《2016屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)高頻考點100題《化學(xué)反應(yīng)速率與平衡》（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2016屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)高頻考點100題《化學(xué)反應(yīng)速率與平衡》（含解析）（55頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、化學(xué)反應(yīng)速率與平衡 第I卷（選擇題） 一、選擇題（題型注釋） 1．NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，根據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020mol·L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（過量）酸性溶液40.0ml混合，記錄10~55℃間溶液變藍(lán)時間，55℃時未觀察到溶液變藍(lán)，實驗結(jié)果如右圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是 A．40℃之前與40℃之后溶液變藍(lán)的時間隨溫度的變化趨勢相反 B．圖中b、c兩點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等 C．圖中a點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0

2、 ×10-5mol·L-1·s-1 D．溫度高于40℃時，淀粉不宜用作該試驗的指示劑 【答案】B 【解析】A、從圖像中可以看出，40℃以前，溫度越高，反應(yīng)速度越快，40℃后溫度越高，變色時間越長，反應(yīng)越慢，而55℃，未變藍(lán)，說明沒有生成I2，正確；B、b、c點對應(yīng)的反應(yīng)原理不一樣，故速率不相等，錯誤；C、速率為 =5.0 ×10-5mol·L-1·s-1，正確；D、55℃時，沒有出現(xiàn)藍(lán)色，故淀粉已不能作為該反應(yīng)的指示劑，正確。 【考點定位】化學(xué)實驗、反應(yīng)速率、氧化還原反應(yīng) 2．在一定條件下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時，不能表明反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(

3、g)已達(dá)平衡的是（ ） A.混合氣體的壓強 B.混合氣體的密度 C.B的物質(zhì)的量濃度 D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 【答案】A 【解析】 試題分析：由于該反應(yīng)是個反應(yīng)前后氣體體積相等的可逆反應(yīng)。所以無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，混合氣體的壓強都不會發(fā)生變化。因此不能作為判斷平衡的依據(jù)。正確。B.由于反應(yīng)有固體物質(zhì)參加。若反應(yīng)未達(dá)到平衡，反應(yīng)正向進行混合氣體的質(zhì)量增大，氣體的密度增大；若反應(yīng)逆向進行，則氣體物質(zhì)的質(zhì)量減小，氣體的密度減小。只有反應(yīng)達(dá)到平衡時，氣體的質(zhì)量和密度才保持不變。因此可以作為反應(yīng)達(dá)

4、到平衡的標(biāo)志。錯誤。C.若反應(yīng)未達(dá)到平衡，B的物質(zhì)的量就會發(fā)生變化，B的濃度也會發(fā)生改變。因此可以作為判斷平衡的標(biāo)志。錯誤。 D.由于反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，若反應(yīng)達(dá)到平衡，混合氣體的質(zhì)量就不變，氣體的平均相對分子質(zhì)量也不變；若反應(yīng)未達(dá)到平衡，氣體的質(zhì)量就要發(fā)生變化 ，氣體的摩爾質(zhì)量或混合氣體的平均相對分子質(zhì)量就要發(fā)生變化。因此可以作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志。錯誤。 考點：考查反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)的判斷的知識。 3．如圖是可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（v）與時間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是（ ） A．t1時

5、，只有正方向反應(yīng) B．t2時，反應(yīng)到達(dá)限度 C．t2-t3，反應(yīng)不再發(fā)生 D．t2-t3，各物質(zhì)的濃度相等且不再發(fā)生變化 【答案】B 【解析】 試題分析：A.可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)發(fā)生后，在任何時刻反應(yīng)不僅向正反應(yīng)方向進行，也向逆反應(yīng)方向進行，在t1時，正方向方向的速率大于逆反應(yīng)方向的速率。錯誤。B．任何可逆反應(yīng)都是在一定的條件下進行的。在t2時，反應(yīng)到達(dá)該反應(yīng)條件下的限度。錯誤。C．在t2-t3時，反應(yīng)處于該條件下平衡狀態(tài)，產(chǎn)生反應(yīng)仍然在進行，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等。錯誤。D.在 t2-t3內(nèi)，反應(yīng)處于該條件下的平衡狀態(tài)，反應(yīng)混

6、合物中由于在單位時間內(nèi)消耗的濃度與產(chǎn)生的濃度相等，因此各物質(zhì)的濃度相等且不再發(fā)生變化。正確。 考點：考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷的知識。 4．對于100mL1mol/L鹽酸與鐵片的反應(yīng)，采取下列措施：①升高溫度；②改用100mL3mol/L鹽酸；③多用300mL1mol/L鹽酸；④用等量鐵粉代替鐵片；⑤改用98%的硫酸。其中能使反應(yīng)速率加快的是（ ） A．①③④ B．①②④ C．①②③④ D．①②③⑤ 【答案】B 【解析】 試題分析：在其它條件不變時①升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，正確；②增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快

7、，正確；③在反應(yīng)物濃度相同時，改變量的多少，對化學(xué)反應(yīng)速率無影響，錯誤；④若將用等量鐵粉代替鐵片，即增大了反應(yīng)物的接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快，正確；⑤在98%的硫酸中硫酸主要以分子的形式存在。在室溫下Fe在濃硫酸中會發(fā)生鈍化，錯誤。以此其中能使反應(yīng)速率加快的是①②④。選項為B。 考點：考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的知識。 5．硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，目前主要采用“接觸法”進行生產(chǎn)。有關(guān)接觸氧化反應(yīng) 2SO2 + O22SO3的說法中正確的是 A．只要選擇適宜的條件，SO2和O2就能全部轉(zhuǎn)化為SO3 B．該反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)就完全停止了，即正逆反應(yīng)速率為零 C．若用18O原子組成的

8、O2參加反應(yīng)，平衡時SO2中也會含有18O D．在工業(yè)合成SO3時，要同時考慮反應(yīng)速率和反應(yīng)能達(dá)到的限度兩方面的問題 【答案】CD 【解析】 試題分析：A、可逆反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)達(dá)到最大限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)，所以反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物，故A錯誤；B、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，正逆反應(yīng)速率相等且不等于0，可逆反應(yīng)達(dá)到一個動態(tài)平衡狀態(tài)不是反應(yīng)停止，故B錯誤；C、由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，在達(dá)到平衡的體系中，充入由18O原子組成的O2后，SO2、SO3中也會含有18O，故C正確；D、在工業(yè)合成SO3時，既要考慮反應(yīng)時間又要考慮轉(zhuǎn)化率，即要同時考慮反應(yīng)速率和反應(yīng)能達(dá)到的限度兩方面的問題，故D

9、正確，故選CD。 考點：考查可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷等知識點 6．CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)（放熱反應(yīng)）生成CO2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論不正確的是 A．反應(yīng)開始2分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率最大 B．反應(yīng)4分鐘后平均反應(yīng)速率最小 C．反應(yīng)開始4分鐘內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大 D．反應(yīng)4分鐘后反應(yīng)速率下降的原因是鹽酸濃度逐漸減小 【答案】A 【解析】 試題分析：A、由圖可知，2～4分鐘時間內(nèi)，生成的二氧化碳的體積最多，故2～4min反應(yīng)速率最快，故A錯誤；B、4min后氫離子濃度起主要作用，氫離子濃度降低，4分鐘后的平均反應(yīng)速率最小，故B正確；C、隨反應(yīng)進行氫離子

10、濃度降低，氫離子濃度變化使反應(yīng)速率降低，由圖象可知，2～4min反應(yīng)速率最快，0～4分鐘溫度對反應(yīng)速率起主要作用，4min后反應(yīng)速率又降低，氫離子濃度起主要作用，故C正確；D、由圖可知，4min后反應(yīng)速率又降低，氫離子濃度起主要作用，故D正確；故選A。 考點：考查反應(yīng)速率的定量表示及有關(guān)圖象 7．可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g) 在4種不同情況下反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率v最大的是 A．v(A)＝0.15mol/(L·min) B．v (B)＝0.6 mol/(L·min) C．v (C)＝0.3 mol/(L·min) D．v (D)

11、＝0.1 mol/(L·min) 【答案】B 【解析】 試題分析：反應(yīng)速率的單位相同，用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率除以對應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，數(shù)值大的反應(yīng)速率快、A、v（A）/1=0.15mol/（L?min），B、v（B）/3=0.2mol/（L?min），C、v（C）/2=0.15mol/（L?min），D、v（D）/2=0.05mol/（L?min），所以反應(yīng)速率v（B）＞v（A）＝v（C）＞v（D），故選B。 考點：考查化學(xué)反應(yīng)速率的表示以及大小比較 8．可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t圖象如下右圖，如若其它條件不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v

12、-t圖象如下右圖：①a1＞a2 ②a1＜a2 ③b1＞b2 ④b1＜b2 ⑤t1＞t2 ⑥t1=t2 ⑦兩圖中陰影部分面積相等 ⑧右圖中陰影部分面積更大，以上說法中正確的是 A.②③⑤⑧ B. ①④⑥⑧ C. ②④⑤⑦ D. ①③⑥⑦ 【答案】C 【解析】 試題分析：若其它條件不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，正逆反應(yīng)速率均加快，縮小達(dá)到化學(xué)平衡的時間，陰影部分的面積為反應(yīng)物濃度的變化量，平衡狀態(tài)沒有改變，則陰影部分面積相同?？赡娣磻?yīng)mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）的v-t圖象如圖，如若其它條件不變，只是在反應(yīng)前加入合適

13、的催化劑，a1、a2為兩種條件下正反應(yīng)速率，催化劑加快反應(yīng)速率，則a1＜a2；使用催化劑縮小達(dá)到化學(xué)平衡的時間，則加催化劑時達(dá)到平衡的反應(yīng)速率大，所以b1＜b2；使用催化劑縮小達(dá)到化學(xué)平衡的時間，則t1＞t2；陰影部分的面積為反應(yīng)物濃度的變化量，平衡狀態(tài)沒有改變，則陰影部分面積相同；綜上所述②④⑤⑦說法正確，故選C。 考點：考查考查影響反應(yīng)速率的因素及圖象 9．將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法： ①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.6 m

14、ol·L-1·s-1 ②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.15mol·L-1·s-1 ③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30% ④2s時物質(zhì)B的濃度為0.3 mol·L-1 其中正確的是 A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ 【答案】C 【解析】 試題分析：經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1，則C物質(zhì)表示的反應(yīng)速率是0.6mol/L÷2s＝0.3mol/（L·s），反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，因此A物質(zhì)表示的反應(yīng)速率是0.3mol/（L·s），①不正確；反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，因此B物質(zhì)

15、表示的反應(yīng)速率是0.3mol/（L·s）÷2＝0.15mol/（L·s），②正確；經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1，則根據(jù)方程式可知消耗A物質(zhì)的濃度是0.6mol/L，A物質(zhì)的起始濃度是2mol/L，所以2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%，③正確；B的起始濃度是1mol/L，根據(jù)方程式知，△c（B）=0.15mol/（L·s）×2s =0.3mol/L，所以2s時物質(zhì)B的濃度為：1mol/L-0.3mol/L=0.7 mol/L，故④錯誤；故選C。 考點：考查化學(xué)平衡的計算、化學(xué)反應(yīng)速率的計算 10．使反應(yīng)4NH3（g）+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)在2L的密閉容器中

16、進行，半分鐘后N2的物質(zhì)的量增加了0.6mol。此反應(yīng)的平均速率v(X)為 A. v（NH3）=0.04mol·L-1·s-1 B. v（O2）=0.015mol·L-1·s-1 C. v（N2）=0.02mol·L-1·s-1 D. v（H2O）=0.02mol·L-1·s-1 【答案】B 【解析】 試題分析：根據(jù)v=計算v（N2），再利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，進行判斷。在體積2L的密閉容器中進行，半分鐘后，氮氣的物質(zhì)的量增加了0.60mol，其濃度為0.60mol÷2L＝0.30mo

17、l/L，則v（N2）=0.30mol/L÷30s＝0.01mol?L-1?s-1，A、速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以v（NH3）=×0.01mol?L-1?s-1=0.020mol?L-1?s-1，故A錯誤；B、速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以v（O2）=×0.01mol?L-1?s-1=0.0150mol?L-1?s-1，故B正確；C、v（N2）=0.30mol/L÷30s＝0.01mol?L-1?s-1，故C不正確；D、速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以v（H2O）＝×0.01mol?L-1?s-1＝0.03mol?L-1?s-1，故D錯誤，故選B。 考點：考查化學(xué)反應(yīng)速率的計算 11

18、．一定條件下，在一恒容密閉容器中，能表示反應(yīng) X(g)＋2Y(g)2Z(g) 一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ①容器中氣體的密度不再發(fā)生變化 ②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化 ③容器中的壓強不再發(fā)生變化 ④單位時間內(nèi)生成2n mol Z，同時消耗2n mol Y A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 【答案】B 【解析】 試題分析：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，可由此進行判斷。①根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，混合氣體的總質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以密度始終不變，所以不能根據(jù)密度判斷反應(yīng)是否達(dá)到

19、平衡狀態(tài)，故錯誤；②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化，所以能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；③該反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體體積改變，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以壓強不再變化，所以能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；④當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，單位時間內(nèi)生成2n mol Z，同時生成2n mol Y，如果單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時生成2n mol Y，該反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯誤；故選B。 考點：考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 12．下列過程一定不能自發(fā)進行的是： A．2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)；ΔH＞0 B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)

20、；ΔH＞0 C．(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)＋NH3(g)；ΔH＞0 D．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＜0 【答案】B 【解析】 試題分析：反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，反應(yīng)自發(fā)進行，△H-T△S＞0，反應(yīng)非自發(fā)進行；據(jù)此判斷。A、△H＞0，△S＞0，溫度較高時即可滿足△H-T?△S＜0，反應(yīng)能自發(fā)進行，故A不選；B、△H＞0，△S＜0，一般情況下△G=△H-T?△S＞0，不能自發(fā)進行，故B選；C、△H＞0，△S＞0，溫度較高時即可滿足△H-T?△S＜0，反應(yīng)能自發(fā)進行，故C不選；D、△H＜0，△S＜0，溫度較低時即可滿足△H-T?△S

21、＜0，能自發(fā)進行，故D不選，故選B。 考點：考查焓變與熵變 13．一定條件下，可逆反應(yīng)N2 + 3H22NH3達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，下列說法一定正確的是 A．每1 mol N≡N斷裂的同時有2 mol N—H生成 B．N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2 C．N2減少的速率和NH3減少的速率之比為1:2 D．氣體體積為初始體積的 【答案】C 【解析】 試題分析：A、反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，根據(jù)方程式可知，每1 mol N≡N斷裂的同時有6 mol N—H生成，A不正確；B、平衡時物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但各種物質(zhì)的濃度之間不一定相等或滿足某種關(guān)系，B不正確；C、達(dá)

22、到平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)速率相等，則N2減少的速率和NH3減少的速率之比為1:2，C正確；D、不知道轉(zhuǎn)化率，則不能確定氣體體積和初始體積的關(guān)系，D不正確，答案選C。 考點：考查可逆反應(yīng)的有關(guān)判斷與計算 14．2SO2+O22SO3是制造硫酸的重要反應(yīng)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是 A．使用催化劑不影響反應(yīng)速率 B．降低體系溫度能加快反應(yīng)速率 C．增加O2的濃度能加快反應(yīng)速率 D．一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3 【答案】C 【解析】 試題分析：該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，一般來說，增大濃度、升高溫度或加入催化劑，可增大反應(yīng)速率，以此解答該題。A、使用

23、催化劑，反應(yīng)速率增大，故A不正確；B、降低溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)減小，反應(yīng)速率減小，故B錯誤；C、增加O2的濃度，單位體積活化分子數(shù)目增多，則反應(yīng)速率增大，故C正確；D、可逆反應(yīng)反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，故D錯誤，故選C。 考點：考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響 15．制太陽能電池需要高純硅，工業(yè)上用粗硅制高純硅可通過以下反應(yīng)實現(xiàn)： Si(粗)+3HCl(g) 300℃ SiHCl3(g) + H2、 ②SiHCl3 (g) + H2 900℃ Si(純) + 3HCl(g) 對上述兩個反應(yīng)的敘述錯誤的是 A．兩個反應(yīng)互為可逆反應(yīng) B．都是置換反應(yīng) C．都是氧化還原反

24、應(yīng) D．都不是離子反應(yīng) 【答案】A 【解析】 試題分析：A、兩個反應(yīng)條件不同，不能互為可逆反應(yīng)，A不正確；B、這兩個反應(yīng)都是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物，所以都是置換反應(yīng)，故B正確；C、這兩個反應(yīng)都有電子的轉(zhuǎn)移，所以都是氧化還原反應(yīng)，故C正確；D、這兩個反應(yīng)都沒有離子參加，所以都不是離子反應(yīng)，故D正確；故選：A。 考點：考查氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)、離子反應(yīng)等有關(guān)判斷 16．4NH3（ｇ）＋5O2（ｇ）4NO（ｇ）＋6H2O（ｇ）在10 L密閉容器中進行，10s后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.60 mol，則此反應(yīng)的平均速率υ(X)(反應(yīng)物的消耗

25、速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為 A．υ（NH3）＝0.0060 mol/（L·ｓ） B．υ（NO）＝0.0040 mol/（L·ｓ） C．υ（O2）＝0.0060 mol/（L·ｓ） D．υ（H2O）＝0.036 mol/(L·min) 【答案】B 【解析】 試題分析：根據(jù)v=計算v（H2O），再利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，進行判斷。在體積10L的密閉容器中進行，10s后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.60mol，其濃度為0.60mol÷10L＝0.060mol/L，則v（H2O）=0.060mol/L÷10s＝0.006mol?L-1?s-1，A、速率

26、之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以v（NH3）=×0.006mol?L-1?s-1=0.0040mol?L-1?s-1，故A錯誤；B、速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以v（NO）=×0.006mol?L-1?s-1=0.0040mol?L-1?s-1，故B正確；C、速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以v（O2）=×0.006mol?L-1?s-1=0.0050mol?L-1?s-1，故C不正確；D、v（H2O）＝0.36mol?L-1?min-1，故D錯誤，故選B。 考點：考查化學(xué)反應(yīng)速率的計算 17．向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+xB(g)2C(g)。各容器的反應(yīng)

27、溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時間變化關(guān)系分別以下圖和下表表示。下列說法正確的是 容器 甲 乙 丙 容積 0.5L 0.5L 1.0L 溫度/℃ T1 T2 T2 反應(yīng)物 起始量 1.5molA 0.5molB 1.5molA 0.5molB 6.0molA 2.0molB A．10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率: v(A) = 0.05mol·(L·min)-1 B．由圖可知T1＞T2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) C．x＝1，若平衡時保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動 D．T2℃，丙容器比乙容器反應(yīng)快的原因可能是使用了催化劑

28、 【答案】AC 【解析】 試題分析：A、由圖可知，10min內(nèi)甲容器中C的濃度變化量為1mol/L，則v（C）=1mol/L÷10min＝0.1mol/（L?min），速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以v（A）＝v（C）＝×0.1mol/（L?min）＝0.05mol/（L?min），故A正確；B、比較甲與乙可知，乙先到達(dá)平衡，故溫度T1＜T2，溫度越高C的濃度越低，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯誤；C、若x＝1，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，改變體積壓強不變，不影響平衡移動，故C正確；D、乙中平衡時A的轉(zhuǎn)化率為＝；丙中A的轉(zhuǎn)化率為＝，丙中壓強為乙中2倍，壓強增大平衡不移

29、動，故x＝1，所以T2℃，丙容器比乙容器反應(yīng)快的原因可能是使用了催化劑，也可能是增大壓強，D不正確，答案選AC。 考點：考查化學(xué)反應(yīng)速率計算、影響化學(xué)平衡移動的因素、化學(xué)平衡圖象與有關(guān)計算 18．在一個體積可變的密閉容器中，通入2molHI氣體，在一定條件下建立如下平衡：2HI(g) I2(g)+H2(g)；△H＞0，測得平衡時容器體積為1L，c(I2)＝0.5mol/L。改變相關(guān)條件，下列結(jié)論正確的是 A．保持容器體積不變，升高溫度，混合氣體的顏色逐漸變深 B．恒溫，恒容，充入一定量氦氣（不參與反應(yīng)），則正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均增大 C．恒溫，緩慢壓縮容器，使容器體積恒定為0.2L

30、，一定時間后，測得c(I2)＝2.5mol/L D．恒溫、恒壓，再通入2molHI氣體，到達(dá)平衡狀態(tài)后，HI轉(zhuǎn)化率會提高 【答案】AC 【解析】 試題分析：A、正反應(yīng)吸熱，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，混合氣體的顏色逐漸變深，故A正確；B、保持容器體積與溫度不變，充入一定量氦氣，反應(yīng)物的濃度不變，速率不變，故B錯誤；C、反應(yīng)前后氣體的體積相等，改變壓強平衡不移動，使容器體積恒定為0.2L，I2的物質(zhì)的量不變，則c（I2）=0.5mol/L×=2.5mol/L，故C正確；D、保持容器壓強和溫度不變，再通入2molHI氣體，在恒壓條件下與原平衡狀態(tài)相同，為等效平衡，則 2HI（g）I2

31、（g）+H2（g） 起始：2mol 0 0 轉(zhuǎn)化：1mol 0.5ml 0.5mol 平衡：1mol 0.5mol 0.5mol HI的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%，再通入2molHI氣體，到達(dá)平衡狀態(tài)后，HI的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為50%，故D錯誤，故選AC。 考點：考查外界條件對平衡狀態(tài)的影響以及有關(guān)計算 19．某反應(yīng)A + B = C + D 在低溫下能自發(fā)進行，在高溫下不能自發(fā)進行，對該反應(yīng)過程△H、△S的判斷正確的是 A．△H＜0 △S＜0 B．△H＞

32、0 △S＞0 C．△H＜0 △S＞0 D．△H＞0 △S＜0 【答案】A 【解析】 試題分析：反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0分析。A、△H＜0，△S＜0，低溫下反應(yīng)自發(fā)進行，高溫下不能自發(fā)進行，故A符合；B、△H＞0，△S＞0，高溫下△H-T△S＜0，反應(yīng)自發(fā)進行，低溫反應(yīng)非自發(fā)進行，故B不符合；C、△H＜0，△S＞0，一定存在△H-T△S＜0，在任何溫度下，反應(yīng)都能自發(fā)進行，故C不符合；D、△H＞0，△S＜0，一定存在△H-T△S＞0，反應(yīng)任何溫度都不能自發(fā)進行，故D不符合；故選A。 考點：考查反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)和分析方法 2

33、0．下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是 A．合成氨工業(yè)中，將NH3及時液化分離有利于加快反應(yīng)速率 B．氯堿工業(yè)中，使用離子交換膜可防止C12和NaOH溶液反應(yīng) C．硫酸工業(yè)中，接觸室內(nèi)安裝熱交換器，是為了利用沸騰爐中排出的SO2的熱量 D．硫酸工業(yè)中，SO2的催化氧化不采用高壓，是因為壓強對SO2轉(zhuǎn)化率無影響 【答案】B 【解析】 試題分析：A、合成氨工業(yè)中，將NH3及時液化分離有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，但反應(yīng)速率降低，A不正確；B、氯堿工業(yè)中，使用離子交換膜可防止C12和NaOH溶液反應(yīng)，B正確；C、接觸室中發(fā)生的反應(yīng)是二氧化硫與氧氣轉(zhuǎn)化成三氧化硫，這個過程放熱，在接觸室安裝熱

34、交換器目的是將放出的熱量用來預(yù)熱沒反應(yīng)的二氧化硫與氧氣的混合氣體，故C錯誤；D、由于2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），平衡在常壓條件下轉(zhuǎn)化率很高，加壓對二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高不大，且加壓需要設(shè)備的要求更高，故D錯誤，答案選B。 考點：考查化學(xué)與工業(yè)生產(chǎn) 21．將等物質(zhì)的量的N2、H2氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：N2(g)+3H2 (g)2NH3 (g)；△H<0。當(dāng)改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是 改變條件 新平衡與原平衡比較 A 增大壓強 N2的濃度一定變小 B 升高溫度 N2的轉(zhuǎn)化率

35、變小 C 充入一定量H2 H2的轉(zhuǎn)化率不變，N2的轉(zhuǎn)化率變大 D 使用適當(dāng)催化劑 NH3的體積分?jǐn)?shù)增大 【答案】B 【解析】 試題分析：A、正方應(yīng)是體積減小的，則增大壓強平衡依據(jù)勒夏特列原理可知向正反應(yīng)方向移動，但氮氣的濃度仍然比原平衡大，A不正確；B、正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，則升高溫度平衡顯逆反應(yīng)方向移動，氮氣的轉(zhuǎn)化率降低，B正確；C、充入一定量的氫氣，平衡向正反應(yīng)方向移動，氮氣的轉(zhuǎn)化率增大，而氫氣的轉(zhuǎn)化率降低，C不正確；D、催化劑只能改變反應(yīng)速率而不能改變平衡狀態(tài)，D不正確，答案選B。 考點：考查外界條件對平衡狀態(tài)和反應(yīng)速率的影響 22．根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是

36、 A．燒杯a中的溶液pH不變 B．燒杯a中發(fā)生氧化反應(yīng) C．燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－ D．燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為Zn－2e－＝Zn2+ 【答案】D 【解析】 試題分析：A、根據(jù)裝置圖可知，該裝置是原電池，金屬性鋅強于鐵，所以鋅是負(fù)極，失去電子，鐵是正極，溶于水的氧氣得到電子轉(zhuǎn)變?yōu)镺H－，所以燒杯a中的溶液pH增大，A不正確；B、燒杯a是正極，氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，B不正確；C、正極是氧氣得到電子，即燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為O2＋4e－＋2H2O＝4OH－，C不正確；D、鋅是負(fù)極失去電子，則燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為Zn－2e－＝Zn2+，D正確，答案選D。

37、 考點：考查原電池原理的應(yīng)用與判斷 23．2007年度諾貝爾化學(xué)獎，授予致力于研究合成氨與催化劑表面積大小關(guān)系的德國科學(xué)家格哈德?埃特爾，表彰他在“固體表面化學(xué)過程”研究中作出的貢獻。下列說法中正確的是 A．工業(yè)生產(chǎn)中，合成氨采用壓強越高，溫度越低，越有利于提高經(jīng)濟效益。 B．增大催化劑的表面積，能加快合成氨的正反應(yīng)速率、降低逆反應(yīng)速率 C．采用催化劑時，反應(yīng)的活化能降低，使反應(yīng)易達(dá)過渡態(tài)，故明顯加快 D．增大催化劑的表面積，能增大氨氣的產(chǎn)率 【答案】C 【解析】 試題分析：A、溫度太低反應(yīng)速率太慢，不利于提高經(jīng)濟效益，A不正確；B、催化劑能同等程度改變正逆反應(yīng)速率，B不正確；

38、C、催化劑能改變活化能，所以采用催化劑時，反應(yīng)的活化能降低，使反應(yīng)易達(dá)過渡態(tài)，故明顯加快，C正確；D、催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變平衡狀態(tài)，D不正確，答案選C。 考點：考查催化劑對反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響 24．鎂條和鹽酸反應(yīng)迅速產(chǎn)生大量的氫氣，欲使反應(yīng)速率減慢，可采取的措施有： ①降溫；②把鎂條粉碎；③加入蒸餾水使鹽酸變稀；④升溫 A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 【答案】C 【解析】 試題分析：對于鎂和鹽酸的反應(yīng)，可增大濃度、升高溫度、增大固體的表面積，或形成原電池反應(yīng)，可增大反應(yīng)速率，反之反應(yīng)速率降低，以此解答該題。①降溫，活

39、化分子百分?jǐn)?shù)減小，反應(yīng)速率減小，故正確；②把鎂條粉碎，固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，故錯誤；③加入蒸餾水使鹽酸變稀，濃度減小，反應(yīng)速率減小，故正確；④升溫，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大，故錯誤，故選C。 考點：考查外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 25．一定條件下將0.1 mol N2和0.3 mol H2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是 A．最終可生成0.2 mol NH3 B．使用催化劑不影響反應(yīng)速率 C．升高溫度反應(yīng)速率增大 D．增大壓強反應(yīng)速率減小 【答案】C 【解析】 試題分析：A、可逆反應(yīng)

40、都存在反應(yīng)的限度，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以不可能有0.2mol氨氣生成，故A錯誤；B、使用催化劑可以改變反應(yīng)速率，故B錯誤；C、升高溫度反應(yīng)速率加快，故C正確；D、增大壓強反應(yīng)速率加快，故D錯誤；故選C。 考點：考查可逆反應(yīng)計算以及外界條件對反應(yīng)速率的影響 26．COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) △H＞0 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是 A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥ 【答案】B 【解析】

41、 試題分析：化學(xué)反應(yīng)COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）△H＞0，正反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，①升溫平衡向正反應(yīng)移動，COCl2轉(zhuǎn)化率增大，故①符合；②恒容通入惰性氣體，總壓增大，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，平衡不移動，COCl2轉(zhuǎn)化率不變，故②不符合；③增加CO的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，COCl2轉(zhuǎn)化率減小，故③不符合；④減壓平衡向正反應(yīng)方向移動，COCl2轉(zhuǎn)化率增大，故④符合；⑤加催化劑，改變速率不改變平衡，COCl2轉(zhuǎn)化率不變，故⑤不符合；⑥恒壓通入惰性氣體，壓強增大，為保持恒壓，體積增大壓強減小，平衡正向進行，COCl2轉(zhuǎn)化率增大，故⑥符合，故選：B。 考點：考查化學(xué)平

42、衡的影響因素 27．在容積相同的A、B兩個密閉容器中，分別充入2molSO2和1molO2，使它們在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3并達(dá)到平衡．在反應(yīng)過程中，若A容器保持體積不變，B容器保持壓強不變，當(dāng) A 中的 SO2 的轉(zhuǎn)化率為 25% 時，則 B 容器中 SO2 的轉(zhuǎn)化率應(yīng)是 A．25% B．>25% C．<25% D．12．5% 【答案】B 【解析】 試題分析：2SO2+O22SO3反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，若A容器保持體積不變，B容器保持壓強不變，則隨著反應(yīng)的進行，A的壓強逐漸減小，B容器壓強大于A容器壓強，增大壓強，平衡

43、向正反應(yīng)方向移動，當(dāng)A中的SO2的轉(zhuǎn)化率為25%時，則B容器中SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)是大于25%，故選：B。 考點：考查外界條件對化學(xué)平衡的影響 28．可以證明可逆反應(yīng)N2 + 3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ①一個N≡N斷裂的同時，有3個H－H鍵斷裂；②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N－H鍵斷裂；③其它條件不變時，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變；④保持其它條件不變時，體系壓強不再改變；⑤NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變；⑥恒溫恒容時，混合氣體的密度保持不變；⑦正反應(yīng)速率v(H2) = 0．6 mol/(L·min)，逆反應(yīng)速率v(NH3) = 0．4 mol/(L·min) A

44、．全部 B．①③④⑤ C．②③④⑤⑦ D．③⑤⑥⑦ 【答案】C 【解析】 試題分析：反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，可以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，由此進行判斷。解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。①無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，只要一個N≡N斷裂的同時，就有3個H-H鍵斷裂，所以不能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯誤；②反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，只要一個N≡N鍵斷裂的同時，就有有6個N-H鍵斷裂，所以能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；③該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，氣

45、體總物質(zhì)的量不變，氣體混合物的質(zhì)量不變，所以其他條件不變時，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；④該反應(yīng)是一個氣體體積改變的反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度不變，則其壓強也不變，所以保持其他條件不變時，體系壓強不再改變，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；⑤反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的百分含量不變，所以NH3%、N2%、H2%都不再改變能證明說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；⑥恒溫恒容時，密度始終保持不變，所以不能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯誤；⑦v正（H2）表示消耗H2的速率，v逆（NH3）表示消耗NH3的速率，且v正（H2）：v逆（NH3）=3：2，充分

46、說明向兩個相反方向進行的程度相當(dāng)，說明到達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；故選C。 考點：考查考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 29．在一密閉燒瓶中注入NO2，在25℃時建立下列平衡：2NO2N2O4（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），若把燒瓶置于100℃的沸水中，下列情況：①顏色，②平均相對分子質(zhì)量，③質(zhì)量，④壓強，⑤密度。其中不變的是 A．②④ B．③④ C．③⑤ D．①③ 【答案】C 【解析】 試題分析：可逆反應(yīng)2NO2N2O4，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向著逆反應(yīng)方向移動，①二氧化氮的濃度增大，顏色加深；②混合氣體總的物質(zhì)的量增大，混合氣體總的質(zhì)量不變，根據(jù)M=可知，混合氣

47、體的平均相對分子質(zhì)量減??；③反應(yīng)混合物都是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合氣體總的質(zhì)量不變；④升高溫度，化學(xué)平衡向左移動，混合氣體總的物質(zhì)的量增大、混合氣體的溫度升高，容器的容積不變，根據(jù)pV=nRT可知，容器內(nèi)壓強增大；⑤反應(yīng)混合物都是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合氣體總的質(zhì)量不變，容器的容積不變，根據(jù)ρ=可知，混合氣體的密度不變，故選：C。 考點：考查溫度對化學(xué)平衡的影響知識 30．在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時，C的濃度為原來1．9倍，下列說法錯誤的是 A．平衡向逆反應(yīng)方向移動

48、B．A的轉(zhuǎn)化率降低 C．m+n＞p D．C的體積分?jǐn)?shù)減小 【答案】C 【解析】 試題分析：平衡后將氣體體積縮小到原來的一半，壓強增大，如果平衡不移動，則達(dá)到平衡時C的濃度為原來的2倍，但此時C的濃度為原來的1．9倍，說明增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，A、由上述分析可知，增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，故A正確；B、增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，故A的轉(zhuǎn)化率降低，故B正確；C、增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，增大壓強平衡向體積減小的方向移動，則有：m+n＜p，故C不正確；D、平衡向逆反應(yīng)移動，生成物的體積百分含量降低，即C的體積分?jǐn)?shù)

49、降低，故D正確，故選C。 考點：考查化學(xué)平衡移動的影響 31．在2A + B = 3C + 4D的反應(yīng)中，下列表示該反應(yīng)速率最大的是 A．V（C） =0．5mol / (L·min) B．V（A）=0．8mol / (L·min) C．V（B）=0．3mol / (L·min) D．V（D）= 1mol / (L·min) 【答案】B 【解析】 試題分析：首先單位要統(tǒng)一，依據(jù)物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，先把不同物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進行比較，從而確定選項，對于反應(yīng)2A+B=3C+4D，都轉(zhuǎn)化為D表示的速率進行

50、比較，A、V（C）=0．5 mol/（L?min），反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，故V（D）=V（C）=0．67mol/（L?min）；B、V（A）=0．8mol/（L?min），反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，故V（D）=2V（A）=1．6mol/（L?min）；C、V（B）=0．3mol/（L?min），反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，故V（D）=4V（A）=1．2mol/（L?min）；D、V（D）=1mol/（L?min），故選：B。 考點：考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)速率及其表示法的理解及應(yīng)用 32．已知反應(yīng)2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H為正值，△S為負(fù)值。設(shè)△H和△S不隨溫度而變

51、，下列說法正確的是 A、低溫下能自發(fā)進行 B、高溫下能自發(fā)進行 C、低溫下不能自發(fā)進行，高溫下能自發(fā)進行 D、任何溫度下都不能自發(fā)進行 【答案】D 【解析】 試題分析：反應(yīng)2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H為正值，△S為負(fù)值，則△G=△H-T?△S＞0，反應(yīng)不能自發(fā)進行，答案選D。 考點：考查反應(yīng)自發(fā)性判斷 33．對于任何一個平衡體系，采用以下措施，一定會使平衡移動的是 A、加入一種反應(yīng)物 B、升高溫度 C、對平衡體系增加壓強 D、使用催化劑 【答案】B 【解析】 試題分析：A、在反應(yīng)中，加入一種固體反應(yīng)物，固體量的增

52、減不會引起化學(xué)平衡的移動，故A錯誤；B、任何化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量的變化，升高溫度，化學(xué)平衡一定是向著吸熱方向進行，故B正確；C、對于沒有氣體參加的反應(yīng)，或是前后氣體體積不變的反應(yīng)，壓強不會引起平衡的移動，故C錯誤；D、使用催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，不會引起化學(xué)平衡的移動，故D錯誤，故選B。 考點：考查影響化學(xué)平衡移動的因素 34．煤氣化的一種方法是在氣化爐中給煤炭加氫，發(fā)生的主要反應(yīng)為：C(s)+2H2(g)CH4(g)。在VL的容器中投入a mol碳（足量），同時通入2a molH2，控制條件使其發(fā)生上述反應(yīng)，實驗測得碳的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓力及溫度的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

53、 A．上述正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B．在4MPa、1200K時，圖中X點υ(H2)正 ＞υ(H2)逆 C．在5MPa、800K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 L2·mol－2 D．工業(yè)上維持6MPa 1000K而不采用10MPa1000K，主要是因 為前者碳的轉(zhuǎn)化率高 【答案】AB 【解析】 試題分析：A、由圖觀察，溫度越高碳的平衡轉(zhuǎn)化率越大，平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正確；B、X點是未平衡時，反應(yīng)正向進行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，正確； C、此時碳轉(zhuǎn)化率為50% C(s)+2H2(g)CH4(g) 始量 a 2a 轉(zhuǎn)化量0.5a a 0.5a

54、 平衡量0.5a a 0.5a k=(0.5a/V)/ ( a/V)2=0.5V/a，錯誤； D、該選擇的原因是兩者轉(zhuǎn)化率相差不大，但壓強增大對設(shè)備要求高，能量需求大，錯誤。 考點：考查化學(xué)平衡有關(guān)問題。 35．下列有關(guān)說法正確的是 A．反應(yīng)SiO2(s)+ 3C(s) = SiC(s) + 2CO(g)室溫下不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＜0 B．鉛蓄電池放電過程中，正極質(zhì)量增加，負(fù)極質(zhì)量減小 C．25℃下，在NH3·H2O稀溶液中，加水，的值不變 D．在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液產(chǎn)生黑色沉淀，HS－水解程度增大，pH增大 【答案】C 【解析】

55、 試題分析：A、該反應(yīng)的熵變大于0，若不能自發(fā)進行則△H＞0，錯誤；B、鉛蓄電池放電過程中，正負(fù)極均生成硫酸鉛，質(zhì)量均增大，錯誤；C、該式上下分別乘以氫氧根離子濃度，則得出為kw/k，溫度不變，平衡常數(shù)不變，正確；D、生成CuS沉淀，促進HS－電離，溶液酸性增強，錯誤。 考點：考查化學(xué)原理綜合有關(guān)問題。 36．高爐煉鐵過程中發(fā)生的反應(yīng)：Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表，下列說法不正確的是( ) 溫度/℃ 1000 1150 1300 平衡常數(shù) 4.0 3.7 3.5 A．△H<0 B．該反應(yīng)的平

56、衡常數(shù)表達(dá)式是K= C．其他條件不變，向平衡體系充入CO2氣體，K值減小 D．其他條件不變，升高溫度，可以降低CO的平衡轉(zhuǎn)化率 【答案】C 【解析】 試題分析：從表中數(shù)據(jù)可知，隨著溫度升高反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，所以該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H<0，A正確；B表達(dá)的平衡常數(shù)式正確；若在溫度不變的情況下充入二氧化碳?xì)怏w，平衡逆向移動，但是平衡常數(shù)不變，C錯誤；升高溫度，平衡逆向移動，所以CO的轉(zhuǎn)化率降低，D正確；故錯誤的是C。 考點：本題考查的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)和影響因素及焓變的判斷。 37．T℃時，某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)

57、的平衡常數(shù)表達(dá)式為：，有關(guān)該平衡體系的說法正確的是 A．該反應(yīng)可表示為X(g) + 2Y(g)2Z(g) + 2W(g) B．減小X濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)K減小 C．增大反應(yīng)容器的壓強，該反應(yīng)速率一定增大 D．升高溫度，W(g)體積分?jǐn)?shù)增加，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng) 【答案】D 【解析】 試題分析：A.由于化學(xué)平衡常數(shù)是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時各生成物濃度冪指數(shù)的乘積與各反應(yīng)物濃度冪指數(shù)乘積的比。所以該反應(yīng)可表示為2Z(g) + 2W(g) X(g) + 2Y(g)。錯誤。B. 減小X濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，但是由于反應(yīng)的溫度不變，所以化學(xué)平衡常數(shù)K不變。錯誤。C．若容

58、器的容積不變，向容器內(nèi)沖入與體系無關(guān)的氣體而增大反應(yīng)容器的壓強，由于各物質(zhì)的濃度沒變，所以該反應(yīng)速率不變；若縮小容器的容積，使物質(zhì)的濃度增大，則化學(xué)反應(yīng)速率加快。錯誤。D．根據(jù)平衡移動原理：升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動。由于W(g)體積分?jǐn)?shù)增加，則升高溫度平衡逆向移動逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。正確。 考點：考查化學(xué)平衡常數(shù)的含義及濃度、溫度、壓強對化學(xué)平衡的影響的知識。 38．已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下： 溫度/ ℃ 700 800 830 1000 1200 平衡常數(shù) 1.7 1.1 1.0 0.6

59、 0.4 830℃時，向一個2 L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反應(yīng)初始4 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0．005 mol/(L·s)。下列說法正確的是 A．4 s時c(B)為0.76 mol/L B．830℃達(dá)平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為80% C．反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡正向移動 D．1200℃時反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為0.4 【答案】B 【解析】 試題分析：A．由于反應(yīng)初始4 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.005 mol/(L·s),V(B)=V(A)= 0.005 mol/(L·s)，所以4 s時c(B)為

60、(0.8mol ÷2L)－0.005 mol/(L·s)×4s=0.36 mol/L.錯誤。B．830℃化學(xué)平衡常數(shù)為1.0.當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，假設(shè)c(A)=x,根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)，解得x=0.08.所以A的轉(zhuǎn)化率為(0.08÷0.1)×100%=80%.正確。C．根據(jù)表格的數(shù)據(jù)可以看出：溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)減小。說明升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動。根據(jù)平衡移動原理:升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動。逆反應(yīng)方向為吸熱反應(yīng)。錯誤。D．1200℃時A(g)+B(g) C(g)+D(g)的平衡常數(shù)而反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)。 考點：考查化學(xué)平衡常數(shù)與溫度、濃度計反應(yīng)的正、

61、逆性的關(guān)系的知識。 39．在恒溫條件下，將氣體X、Y充入2 L密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z。若各氣體的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖所示，下列描述正確的是 A．前10s內(nèi) v(X)＝0.08mol·L－1·s－1 B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 4 C．平衡時X、Y的轉(zhuǎn)化率相同 D．達(dá)到平衡后，將容器體積擴大為 4 L，平衡向逆反應(yīng)方向移動 【答案】B 【解析】 試題分析：A.由物質(zhì)的量與時間的關(guān)系曲線可知在前10s內(nèi) v(X)＝(1.20－0.40)÷2L÷10s=0.04mol/( L·s)。錯誤。B．從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化是：X：減少0.80mol;Y減少0

62、.80mol;Z增加1.60mol.后來隨著時間的推移，各種物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡。因此反應(yīng)方程式為X(g)+Y(g) 2Z(g)。在平衡時，各種物質(zhì)的濃度分別是X：0.4mol/L；Y：0.40mol/L；Z：0.80mol/L。因此該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.802 ÷(0.4×0.4)=4.正確。 C．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時X的轉(zhuǎn)化率=0.8÷1.2=1/3; 的轉(zhuǎn)化率=0.8÷1=4/5,并不相同，錯誤。D．達(dá)到平衡后，將容器體積擴大為 4 L，即減小壓強。由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，所以減小壓強，化學(xué)平衡不發(fā)生移動。錯誤。 考點：考查化學(xué)方程式的書寫、壓強對化學(xué)平衡的影

63、響、化學(xué)平衡常數(shù)和物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率的計算的知識。 40．含氮廢水中的NH4＋在一定條件下可與O2發(fā)生以下反應(yīng)： ① NH4＋(aq) + 3/2O2(g) = NO2－(aq) + 2H＋(aq) + H2O(l) ΔH = -273kL/mol ② NO2－(aq) + 1/2O2(g) = NO3－(aq) ΔH = -73kL/mol 下列敘述不正確的是 A．升高溫度，可使①②反應(yīng)速率均加快 B．室溫下時0.1 mol/L HNO2(aq) pH＞1，則NaNO2溶液顯堿性 C．NH4+(aq) + 2O2(g) = NO3 -(aq) + 2H+(aq) + H2

64、O(l) ΔH = -346kJ/mol D．1 mol NH4＋在①反應(yīng)中與1 mol NO2－在②反應(yīng)中失電子數(shù)之比為1:3 【答案】D 【解析】 試題分析：A．任何化學(xué)反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率均加快。正確。B．HNO2若為強酸，則在室溫下時0.1 mol/L HNO2(aq) pH=1，而現(xiàn)在pH＞1則說明HNO2是弱酸，NaNO2是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性。正確。C. ①+②足量可得NH4+(aq) + 2O2(g) = NO3 -(aq) + 2H+(aq) + H2O(l) ΔH = -346kJ/mol。正確。D．1 mol NH4＋在①反應(yīng)中失去電子6mol;

65、1 mol NO2－在②反應(yīng)中失電子數(shù)2mol。因此失去電子的物質(zhì)的量的比為3:1.錯誤。 考點：考查溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響、酸的電量與鹽的水解、蓋斯定律的應(yīng)用及氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的知識。 41．100 mL濃度為2 mol·L－１的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是 A．加入適量的6 mol·Ｌ－１的鹽酸 B．加入數(shù)滴氯化銅溶液 C．加入適量蒸餾水 D．加入適量的氯化鈉溶液 【答案】B 【解析】 試題分析：A、加入6 mol·Ｌ－１的鹽酸使氫離子濃度增大，物質(zhì)的量增

66、加，所以反應(yīng)速率加快，生成的氫氣量增加，錯誤；B、加入硫化銅，可與鋅發(fā)生置換反應(yīng)，生成單質(zhì)銅附著在鋅片上，與鹽酸構(gòu)成原電池，使反應(yīng)速率加快，同時氫離子的物質(zhì)的量不變，所以氫氣量不變，正確；C、加入蒸餾水使氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，錯誤；D、加入氯化鈉溶液，與加入水的效果相同，同樣是氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，錯誤，答案選B。 考點：考查條件改變對反應(yīng)速率的影響 42．可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ） ①單位時間內(nèi)生成n mol O2 的同時生成2n molNO ②單位時間內(nèi)生成n mol O2 的同時生成2n molNO2 ③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài) ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) A．①④ 　　 B．②④ 　　　 C．①③④ 　　　 D．①②③④⑤ 【答案】B 【解析】 試題分析：①NO、O2都是生成物，所以反應(yīng)的任何階段都有單位時間內(nèi)生成n mol O2 的同時生成2n molNO，不能