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1、化學反應與質量守恒,第四課時,寫出過氧化氫制取氧氣的化學方程式,并說明其表示的意義。,復習提問:,在化學反應中,反應物與生成物之間的質量比是成正比例關系。 因此,利用正比例關系根據化學方程式和已知的一種反應物(或生成物)的質量,可求生成物(反應物)。,H2O2,2,MnO2,2 H2O + O2,234 218 32 68 36 32,物質質量比,例題1:實驗室里用分解過氧化氫的方法制取氧氣?,F(xiàn)要制得2克氧氣,需要多少克過氧化氫?,解:設需要過氧化氫質量為x,(1)設未知數(shù) . .設,2 H2O2 = 2 H2O + O2 ,MnO2,68 32 X 2g,(2)寫出化學方程式.方, (3)
2、寫出有關物質的相對分子質量 已知量和未知量 .關,68,- = -,X,32,2g,(4) 列比例式 .比,X = -,682 克,32,= 4.3 克,答:制得2克氧氣需要4.3克 過氧化氫。,. . .算,(5) 簡明地寫出答案.答,四、根據化學方程式的計算,1.已知反應物的質量,求生成 物的質量,例2. 加熱分解5.8克氯酸鉀, 可以得到多少克氧氣?,同時生成氯化鉀多少克?,2.已知生成物的質量,求反應 物的質量,例3. 醫(yī)療上需要180千克氧氣,用電解水的方法來制取,需要多少千克水?同時可以得到多少升氫氣(已知在標準大氣壓下,氫氣的密度為0.089g/L)?,例題4:實驗室里用分解過氧化氫的方法制取氧氣?,F(xiàn)要制得2克氧氣,需要多少克15%過氧化氫溶液?,解:設需要15%過氧化氫溶液質量為x,2 H2O2 = 2 H2O + O2 ,MnO2,68 32 X *15% 2g,68,- = -,X *15%,32,2g,X = -,682 克,32 *15%,= 28.7 克,答:制得2克氧氣需要28.7克過氧化氫溶液。,5、把一定質量的碳放在一定質量的氧氣中燃燒。實驗數(shù)據如下表: (1)這三次實驗,從數(shù)據看,哪幾次符合質量守恒定律? (2)第二次實驗為什么不生成28克?哪種物質有剩余?余下多少克? (3)第三次實驗為什么不生成30克?哪種物質有剩余?余下多少克?,