《高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí):專題25鹽類的水解》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí):專題25鹽類的水解(8頁珍藏版)》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí):專題25鹽類的水解姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共9題;共18分)1. (2分) (2015高二上南昌期末) 下列各選項(xiàng)所描述的兩個量中,前者一定大于后者的是( ) A . NH4NO3溶液中NH4+和NO3的數(shù)目B . 純水在80和25時的pHC . pH與體積都相同的氨水和NaOH溶液分別用0.1 molL1鹽酸恰好中和,所需的鹽酸體積D . 相同溫度下,pH=12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水電離出的c (OH)2. (2分) (2019高三上江西期末) 下列表述錯誤的是( ) A . CS2的結(jié)構(gòu)式為:SCSB . 6CO26H2O C6H1
2、2O66O2 ,該變化中光能直接轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能C . CO2(g)C(s) 2CO(g)H0,S0,該反應(yīng)常溫下能自發(fā)進(jìn)行D . NH3水溶液呈堿性的原因是NH3H2O NH3H2O NH4OH3. (2分) 下列化學(xué)方程式中,屬于水解反應(yīng)的是( )A . H2O+H2OH3O+OH-B . HCO3-+OH-H2O+CO32-C . CO2+H2OH2CO3D . CO32-+H2OHCO3-+OH-4. (2分) (2018高二上天津期末) 常溫下,下列四種溶液:pH=2的CH3COOH溶液;pH=2的HCl溶液;pH=12的氨水;pH=12的NaOH溶液。相同條件下,下列有關(guān)上述溶液的比較
3、中正確的是( ) A . 由水電離出的c(H+):=B . 將、兩種溶液混合后,若pH=7,則消耗溶液的體積:C . 等體積的、溶液分別與足量鋁粉反應(yīng),生成H2的量:較多D . 向等體積的四種溶液中分別加入100 mL水后,溶液的pH:5. (2分) 相同溫度相同物質(zhì)的量濃度的六種溶液:NaHCO3CH3COONa NaOH Ba(OH)2NaHSO4按pH值由大到小的順序是( ) A . B . C . D . 6. (2分) (2016高二上襄陽期中) 下列有關(guān)的方程式不正確的是( ) A . 測0.1 mol/L氨水的pH為11:NH3H2ONH4+OHB . 水滴石穿:CO2+CaCO
4、3+H2OCa(HCO3)2C . NH4Cl溶解在T2O中:NH4+T2ONH3T2O+H+D . 乙烷的燃燒熱為1559.9 kJmol1 , 則乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:2C2H6(g)+7O2(g)4CO2(g)+6H2O(l)H=3119.8kJmol17. (2分) 下列有關(guān)說法錯誤的是( ) A . 氯化鈉溶液和醋酸銨溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度也相同B . 84消毒液(含NaClO)產(chǎn)生消毒作用的離子反應(yīng)為CO2+H2O+ClO=HClO+HCO3C . 在硫化鈉稀溶液中,c(OH)=c(H+)+c(HS)+c(H2S)D . 25時,將0.1molL1氫氧化鈉溶液
5、與0.06molL1硫酸溶液等體積混合,該混合溶液的pH等于2.08. (2分) 下列關(guān)于電解質(zhì)溶液中離子關(guān)系的說法正確的是( )A . 0.1 molL1NaHCO3溶液中離子濃度關(guān)系:c(Na)2c(CO32-)c(HCO3-)c(H2CO3)B . 0.1 mol/L NH4Cl和0.1 molL1 NH3H2O等體積混合后離子濃度關(guān)系:c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)C . 常溫下,向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH7,則混合溶液中:c(Na)c(CH3COO)D . 常溫下,在pH1的溶液中,F(xiàn)e2、NO3-、ClO、Na能大量共存9. (2分) 配制下列溶液時常需加人少
6、量括號內(nèi)的物質(zhì)其中不是為了抑制離子水解的是( ) A . FeSO4(Fe)B . SnCl2(HCl)C . FeCl3(HCl)D . NaAlO2(NaOH)二、 填空題 (共1題;共4分)10. (4分) (2017高二上莆田期末) 0.1mol/L的NaHSO3溶液中,c(Na+)+c(H+)=_,c(HSO3)+c(SO32)+c(H2SO3)=_ 三、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共2題;共12分)11. (7分) 在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中,許多重要的化學(xué)反應(yīng)需要在水溶液中進(jìn)行,試分析并回答以下問題: (1) 向體積均為20.00mL、濃度均為0.1molL1鹽酸和醋酸溶液中分別滴加0.1mo
7、lL1NaOH溶液隨加入的NaOH溶液體積的增加,溶液pH的變化如下圖所示: 用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲線是_(填“I”或“”);實(shí)驗(yàn)前,上述三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是_溶液(填化學(xué)式);圖中V1和V2大小的比較:V1_V2(填“”、“”或“=”);圖I中M點(diǎn)對應(yīng)的溶液中,各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是:_(用離子的物質(zhì)的量濃度符號填空)(2) 為了研究沉淀溶解平衡,某同學(xué)查閱資料并設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)(相關(guān)數(shù)據(jù)測定溫度及實(shí)驗(yàn)環(huán)境均為25): 操作步驟現(xiàn)象步驟1:向20mL0.05molL1AgNO3溶液中加入20mL0.05molL1KSCN溶液,充分反應(yīng)后過濾出現(xiàn)白色沉淀
8、步驟2:向?yàn)V液中滴加少量2molL1Fe(NO3)3溶液溶液變紅色步驟3:向步驟2所得溶液中,加入少量3molL1AgNO3溶液現(xiàn)象a步驟4:取步驟1所得少量濾渣加入到適量的3molL1KI溶液中出現(xiàn)黃色沉淀資料:AgSCN是白色沉淀;Ksp(AgSCN)=1.01012;Ksp(AgI)=8.51017步驟2中溶液變紅色,說明溶液中存在SCN,該離子經(jīng)過步驟1中的反應(yīng),在溶液中仍然存在,原因是:_(用必要的文字和方程式說明);該同學(xué)根據(jù)步驟3中現(xiàn)象a推知,加入的AgNO3與步驟2所得溶液發(fā)生了反應(yīng),則現(xiàn)象a為_(至少答出兩條明顯現(xiàn)象);寫出步驟4中沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式:K=_12.
9、(5分) (2015梁山模擬) 降低太氣中CO2含量及有效開發(fā)利用CO2 , 是科學(xué)家研究的重要課題 (1) 將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)H=122.4kJmol1某溫度下,將2.0molCO2(g)和6.0molH2(g)充入體積可變的密閉容器中,反應(yīng)到達(dá)平衡時,改變壓強(qiáng)和溫度,平衡體系中CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如下表所示P1P2P3T10.100.040.02T20.200.160.05T30.400.350.20則P1_P3 (填“”“”或“=”,下同)若T1、P1,T3、P3時平衡常數(shù)分別為
10、K1、K3,則K1_K3T1、P1時H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_一定條件下,上述反應(yīng)在密閉容器中達(dá)平衡當(dāng)僅改變影響反應(yīng)的一個條件,引起的下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是_a反應(yīng)物的濃度降低b容器內(nèi)壓強(qiáng)增大c正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率d化學(xué)平衡常數(shù)K增大(2) 碳酸氫鉀溶液加水稀釋, _(填“增大”“不變”或“減小”)用碳酸鉀溶液吸收空氣中CO2,當(dāng)溶液呈中性時,下列關(guān)系或說法正確的是:_ ac(K+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)bc(HCO3)c(CO32)c降低溫度,c(H+)c(OH)不變(3) 向盛有FeCl3溶液的試管中滴加少量碳酸鉀溶液,立即產(chǎn)生氣體,溶液顏色
11、加深,用激光筆照射能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為_ 四、 綜合題 (共1題;共8分)13. (8分) (2016高一上上高月考) 現(xiàn)有下列物質(zhì):干冰NaHCO3晶體氨水純醋酸FeCl3溶液銅Fe(OH)3膠體蔗糖, (1) 其中屬于電解質(zhì)的是_, (2) 寫出FeCl3的電離方程式:_, (3) 寫出NaHCO3(aq)與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式:_, (4) 膠體是一種常見的分散系,回答下列問題向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱,可制得Fe(OH)3膠體,制取Fe(OH)3膠體化學(xué)反應(yīng)方程式為_向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液,由于_離子(填離子符號)的作用,使膠體形成了沉淀,這個過程叫做膠體的聚沉區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做_第 8 頁 共 8 頁參考答案一、 單選題 (共9題;共18分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、二、 填空題 (共1題;共4分)10-1、三、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共2題;共12分)11-1、11-2、12-1、12-2、12-3、四、 綜合題 (共1題;共8分)13-1、13-2、13-3、13-4、