《【步步高】2014屆高三化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第五章 大題沖關(guān)滾動(dòng)練五 元素推斷題 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《【步步高】2014屆高三化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第五章 大題沖關(guān)滾動(dòng)練五 元素推斷題 新人教版（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、大題沖關(guān)滾動(dòng)練之五元素推斷題1A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增，A核外無(wú)電子，B元素的一種單質(zhì)是自然界中最硬的物質(zhì)，C、D、E的簡(jiǎn)單離子具有相同的核外電子排布，舍勒是D元素單質(zhì)的發(fā)現(xiàn)者之一，戴維最早制得了E元素的單質(zhì)，F(xiàn)元素的單質(zhì)歷史上曾作為流通貨幣，A、C、D、F四種元素形成的化合物W可用于制鏡工業(yè)。(1)D、E兩元素通?？尚纬蓛煞N離子化合物，其中一種化合物X可用做供氧劑。請(qǐng)寫出X的電子式_。X與A2D反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生大量氣體，該氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。請(qǐng)寫出X與A2D反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)A、B、D、E四種元素形成的某化合物，摩爾質(zhì)量為68 gmol1，請(qǐng)用離子方程式解釋其

2、水溶液呈堿性的原因_。(3)B、C的氧化物是汽車尾氣中的主要有害物質(zhì)，通過(guò)鈀碳催化劑，兩者能反應(yīng)生成無(wú)毒物質(zhì)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(4)W的水溶液久置會(huì)析出一種沉淀物Z，Z由C、F兩元素形成且兩元素原子個(gè)數(shù)比為13，Z極易爆炸分解生成兩種單質(zhì)。請(qǐng)寫出Z分解的化學(xué)方程式_。請(qǐng)從化學(xué)反應(yīng)原理的角度解釋Z能發(fā)生分解反應(yīng)的原因_。答案(1) 2Na2O22H2O=4NaOHO2(2)HCOOH2OHCOOHOH(3)2NO2CO=N22CO2或者2NO24CO=N24CO2(4)2Ag3N=6AgN2該分解反應(yīng)熵增、放熱解析A為氫元素，B為碳元素，C為氮元素，D為氧元素，E為鈉元素，F(xiàn)為銀元素

3、。(1)D、E可組成Na2O、Na2O2兩種化合物，A2D為H2O，Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH和O2。(2)A、B、D、E組成摩爾質(zhì)量為68 gmol1的化合物是HCOONa，HCOO水解呈堿性，即HCOOH2OHCOOHOH。(3)CO和NO(或NO2)在催化劑的作用下生成N2和CO2。(4)H、N、O、Ag四種元素組成Ag(NH3)2OH溶液，銀氨溶液長(zhǎng)時(shí)間放置會(huì)生成Ag3N，分解生成Ag和N2引起爆炸，該反應(yīng)為熵增、放熱反應(yīng)。2W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。(1)W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反

4、應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(2)W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為_(kāi)。(3)X的硝酸鹽水溶液顯_性，用離子方程式解釋原因_。(4)Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(5)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：_(用分子式表示)。(6)W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是_。(7)Z的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體，0.25 mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。答案(1)Al(OH)3OH=AlO2H2O(2) (3)酸Al33H2OAl(OH)33H(4)SO2Cl22H2O=H2SO42HCl(5)

5、HClH2S(6)S2ClNaAl3(7)Cl2O7(l)H2O(l)=2HClO4(aq)H4Q kJmol1解析(1)根據(jù)題意，W為Na，X為Al，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3OH=AlO2H2O或Al(OH)3OH=Al(OH)4。(2)W2Y，Y的化合價(jià)為2價(jià)且原子序數(shù)大于11，所以Y為S，Na2S的電子式為。(3)Al(NO3)3的水溶液呈酸性，原因是Al3水解呈酸性。(4)由于Y是硫元素，所以Z為氯元素，把SO2通入到氯水中，其反應(yīng)為SO2Cl22H2O=H2SO42HCl。(5)由于氯的非金屬性大于硫，所以氫化物的穩(wěn)定性HClH2S。(6)Na、Al3

6、、S2、Cl的半徑大小順序?yàn)镾2ClNaAl3。(7)Cl的最高價(jià)氧化物為Cl2O7，它與水反應(yīng)生成HClO4，1 mol Cl2O7與水反應(yīng)放出4Q kJ熱量。3X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和等于16，X2、Y2、Z2在常溫下都是無(wú)色氣體，它們均為工業(yè)合成某化工產(chǎn)品的重要原料，其流程如下：已知：一定條件下，X2與Y2能反應(yīng)生成A，X2與Z2能反應(yīng)生成B；B和C分子均為常見(jiàn)的10電子微粒。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)X元素在周期表中的位置是_。(2)X2與Z2可制成新型化學(xué)電源(KOH溶液作電解質(zhì)溶液)，兩個(gè)電極均由多孔石墨制成，通入的氣體在電極表面放電，負(fù)極電極反應(yīng)式為_(kāi)。(3)化合

7、物B吸收C后形成的溶液pH_7(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是(用離子方程式表示)_。(4)寫出由C生成A和B的化學(xué)方程式_。答案(1)第二周期第A族(2)H22OH2e=2H2O(3)大于NH3H2ONHOH(或NH3H2ONH3H2ONHOH)(4)4NH35O24NO6H2O解析由題意，可知X是O，Y是N，Z是H，A是NO，B是H2O，C是NH3。在H2與O2形成的燃料電池中，當(dāng)電解質(zhì)溶液為KOH時(shí)，H2在負(fù)極被氧化生成水，注意在堿性環(huán)境下，電極反應(yīng)中不能出現(xiàn)H，只能出現(xiàn)OH。NH3與水反應(yīng)生成的氨水呈弱堿性；NH3可發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成NO和水。4下表是部分短周期元素的原子

8、半徑及主要化合價(jià)：元素代號(hào)原子半徑/nm主要化合價(jià)W0.0371R0.1861X0.0742Y0.0753，5Z0.0772，4Q0.1103，5M0.1602試回答下列問(wèn)題：(1)七種元素中原子半徑最大的元素在周期表中位置是_。M在Z的最高價(jià)氧化物中燃燒的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)X可與R按11的原子個(gè)數(shù)比形成化合物甲，甲中存在的化學(xué)鍵有_；X可與W組成含18電子的化合物乙，則乙的電子式為_(kāi)。(3)M的最高價(jià)氧化物的水化物難溶于水，已知298 K時(shí)，該物質(zhì)的Ksp5.61012，若此時(shí)測(cè)得溶液pH13.00，則此溫度下殘留在溶液中的M離子物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。答案(1)第三周期A族2MgCO22Mg

9、OC(2)離子鍵、共價(jià)鍵(3)5.61010 molL1解析根據(jù)化合價(jià)及半徑大小關(guān)系，可推斷W為H，R為Na，X為O，Y為N，Z為C，Q為P，M為Mg。(1)原子半徑最大的元素為Na，在元素周期表中的位置為第三周期第A族。Mg在CO2中燃燒生成MgO和C。(2)在Na2O2中有離子鍵、共價(jià)鍵，氧與氫組成的含有18電子的化合物乙為H2O2，其電子式為。(3)c(OH)101 molL1，所以c(Mg2)5.61010 molL1。5X、Y、Z、M、G五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X元素的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子；元素Z和G可形成11的離子化合物。

10、請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)Y在元素周期表中的位置為_(kāi)，Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)。(2)X元素的氣態(tài)氫化物的電子式為_(kāi)，M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為_(kāi)。(3)Z、M、G三種元素的原子半徑從大到小的順序?yàn)開(kāi)(用元素符號(hào)表示)。(4)元素Y和Z按原子個(gè)數(shù)11形成的化合物中存在_化學(xué)鍵。(5)能說(shuō)明元素G的非金屬性比元素M的非金屬性強(qiáng)的是_(填編號(hào))。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：G比M強(qiáng)氣態(tài)氫化物的還原性：M比G強(qiáng)氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性：G比M強(qiáng)G的最高正價(jià)比M的最高正價(jià)高(6)M和X可形成一種化合物，其相對(duì)分子質(zhì)量在170190之間，且M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%。該化合物的化學(xué)式為_(kāi)。答案(1)第

11、二周期A族(2)H2SO4(3)NaSCl(4)離子鍵、共價(jià)鍵(5)(6)S4N4解析根據(jù)題意X為N，Y為O，M為S，MY2為SO2，MY3為SO3，Z為Na，G為Cl。(5)根據(jù)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱判斷非金屬性強(qiáng)弱，符合。(6)，由于該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量在170190之間，所以其化學(xué)式為S4N4。6五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A、B、C三種元素原子核外電子層數(shù)之和是5。A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù)；B元素原子最外層上的電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，A和C可以形成化合物CA3；B與D的原子序數(shù)之比為34；E元素

12、原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1。請(qǐng)回答：(1)由A、B兩種元素組成的分子有多種，其中一種分子含10個(gè)電子，寫出其電子式_。(2)化合物甲由A、B、C、D四種元素組成，既可以與鹽酸反應(yīng)又可以與NaOH溶液反應(yīng)，且甲為無(wú)機(jī)鹽，其化學(xué)式為_(kāi)。(3)由A、C、E三種元素組成的化合物C2A6E2是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。寫出該化合物第一步水解的離子反應(yīng)方程式_。(4)膠態(tài)磁流體在醫(yī)學(xué)上有重要的用途，而納米級(jí)Fe3O4是磁流體中的重要粒子，其制備過(guò)程可簡(jiǎn)單表示如下：將化合物CA3通入等物質(zhì)的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中，生成

13、兩種堿，寫出該反應(yīng)過(guò)程中的總離子方程式_。上述反應(yīng)生成的兩種堿繼續(xù)作用得到Fe3O4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。答案(1) (2)NH4HCO3或(NH4)2CO3(3)N2HH2ON2H5H2OH(4)Fe22Fe38NH38H2O=Fe(OH)22Fe(OH)38NHFe(OH)22Fe(OH)3=Fe3O44H2O解析由題意可推出A為H，B為C，C為N，D為O，E為Cl。(1)CH4為10電子物質(zhì)。(2)既可以與鹽酸反應(yīng)又可以與NaOH溶液反應(yīng)的無(wú)機(jī)鹽為NH4HCO3或(NH4)2CO3。(3)NH水解的原理是NHH2O=NH3H2OH，可以類比寫出N2H的水解方程式。(4)NH3的水溶液

14、顯堿性，可以將Fe2、Fe3轉(zhuǎn)化成Fe(OH)2和Fe(OH)3沉淀。由題意知，兩種沉淀可生成Fe3O4，由元素守恒可得產(chǎn)物還有H2O。7甲、乙、丙、丁是4種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中甲和丙、乙和丁分別是同主族元素，又知乙、丁兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是甲、丙兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍，甲元素的一種核素核內(nèi)無(wú)中子。(1)丙、丁組成的常見(jiàn)化合物，其水溶液呈堿性，原因是_(用離子方程式表示)；寫出兩種均含甲、乙、丙、丁四種元素的化合物相互間發(fā)生反應(yīng)，且生成氣體的離子方程式_。(2)丁的單質(zhì)能跟丙的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的兩種正鹽的水溶液均呈堿性，寫出

15、該氧化還原反應(yīng)的離子方程式_。(3)甲、乙、丁可形成A、B兩種微粒，它們均為1價(jià)雙原子陰離子，且A有18個(gè)電子，B有10個(gè)電子，則A與B反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(4)4.0 g丁單質(zhì)在足量的乙單質(zhì)中完全燃燒放出37.0 kJ熱量，寫出其熱化學(xué)方程式_。答案(1)S2H2OHSOHHSOH=SO2H2O(2)3S6OH=2S2SO3H2O(3)HSOH=S2H2O(4)S(s)O2(g)=SO2(g)H296.0 kJmol1解析解答本題時(shí)要正確推出甲、乙、丙、丁所對(duì)應(yīng)的元素，應(yīng)找準(zhǔn)突破口。本題的突破口為甲元素的一種核素核內(nèi)無(wú)中子，可知甲為H，根據(jù)題意，由甲、乙、丙、丁在元素周期表中的相對(duì)位置，可

16、推知乙元素為O，丙元素為Na，丁元素為S。(1)丙、丁組成的常見(jiàn)化合物為Na2S，Na2S發(fā)生水解，其水溶液呈堿性，兩種均含甲、乙、丙、丁四種元素的化合物為NaHSO4和NaHSO3，兩者反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHSO3NaHSO4=Na2SO4H2OSO2。(2)丁的單質(zhì)S能跟丙的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液NaOH反應(yīng)，化學(xué)方程式為3S6NaOH=2Na2SNa2SO33H2O。(3)甲、乙、丁可形成A、B兩種微粒，分別是HS和OH。(4)4.0 g S為1/8 mol,1 mol S完全燃燒放出熱量為37.0 kJ8296.0 kJ，所以其熱化學(xué)方程式為S(s)O2(g)=SO2(g)H296.0 kJmol1。7