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1、高考化學一輪基礎復習：專題2物質的量姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共12題；共24分)1. （2分） 下列說法正確的是（ ）A . 摩爾是物質的量的單位B . 熔融狀態(tài)下或溶液中能導電的物質就是電解質C . 氧化還原反應的本質是化合價發(fā)生了變化D . 得電子的物質被還原，是還原劑2. （2分） (2018高一上廣豐期中) 下列敘述正確的是（ ） A . 6.021023叫做阿伏加德羅常數(shù)B . 摩爾（mol）是國際單位制中七個基本單位之一C . H2SO4的摩爾質量（M）是98D . 氣體摩爾體積（Vm）是指1 mol任何氣體所占的體積都約為22.4 L3. （2分） (2018

2、河北模擬) 設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ） A . 標準狀況下，5.6L.Cl2與足量NaOH反應轉移的電子數(shù)為0.25NAB . 室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NAC . 氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標準狀況)氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NAD . 5NH4NO3 2HNO3+4N2+9H2O反應中,生成56gN2時，轉移的電子數(shù)目為3.75NA4. （2分） (2017高一下銅陵期中) NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A . 1L 0.1mol/L的氨水中有0.1NA個NH4+B . 17 g H2O2

3、中含有8NA個電子C . 7.8g Na2S和7.8g Na2O2所含離子數(shù)相等，均為0.3 NAD . 標準狀況下，22.4LNO與11.2LO2混合后氣體的分子數(shù)為NA5. （2分） (2017高一上柳州期末) 24mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好與20mL某濃度的K2Cr2O7溶液完全反應已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4 ， 且元素Cr在還原產物中的化合價為+3價，則原K2Cr2O7溶液的物質的量濃度為（ ）A . 0.01mol/LB . 0.02mol/LC . 0.03mol/LD . 0.04mol/L6. （2分） (2016高一上西湖期中)

4、 標準狀況下，a g氣體A和b g氣體B的體積相同，下列敘述正確的是（ ） A . A和B的原子個數(shù)比是1：1B . A和B的密度之比為b：aC . A和B的摩爾質量比是a：bD . A和B的分子數(shù)之比是b：a7. （2分） 同溫同壓下，a g甲氣體和2a g乙氣體所占的體積之比為1：2，根據阿伏伽德羅定律判斷，下列敘述不正確的是（ ） A . 同溫同壓下甲和乙的密度之比為1：1B . 等質量的甲和乙中的原子數(shù)之比為1：1C . 同溫同體積下等質量的甲和乙的壓強之比為1：1D . 甲與乙的相對分子質量之比為1：18. （2分） (2018東莞模擬) 設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的

5、是（ ） A . 標準狀況下，22.4L的H2和22.4L的F2混合后，氣體分子數(shù)為2NAB . 0.3mol二氧化氮與水反應轉移電子數(shù)為0.2NAC . 1L2molL-1的 NaHCO3溶液中所含H原子數(shù)為2NAD . 0.1mol的NO與足量O2的混合物中含有的N原子數(shù)為0.2NA9. （2分） NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（ ） A . 4.6g由NO2和N2O4組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NAB . 0.2 g D216O中含有的質子數(shù)，中子數(shù)，電子數(shù)均為0.1NAC . 11.2L的氫氣與足量的氧氣充分反應轉移的電子數(shù)0.2NAD . 6.2克白磷分子（P4

6、）中含PP鍵為0.3NA10. （2分） (2019高三上宜春期末) 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是（ ） A . 17gH2O2所含非極性鍵數(shù)目為0.5NAB . 標準狀況下，H2和CO混合氣體8.96L在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數(shù)為0.2NAC . 100gCaS和CaSO4的混合物中含有32g硫，則含有的氧原子數(shù)為1.75NAD . n(H2CO3)和n(HCO3)之和為1mol的 NaHCO3溶液中，含有Na+數(shù)目為NA11. （2分） (2018高一上鶴崗期中) 10 g 30%的NaOH溶液與10 ml 30%的NaOH溶液的濃度相比較（ ） A . 前者大B

7、. 后者大C . 相同D . 無法比較12. （2分） (2017高一上遼寧期末) NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（ ） A . 10 mL質量分數(shù)為98%的H2SO4 ， 用水稀釋至100 mL，H2SO4的質量分數(shù)為9.8%B . 在H2O2+Cl22HCl+O2反應中，每生成32 g氧氣，則消耗NA個Cl2分子C . 標準狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質量為28 gD . 一定溫度下，1 L 0.50 molL1 NaCl溶液與2 L 0.25 molL1 Na2CO3溶液含Na+的物質的量不同二、 填空題 (共3題；共20分)13. （6分

8、） 8.4g N2與9.6g某單質Rx，所含原子個數(shù)相同，且分子數(shù)之比為3：2，則R的相對原子質量是_，x值為_14. （8分） （1）天然氣是一種清潔高效的能源，其主要成分為甲烷CH4的摩爾質量為_，4.8gCH4的物質的量為_，在標準狀況下的體積約為_，所含氫原子數(shù)為_（2）某化學興趣小組對某礦泉水進行檢測，發(fā)現(xiàn)0.5L該礦泉水中含有10.8mgMg2+ ， 則Mg2+的物質的量濃度為_（3）體積比為1：2：3的氯化鈉、氯化鎂和氯化鋁溶液，分別加入等體積、等濃度的硝酸銀溶液，均恰好完全反應生成氯化銀沉淀，則這三種溶液的物質的量濃度之比為_15. （6分） 同溫同壓下，相同體積的N2和CO2

9、 ， 分子數(shù)比值為_；物質的量的比值_； 原子總數(shù)之比為_； 質量之比為_； 密度之比為_ 三、 綜合題 (共1題；共19分)16. （19分） 計算后填空： （1） 在標準狀況下，448mL某氣體的質量為0.64g，計算這種氣體的相對分子質量為_ （2） 某氯化鐵與氯化鈉的混合液，已知c（Fe3+）=0.2molL1，c（Cl）=1molL1則c（Na+）為_ （3） 19g某二價金屬的氯化物RCl2中含有0.4mol的Cl離子，則R的相對原子質量為_ （4） V L Fe2（SO4）3溶液中含F(xiàn)e3+ m g，則溶液中SO42的物質的量濃度為_molL1 （5） 在無土栽培中，配制1L內含

10、5mol NH4Cl、1.6mol KCl、2.4mol K2SO4的某營養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，則需KCl、NH4Cl的物質的量分別為_、_ （6） 如圖所示，分別向密閉容器內可移動活塞的兩邊充入空氣（已知空氣體積占整個容器容積的 ）、H2和O2的混合氣體，在標準狀況下，若將H2、O2的混合氣體點燃引爆活塞先左彈，恢復原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央則原來H2、O2的體積之比可能為_ 第 7 頁 共 7 頁參考答案一、 單選題 (共12題；共24分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、二、 填空題 (共3題；共20分)13-1、14-1、15-1、三、 綜合題 (共1題；共19分)16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、16-6、