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1、2010-2011學年第一學期期中考試高一化學 試題卷滿分100分 考試時間90分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O -16 S -32 Cl-35.5 K-39一、選擇題（每小題只有一個正確的選項，請選擇正確的答案于答題卷上，每小題3分，15題，共45分。）1、“垃圾是放錯了位置的資源”，應該分類回收。生活中廢棄的鐵鍋、鋁制的易拉罐、銅導線等可以歸為一類加以回收，它們屬于（ ）A氧化物 B鹽 C 堿 D金屬或合金2、下列屬于電解質(zhì)并能導電的物質(zhì)是 ( ) A熔融的NaCl BKNO3溶液 CNa D酒精3、單晶硅是制作電子集成電路的基礎材料?？茖W家預計，到2011年一個

2、電腦芯片上將會集成10億個晶體管，其功能遠比我們想象的要大的多，這對硅的純度要求很高。用化學方法可制得高純度硅，其化學方程式為 ： SiO2 + 2C Si + 2CO Si + 2Cl2SiCl4 SiCl4 + 2H2Si + 4HCl，其中反應和屬于（ ）A. 化合反應 B. 分解反應C. 置換反應 D. 復分解反應4、在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是 （ ）ANa+、K+、OH、ClBNa+、Cu2+ 、SO42、NO3CMg2+、Na+、SO42、Cl DK+、Ba2+、HCO3、NO35、設阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是 ( )A氯化氫的摩爾質(zhì)量為

3、36.5 g/moL， O2的摩爾質(zhì)量為16g/moLB標準狀況下，0.3molSO2中含氧原子數(shù)為0.3NAC常溫下，2.7克鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數(shù)為0.3 NA D常溫下，9.5克MgCl2中含Mg2為0.2 NA6、下列關于膠體的敘述不正確的是（ ）A膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9 10-7m之間B光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達爾效應C用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同 DFe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的 7、用自來水(用Cl2消毒)養(yǎng)金魚時，將水注入魚缸的前需在陽光下暴曬一段時間，目的是（

4、）A使水的溫度升高 B使水中HClO分解 C起到殺菌作用 D增加水中O2的含量 8、在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混和氣體，在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（ ） A.原子數(shù) B.質(zhì)量 C.中子數(shù) D.電子數(shù)9、粗鹽水過濾后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟可以除去這些雜質(zhì)。 加入稍過量的Na2CO3溶液；加入稍過量的NaOH溶液；加入稍過量的BaCl2溶液；滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；過濾。正確的操作順序是（ ）A B C D10、配制100mL1.0molL-1的NaOH溶液，下列情況會導致溶液濃度偏高

5、的是（ ） A容量瓶使用前有少量蒸餾水 B配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒 C在轉(zhuǎn)移過程中有溶液撒在外面 D俯視確定凹液面與刻度線相切11、如圖所示裝配儀器，接通直流電源，電解飽和食鹽水，則電 解一段時間后，在碳棒和鐵釘表面都有氣體生成，其中碳棒表面生成的氣體是（ ） ACl2 BO2 CH2 DHCl 12、某澄清溶液，可能含有NH4+、Na+、Cl-、CO32-、I-中的幾種離子，現(xiàn)做如下實驗： 通入足量氯氣，溶液變?yōu)樽攸S色，滴加淀粉溶液后溶液顯藍色。加入BaCl2有白色沉淀生成，再加入足量鹽酸后，沉淀完全溶解，并有氣體生成。加入NaOH溶液并加熱，沒有任何現(xiàn)象。 下列關于該澄清溶液

6、的說法中錯誤的是（ ） A.一定含有I- B.一定含有CO32- C.一定含有NH4+ D.可能含有Cl-13、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相同的原子A，其陽離子An+核外共有X個 電子，則A的質(zhì)量數(shù)為：（ ） A2（xn） B2（xn） C2x Dn214、用等體積的0.1mol/L的BaCl2 溶液，可使相同體積的Fe2 (SO4 )3 、 Na2 SO4 、 KAl(SO4)2 三種溶液中的SO42完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為 （ ）A3：2：3 B3：1：2 C2：6：3 D1：1：115、下列各組中，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（ ）A、溫度相同，體積相同的O2和N2。 B、質(zhì)量相等

7、、密度不等的N2和C2H4。C、體積相等、密度相等的CO和C2H4。 D、壓強相同、體積相同的N2和O2。二、填空題（每空兩分，共26分。）16、微粒中的質(zhì)子數(shù)是_，中子數(shù)是_，核外電子數(shù)是_。17、已知在標況下的四種氣體6.72LCH4 3.011023個HCl分子13.6克H2S 0.2molNH3用相應的序號填寫下列空白：（1）體積最大的是 ；（2）密度最大的是 ；（3）質(zhì)量最小的是 ；（4）含氫原子數(shù)最少的是 。18、（6分）洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化學反應方程式為

8、 。（2）漂白粉的有效成分是（填化學式） 。（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為 。19、120號元素有A、B、C、D四種元素，A元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少5個；B元素的原子其M層（第三層）電子數(shù)比L層（第二層）少1個電子；C元素的原子得到2個電子，D元素的原子失去1個電子，所得到的微粒都具有與氖原子相同的電子層結構?；卮鹣铝袉栴}：上述四種元素中B的名稱是 。畫出A離子、C原子的結構示意圖 _ ， _ 三、推斷題（共1題，9分）20、(9分)有一瓶溶液只含Cl-、Na+、K+、Mg2+ 七種離子中的某幾種。經(jīng)實驗： (1) 原溶

9、液 白色沉淀； (2) 將(1)所得溶液 放出使紫色石蕊試液變藍的氣體； (3) 原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀。 （4）原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解回答下列問題：(1)試分析原溶液中一定含有的離子是_（2分），一定不含有的離子是_（2分）， 可能含有的離子是_（2分）(2)有同學認為實驗（4）可以省略，你認為呢？（填符號：A可以，B 不可以） 說明理由 （3分）四、計算題（共兩題，每題10分）21、（10分）濃硫酸和銅在加熱時反應,生成二氧化硫氣體的體積為3.36L（標準狀況下）。已知：Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O。試計算：（1）反應后生成硫酸銅的物質(zhì)的量是多少？（2）將生成的硫酸銅配制成500mL溶液，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？22、（10分）取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g，并有氣體放出，試計算：（1）原混合液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度。（2）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為多少升？4用心 愛心 專心