《九年級化學上冊第三章 維持生命之氣—氧氣復(fù)習課教案粵教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學上冊第三章 維持生命之氣—氧氣復(fù)習課教案粵教版（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第三章  維持生命之氣——氧氣 本章內(nèi)容涉及的主題： 身邊的化學物質(zhì)：氧氣的主要性質(zhì)和用途；氧氣的制法。 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘：元素；元素符號及其意義；元素的簡單分類；認識元素與人類的關(guān)系；元 素周期表。 物質(zhì)的化學變化：化合反應(yīng)；氧化反應(yīng)；分解反應(yīng)；催化劑。 化學與社會發(fā)展：燃燒、緩慢氧化和爆炸的條件及滅火、防火、防爆炸的方法和措施。 科學探究：實驗室制取氣體的簡單方法；催化劑及催化作用的探究。 【復(fù)習的目的要求】 1．知道氧氣的主要物理性質(zhì)和化學性質(zhì)（了解）。認識氧氣能跟許多物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng) （理解）。知道氧氣的主要用途，并能說出用途

2、與性質(zhì)的關(guān)系（了解）。 2．能正確書寫碳、鐵、石蠟等物質(zhì)跟氧氣反應(yīng)的文字表達式，能說出這些反應(yīng)的實驗 現(xiàn)象，能說出這些反應(yīng)的相同點和不同點（了解）。 3．能用氧氣的性質(zhì)解釋和說明某些現(xiàn)象（應(yīng)用）。 4．知道氧化反應(yīng)初步概念，能根據(jù)氧化反應(yīng)初步概念說出常見反應(yīng)是否氧化反應(yīng)（了 解）。認識什么是化合反應(yīng)，能識別具體反應(yīng)是否化合反應(yīng)（理解）。 5．能說出催化劑的定義（了解），認識催化劑的重要作用（理解）。 6．初步學習實驗室用過氧化氫制取氧氣的方法，了解實驗室用過氧化氫制取氧氣的反 應(yīng)原理（理解）。 7．初步學習實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的方法，了解實驗室用高錳酸鉀

3、、氯酸鉀制取 氧氣的反應(yīng)原理。初步學習檢查裝置氣密性的方法（理解）。 8．認識什么是分解反應(yīng)，能識別具體反應(yīng)是否分解反應(yīng)（理解）。 9．知道工業(yè)用空氣制取氧氣的方法和原理（了解）。 10．初步了解自然界中的氧循環(huán)（了解）。 11．懂得什么是燃燒，什么是緩慢氧化，什么是自燃，以及它們之間的聯(lián)系與區(qū)別。認 識燃燒、緩慢氧化、自燃的條件（理解）。 - 1 - / 8 12．知道燃燒、緩慢氧化、自燃在生活、生產(chǎn)中的重要意義和危害（了解）。 13．知道什么是著火點，不同的可燃物著火點不同（了解）。 14．懂得滅火、防火的原理和措施（理解）。

4、15．知道什么是爆炸（了解），認識爆炸的條件、防 X 爆炸的措施（理解）。 16．知道爆炸的利與弊（了解）。了解一些常見的易燃易爆品使用安全知識。 17．知道元素概念的含義（了解），初步認識元素與人類的密切關(guān)系（理解）。 18．記住幾種常見元素在自然界里含量的排序（了解）。 19．記住并會書寫常見的元素名稱和符號，能說出元素符號的意義（了解）。 20．知道元素的簡單分類（金屬、非金屬、稀有氣體元素），能說出常見的具體元素屬 于哪類元素（了解）。 21．能根據(jù)原子序數(shù)（核電荷數(shù)）在元素周期表中找到指定元素（了解）。 22．能運用元素概念認識單質(zhì)、化合物、

5、氧化物的概念，能根據(jù)物質(zhì)的元素組成識別單 質(zhì)、化合物、氧化物（理解）。 教學重點氧氣的化學性質(zhì)；化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)的概念 實驗室用過氧化氫制取氧氣的方法和原理 實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的方法和原理、分解反應(yīng) 物質(zhì)燃燒條件及探究活動 滅火原理和方法，防爆措施 元素概念的建立；元素符號及意義；單質(zhì)、化合物、氧化物 教學難點不同物質(zhì)與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象、原理的比較；氧化反應(yīng)與化合反應(yīng)的區(qū)別與聯(lián)系 對二氧化錳在過氧化氫分解反應(yīng)催化作用和催化劑概念的理解。 用高錳酸鉀制取氧氣的裝置原理 著火點，燃燒、緩慢氧化、自燃的聯(lián)系與區(qū)別 滅火方法的確定

6、 元素概念的建立 【知識網(wǎng)絡(luò)】 - 2 - / 8 word 空氣  1.通過實驗測定空氣中氧氣的體積分數(shù)，掌握從混合氣體 中除去某種氣體進而測定其含量的方法。 2.空氣的組成 3.空氣質(zhì)量日報。 4.氧氣、氮氣的物理性質(zhì)和用途。 5.造成空氣污染的主要污染物及來源和防止空氣的措施。 1.氧氣的物理性質(zhì)。 氧 氣  氧氣 的性  2.氧氣的化學性質(zhì)。 3.化學反應(yīng)、化學性質(zhì)、化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)、 緩慢氧化、氧化物等概念。 4.探究氣體性質(zhì)的方法。 氧 氣 的 制 

7、 1.實驗室用過氧化氫和高錳酸鉀制取氧氣，用排水法和 排空氣法收集氣體。 2.用簡單的方法檢驗和驗滿氧氣。 2.催化劑 3.分解反應(yīng) 4.工業(yè)上制取氧氣的方法——分離液態(tài)空氣法。 教學方法 1．物理性質(zhì)主要有學生自行歸納總結(jié)； 2．化學性質(zhì)可以通過演示實驗及回憶已學的實驗來歸納 3．對于實驗室制法，主要通過探究、對比，從而找出不同點加深印象 4．氧氣的用途主要是知識性的介紹 教學儀器多媒體課件 教學過程教師活動學生活動 基礎(chǔ)知識總結(jié)： - 3 - / 8 點 燃 點 燃 點 燃 一、認識氧氣（Oxygen）的

8、性質(zhì) 1．物理性質(zhì)： （1）色、味、態(tài)：通常情況下，是無色無味的氣體； （2）密度：標準狀況下，密度為/L，略大于空氣； （3）溶解性：氧氣不易溶于水 （4）三態(tài)變化：降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{色的液體，甚至淡藍色雪花狀固體。 問題：有什么事實可以證明自然界的水中溶有氧氣？ 答：水中的生物就是依靠溶解在水中的氧氣生存的。 2．化學性質(zhì)： （1）木炭在氧氣中燃燒（黑色固體） 實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放熱，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變 渾濁。 文字表達式：碳（C）+ 氧氣（O2）——二→氧化碳（CO2） 在

9、空氣中的燃燒情況：木炭紅熱，無煙、無焰，生成無色無味的氣體 （2）鐵絲在氧氣中燃燒（銀白色固體）——介紹鋁箔在氧氣中可以燃燒 實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，鐵絲熔成小球，生成一種黑色固體。 文字表達式：鐵（Fe） + 氧氣（O2）——四→氧化三鐵（Fe3O4） 注意事項：集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水，防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，致使集 氣瓶炸裂。 在空氣中加熱情況：持續(xù)加熱發(fā)紅，離火后變冷。 （3）蠟燭在氧氣中燃燒（白色固體） 實驗現(xiàn)象：比空氣中燃燒劇烈，發(fā)出白光，集氣瓶內(nèi)壁出現(xiàn)水珠，有使澄清石灰水變渾濁的 無色無味氣體產(chǎn)生。 文字表達式：

10、石蠟+ 氧氣（O2）——二→氧化碳（CO2）+ 水（H2O） 空氣中燃燒情況：燃燒產(chǎn)生黃色火焰，放熱，稍有黑煙。 （4）鎂帶在氧氣中燃燒（銀白色固體） - 4 - / 8 點 燃 ——→ 點 燃 word 實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色粉末狀固體。 文字表達式：鎂（Mg） + 氧氣（O2）——→氧化鎂（MgO） （5）銅絲在空氣中灼燒（紅色固體） 實驗現(xiàn)象：加熱后，銅絲紅熱，冷卻后，在銅絲表面出現(xiàn)一層黑色物質(zhì)。 加熱 文字表達式：銅（Cu） + 氧氣（O ） 氧化銅（CuO） 2 （6）紅磷在氧氣

11、中的燃燒（暗紅色固體） 實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙 文字表達式：磷（P）+ 氧氣（O2）——→五氧化二磷（P2O5） 空氣中燃燒情況：黃白色火焰，放熱，有大量白煙 （7）其他物質(zhì)與氧氣的反應(yīng) 某些物質(zhì)在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應(yīng)，成為緩慢氧化。 如：動植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛等等。 結(jié)論： （1）氧氣是一種化學性質(zhì)比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。在 這些反應(yīng)中，氧氣提供氧，稱為氧化反應(yīng)。氧氣便是常見的氧化劑； （2）物質(zhì)在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要劇烈。說明物質(zhì)燃燒

12、程度，與氧氣的濃度大 小成正比； （3）物質(zhì)燃燒時有的有火焰，有的會發(fā)光，有的會冒煙。一般來說，氣體燃燒會有火焰產(chǎn) 生，固體直接燃燒，產(chǎn)生光或者火星。生成物有固體，一般都會產(chǎn)生煙，即固體小顆粒； （4）物質(zhì)與氧氣反應(yīng)不一定是燃燒現(xiàn)象，如緩慢氧化。 二、氧氣的用途 1．供給呼吸：醫(yī)療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸； 2．支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑 介紹： （1）一般情況下，我們呼吸使用空氣就可以了。正常的人呼吸用純氧氣對人體有害，吸入 純氧氣會損害肺的上皮層。吸入 100%的揚棄，只需幾天就會發(fā)生肺氧氣中毒。一般醫(yī)

13、院中 - 5 - / 8 加 的氧氣只是大于 40%； （2）用氦氣代替氮氣與氧氣混合，可得到“人造空氣”。人造空氣用于代替空氣供深海潛水 員呼吸。因為用空氣供潛水員呼吸時，在壓強較大的深海里，會有較多的氮氣溶解在潛水員 的血液里，當潛水員從深海上升，血液里的氮氣將成為氣泡釋放出來，大量氣泡會阻塞微血 管，引起病變。 制取氧氣 1．自然界氧氣的獲得：主要是來源于綠色植物的光合作用 二氧化碳 + 水  光照 葉綠素  葡萄糖 + 氧氣 2．工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法） （1）具體過程 氮氣 空氣

14、 除去二氧化碳 干燥 降溫 空氣 加壓  液態(tài)空氣 升溫-196℃  液態(tài)氧  升溫-183℃  氧氣 （2）注意：該過程是物理變化 3．實驗室制法 （1）高錳酸鉀制取氧氣 a. 實驗原理：高錳酸鉀（KMnO4）——錳→酸鉀（K2MnO4）+ 二氧化錳（MnO2）+氧氣（O2） b. 注意事項： a). 試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流，使試管底部破裂。 b). 導(dǎo)氣管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞：有利于產(chǎn)生的氣體排出。 c). 試管口塞一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。

15、 d). 排氣法收集氣體時，導(dǎo)氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內(nèi)空氣排出，使收 集的氣體更純。 e). 實驗結(jié)束后，先將導(dǎo)氣管移出水面，然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試 管。 c. 實驗步驟： a). 儀器組裝：先下后上，從左到右的順序。 - 6 - / 8 b). 氣密性檢查：將導(dǎo)管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中的導(dǎo)管口有氣泡 冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導(dǎo)管口出現(xiàn)一段水柱。 c). 裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）。 d). 加熱藥品：先使試管均勻受熱，后在反應(yīng)物部位用酒精燈外焰由前向后加

16、熱。 e). 收集氣體：若用排水集氣法收集氣體，當氣泡均勻冒出時再收集；或向上集氣法。 f). 檢驗及驗滿：用帶火星的木條伸入試管中，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃，說明是氧氣； 用帶火星的木條靠近集氣瓶口部，木條復(fù)燃，證明已滿。 g). 儀器的拆卸：按先右后左，先上后下的順序。 （2）雙氧水（過氧化氫）制取氧氣 二氧化錳 a. 實驗原理：過氧化氫（H O ）————→水（H O） + 氧氣（O ） 2 2 2 2 b. 注意事項： a). 分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應(yīng)該深入液面以下，防止生成的氣體從長頸 漏斗中逸出； b). 導(dǎo)管只需略微伸入試管塞

17、 c). 氣密性檢查：用止水夾關(guān)閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續(xù)下降， 就說明氣密性良好。 d). 裝藥品時，先裝固體后裝液體 e). 該裝置的優(yōu)點：可以控制反應(yīng)的開始與結(jié)束，可以隨時添加液體。 總結(jié)：若固體（或固體+固體）加熱生成氣體，選用高錳酸鉀制氧氣裝置； 若固體+液體常溫下制取氣體，選用雙氧水制取氧氣裝置。 催化劑：在化學反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，但本身的化學性質(zhì)和質(zhì)量在反 應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。 補充練習測試題 （1）從液態(tài)空氣分離氮氣和氧氣，為什么得到的是氣態(tài)氮和液態(tài)氧？ （2）用氧炔焰焊接和切割金屬時，發(fā)生三種變化：乙炔在氧氣中燃燒；焊接處金屬與金屬 焊條熔化、冷卻后凝固在一起；切割處的金屬在高溫下被氧氣氧化除去。這三種變化哪些是 物理變化？哪些是化學變化？ - 7 - / 8 （3）從液態(tài)空氣、高錳酸鉀、雙氧水三種物質(zhì)制氧氣時，各物質(zhì)發(fā)生的是物理變化還是化 學變化？為什么？ （4）空氣中有氧氣，帶余燼的木條伸入裝有空氣的集氣瓶，木條是否會復(fù)燃？為什么？ - 8 - / 8