《【步步高】2014屆高三化學一輪總復習 第八章 第3講 鹽類水解 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《【步步高】2014屆高三化學一輪總復習 第八章 第3講 鹽類水解 新人教版（23頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、第3講鹽類水解考綱要求1.理解鹽類水解的實質、過程、一般規(guī)律。2.了解影響鹽類水解平衡的條件。3.了解鹽類水解對水電離的影響。4.學會鹽類水解離子方程式的書寫。5.了解鹽類水解的應用?？键c一鹽類水解及其規(guī)律1定義在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離產生的H或OH結合生成弱電解質的反應。2實質鹽電離破壞了水的電離平衡水的電離程度增大c(H)c(OH)溶液呈堿性、酸性或中性。3特點4規(guī)律有弱才水解，越弱越水解；誰強顯誰性，同強顯中性。鹽的類型實例是否水解水解的離子溶液的酸堿性溶液的pH強酸強堿鹽NaCl、KNO3否中性pH7強酸弱堿鹽NH4Cl、Cu(NO3)2是NH、Cu2酸性pH75表示方法水解離

2、子方程式(1)一般來說，鹽類水解的程度不大，應該用可逆號“”表示。鹽類水解一般不會產生沉淀和氣體，所以不用符號“”和“”表示水解產物。如Cu22H2OCu(OH)22H；NHH2ONH3H2OH。(2)多元弱酸鹽的水解是分步進行的，水解離子方程式要分步表示。如Na2CO3水解反應的離子方程式為COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH。(3)多元弱堿陽離子的水解簡化成一步完成，如FeCl3溶液中：Fe33H2OFe(OH)33H。(4)水解分別是酸性和堿性的離子組由于相互促進水解程度較大，書寫時要用“=”、“”、“”等，如NaHCO3與AlCl3混合溶液的反應離子方程式：Al33HCO=

3、Al(OH)33CO2。深度思考1酸式鹽溶液一定呈酸性嗎？答案不一定，酸式鹽溶液可以顯酸性，如NaHSO4溶液，也可以顯堿性，如NaHCO3溶液等。2物質的量濃度相同的下列溶液中，含離子和分子種類最多的是()ACaCl2 BCH3COONaC氨水 DK2S答案D解析A項中有Ca2、Cl、H2O、H、OH；B項中有CH3COO、Na、H2O、CH3COOH、H、OH；C項中有NH3、NH3H2O、H2O、H、OH、NH；D項中有K、S2、HS、H2O、H2S、H、OH。3怎樣用最簡單的方法區(qū)別NaCl溶液、氯化銨溶液和碳酸鈉溶液？答案三種溶液各取少許分別滴入紫色石蕊試液，不變色的為NaCl溶液，

4、變紅色的為氯化銨溶液，變藍色的為碳酸鈉溶液。4怎樣證明Na2CO3溶液呈堿性是由CO水解引起的？答案向純堿溶液中滴入酚酞試液，溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，產生白色沉淀，且溶液的紅色褪去。則可以說明純堿溶液呈堿性是由CO引起的。5同濃度的Na2CO3和CH3COONa溶液相比，誰的pH較大？為什么？同濃度的Na2CO3和NaHCO3相比呢？答案Na2CO3溶液的pH大。因為CH3COOH的酸性強于H2CO3，則CO結合H的能力強于CH3COO，即CO水解程度較大，產生的c(OH)較大，pH較大。由于鹽的二級水解大于一級水解，故Na2CO3溶液的pH比NaHCO3大。6寫出下列物

5、質中能發(fā)生水解反應的離子方程式。明礬硫化鈉小蘇打偏鋁酸鈉硫酸氫鈉答案Al33H2OAl(OH)33HS2H2OHSOH、HSH2OH2SOHHCOH2OH2CO3OHAlO2H2OAl(OH)3OH不水解題組一對鹽類水解實質及規(guī)律的考查1NH4Cl溶液呈_，用離子方程式表示原因_。常溫下，pH11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH)_，在pH3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c(H)_。答案酸性NHH2ONH3H2OH103 molL11011 molL1解析NH4Cl為強酸弱堿鹽，由于NH水解呈酸性；CH3COONa溶液中由于CH3COO水解促進水的電離，故pH11的CH3C

6、OONa溶液中，c(OH)水103 molL1，在pH11的CH3COOH溶液中水的電離受到抑制，故c(H)水1011 molL1。2有四種物質的量濃度相等且都由一價陽離子A和B及一價陰離子X和Y組成的鹽溶液。據測定常溫下AX和BY溶液的pH7，AY溶液的pH7，BX溶液的pH7，說明AY為強堿弱酸鹽，BX溶液的pHB若將三種溶液稀釋相同倍數，pH變化最大的是C若分別加入25 mL 0.1 molL1鹽酸后，pH最大的是D若三種溶液的pH均為9，則物質的量濃度的大小順序答案C解析酸根離子越弱越易水解，因此三種溶液pH的大小順序應是。若將三種溶液稀釋相同倍數，由于Na2CO3溶液和CH3COON

7、a溶液中存在水解平衡，隨著水的加入弱酸根離子會水解產生少量的OH，因此pH變化最大的應是；選項D正確的順序應為。鹽類水解的規(guī)律及拓展應用(1)“誰弱誰水解，越弱越水解”。如酸性：HCNCH3COONa。(2)強酸的酸式鹽只電離，不水解，溶液顯酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4=NaHSO。(3)弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性，取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對大小。若電離程度小于水解程度，溶液呈堿性。如NaHCO3溶液中：HCOHCO(次要)，HCOH2OH2CO3OH(主要)。若電離程度大于水解程度，溶液顯酸性。如NaHSO3溶液中：HSOHSO(主要)，HSOH2OH2SO3

8、OH(次要)。(4)相同條件下的水解程度：正鹽相應酸式鹽，如COHCO。(5)相互促進水解的鹽單獨水解的鹽水解相互抑制的鹽。如NH的水解：(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。題組二對水解離子方程式的考查4下列反應不屬于水解反應或水解方程式不正確的是()HClH2OH3OClAlCl33H2O=Al(OH)33HClNa2CO32H2OH2CO32NaOH碳酸氫鈉溶液：HCOH2OCOH3ONH4Cl溶于D2O中：NHD2ONH3D2OHA BC D全部答案D解析是電離方程式且應用“=”；是水解反應方程式，但應用“”；的水解方程式錯誤，應分步進行；應為NHD2ONH

9、3HDOD。5對于易溶于水的正鹽MnRm溶液，若pH7，其原因是_；若pHHYHZ配制或貯存易水解的鹽溶液配制CuSO4溶液時，加入少量H2SO4，防止Cu2水解，配制FeCl3溶液，加入少量鹽酸膠體的制取制取Fe(OH)3膠體的離子反應：Fe33H2OFe(OH)3(膠體)3H物質的提純除去MgCl2溶液中的Fe3，可加入MgO、鎂粉、Mg(OH)2或MgCO3泡沫滅火器原理成分為NaHCO3與Al2(SO4)3，發(fā)生反應為Al33HCO=Al(OH)33CO2作凈水劑明礬可作凈水劑，原理為Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H化肥的使用銨態(tài)氮肥與草木灰不得混用深度思考1純堿洗滌油污的原理

10、是什么？為什么說熱的純堿溶液去污能力強？答案COH2OHCOOH，加熱，促進CO的水解，溶液堿性增強，去污能力增強。2怎樣除去MgCl2溶液中Fe3，其原理是什么？答案MgCl2溶液中混有少量的Fe3雜質時，可加入Mg、MgO、Mg(OH)2或MgCO3而除去Fe3，其原理是Fe3的水解程度比Mg2的水解程度大，加入這些物質，導致Fe33H2OFe(OH)33H平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀除去。3怎樣判斷酸式鹽溶液的酸堿性，試舉例說明。答案酸式鹽的水溶液顯什么性質，要看該鹽的組成粒子的性質。(1)強酸的酸式鹽只電離，不水解，一定顯酸性。如NaHSO4：NaHSO4=NaHSO。(2)弱酸的

11、酸式鹽存在兩種趨勢，既存在電離平衡又存在水解平衡：HAHA2(電離，顯酸性)HAH2OH2AOH(水解，顯堿性)如果電離程度大于水解程度，則顯酸性，如H2PO、HSO等；如果水解程度大于電離程度，則顯堿性，如HCO、HS、HPO等。水解除雜警示利用水解除雜無論在化學工業(yè)還是化學實驗中都具有非常重要的意義，其原理是根據鹽的水解程度的不同，通過調節(jié)溶液pH使部分離子轉化為沉淀而除去。如MgCl2溶液中混有少量FeCl3雜質，因Fe3水解程度比Mg2水解程度大，可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3等，調節(jié)溶液的pH，使Fe3的水解平衡正向移動，生成Fe(OH)3沉淀而除去；注意不能加NaOH、N

12、H3H2O等可溶性堿，因加這些物質pH升高太迅速，且堿過量不易覺察，Mg2也可能轉化為Mg(OH)2沉淀，還會引入NH、Na等雜質。題組一鹽溶液蒸干所得產物的判斷1(1)碳酸鉀的水溶液蒸干得到的固體物質是_，原因是_。(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固體物質是_，原因是_。(3)碳酸氫鈉溶液蒸干得到的固體物質是_，原因是_。(4)亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體物質是_，原因是_。(5)鹽酸與硫酸各1 molL1的混合酸10 mL，加熱濃縮至1 mL，最后的溶液為_，原因是_。答案(1)K2CO3盡管加熱過程促進水解，但生成的KHCO3和KOH反應后又生成K2CO3(2)KAl(SO4)212

13、H2O盡管Al3水解，但由于H2SO4為難揮發(fā)性酸，最后仍然為結晶水合物。注意溫度過高，會脫去結晶水(3)Na2CO32NaHCO3Na2CO3CO2H2O(4)Na2SO42Na2SO3O2=2Na2SO4(5)H2SO4溶液HCl揮發(fā)解析本題涉及的知識范圍較廣，除了鹽的水解外，還應考慮到鹽的熱穩(wěn)定性，還原性等。鹽溶液蒸干灼燒時所得產物的幾種判斷類型(1)鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時，蒸干后一般得原物質，如CuSO4(aq)CuSO4(s)；鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時，蒸干灼燒后一般得對應的氧化物，如AlCl3(aq)Al(OH)3Al2O3。(2)酸根陰離子易水解的強堿鹽，如Na2CO3溶液

14、等蒸干后可得到原物質。(3)考慮鹽受熱時是否分解Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固體受熱易分解，因此蒸干灼燒后分別為Ca(HCO3)2CaCO3(CaO)；NaHCO3Na2CO3；KMnO4K2MnO4MnO2；NH4ClNH3HCl。(4)還原性鹽在蒸干時會被O2氧化例如，Na2SO3(aq)Na2SO4(s)。題組二利用水解平衡移動解釋實際問題2普通泡沫滅火器的鋼鐵容器里裝著一只小玻璃筒，玻璃筒內盛裝硫酸鋁溶液，鋼鐵容器里盛裝碳酸氫鈉飽和溶液。使用時，倒置滅火器，兩種藥液相混合就會噴出含二氧化碳的白色泡沫。(1)產生此現(xiàn)象的離子方程式是_。(2)不能把硫酸鋁溶液裝

15、在鐵筒里的主要原因是_。(3)一般不用碳酸鈉代替碳酸氫鈉，是因為_。答案(1)Al33HCO=Al(OH)33CO2(2)Al2(SO4)3溶液因水解呈酸性，會腐蝕鋼鐵(3)與酸反應速率NaHCO3Na2CO3；產生等量CO2時，Na2CO3消耗Al3量多解析(1)Al3與HCO發(fā)生雙水解反應Al33HCO=Al(OH)33CO2。(2)Al2(SO4)3溶液因水解呈酸性，腐蝕鋼鐵，Al33H2OAl(OH)33H、Fe2H=Fe2H2。(3)與酸反應速率NaHCO3Na2CO3；產生等量CO2時，消耗Al3量：Na2CO3NaHCO3；等質量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量Al3反應，

16、生成CO2量NaHCO3Na2CO3。3已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強氧化性。將溶液中的Cu2、Fe2、Fe3沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7?，F(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質的氯化銅晶體(CuCl22H2O)，為制取純凈的CuCl22H2O，首先將其制成水溶液，然后按圖示步驟進行提純：請回答下列問題：(1)本實驗最適合的氧化劑X是_(填序號)。AK2Cr2O7 BNaClOCH2O2 DKMnO4(2)物質Y是_。(3)本實驗用加堿沉淀法能不能達到目的？_，原因是_。(4)除去Fe3的有關離子方程式是_。(5)加氧化劑的目的是_。(6)最后能不能直接

17、蒸發(fā)結晶得到CuCl22H2O晶體？_，應如何操作？_。答案(1)C(2)CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3(3)不能因加堿的同時也會使Cu2生成Cu(OH)2沉淀(4)Fe33H2OFe(OH)33H，CuO2H=Cu2H2O或Cu(OH)22H=Cu22H2O等(5)將Fe2氧化為Fe3，便于生成沉淀而與Cu2分離(6)不能應在HCl氣流中加熱蒸發(fā)解析(1)能把Fe2氧化為Fe3，同時又不能引入新的雜質，符合要求的只有H2O2。(2)當CuCl2溶液中混有Fe3時，可以利用Fe3的水解：Fe33H2OFe(OH)33H，加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2

18、(OH)2CO3與溶液中的H作用，從而使水解平衡右移，使Fe3轉化為Fe(OH)3沉淀而除去。(3)若用加堿法使Fe3沉淀，同時也必將使Cu2沉淀。(6)為了抑制CuCl2水解，應在HCl氣流中加熱蒸發(fā)。平衡移動原理解釋問題的思維模板1解答此類題的思維過程(1)找出存在的平衡體系(即可逆反應或可逆過程)(2)找出影響平衡的條件(3)判斷平衡移動的方向(4)分析平衡移動的結果及移動結果與所解答問題的聯(lián)系2答題模板存在平衡，(條件)(變化)，使平衡向(方向)移動，(結論)。3應用舉例(1)把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體是什么？為什么？(用化學方程式表示并配以必要的文字說明)。(2)M

19、g可溶解在NH4Cl溶液中的原因分析。提示(1)在AlCl3溶液中存在著如下平衡：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加熱時水解平衡右移，HCl濃度增大，蒸干時HCl揮發(fā)，使平衡進一步向右移動得到Al(OH)3，在灼燒時發(fā)生反應2Al(OH)3Al2O33H2O，因此最后得到的固體是Al2O3。(2)在NH4Cl溶液中存在NHH2ONH3H2OH，加入Mg粉，Mg與H反應放出H2，使溶液中c(H)降低，水解平衡向右移動，使Mg粉不斷溶解。題組三有關鹽溶液的配制及保存的考查4配制下列溶液時常需加入少量括號內的物質，其中不是為了抑制離子水解的是()AFeSO4(Fe) BSnCl2(HCl)

20、CFeCl3(HCl) DNaAlO2(NaOH)答案A解析A項中加入鐵屑是防止Fe2被氧化。5配制BiCl3溶液時有水解產物BiOCl生成而使溶液呈渾濁現(xiàn)象。(1)寫出發(fā)生該現(xiàn)象的反應方程式：_。(2)醫(yī)藥上常將BiOCl稱為次氯酸鉍，該名稱_(填“正確”或“不正確”)。(3)如何配制BiCl3溶液？_。答案(1)BiCl3H2O=BiOCl2HCl(2)不正確(3)將適量BiCl3固體溶解在少量濃鹽酸中，然后加水稀釋題組四與水解有關的離子共存問題6無色透明溶液中能大量共存的離子組是()ANa、Al3、HCO、NOBAlO、Cl、Mg2、KCNH、Na、CH3COO、NODNa、NO、ClO

21、、I答案C解析A項，Al3因與HCO發(fā)生雙水解反應不能大量共存；B項，AlO與Mg2反應生成Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀不能大量共存；C項，NH與CH3COO雖能發(fā)生雙水解反應，但能大量共存；D項，ClO與I能發(fā)生氧化還原反應不能大量共存。7下列指定溶液中一定能大量共存的離子組是()ApH1的溶液中：NH、Na、Fe3、SOB含有大量AlO的溶液中：Na、K、HCO、NOC中性溶液中：K、Al3、Cl、SODNa2S溶液中：SO、K、Cu2、Cl答案A解析A項，酸性條件下，H抑制NH、Fe3的水解，能大量共存；B項，AlOHCOH2O=Al(OH)3CO，不能大量共存；C項，Al3水解呈

22、酸性，因而在中性溶液中不存在；D項，Cu2S2=CuS，不能大量共存。熟記下列因雙水解不能大量共存的離子組合(1)Al3與HCO、CO、AlO、SiO、HS、S2、ClO。(2)Fe3與HCO、CO、AlO、SiO、ClO。(3)NH與SiO、AlO。特別提醒NH與CH3COO、HCO雖能發(fā)生雙水解反應，但能大量共存。12012福建理綜，23(3)能證明Na2SO3溶液中存在SOH2OHSOOH水解平衡的事實是_(填序號)。A滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液后紅色褪去B滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色褪去C滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產生沉淀且紅色褪去答案C解析Na2SO3

23、溶液滴入酚酞溶液變紅，說明SO發(fā)生了水解反應，溶液顯堿性。加入H2SO4溶液，SO與H生成HSO，HSO與H反應放出SO2氣體，同時H中和SO水解產生的OH，即使溶液中不存在水解平衡，溶液紅色也會褪去，故A錯；氯水具有酸性和強氧化性，加入氯水后，Cl2和HClO氧化SO、HSO生成SO，H中和SO水解產生的OH，HClO氧化漂白指示劑酚酞，并不能體現(xiàn)SO水解反應的可逆性，故B錯；加入BaCl2溶液，Ba2與SO結合生成BaSO3沉淀，c(SO)減小，溶液的紅色褪去，說明溶液中c(OH)減小，水解平衡逆向移動，證明存在SO的水解平衡，故C正確。2(2012四川理綜，10)常溫下，下列溶液中的微粒

24、濃度關系正確的是()A新制氯水中加入固體NaOH：c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)BpH8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)CpH11的氨水與pH3的鹽酸等體積混合：c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)D0.2 molL1 CH3COOH溶液與0.1 molL1 NaOH溶液等體積混合：2c(H)2c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)答案D解析要會運用溶液中的守恒解題。在任何溶液中都存在電荷守恒，選項A的溶液中電荷守恒為c(Na)c(H)c(ClO)c(Cl)c(OH)，故A錯；NaHCO3溶液的pH8.3，說明其水解程度大于電離程

25、度，則c(H2CO3)c(CO)，故B錯；pH11的氨水與pH3的鹽酸等體積混合時，氨水是過量的，溶液不顯中性，故C錯；D選項中的CH3COOH與NaOH反應，得到的是等濃度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，由電荷守恒得：c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)，由元素守恒得2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，將電荷守恒關系式乘以2與元素守恒關系式相加得：c(CH3COO)2c(OH)2c(H)c(CH3COOH)，移項得：2c(H)2c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)，故D正確。3(2012安徽理綜，12)氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知

26、25 時：HF(aq)OH(aq)=F(aq)H2O(l)H67.7 kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1在20 mL 0.1 molL1氫氟酸中加入V mL 0.1 molL1 NaOH溶液。下列有關說法正確的是()A氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為HF(aq)F(aq)H(aq)H10.4 kJmol1B當V20時，溶液中：c(OH)c(HF)c(H)C當V20時，溶液中：c(F)0時，溶液中一定存在：c(Na)c(F)c(OH)c(H)答案B解析解答本題時應特別注意，HF是弱酸，在溶液中不能完全電離；溶液中離子濃度大小的判斷要充分利用電荷守恒和物料守

27、恒。根據蓋斯定律，將式減去式可得：HF(aq)H(aq)F(aq)H10.4 kJmol1，故A項錯誤；當V20時，兩者恰好完全反應生成NaF，溶液中存在質子守恒關系：c(OH)c(HF)c(H)；因F水解，故溶液中存在：c(F)c(A)c(H)c(OH)Bc(Na)c(OH)c(A)c(H)Cc(Na)c(OH)c(A)c(H)Dc(Na)c(H)c(A)c(OH)答案D解析因HA為弱酸，則NaA溶液水解顯堿性，即c(H)c(A)c(OH)c(H)，故B項錯誤；NaA溶液中存在電荷守恒：c(Na)c(H)c(A)c(OH)，故C項錯誤，D項正確。5(2010安徽理綜，13)將0.01 mol

28、下列物質分別加入100 mL 蒸餾水中，恢復至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計)()Na2O2Na2ONa2CO3NaClA BC D答案C解析根據化學反應方程式或者原子守恒可知，0.01 mol的Na2O2和Na2O分別與H2O反應都生成0.02 mol NaOH，因此、中陰離子濃度相等，又由于Na2CO3溶液中CO發(fā)生水解：COH2OHCOOH，故陰離子的物質的量增大，大于0.01 mol，而中Cl的物質的量不變，為0.01 mol，因此四種溶液中陰離子濃度的大小順序是。6(2011安徽理綜，13)室溫下，將1.000 molL1鹽酸滴入20.00 mL 1.0

29、00 molL1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關說法正確的是()Aa點由水電離出的c(H)1.01014 molL1Bb點：c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)Cc點：c(Cl)c(NH)Dd點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱答案C解析a點時氨水中的H全部來自水的電離，此時pH1.01014 molL1，A錯誤；b點時溶液顯堿性，則氨水過量，c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)，B錯誤；c點時pH7，則c(H)c(OH)，根據電荷守恒：c(Cl)c(OH)c(NH)c(H)，推出c(Cl)c(NH)，C正確；d點后主要存在NH的水解反應，該

30、反應吸熱，D錯誤。72011山東理綜，29(3)Na2S溶液中離子濃度由大到小的順序為_，向該溶液中加入少量固體CuSO4，溶液pH_(填“增大”、“減少”或“不變”)。Na2S溶液長期放置有硫析出，原因為_(用離子方程式表示)。答案c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)減小2S2O22H2O=2S4OH解析Na2S溶液中離子濃度的大小可根據鹽類水解原理不難作答，Na2S與CuSO4溶液反應：Na2SCuSO4=CuSNa2SO4，溶液的pH減小，Na2S溶液長期放置會被空氣中的氧氣氧化為硫：2S2O22H2O=2S4OH。82011福建理綜，23(5)稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國

31、的蘊藏量居世界首位。鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無水CeCl3可用加熱CeCl36H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備。其中，NH4Cl的作用是_。答案分解出氯化氫氣體，抑制CeCl3水解(或其他合理答案)解析由于加熱時氯化銨分解出氯化氫氣體，可以抑制CeCl3的水解。92012山東理綜，29(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3,25 時，將a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是_(用離子方程式表示)。向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將_(填“正向”、“不”或“逆向”)移動，所滴加氨水的濃度為_m

32、olL1。(NH3H2O的電離平衡常數取Kb2105 molL1)答案NHH2ONH3H2OH逆向解析NH水解使NH4NO3溶液顯酸性：NHH2ONH3H2OH；滴加氨水時水的電離平衡將逆向移動，溶液呈中性，由電荷守恒可知c(NH)c(H)c(NO)c(OH)，則n(NH)n(H)n(NO)n(OH)，因為平衡后溶液呈中性，n(H)n(OH)，則n(NH)n(NO)a mol，設加入的氨水的濃度為c molL1，反應后溶液體積為V L。由Kb2105 molL1，得c。1下列水解方程式正確的是()ACOH2O2OHCO2BNHH2ONH3H2OHCFe33H2OFe(OH)33HDFH2O=H

33、FOH答案B解析水解是非常微弱的，水解方程式應該用“”，且不能使用沉淀符號，C、D選項錯誤；CO分步水解，以第一步水解為主。2在一定條件下，Na2CO3溶液中存在COH2OHCOOH平衡。下列說法不正確的是()A稀釋溶液，增大B通入CO2，溶液pH減小C升高溫度，平衡常數增大D加入NaOH固體，減小答案A解析由平衡常數表達式可得K，K只隨溫度的變化而變化，所以稀釋后達平衡，此值不變；B選項中通入CO2，會使溶液中OH濃度減小，所以溶液的pH也減?。籆選項中升高溫度平衡向吸熱方向移動，而鹽的水解吸熱，所以平衡常數增大；D中加入OH時抑制CO水解，所以CO濃度增大，而HCO濃度減小，所以減小。3為

34、了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，該試劑是()ANaOH BNa2CO3 C氨水 DMgO答案D解析對于除雜試題，要注意以下幾個問題：(1)加入的試劑能與雜質反應或能調整溶液的酸堿性，使雜質發(fā)生水解而除去；(2)添加的試劑允許過量，且過量的試劑易于除去，不能引入新的雜質。本題常規(guī)方法是加入化學物質直接與Fe3反應形成沉淀，但在這里卻巧妙地利用了MgO消耗FeCl3水解生成的HCl，促使FeCl3水解成Fe(OH)3，同時MgO轉化成MgCl2，即使MgO過量，它不溶于水也不會引入新雜質。4下列有關問題，與鹽的水解有關的是()NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接

35、金屬時的除銹劑用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體A BC D答案D解析本題考查鹽類水解的應用與解釋。中NH4Cl與ZnCl2溶液水解均顯酸性，可以除去金屬表面的銹；HCO與Al3兩種離子水解相互促進，產生二氧化碳，可作滅火劑；草木灰主要成分為碳酸鉀，水解顯堿性，而銨態(tài)氮肥水解顯酸性，因而不能混合施用；碳酸鈉溶液水解顯堿性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅會與堿反應生成硅酸鈉將瓶塞與瓶口黏合而打不開，因此實驗室盛放碳酸鈉的試劑瓶應用橡膠塞；AlCl3溶液中存在水

36、解平衡：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加熱時，HCl揮發(fā)使平衡不斷右移，最終得到Al(OH)3固體(如果灼燒，會得到Al2O3固體)。525 時，濃度均為0.2 molL1的NaHCO3與Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是()A均存在電離平衡和水解平衡B存在的粒子種類相同Cc(OH)前者大于后者D分別加入NaOH固體，恢復到原溫度，c(CO)均增大答案C解析選項A，NaHCO3、Na2CO3均屬于強堿弱酸鹽，都存在水解平衡，同時還存在H2O的電離平衡。選項B，Na2CO3、NaHCO3溶液中都含有Na、CO、HCO、H2CO3、H、OH、H2O，它們存在的粒子種類相同。選項C，

37、CO的水解能力大于HCO的，故Na2CO3溶液中的c(OH)大。選項D，NaHCO3溶液中加入NaOH時，HCO與OH反應導致c(CO)增大；Na2CO3溶液中加入NaOH時，OH抑制了CO的水解，導致c(CO)增大。6下列根據反應原理設計的應用，不正確的是()ACOH2OHCOOH用熱的純堿溶液清洗油污BAl33H2OAl(OH)33H明礬凈水CTiCl4(x2)H2O(過量)TiO2xH2O4HCl制備TiO2納米粉DSnCl2H2OSn(OH)ClHCl配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉答案D解析純堿溶液中由于CO的水解溶液呈堿性，加熱時水解程度增大，溶液中c(OH)增大，清洗油污能力增強，

38、A對；明礬溶于水，Al3發(fā)生水解生成Al(OH)3膠體，能夠吸附水中懸浮物，B對。7下列溶液中，各組離子可能大量共存的是()ApH7的溶液中：K、Fe3、Cl、NOB強酸性溶液中：Cu2、ClO、Cl、Ba2C0.1 molL1 的NaHCO3溶液中：K、Al3、Fe3、NOD由水電離出的c(H)1013 molL1的溶液中：Al3、K、NO、SO答案D解析選項A中Fe3沉淀完全時的pHc(HCO)c(CO)c(OH)c(H2CO3)B常溫下氨水與(NH4)2SO4溶液混合后，若溶液中c(NH)c(SO)21，則該溶液pH7C硫酸銅、硫酸鋁溶液與硫化鈉溶液混合，都會生成氫氧化物沉淀D配制氯化鐵

39、溶液時，往往加入少量稀鹽酸，并加入少量鐵粉答案B解析A項碳酸氫鈉溶液顯堿性，HCO的水解程度大于電離程度，所以c(H2CO3)c(CO)，A項錯誤；B項根據電荷守恒知，c(NH)c(H)c(OH)2c(SO)，c(NH)c(SO)21即c(NH)2c(SO)，則c(H)c(OH)，常溫下混合溶液pH7，B項正確；C選項錯誤，硫酸銅與硫化鈉溶液反應生成硫化銅黑色沉淀；D選項錯誤，不能加入鐵粉。10含有一定量CH3COOH和CH3COONa的水溶液可作緩沖溶液，在此溶液中加入少量的強堿或強酸，溶液的pH幾乎不變，這可由下列離子方程式來說明。加入酸時，CH3COOHCH3COOH；加入堿時，CH3C

40、OOHOHCH3COOH2O。CH3COOH和CH3COO大量共存，溶液中的c(H)與c(OH)基本保持不變。(1)含有一定量的NH3H2O和NH4Cl的溶液也具有緩沖作用，寫出在此溶液中加入酸或堿時發(fā)生反應的離子方程式。加入酸時，_。加入堿時，_。(2)請舉出可形成緩沖溶液的一組物質：_。答案(1)NH3H2OH=NHH2ONHOH=NH3H2O(2)Na2CO3和NaHCO3(合理即可)解析在NH3H2O和NH4Cl的混合溶液中，存在大量NH和NH3H2O。當加入酸時，NH3H2O與H發(fā)生反應生成NH和H2O；當加入堿時，NH與OH結合生成NH3H2O。11CO2可轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)：

41、CO2CH3OHHCOOH(1)用離子方程式表示HCOONa溶液呈堿性的原因_，寫出該反應的平衡常數(Kh)表達式：Kh_，升高溫度，Kh_(選填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)常溫下，將0.2 molL1的HCOOH和0.1 molL1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pHc(Na)c(H)c(OH)解析(2)溶液混合后為濃度相等的HCOOH和HCOONa，溶液顯酸性，所以HCOOHHCOOH的程度大于HCOOH2OHCOOHOH，依據電荷守恒c(HCOO)c(OH)c(H)c(Na)，可比較離子濃度大小。12常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得

42、溶液的pH如下表：實驗編號HA物質的量濃度(molL1)NaOH物質的量濃度(molL1)混合溶液的pH0.10.1pH9c0.2pH70.20.1pHc(Na)c(H)c(OH)(4)105105109109解析一元酸HA和NaOH溶液等體積等濃度混合后所得溶液的pH97，所以HA為弱酸，那么中的c(HA)0.2 molL1，由于溶液的pH7，即c(H)c(OH)，由電荷守恒可知c(A)c(Na)。(3)在等濃度的NaA和HA的混合溶液中，pH7，說明HA的電離程度大于A的水解程度。由電荷守恒可知溶液中離子濃度的大小關系。(4)組由水電離出的c(OH) molL1105 molL1，由于c(Na)c(H)c(OH)c(A)，所以c(Na)c(A)c(OH)c(H)105 molL1109 molL1(105109) molL1