分） (2017高一上昌平期末) 下列說法正確的是（ ） A . 欲檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻蠪e2+ ， 先向該溶液中加氯水，再加硫氰化鉀B . 常溫下，鋁罐可以用于盛裝濃硝酸

2、，利用了濃硝酸的酸性C . Na2O2與水反應(yīng)可用于制O2 ， 其中Na2O2既做氧化劑又做還原劑D . 可用HF刻蝕玻璃，是因?yàn)椴Ａе泻械腟iO2具有酸性氧化物的通性3. （2分） 下列物質(zhì)的方程式正確的是（ ） A . H2O32H+CO32B . CH3COO+H2OCH3COOH+OHC . NaHCO3Na+HCO3D . BaOH）2Ba2+2OH4. （2分） (2016高一上青海期中) 下列離子方程式正確的是（ ） A . CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)：H+OHH2OB . 碳酸氫鈉溶液中加鹽酸 CO32+2H+CO2和H2OC . 氫氧化鈉溶液中加硫酸鎂 2OH+M

3、g2+Mg（OH）2D . 氫氧化鋇溶液中加硫酸 OH+H+H2O5. （2分） (2016高一上安慶期中) 下列各離子能大量共存的是（ ） A . 無色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42、NO3B . 使無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、SO42、CO32C . NH4Cl溶液中：K+、OH、SO42、ClD . pH=1的溶液中：Na+、K+、HCO3、NO36. （2分） (2016高二下濟(jì)南期末) 下列除雜方案錯(cuò)誤的是（ ） 選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法ACO（g）CO2（g）NaOH 溶液、濃 H2SO4洗氣BNa2CO3（s）NaHCO3（s）灼燒CCl2（g）

4、HCl（g）飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣DNH4Cl（aq）Fe3+（aq）NaOH溶液過濾A . AB . BC . CD . D7. （2分） 下列敘述正確的是（ ）A . 1 mol H2O的質(zhì)量為18g/molB . CH4的摩爾質(zhì)量為16gC . 3.011023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32gD . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L8. （2分） (2016高一下濟(jì)寧期末) 下列對(duì)相應(yīng)有機(jī)物的描述完全正確的是（ ） 甲烷：天然氣的主要成分，能發(fā)生取代反應(yīng)乙烯：其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，可以發(fā)生加成反應(yīng)苯：平面結(jié)構(gòu)，每個(gè)分子中含有3個(gè)碳碳雙鍵乙醇：可以用金

5、屬鈉檢驗(yàn)乙醇中是否含有水淀粉：屬于糖類物質(zhì)，遇碘元素變藍(lán)色蛋白質(zhì)：可通過燒焦的特殊氣味進(jìn)行鑒別，水解的最終產(chǎn)物為氨基酸A . B . C . D . 9. （2分） (2016高三上煙臺(tái)期中) 探究氨氣及銨鹽性質(zhì)的過程中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（ ） A . 將集有氨氣的試管倒扣于水槽中，液體迅速充滿試管，說明氨氣極易溶于水B . 將濕潤的紅色石蕊試紙放入集有氨氣的集氣瓶中，試紙由紅色變?yōu)樗{(lán)色，說明氨水呈堿性C . 加熱NH4HCO3固體，觀察到固體逐漸減少，試管口有液滴產(chǎn)生，說明NH4HCO3受熱不穩(wěn)定D . 將紅熱的Pt絲伸入如圖所示的錐形瓶中，瓶口出現(xiàn)少量紅棕色氣體，說明氨

6、氣的直接氧化產(chǎn)物為NO210. （2分） (2019高三上唐山月考) Mg和SiO2在高溫下反應(yīng)生成MgO和Mg2Si。下列說法正確的是（ ） A . 物質(zhì)的熔點(diǎn)：MgMgOB . 氧元素不存在同素異形體C . Mg的還原性強(qiáng)于SiD . 該反應(yīng)是置換反應(yīng)，鎂元素被氧化11. （2分） (2017高二下新津開學(xué)考) 常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（ ） A . 新制氯水中加入固體NaOH：c（Na+）=c（Cl）+c（ClO）+c（OH）B . pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）c（H CO3）c（CO32）c（H2CO3）C . pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合

7、：c（Cl）=c（NH4+）c（OH）=c（H+）D . 0.2 molL1 CH3COOH溶液與0.1 molL1 NaOH溶液等體積混合：2c（H+）2c（OH）=c（CH3COO）c（CH3COOH）12. （2分） (2015高二下杭州期中) 下列離子方程式正確的是（ ） A . 將氯氣通入氫氧化鋇溶液中：Cl2+2 OH=H2O+Cl+ClOB . 貝殼溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OC . 鐵與FeCl3溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+=2Fe2+D . 硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：Ba2+OH +H+SO42=BaSO4+H2O13. （2分） (2018高一上巴彥期

8、末) 下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法，不正確的是（ ） A . 高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制造制作光導(dǎo)纖維B . 鈉可用于冶煉金屬鈦C . 小蘇打可用于治療胃酸過多D . 過氧化鈉可用于潛水艇的氧氣來源14. （2分） (2018高二下賓陽期末) 關(guān)于原子軌道的說法正確的是（ ） A . 凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體B . 1個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，但自旋方向相同C . sp3雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組新軌道D . 凡AB3型的共價(jià)化合物，其中的中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵15. （2分） (2016高二上邯鄲期中)

9、 已知充分燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（ ） A . 2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）H=2b kJmol1B . C2H2（g）+ O2（g）2CO2（g）+H2O（l）H=+2b kJmol1C . 2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）H=4b kJmol1D . 2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）H=+b kJmol116. （2分） 一定條件下合成乙烯：6H2（g）+2CO2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）；已知溫度對(duì)CO

10、2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法不正確的是（ ）A . 生成乙烯的速率：v（M）有可能小于v（N）B . 平衡常數(shù)：KMKNC . 當(dāng)溫度高于250，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，從而使催化劑的催化效率降低D . 若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，則圖中M點(diǎn)時(shí)，乙烯的體積分?jǐn)?shù)為7.7%17. （2分） (2018高一上朝陽期末) 下列物質(zhì)間不能發(fā)生離子反應(yīng)的是（ ） A . Na2SO4溶液與BaCl2溶液B . 鋁片插入Hg(NO3)2溶液C . NaNO3溶液與KCl溶液D . Na2CO3溶液與稀鹽酸18. （2分） (2015高三上杭州開學(xué)考) 將17.9g

11、 Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）另取等質(zhì)量的合金溶于過量的稀硝酸中，生成6.72L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為（ ） A . 33.2 gB . 25.4 gC . 22.4 gD . 19.6 g二、 必考題 (共4題；共24分)19. （7分） (2015高三上莊河開學(xué)考) 已知A，B，C，D四種強(qiáng)電解質(zhì)溶液，分別含有下列陰陽離子中的各一種，且互不重復(fù)：Ba2+、H+、Na+、NH4+、CO32、NO3、SO42、OH 已知：A和B反應(yīng)生成的氣體能被D吸收，而A和D反應(yīng)生成的氣體能被B吸收；

12、向A或D中滴入C，均有白色沉淀產(chǎn)生另有晶體E的摩爾質(zhì)量為474g/mol，可用于自來水的凈水劑試判斷： （1） 晶體E的名稱為_，用離子方程式和必要的文字說明E可用作凈水劑的原理_ （2） 寫出A、B、C的化學(xué)式：A_，B_，C_ （3） 寫出A與D反應(yīng)的離子方程式_ （4） 將200mL0.5mol/L的B溶液加入到150mL0.2mol/L的E溶液中，最終生成的白色沉淀質(zhì)量為_g 20. （8分） (2016高二下西安期末) 碳酸鈰Ce2（CO3）3為白色粉末，難溶于水，主要用作生產(chǎn)鈰的中間化合物它可由氟碳酸鈰精礦經(jīng)如圖1流程制得 （1） 如圖2是一種稀土元素鈰（Ce）在元素周期表中的信息

13、示意圖則鈰原子的質(zhì)子數(shù)是_，氟碳酸鈰的化學(xué)式為CeFCO3，該化合物中，Ce的化合價(jià)為_； （2） 焙燒生成的鈰化合物為二氧化鈰（CeO2），其在酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_； （3） 試劑X_； （4） 已知298K時(shí)，KspCe（OH）4=11029，Ce（OH）4的溶度積表達(dá)式為Ksp=_；為了使溶液中Ce4+沉淀完全，需調(diào)節(jié)pH為_以上； （5） 取某Ce（OH）4產(chǎn)品1.00g（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97%），加硫酸溶解后，用0.1000molL1的FeSO4溶液滴定至終點(diǎn)（鈰被還原成Ce3+）則需要滴加標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積_mL，若用硫酸酸化后改用0.1000molL1的FeCl2溶液滴定產(chǎn)品從而

14、測(cè)定Ce（OH）4產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其它操作都正確，則測(cè)定的Ce（OH）4產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_（填“偏高”、“偏低”或“不變”） 21. （4分） (2016高三上淄川期中) 某化學(xué)小組通過查閱資料，設(shè)計(jì)了如圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO47H2O已知某化工廠的含鎳廢催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)（3.3%） 部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)的pH如表：沉淀物開始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pHAl（OH）33.85.2Fe（OH）32.73.2Fe（OH）27.69.7Ai（OH）27.19.2（1） “堿浸”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方

15、程式是_; （2） “酸浸”時(shí)所加入的酸是_（填化學(xué)式） （3） 加入H2O2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_; （4） 操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認(rèn)為pH的調(diào)控范圍是_ 22. （5分） (2016高二上邯鄲期中) 煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比等問題已知：CO （g）+H2O （g）H2 （g）+CO2 （g）平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表： 溫度/400500800平衡常數(shù)K9.9491回答下列問題（1） 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_，H=_0（填“”、“”、“=”） （2） 已在一定溫度下，C（s）+CO2 （g）2CO （g）平衡常數(shù)K1； C （s）+H2O（g）CO（g）+H

16、2 （g）平衡常數(shù)K2則K、K1、K2，之間的關(guān)系是_；（3） 800時(shí)，向一個(gè)10L的恒容反應(yīng)器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸氣，經(jīng)一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_：若保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.10molCO和0.40molCO2，此時(shí)v正_v逆 （填“”、“=”或“”） 三、 選考題 (共3題；共15分)23. （3分） (2020高一上荊州期末) 除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì),所用試劑和方法正確的是（ ） 選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)所用試劑和方法ANa2CO3固體NaHCO3加熱BKNO3K2SO4BaCl2溶液,過濾CCuCuO稀硫酸,過濾DCaCO3CaO鹽酸

17、,過濾A . AB . BC . CD . D24. （4分） 化學(xué)與技術(shù)化學(xué)工業(yè)發(fā)展推動(dòng)社會(huì)進(jìn)步請(qǐng)回答下列問題：（1） 我國化工專家侯德榜做出的突出貢獻(xiàn)是_A海水淡化B聯(lián)合制堿C合成材料D金屬冶煉（2） 關(guān)于合成氨工業(yè)的說法不正確的是_A常用鐵觸媒提高反應(yīng)速率B原料氣中的氮?dú)鈦碓从诳諝釩通過冷凝把氨從混合氣中分離出來D降低壓強(qiáng)有利于氨的合成（3） 下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中，不正確的是_A高爐煉鐵時(shí)用焦炭作氧化劑B添加必要的元素可提高鋼材的性能C催化裂化可提高汽油的產(chǎn)量D電解氧化鋁時(shí)用冰晶石降低其熔點(diǎn)（4） 工業(yè)上用電解法冶煉鋁時(shí)，析出鋁的電極是_A正極B負(fù)極C陰極D陽極25. （8分） 下表

18、中實(shí)線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實(shí)線標(biāo)出。 根據(jù)信息回答下列問題：（1） 周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為1。 （2） Fe元素位于周期表的1分區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價(jià)為2。 已知：原子數(shù)目和電子總數(shù)(或價(jià)電子總數(shù))相同的微?；榈入娮芋w，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為3(填化學(xué)式，下同)和4。（3） 在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有1。 （4） 根據(jù)VSEPR理論預(yù)測(cè)ED4-的空間構(gòu)型為1。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)

19、構(gòu)的分子的分子式為2(寫2種)。 四、 選考題【化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】 (共1題；共8分)26. （8分） (2015河北模擬) 合成具有良好生物降解性的有機(jī)高分子材料是有機(jī)化學(xué)研究的重要課題之一聚醋酸乙烯酯（ PVAc）水解生成的聚乙烯醇（PVA），具有良好生物降解性，常用于生產(chǎn)安全玻璃夾層材料PVB有關(guān)合成路線如下圖（部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略去）已知： 請(qǐng)回答：（1） A為飽和一元醇，其氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為34.8%，A的化學(xué)名稱為_，PVA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_（2） C中官能團(tuán)的名稱是_，AF中核磁共振氫譜出峰最多的是_（填化合 物代號(hào)）（3） 反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，反應(yīng)類型是_；反應(yīng)的化學(xué)方程式

20、為_（4） PVAc是由F加聚而成，寫出兩種與F具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_第 15 頁 共 15 頁參考答案一、 選擇題 (共18題；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 必考題 (共4題；共24分)19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、三、 選考題 (共3題；共15分)23-1、24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、25-3、25-4、四、 選考題【化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】 (共1題；共8分)26-1、26-2、26-3、26-4、