《2021年中考化學單元基礎達標練習題 第四單元課題3 離子（含教師版解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2021年中考化學單元基礎達標練習題 第四單元課題3 離子（含教師版解析）（3頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、2011年中考化學單元基礎達標練習題我夯基 我達標1.鎂原子與鎂離子比較具有相同的_，它們的不同之處有_。思路解析：原子得失電子變成離子，所以原子與離子之間只是電子數不同，質子數沒有發(fā)生變化。答案：質子數（核電荷數） 電子數2.元素的化學性質主要取決于（ ）A.核外電子數 B.核電荷數 C.中子數 D.最外層電子數思路解析：原子的結構都有一個達到穩(wěn)定結構的趨勢，只有通過得失電子使最外層達到一個穩(wěn)定結構，所以元素的化學性質主要表現在原子最外層電子的得失上。答案：D3.對于鈉原子和鈉離子兩種粒子的比較，下列說法不正確的是（ ）A.它們的電子數相同 B.它們的化學性質不相同C.它們的質子數相同 D.

2、它們都是構成物質的粒子思路解析：鈉離子是由鈉原子失去最外層的一個電子而形成的，在此過程中，鈉原子失去最外層的一個電子，電子數變了，化學性質也不相同，但質子數不變。答案：A4.1個氫原子由一個質子和一個電子構成，不含中子，當一個氫原子失去1個電子后，它不會變成（ ）A.質子 B.原子核 C.陽離子 D.帶負電的離子思路解析：本題經過仔細分析不難得出，一個氫原子失去一個電子后，就變成了一個質子，帶一個單位的正電荷。答案：D5.已知幾種離子或原子的結構、帶電情況如下表所示。通過此表可以總結出：帶負電荷的原子屬于陰離子。還能總結出：粒子結構示意圖粒子類型陰離子陰離子原子陽離子陽離子粒子所帶電荷2個單位

3、負電荷1個單位負電荷不帶電1個單位正電荷2個單位正電荷（1）_。（2）_。思路解析：可以從多個角度來分析，如最外層電子數、質子數與核外電子數的關系，離子類型與所帶電荷的關系，核外電子的排布規(guī)律等。答案：（1）帶正電荷的原子屬于陽離子（2）最外層為穩(wěn)定結構的粒子不一定是中性原子（3）核電荷數大于電子總數的原子帶正電荷（4）第一電子層最多能容納2個電子（5）離子所帶電荷與原子得失電子的數目有關我綜合 我發(fā)展6.某粒子由12個質子、12個中子和10個電子構成，該粒子是（ ）A.分子 B.原子 C.陰離子 D.陽離子思路解析：此題考查由粒子中質子數、電子數的關系去判斷粒子種類的能力。解此題的關鍵在于要

4、明確判斷粒子種類（分子、原子、陰離子、陽離子）的依據是粒子中質子數和電子數的大小。當質子數=電子數時，呈中性，為分子、原子；當質子數電子數時，帶正電荷，為陽離子；當質子數電子數時，帶負電，為陰離子。答案：D7.根據粒子結構示意圖給出的信息，下列說法正確的是（ ）A.表示的是三個原子 B.表示的元素是非金屬元素C.表示的是陽離子 D.表示的元素化學性質相似思路解析：此題根據粒子結構示意圖，判斷元素種類、粒子種類、元素的性質以及結構的穩(wěn)定性。解題的關鍵在于：（1）由質子數和電子數的差值判斷粒子種類（原子、陽離子、陰離子），為原子，而為陽離子。（2）由核內質子數決定元素種類，核內質子數不同，則表示不

5、同元素。（3）由原子最外層電子數決定元素的性質，為非金屬元素，為金屬元素。且最外層電子數相同，性質相似，如元素化學性質相似。（4）由最外層電子數決定粒子結構的穩(wěn)定性。一般最外層電子數為8的結構稱為“8電子穩(wěn)定結構”。答案：D8.元素Z的核電荷數為8，陰離子Z2-與元素Y的陽離子Y3的電子層結構相同，則元素Y的核電荷數是_。思路解析：離子是由原子失去或得到電子而形成的，且離子所帶的電荷數等于原子形成離子時失去或得到的電子的數目，又Z2的核外電子數為8+2=10，設Y的核電荷數為b，則Y3核外電子數為b-3，又Z2-與Y3電子層結構相同，則8+2b-3，因此b8+2+3=13。答案:13我創(chuàng)新 我

6、超越9.在下列示意圖表示的粒子中，屬于原子的有（用序號填空，下同）_，屬于陰離子的有_，屬于陽離子的有_，屬于同種元素的有_，達到穩(wěn)定結構的有_，具有相同的電子層結構的是_。通過以上各圖還可總結出，原子和離子的區(qū)別在于：（1）_。（2）_。（3）_。思路解析：同種元素的粒子，質子數必相同。由于原子呈電中性，對陽離子而言，核電荷數必大于核外電子數。問題的關鍵是如何找出原子和離子的區(qū)別，可以從質子數與核外電子的關系、粒子的帶電性等方面加以考慮。答案： （1）原子整體上不顯電性，離子顯電性（2）原子中質子數等于電子數，離子中質子數不等于電子數（3）離子的最外層電子數一般是8電子（只有一個電子層時為2電子）的相對穩(wěn)定結構，原子中除稀有氣體外，其余的一般不是相對穩(wěn)定結構3