《課題及課時第八單元 課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《課題及課時第八單元 課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)(5頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、課題及課時第八單元 課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)目標(biāo)1.知識與技能:1、知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。2、初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng),以及與鹽溶液的置換反應(yīng),能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。3、能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進行簡單地判斷,并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。2.過程與方法:1、初步學(xué)會運用觀察、實驗等方法獲取信息,并能用圖表和化學(xué)語言表達有關(guān)的信息。2、初步學(xué)會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工,使學(xué)生逐步形成良好學(xué)習(xí)習(xí)慣和方法。3.情感態(tài)度、價值觀:1、培養(yǎng)學(xué)生的合作意識以及勤于思考、勇于實踐、嚴謹求實的科學(xué)
2、精神。2、了解化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系,提高學(xué)生解決實際問題的能力。教學(xué)重點金屬的化學(xué)性質(zhì)及金屬活動性順序。教學(xué)難點對金屬活動性順序的初步探究及利用金屬活動性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)的判斷。教學(xué)媒體多媒體、實驗教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)問題(或要點)設(shè)計師生活動方案設(shè)計引入提問過渡民間諺語:“真金不怕火煉”的具體含義是什么?【播放視頻】前幾年市場出現(xiàn)假黃金現(xiàn)請你設(shè)計一個實驗方案鑒別真假黃金??赡艿拇鸢福和ㄟ^測密度;硬度不同,相互刻畫;用火燒(“真金不怕火煉”),變黑的為黃銅,不變色的為黃金【小結(jié)】前兩種方法利用的是金屬物理性質(zhì),后一種方法利用的是金屬的化學(xué)性質(zhì)。要想更好的使用金屬,就需要了解金屬的各種性質(zhì)。上節(jié)
3、課我們學(xué)習(xí)了金屬的物理性質(zhì),本節(jié)課我們來學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。探究金屬的化學(xué)性質(zhì)【實物展示】被氧化的鎂條和鋁片,并把其與砂紙打磨后的鎂條和鋁片相比較。【提問】是什么原因使本來光鮮漂亮的鎂條和鋁片穿上了“外衣”呢?【點撥】肯定學(xué)生回答后,明確指出是空氣中的氧氣。由此說明金屬可以和氧氣反應(yīng)?!咎岢鰡栴}】1、你知道哪些金屬可以和氧氣反應(yīng)?2、這些金屬和氧氣反應(yīng)的劇烈程度一樣嗎?【課件】展示鋁制的炊具、鐵制的炊具?!咎岢鰡栴}】1、鋁的化學(xué)性質(zhì)較活潑,為什么通常鋁制炊具很耐腐蝕?2、 許多人喜歡用鋼絲刷來擦洗鋁制餐具,你認為這種做法合適嗎?學(xué)生討論、小結(jié):有的金屬能與氧氣發(fā)生反應(yīng),有的不能。如(化學(xué)方程式
4、):3Fe+2O2Fe3O4。補充我們平常所說的“電化鋁”實際上就是用特殊方法使鋁表面形成加厚的氧化鋁保護層的鋁制品?!炬溄又R】在生活中有這樣一個現(xiàn)象:綠豆在鐵鍋中煮了以后會變黑;蘋果、梨子用鐵刀切了以后,表面也會變黑。請同學(xué)們想一想這是為什么呢?【講解】這是因為綠豆、蘋果、梨子與多種水果的細胞里,都含有鞣酸,鞣酸能和鐵反應(yīng),生成黑色的鞣酸鐵。綠豆在鐵鍋里煮,會生成一些黑色的鞣酸鐵,所以會變黑。【提出問題】從剛才的生活小常識中你有什么啟示?【板書】(二)、金屬與酸的反應(yīng)【活動與探究】:將學(xué)生分成八組,四組做實驗A,另四組做實驗B。A實驗:在4只試管里分別放入兩小塊鎂條、鋅粒、鐵片、銅片,再分
5、別加入5ml的稀鹽酸,觀察現(xiàn)象,比較反應(yīng)的劇烈程度;用燃著的木條放在試管口,觀察并記錄實驗現(xiàn)象。B實驗:用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗,并比 較發(fā)生的現(xiàn)象。教師引導(dǎo)學(xué)生完成金屬跟稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)方程式金屬現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂Mg+2HCl=MgCl2+H2鋅Zn+2HCl=ZnCl+H2鐵Fe+2HCl=FeCl2+H2銅不反應(yīng)【提出問題】上述反應(yīng)是否是我們學(xué)過的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)?上述幾個反應(yīng)有何共同點?加熱 【聯(lián)想與運用】下列反應(yīng)是否都是置換反應(yīng)? a.CO+CuO=Cu+CO2b.Fe+CuSO4=FeSO4+Cuc.NH4HCO3=NH3+CO2+H2O【引導(dǎo)回憶】我們在講質(zhì)量守恒的時候,
6、把鐵絲浸入硫酸銅溶液中,看到什么現(xiàn)象,發(fā)生了什么反應(yīng)?反應(yīng)得化學(xué)方程式是什么?【追問】銅能否與硫酸亞鐵反應(yīng),生成鐵呢?【演示實驗】銅與硫酸亞鐵反應(yīng)【提出問題】鐵比銅活潑,鐵能把銅從硫酸銅溶液中反應(yīng)出來,而銅不能反應(yīng)出鐵,說明什么?【板書】(三)、金屬與化合物的溶液的反應(yīng)【活動與探究】下面請大家只利用給定的溶液和金屬設(shè)計實驗判斷鋁、銅、銀的金屬活動性順序。藥品:鋁絲、銅絲、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、硫酸鋁溶液巡視并指導(dǎo)實驗【課件展示】“銅”樹、“銀”樹的圖片【總結(jié)與交流】引導(dǎo)學(xué)生敘述實驗方案并分析現(xiàn)象,得出結(jié)論金屬活動性順序及應(yīng)用【講解】經(jīng)過了許多類似上述實驗的探究過程,人們進行了認真的去偽存真,
7、由表及里的分析歸納和總結(jié)出了常見金屬在溶液中的活動性順序:【板書】金屬活動性順序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性,有強到弱【問題與啟示】問題:是不是所有的金屬都能與酸反應(yīng)?是不是所有的金屬都能相互從其化合物的溶液里置換出來?啟示:金屬與酸發(fā)生反應(yīng)的條件。金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)的條件。【總結(jié)與歸納】金屬活動順序有哪些意義和作用?得出: 在金屬活動性順序里,金屬的位置越靠前,它的活動性就越強。 在金屬活動性順序里,位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。在金屬活動性順序里,位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物的溶液里置
8、換出來。思考,完成練習(xí)。將金屬與氧氣反應(yīng)的三種情況舉例說明;說出金屬與酸反應(yīng)、與化合物溶液反應(yīng)的條件;結(jié)合金屬的化學(xué)性質(zhì)深刻理解金屬活動性順序的應(yīng)用。學(xué)生思考學(xué)生觀察思考板書設(shè)計課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)一、 金屬的化學(xué)性質(zhì)二 金屬活動性順序1、與氧氣的反應(yīng) 1、KCa Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag PtAu2、與酸的反應(yīng) 金屬活動性,有強到弱3、與化合物溶液的反應(yīng) 2、應(yīng)用:越靠前活動性越強判斷金屬和酸的反應(yīng)能否發(fā)生。 判斷金屬和金屬化合物的反應(yīng)能否發(fā)生。三、置換反應(yīng)1、定義:一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。2、舉例:金屬+酸=化合物+氫氣、金屬+化合物(溶液)=另金屬+另化合物(溶液)