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1、化學反應與質量守恒,第四課時,寫出過氧化氫制取氧氣的化學方程式，并說明其表示的意義。,復習提問：,在化學反應中，反應物與生成物之間的質量比是成正比例關系。 因此，利用正比例關系根據化學方程式和已知的一種反應物（或生成物）的質量，可求生成物（反應物）。,H2O2,2,MnO2,2 H2O + O2,234 218 32 68 36 32,物質質量比,例題1：實驗室里用分解過氧化氫的方法制取氧氣?，F(xiàn)要制得2克氧氣，需要多少克過氧化氫？,解：設需要過氧化氫質量為x,(1)設未知數(shù) . .設,2 H2O2 = 2 H2O + O2 ,MnO2,68 32 X 2g,(2)寫出化學方程式.方, (3)

2、寫出有關物質的相對分子質量 已知量和未知量 .關,68,- = -,X,32,2g,(4) 列比例式 .比,X = -,682 克,32,= 4.3 克,答：制得2克氧氣需要4.3克 過氧化氫。,. . .算,(5) 簡明地寫出答案.答,四、根據化學方程式的計算,1.已知反應物的質量，求生成 物的質量,例2. 加熱分解5.8克氯酸鉀， 可以得到多少克氧氣？,同時生成氯化鉀多少克？,2.已知生成物的質量，求反應 物的質量,例3. 醫(yī)療上需要180千克氧氣，用電解水的方法來制取，需要多少千克水？同時可以得到多少升氫氣（已知在標準大氣壓下，氫氣的密度為0.089g/L）？,例題4：實驗室里用分解過氧化氫的方法制取氧氣?，F(xiàn)要制得2克氧氣，需要多少克15%過氧化氫溶液？,解：設需要15%過氧化氫溶液質量為x,2 H2O2 = 2 H2O + O2 ,MnO2,68 32 X *15% 2g,68,- = -,X *15%,32,2g,X = -,682 克,32 *15%,= 28.7 克,答：制得2克氧氣需要28.7克過氧化氫溶液。,5、把一定質量的碳放在一定質量的氧氣中燃燒。實驗數(shù)據如下表： （1）這三次實驗，從數(shù)據看，哪幾次符合質量守恒定律？ （2）第二次實驗為什么不生成28克？哪種物質有剩余？余下多少克？ （3）第三次實驗為什么不生成30克？哪種物質有剩余？余下多少克？,