《《化學(xué)反應(yīng)的類型》》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《《化學(xué)反應(yīng)的類型》（7頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、化學(xué)反應(yīng)的類型（復(fù)習(xí)）古交十一中吳俊峰2018年4月化學(xué)反應(yīng)的類型（復(fù)習(xí)）教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)校：古交十一中 學(xué)科：化學(xué) 年級(jí)：九年級(jí) 參賽人姓名：吳俊峰 課題名稱：專題復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)的類型教學(xué)目標(biāo)：1、熟練掌握基本化學(xué)反應(yīng)類型的概念，學(xué)生能正確區(qū)分常見反應(yīng)的基本類型。2、記住金屬活動(dòng)性，并能利用金屬活動(dòng)性順序判斷置換反應(yīng)能否進(jìn)行進(jìn)行，并能用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。3、知道復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。多數(shù)同學(xué)會(huì)判斷復(fù)分解反應(yīng)是否發(fā)生。4、會(huì)用化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)解釋日常生活相關(guān)的現(xiàn)象。教學(xué)重點(diǎn)：能正確區(qū)分常見反應(yīng)的基本類型，掌握置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律。教學(xué)難點(diǎn)：

2、掌握置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律，會(huì)判斷復(fù)分解反應(yīng)是否發(fā)生。教學(xué)方法與手段：教師采用以學(xué)生為主體進(jìn)行歸納總結(jié)法，任務(wù)型教學(xué)方法和講練結(jié)合法來開展課堂教學(xué)；采用多媒體教學(xué)設(shè)備和ppt課件等手段來服務(wù)課堂教學(xué)。使用教材的構(gòu)想：本節(jié)課是中考前的專題復(fù)習(xí)課，我整合了教材，系統(tǒng)歸納出整個(gè)初中階段的化學(xué)反應(yīng)基本類型，以學(xué)生學(xué)習(xí)為主體，利用學(xué)練相結(jié)合的方法來組織課堂教學(xué)。首先，通過書寫四個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式來引導(dǎo)學(xué)生歸納出四種基本化學(xué)反應(yīng)類型，并圖示反應(yīng)模式、規(guī)律和特點(diǎn)；接下來，學(xué)生以生成CO2 的不同化學(xué)反應(yīng)來鞏固四種基本反應(yīng)類型，同時(shí)結(jié)合填空練習(xí)，牢固掌握和分清四種基本反應(yīng)類型。然后，專項(xiàng)解決中考考題多且學(xué)生

3、難以掌握的置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。以開放性的試題來幫助學(xué)生靈活掌握兩類反應(yīng)的條件和規(guī)律。最后，小結(jié)和布置作業(yè)。教學(xué)流程：教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖正確書寫化學(xué)方程式是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，準(zhǔn)確分類化學(xué)反應(yīng)并能揭示其規(guī)律，是掌握化學(xué)物質(zhì)間反應(yīng)的最佳途徑。這節(jié)課我們復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的基本類型，相信我們的復(fù)習(xí)對(duì)大家?guī)椭艽?。一、寫出下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式1、硫在空氣中燃燒2、實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳加熱制取氧氣3、實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸制取氫氣4、氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)評(píng)價(jià)并鼓勵(lì)完成好的學(xué)生 核對(duì)結(jié)果 思考：14分別屬于那類基本反應(yīng)類型 二、化學(xué)反應(yīng)的基本類型提問：說出14分別屬于那類基本反應(yīng)類型，并說出概念1、化合反

4、應(yīng)：特點(diǎn)：多變一2、分解反應(yīng)： 特點(diǎn)：一變多3、置換反應(yīng)： A+BC=B+AC4、復(fù)分解反應(yīng)AB+CD=AD+CB提示：（1）、這里的化合物指酸、堿、鹽、金屬氧化物，不包括非金屬氧化物。 （2）、交換時(shí)化合價(jià)不變。 組織歸納基本反應(yīng)的規(guī)律，用字母表示出來。三、練習(xí)應(yīng)用1、判斷下列反應(yīng)的基本類型（1）、Na2O + H2O 2NaOH （2）、NaOH + HNO3 NaNO3 + H2O（3）、2Na + 2H2O2NaOH + H2 （4）、2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2 2、下列基本反應(yīng)類型中，一定有單質(zhì)生成的是 A、化合反應(yīng) B、分解反應(yīng) C、置換反應(yīng) D、復(fù)分解反應(yīng)3

5、、分別寫出一個(gè)生成CO2的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。評(píng)價(jià)、講評(píng)結(jié)果四、重點(diǎn)學(xué)習(xí)置換反應(yīng)思考：用什么實(shí)驗(yàn)可以證明鐵比銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)？要求1、用兩種方法證明； 2、寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。并說出預(yù)計(jì)看到的現(xiàn)象。 歸納，以上兩個(gè)反應(yīng)都是置換反應(yīng)，都在溶液中進(jìn)行。那么置換反應(yīng)都在溶液中進(jìn)行的說法對(duì)面？小結(jié)：置換反應(yīng)有哪幾種？ 反應(yīng)時(shí)需要什么條件？1、酸+金屬=鹽+氫氣（反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，金屬的活動(dòng)性排在H之前可以置換酸中的氫） 2、鹽+金屬=新鹽+新金屬 （反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，在金屬活動(dòng)性順序中排在前面的金屬可將排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來） 3、非溶液置換反應(yīng)：還原性單質(zhì)和

6、氧化物的反應(yīng)如：C+2CuO =2Cu+CO2 五、重點(diǎn)學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)現(xiàn)有常見幾種化合物硫酸、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化鋇、氧化鐵。（除氧化鐵外都為相應(yīng)的溶液）1、部分同學(xué)可先寫出以上各物質(zhì)的化學(xué)式；2、依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷以上物質(zhì)兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)，把能反應(yīng)的化學(xué)方程式寫出來；3、歸納，復(fù)分解反應(yīng)有幾種，然后小組交流歸納結(jié)果。（走進(jìn)學(xué)生，查看完成情況，幫助個(gè)別學(xué)生完成）4、說說各類復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生是條件。條件：（1）、生產(chǎn)物中有氣體或沉淀或水。（2）、在鹽和鹽、鹽和堿反應(yīng)時(shí)反應(yīng)物都溶于水。六、課堂小結(jié)1、個(gè)別學(xué)生在黑板上完成2、其余學(xué)生在練習(xí)本上完成3、一起判斷對(duì)錯(cuò)，如有錯(cuò)誤幫助改正。

7、 回答問題1、化合反應(yīng)由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)叫做化合反應(yīng)。2、分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)叫做分解反應(yīng)。3、置換反應(yīng)由一種單質(zhì)與一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)4、復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。置換：A+BC=B+AC復(fù)分解：AB+CD=AD+CB思考、舉手回答思考、舉手回答兩個(gè)學(xué)生上黑板完成同伴交流、互助、互改思考獨(dú)立完成Fe + CuSO4 Cu + FeSO4現(xiàn)象：鐵的表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色。1.酸+金屬=鹽+氫氣(反應(yīng)必須是在溶液中進(jìn)行)2.鹽+

8、金屬=新鹽+新金屬 (反應(yīng)必須是在溶液中進(jìn)行)3. 非溶液置換反應(yīng)：還原性單質(zhì)和氧化物的反應(yīng)如：C+2CuO =2Cu+CO2 看清題意先獨(dú)立完成小組交流、完善反思出錯(cuò)原因準(zhǔn)備回答老師提問并展示歸納成果。1、酸+堿=鹽+水 2、酸+金屬氧化物=鹽+水3、酸+鹽=新酸+新鹽4、鹽+鹽=新鹽+新鹽5、鹽+堿=新鹽+新堿 今天我們重新整理了反應(yīng)的類型，有化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等四種基本類型。重要發(fā)現(xiàn)置換反應(yīng)可分為3種，復(fù)分解反應(yīng)可分為5種。鞏固重要的化學(xué)反應(yīng)方程式強(qiáng)調(diào)對(duì)概念的理解能利用概念對(duì)化學(xué)反應(yīng)分類區(qū)分四種反應(yīng)類型加深對(duì)置換反應(yīng)的理解通過探究活動(dòng)性的開放題來加深對(duì)復(fù)分解反應(yīng)的理

9、解。達(dá)標(biāo)檢測1、判斷下列反應(yīng)的基本類型（ ）（1）、Na2O + H2O 2NaOH （2）、NaOH + HNO3 NaNO3 + H2O（3）、2Na + 2H2O2NaOH + H2 （4）、2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2 2、下列基本反應(yīng)類型中，一定有單質(zhì)生成的是（ ） A、化合反應(yīng) B、分解反應(yīng) C、置換反應(yīng) D、復(fù)分解反應(yīng)3、分別寫出一個(gè)生成CO2的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。4、物質(zhì)X可發(fā)生“X + 酸 鹽 + H2O”的反應(yīng)，則X可能是（ ） A. Fe B. CO2 C. H2SO4 D. NaOH 5、本題部分優(yōu)秀學(xué)生完成板書設(shè)計(jì)化學(xué)反應(yīng)的類型 化學(xué)反應(yīng)方程式 基本反應(yīng)類型 特點(diǎn) 或規(guī)律 1、化合反應(yīng) 多變一 2、分解反應(yīng) 一變多 3、置換反應(yīng) A+BC=B+AC 4、復(fù)分解反應(yīng) AB+CD=AD+CB作業(yè)設(shè)計(jì)及設(shè)計(jì)意圖1、中考說明 P80當(dāng)堂訓(xùn)練14； 2、2012適應(yīng)性訓(xùn)練25題意圖：讓學(xué)生能鞏固知識(shí)，達(dá)到對(duì)知識(shí)點(diǎn)的熟練應(yīng)用。 教學(xué)反思：