《2013屆高三化學名校試題匯編 第3期 專題16 物質(zhì)的分離、提純、檢驗和制備 教師版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2013屆高三化學名校試題匯編 第3期 專題16 物質(zhì)的分離、提純、檢驗和制備 教師版（18頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2013屆高三化學名校試題匯編 第3期 專題16 物質(zhì)的分離、提純、檢驗和制備 教師版 【安徽省望江二中2013屆高三第四次月考】不能鑒別AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四種溶液（不考慮他們間的相互反應）的試劑組是 A．鹽酸、硫酸 B．鹽酸、氫氧化鈉溶液 C．氨水、硫酸 D．氨水、氫氧化鈉溶液 【山西省忻州實驗中學2013屆高三第一次模擬考試】下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的檢驗、除雜的試劑或方法正確的是（???） 物質(zhì)及其雜質(zhì) 檢驗 除雜 A．Cl2（HCl） 濕潤的淀粉KI試紙 飽和食鹽水 B．NaHCO3溶液（Na2CO3） Ca(

2、OH)2溶液 過量CO2 C．CO2（HCl） AgNO3溶液（含稀硝酸） 飽和Na2CO3溶液 D. NO（NO2） 觀察顏色或濕潤的淀粉KI試紙 水 【浙江省臨海市白云高級中學2013屆高三第三次段考】下列敘述正確的是 A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封 B．能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍色的物質(zhì)一定是Cl2 C．某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I- D．某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+ 【浙江省臨海市白云高級中學2013屆高三第三次段考】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+，他們

3、使用的藥品和裝置如下圖所示，其中下列說法不合理的是 A．能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍色溶液褪色 B．裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣 C．為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀 D．為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去 【陜西省三原縣北城中學2013屆高三第三次月考】下列混合物分離（或除雜）的方法正確的是 A．Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3雜質(zhì)可用通入足量CO2氣體的方法提純 B．Fe（OH）3中含有少量A1（OH）3可加入適量的HCl除去 C．用CCl4可以從碘水中萃取碘

4、 D．Fe（NO3）3中混有少量Fe（NO3）2的雜質(zhì)可加入適量的硫酸除去 【答案】C 【河北省容城中學高三2013屆第三次月考】下列物質(zhì)的制備，符合工業(yè)生產(chǎn)實際的是 A．將氯氣通入澄清石灰水中制漂白粉 B．用離子交換膜法電解飽和食鹽水制備燒堿、氫氣和氯氣 C．將氫氣和氯氣混合后點燃，產(chǎn)物用水吸收制備鹽酸 D．工業(yè)制硫酸在吸收塔中用水吸收SO3生成硫酸 【黑龍江省雙鴨山市第一中學2013屆高三第三次月考】下列實驗可行的是 A．加入適量銅粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3雜質(zhì) B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體 C．用濃硫酸與蛋白質(zhì)的顏色反應鑒別

5、部分蛋白質(zhì) D．用乙醇從碘水中萃取碘 【山東省濟寧市泗水一中2013屆高三12月月考】實驗室里可按圖１所示的裝置干燥．儲存氣體Ｒ，多余的氣體可用水吸收，則Ｒ是（????） A．NO2　 B．HCl　　　 C．CH4　　 D．NH3 【甘肅省甘谷一中2013屆高三第四次月考】用如圖裝置制取、提純并收集表中的四種氣體(a、b、c表示相應儀器中加入的試劑)，其中可行的是 【河南省信陽高中2013屆高三第五次月考】下列說法正確的是 A．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液呈紅色，證明存在Fe3+而沒有Fe2+ B．鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，因為鋁箔表

6、面氧化鋁熔點高于鋁 C．向煤中加入適量石灰石，在煤燃燒時最終生成CaSO3，可減少SO2對大氣的污染 D．為確證NaHCO3溶液中混有Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，則證明混有Na2CO3 B。 【考點定位】該題考查物質(zhì)的檢驗。 【福建省四地六校2013屆高三第三次月考】下列分離提純方法不正確的是 A．分離KNO3和氯化鈉，常用結晶與重結晶 B．分離I2和NaI的混合物，常用升華法 C．分離乙醇中和水的混合物,常用蒸餾法 D．苯和酸性高錳酸鉀溶液可用分液法 【安徽省望江二中2013屆高三第四次月考】（10分）MnO2是一種重要的無機功能

7、材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學習小組設計了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉化為純MnO2實驗，其流程如下： （1）第①步加稀H2SO4時，粗MnO2樣品中的???????（寫化學式）轉化為可溶性物質(zhì)。 （2）第②步反應的離子方程式?????+??ClO3－+????＝??MnO2+??Cl2↑+???。 （3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、???????、???????、???????，已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH，則一定還有含有???????（寫化學式）。 【安徽省阜陽一中2013屆高三第二次模擬】（

8、10分）化學實驗室通常用粗鋅和稀硫酸反應制氫氣，因此在制氫廢液中含有大量的硫酸鋅。同時，由于粗鋅中還含有鐵等雜質(zhì)，使得溶液中混有一定量的硫酸亞鐵，為了充分利用制氫廢液，常用其制備皓礬（ZnSO4·7H2O）。某?；瘜W興趣小組的同學以制氫氣的廢液為原料來制取皓礬。制備皓礬的實驗流程如下圖所示。 已知：開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為：Fe（OH）3：2．7-3．7 Fe（OH）2:7．6-9．6? Zn（OH）2:5．7-8．0試回答下列問題： （1）加入的試劑①,供選擇使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、濃硫酸、濃硝酸等，最好選用????????，其理

9、由是??????????????????????????????； （2）加入的試劑②,供選擇使用的有：a、Zn粉，b、ZnO，c、Zn（OH）2，d、ZnCO3，e、ZnSO4等，可選用?????????????； （3）從晶體1→晶體2，該過程的名稱是???????； （4）在得到皓礬時，向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因是????????。 【甘肅省甘谷一中2013屆高三第四次月考】（11分）某興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。為此，他們設計了如下裝置驗證所產(chǎn)生的氣體。 (1)填寫裝置的作用： B ???????

10、??????????????????????， C??????????????????????????????????， G????????????????????????????????????。 (2)先點燃?????????處酒精燈（填“A”或“E”），點燃E處酒精燈前一步操作?????????????????????????????????。 (3)證明有SO2生成的現(xiàn)象是????????????????????????。 (4)可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：___________???????__?????___________。 如果去掉裝置D，還能否根據(jù)F中的

11、現(xiàn)象判斷氣體中有氫氣？________(填“能”或“不能”)，原因是??????????????___________。 (5)反應后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+，檢驗其中的Fe2+的方法是?????????????????????????????。 【浙江省湖州市菱湖中學2013屆高三期中考試】（12分）X、Y、Z、W為電子數(shù)相同的分子或離子。X有5個原子核。通常狀況下，W為無色液體。它們之間轉化關系如圖所示，請回答： （1）工業(yè)上每制取1molZ要放出46.2 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：????。 （2）實驗室制取Z的方法不止一種，寫出其中一種

12、方法的化學方程式：??????。 （3）某化學小組同學模擬工業(yè)生產(chǎn)制取HNO3，設計下圖所示裝置，其中a為一個可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球。 ①A中發(fā)生反應的化學方程式是??????????????????????。 ②B中濃H2SO4的作用是??????。 （4）寫出D裝置中反應的化學方程式???????????????????。 （5）向含有ag HNO3的稀溶液中，加入bg鐵粉充分反應，鐵粉全部溶解。已知，則被還原的HNO3的質(zhì)量為??????g。 【天津市新華中學2013屆高三第三次月考】下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已略）。 （1）

13、制備氯氣選用的藥品為：漂白粉固體和濃鹽酸，相關的化學反應方程式為：___________________________________。 （2）裝置B中飽和食鹽水的作用是_______；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象______________________________。 （3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入__________。 ? a b c d Ⅰ 干燥的有色布條 干燥的有色布條 濕潤的有色布條 濕潤的有色布條 Ⅱ 堿石灰 硅膠 濃硫酸 無水氯化鈣 Ⅲ 濕

14、潤的有色布條 濕潤的有色布條 干燥的有色布條 干燥的有色布條 （4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當向D中緩緩通入一定量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)開_________色，說明氯的非金屬性大于溴。 （5）打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是__________。 （6）裝置F的作用是__________，有人提出，F(xiàn)中的藥品可改用足量的NaHSO溶液，判斷改用NaHSO溶液是否可行__________（填“是”或“否”）。如果答“否”，用離子方程式解釋原因____________________（答“是”則不用解釋）。 【

15、天津市新華中學2013屆高三第三次月考】某化學小組擬用粗氧化銅（含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì)）制取無水氯化銅，其實驗流程如下圖所示： （1）步驟①中氧化銅與鹽酸反應的離子方程式是______________________________。 （2）步驟①、③的過濾操作中，除用到鐵架臺（帶鐵圈）外，還需要使用的玻璃儀器是__________。 （3）已知： ? 氫氧化物開始沉淀時的pH 氫氧化物沉淀完全時的pH Fe 1.9 3.2 Fe 7.0 9.0 Cu 4.7 6.7 提供的試劑：a. NaOH?? b. HO?? c. NaCO?? d. CuO

16、 參照表中給出的數(shù)據(jù)和試劑，請回答： 步驟②的目的是_______________________，反應的離子方程式是_________________。 步驟③中調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是__________，試劑Y是__________（填字母）。 （4）在步驟④中所進行的一系列操作是______________________________。 （5）步驟⑤要得到無水氯化銅，需要在干燥的HCl氣流中加熱CuCl·2HO，其作用是____________________________________。 【河北省容城中學高三2013屆第三次月考】( 10分)“84消毒液”與硫

17、酸溶液反應可以制取氯氣（NaClO+ NaCl+H2SO4Na2SO4 ?+ Cl2↑+H2O）為探究氯氣的性質(zhì)，某同學利用此原理制氯氣并設計了如下所示的實驗裝置 （1）從①、②、③裝置中選擇合適的制氣裝置（A處）___________? (填寫序號)。 （2）裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，實驗過程中該同學發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，其原因可能是__________說明該裝置存在明顯的缺陷，請?zhí)岢龊侠淼母倪M的方法_______________________________ （3）為了驗證氯氣的氧化性，將氯氣通Na2SO3溶液中，寫出氯氣與Na2SO3溶液反

18、應的離子方程式? ______________________________________ （4）氯氣通入飽和NaHCO3溶液能產(chǎn)生無色氣體，已知酸性:鹽酸>碳酸>次氯酸，該實驗證明氯氣與水反應的生成物中含有? __________________________ （4）由于酸性強弱順序是鹽酸＞碳酸＞次氯酸，所以根據(jù)較強的酸制取較弱的酸以及生成的CO2可知，反應中一定有鹽酸生成，但不能確定是否有次氯酸生成。 【考點定位】該題考查氯氣的制備、氯氣性質(zhì)檢驗等。 【浙江省寧?？h知恩中學2013屆高三第二次階段性考試】（10分）阿司匹林（乙酰水楊酸，）是世界上應用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)

19、痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128~135℃。某學習小組在實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林，制備基本操作流程如下： 主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù) 名???稱 相對分子質(zhì)量 熔點或沸點（℃） 水 水楊酸 138 158(熔點) 微溶 醋酸酐 102 139.4(沸點) 反應 乙酰水楊酸 180 135(熔點) 微溶 請根據(jù)以上信息回答下列問題：??????????????????? ⑴制備阿司匹林的化學方程式?????????????????????????。 ⑵合成阿斯匹林時，如未出現(xiàn)結晶

20、，可采取的措施有 ???????????????????? _____________________________。 ⑶提純粗產(chǎn)物中加入飽和NaHCO3溶液至沒有CO2產(chǎn)生為止，再抽濾，則加飽和NaHCO3溶液的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ⑷另一種改進的提純方法，稱為重結晶提純法。方法如下： 改進的提純方法中加熱回流的裝置如圖所示 ①a儀器的名稱??????，冷凝水的流出方向是????????（填“b”或“c” ）。 ②重結晶提純法所得產(chǎn)品的有機雜質(zhì)要比原方案少的原因是 _______________________________________

21、__________。 ⑸檢驗產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學方法是??????????????????。 ⑹該學習小組在實驗中原料用量：2.76 g水楊酸、7.5 mL醋酸酐（ρ＝1.08 g/cm3），最終稱量產(chǎn)品m =" 2.92g" ，則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為???????。 【福建省三明九中2013屆高三第二次月考】（12分）用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。 方法一：用不含F(xiàn)e3＋的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。 ⑴用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入____________。 ⑵除去蒸餾水中溶解的O2常采用________的方法。 ))(OH(生成白色Fe)⑶2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是______________________________。 方法二：如右圖所示裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。 ⑷在試管Ⅰ里加入的試劑是____________。 ⑸在試管Ⅱ里加入的試劑是____________。 ⑹這樣生成的Fe2沉淀能較長時間保持白色，其理由是_________________。