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1、第七章章末總結(jié)內(nèi)容索引知識(shí)網(wǎng)絡(luò)題型探究達(dá)標(biāo)檢測(cè)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)分子動(dòng)理論分子動(dòng)理論的基本觀點(diǎn)物體是由大量分子組成的分子的大小油膜法測(cè)定分子直徑d=_數(shù)量級(jí)阿伏加德羅常數(shù)直徑：_質(zhì)量：一般為1026 kgNA_分子永不停息地做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)實(shí)驗(yàn)依據(jù)：_運(yùn)動(dòng)特點(diǎn)永不停息且_溫度越高，運(yùn)動(dòng)越_1010 m6.021023 mol1擴(kuò)散現(xiàn)象、布朗運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)則激烈分子動(dòng)理論分子動(dòng)理論的基本觀點(diǎn)分子間存在著相互作用力_和_同時(shí)存在，分子力指引力和斥力的合力rr0時(shí)，F(xiàn)引F斥，分子力為_rr0時(shí)，F(xiàn)引r0時(shí)，F(xiàn)引F斥，分子力表現(xiàn)為_r10r0時(shí)，分子力幾乎為零，可以忽略)引力引力零斥力斥力分子動(dòng)理論溫度和溫標(biāo)熱平衡的特點(diǎn)

2、：一切達(dá)到熱平衡的系統(tǒng)都具有相同的_熱力學(xué)溫度與攝氏溫度的關(guān)系：T_物體的內(nèi)能分子平均動(dòng)能：由_決定分子勢(shì)能：由分子間_決定物體內(nèi)能所有分子的熱運(yùn)動(dòng)_和分子_的總和決定因素：_、_、物質(zhì)的量t273.15 K溫度相互位置動(dòng)能勢(shì)能溫度體積溫度題型探究一、阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算阿伏加德羅常數(shù)NA是聯(lián)系宏觀物理量和微觀物理量的橋梁.若物質(zhì)的摩爾質(zhì)量記為M，摩爾體積記為V，則有：例例1一個(gè)房間的地面面積是15 m2，房間高3 m.已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，空氣的平均摩爾質(zhì)量是2.9102 kg/mol.通常用空氣濕度表示空氣中含有的水蒸氣的情況，若房間內(nèi)所有水蒸氣凝結(jié)成水后的體積為103 cm3，已知水的密度

3、為1.0103 kg/m3，水的摩爾質(zhì)量Mmol1.8102 kg/mol，阿伏加德羅常數(shù)NA6.021023 mol1，求：(結(jié)果均保留兩位有效數(shù)字)(1)房間內(nèi)空氣的質(zhì)量為_kg；58解析答案解析解析將房間內(nèi)狀態(tài)看成標(biāo)準(zhǔn)狀況，此時(shí)每摩爾空氣占有體積22.4 L，所以房間內(nèi)空氣的質(zhì)量為：mn1M21032.9102 kg58 kg即房間內(nèi)空氣質(zhì)量為58 kg.(2)房間中有_個(gè)水分子；3.31025解析答案所以房間內(nèi)水分子個(gè)數(shù)為即房間內(nèi)水分子的個(gè)數(shù)為3.31025個(gè).(3)估算一個(gè)水分子的直徑為_m.3.91010解析答案解析解析建立水分子的球形模型可知即一個(gè)水分子的直徑約為3.91010

4、m.二、實(shí)驗(yàn)：用油膜法估測(cè)分子的大小用油膜法估測(cè)分子的大小的實(shí)驗(yàn)原理是：把一滴酒精稀釋過(guò)的油酸溶液滴在水面上，酒精溶于水或揮發(fā)，在水面上形成一層油酸薄膜，薄膜可認(rèn)為是單分子層膜，如圖1所示.將水面上形成的油膜形狀畫到坐標(biāo)紙上，計(jì)算出油膜的面積，根據(jù)純油酸的體積V和油膜的面積S，計(jì)算出油膜的厚度d ，即油酸分子的直徑.圖1例例2在“用油膜法估測(cè)分子的大小”實(shí)驗(yàn)中，有下列實(shí)驗(yàn)步驟：往邊長(zhǎng)約為40 cm的淺盤里倒入約2 cm深的水，待水面穩(wěn)定后將適量的痱子粉均勻地撒在水面上.用注射器將事先配好的油酸酒精溶液滴一滴在水面上，待薄膜形狀穩(wěn)定.將畫有油膜形狀的玻璃板平放在坐標(biāo)紙上，計(jì)算出油膜的面積，根據(jù)油

5、酸的體積和面積計(jì)算出油酸分子直徑的大小.用注射器將事先配好的油酸酒精溶液一滴一滴地滴入量筒中，記下量筒內(nèi)每增加一定體積時(shí)的滴數(shù)，由此計(jì)算出一滴油酸酒精溶液的體積.將玻璃板放在淺盤上，然后將油膜的形狀用彩筆描繪在玻璃板上.完成下列填空：(1)上述步驟中，正確的順序是_.(填寫步驟前面的序號(hào))答案(2)將1 cm3的油酸溶于酒精，制成300 cm3的油酸酒精溶液，測(cè)得1 cm3的油酸酒精溶液有50滴.現(xiàn)取一滴該油酸酒精溶液滴在水面上，測(cè)得所形成的油膜的面積是0.13 m2.由此估算出油酸分子的直徑為_m.(結(jié)果保留1位有效數(shù)字)51010解析解析每滴油酸酒精溶液中所含純油酸的體積為：解析答案三、分

6、子力曲線和分子勢(shì)能曲線的比較和應(yīng)用分子力隨分子間距離的變化圖象與分子勢(shì)能隨分子間距離的變化圖象非常相似，但卻有著本質(zhì)的區(qū)別.1.分子力曲線分子間作用力與分子間距離的關(guān)系曲線如圖2甲所示，縱軸表示分子力F；斥力為正，引力為負(fù)，正負(fù)表示力的方向；橫軸表示分子間距離r，其中r0為分子間的平衡距離，此時(shí)引力與斥力大小相等.圖22.分子勢(shì)能曲線分子勢(shì)能隨分子間距離變化的關(guān)系曲線如圖乙所示，縱軸表示分子勢(shì)能Ep；分子勢(shì)能有正負(fù)，但正負(fù)反映其大小，正值一定大于負(fù)值；橫軸表示分子間距離r，其中r0為分子間的平衡距離，此時(shí)分子勢(shì)能最小.3.曲線的比較圖甲中分子間距離rr0處，對(duì)應(yīng)的是分子力為零，而在圖乙中分子間

7、距離rr0處，對(duì)應(yīng)的是分子勢(shì)能最小，但不為零.若取r10r0處，分子力為零，則該處分子勢(shì)能為零.A.當(dāng)r大于r1時(shí)，分子間的作用力表現(xiàn)為引力B.當(dāng)r小于r1時(shí)，分子間的作用力表現(xiàn)為斥力C.當(dāng)r等于r2時(shí)，分子間的作用力為零D.當(dāng)r由r1變到r2的過(guò)程中，分子間的作用力做負(fù)功例例3如圖3所示為兩分子系統(tǒng)的分子勢(shì)能Ep與兩分子間距離r的關(guān)系曲線.下列說(shuō)法正確的是圖3解析答案解析解析由題圖可知：分子間距離為r2時(shí)分子勢(shì)能最小，此時(shí)分子間的距離為平衡距離，分子間的作用力為零，故C正確；當(dāng)0rr2時(shí)分子力表現(xiàn)為引力，故A錯(cuò)誤，B正確；在r由r1變到r2的過(guò)程中，分子力為斥力，分子間距離增大，分子間的作用

8、力做正功，故D錯(cuò)誤.四、分子熱運(yùn)動(dòng)和物體的內(nèi)能1.分子熱運(yùn)動(dòng)：分子熱運(yùn)動(dòng)是永不停息且無(wú)規(guī)則的，溫度越高分子熱運(yùn)動(dòng)越激烈.大量分子的運(yùn)動(dòng)符合統(tǒng)計(jì)規(guī)律.擴(kuò)散現(xiàn)象能直接說(shuō)明分子在做無(wú)規(guī)則熱運(yùn)動(dòng)，而布朗運(yùn)動(dòng)能間接說(shuō)明分子在做無(wú)規(guī)則熱運(yùn)動(dòng).2.物體的內(nèi)能是指組成物體的所有分子的熱運(yùn)動(dòng)動(dòng)能與分子勢(shì)能的總和.(1)由于溫度越高，分子平均動(dòng)能越大，所以物體的內(nèi)能與溫度有關(guān).(2)由于分子勢(shì)能與分子間距離有關(guān)，而分子間距離與物體體積有關(guān)，因此物體的內(nèi)能與物體的體積有關(guān).(3)由于物體所含物質(zhì)的量不同，分子數(shù)目不同，分子勢(shì)能與分子動(dòng)能的總和不同，所以物體的內(nèi)能與物質(zhì)的量也有關(guān)系.總之，物體的內(nèi)能與物體的溫度、體積

9、和物質(zhì)的量都有關(guān)系.例例4下列關(guān)于分子熱運(yùn)動(dòng)和熱現(xiàn)象的說(shuō)法正確的是A.氣體如果失去了容器的約束就會(huì)散開，這是因?yàn)闅怏w分子之間存在勢(shì)能 的緣故B.一定量100 的水變成100 的水蒸氣，其分子平均動(dòng)能增加C.一定量氣體的內(nèi)能等于其所有分子的熱運(yùn)動(dòng)動(dòng)能和分子勢(shì)能的總和D.如果氣體溫度升高，那么每一個(gè)分子熱運(yùn)動(dòng)的速率都增加答案解析解析解析氣體分子間的距離比較大，甚至可以忽略分子間的作用力，分子勢(shì)能也就不存在了，所以氣體在沒(méi)有容器的約束下散開是分子無(wú)規(guī)則熱運(yùn)動(dòng)的結(jié)果，選項(xiàng)A錯(cuò).100 的水變成同溫度的水蒸氣，分子的平均動(dòng)能不變，所以選項(xiàng)B錯(cuò)誤.根據(jù)內(nèi)能的定義可知選項(xiàng)C正確.如果氣體的溫度升高，分子的平

10、均動(dòng)能增大，熱運(yùn)動(dòng)的平均速率也增大，這是統(tǒng)計(jì)規(guī)律，但就每一個(gè)分子來(lái)講，速率不一定都增加，故選項(xiàng)D錯(cuò)誤.達(dá)標(biāo)檢測(cè)1.(物體的內(nèi)能)1 g 100 的水和1 g 100 的水蒸氣相比較，下述說(shuō)法中正確的是A.分子的平均動(dòng)能與分子的總動(dòng)能都相同B.分子的平均動(dòng)能相同，分子的總動(dòng)能不同C.內(nèi)能相同D.1 g 100 的水的內(nèi)能小于1 g 100 的水蒸氣的內(nèi)能解析答案123解析解析在相同的溫度下，分子的平均動(dòng)能相同，又1 g水與1 g水蒸氣的分子數(shù)相同，因而分子總動(dòng)能相同，A正確，B錯(cuò)誤.當(dāng)從100 的水變成100 的水蒸氣的過(guò)程中，分子間距離變大，要克服分子引力做功，因而分子勢(shì)能增加，所以1 g 1

11、00 的水的內(nèi)能小于1 g 100 的水蒸氣的內(nèi)能，C錯(cuò)誤，D正確.1232.(分子力與分子勢(shì)能)如圖4所示，甲分子固定于坐標(biāo)原點(diǎn)O，乙分子位于x軸上，甲、乙兩分子間的作用力與兩分子間距離的關(guān)系如圖中曲線所示，答案解析123F0為斥力，F(xiàn)0為引力.a、b、c、d為x軸上四個(gè)特定的位置，現(xiàn)將乙分子從a移動(dòng)到d的過(guò)程中，兩分子間的分子力和分子勢(shì)能同時(shí)都增大的階段是圖4A.從a到b B.從b到cC.從b到d D.從c到d解析解析乙分子由a到b一直受引力，分子力增大，分子力做正功，分子勢(shì)能減小，故A錯(cuò)誤；從b到c分子力逐漸變小但仍為引力，分子力做正功，分子勢(shì)能減小，故B錯(cuò)誤；從b到d分子力先減小后增大

12、，分子力先是引力后是斥力，分子勢(shì)能先減少后增大，故C錯(cuò)誤；從c到d分子力是斥力，一直增大，分子力做負(fù)功，分子勢(shì)能增大，故D正確.1233.(阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算)PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱為可入肺顆粒物，其指標(biāo)直接反映空氣質(zhì)量的好壞，若某城市PM2.5指標(biāo)數(shù)為160 g/m3，則已達(dá)到重度污染的程度，若該種微粒的平均摩爾質(zhì)量為40 g/mol，試求該地區(qū)1 m3空氣含有該種微粒的數(shù)目(結(jié)果保留2位有效數(shù)字).123答案解析答案答案2.41018個(gè)解析解析1 m3空氣中該種微粒的質(zhì)量為：m160 g160106 g 1 m3空氣中該種微粒的物質(zhì)的量為：123所以1 m3空氣中該種微粒的數(shù)目：NnNA41066.021023個(gè)2.41018個(gè).本課結(jié)束