《【步步高】2014屆高三化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第八章 排查落實(shí)練十二 水溶液中的離子平衡 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《【步步高】2014屆高三化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第八章 排查落實(shí)練十二 水溶液中的離子平衡 新人教版（6頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、排查落實(shí)練十二水溶液中的離子平衡一、正誤判斷辨析概念(一)弱電解質(zhì)的電離平衡部分1某醋酸溶液的pHa，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pHb，則ab ()2在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH7()31.0103molL1鹽酸的pH3.0,1.0108molL1鹽酸的pH8.0 ()425 時若1 mL pH1的鹽酸與100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH7，則NaOH溶液的pH11 ()5分別和等物質(zhì)的量的鹽酸和硫酸反應(yīng)時，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同 ()6pH4的醋酸加水稀釋過程中，所有離子濃度都降低 ()70.1 molL1 CH3COOH溶液中加入冰醋

2、酸，醋酸的電離程度變小 ()8在室溫下，CH3COOH分子可以完全以分子的形式存在于pH8的溶液中 ()9強(qiáng)電解質(zhì)溶液中沒有分子，只有離子 ()(二)水的電離和溶液的pH部分1pH6的溶液呈酸性 ()2只要是純水，肯定呈中性 ()3純水的pH7 ()4無論在酸溶液中還是堿溶液中，由水電離出的c(H)c(OH) ()5pH0，溶液中c(H)0 molL1 ()6某溶液中滴入酚酚呈無色，溶液呈酸性 ()7用pH試紙測定溶液的pH值，不能用水浸濕，否則一定會產(chǎn)生誤差 ()8pH 5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na) c(CH3COO) ()9兩種醋酸的物質(zhì)的量濃度分別為c1

3、和c2，pH分別為a和a1，則c110c2 ()10將Ca(OH)2的飽和溶液加熱，pH和Kw均增大 ()(三)鹽類水解部分1NaHS水溶液中只存在HS的電離和水解兩種平衡 ()2在飽和氨水中加入同濃度的氨水，平衡正向移動 ()3HA比HB更難電離，則NaA比NaB水解能力更強(qiáng) ()4HA比HB更難電離，則NaHA溶液的pH值一定比NaHB溶液的大 ()5.常溫下，pH1的CH3COOH溶液與pH2的CH3COOH溶液相比，兩溶液中由H2O電離出的c(H)是101 ()6常溫下，pH2與pH3的CH3COOH溶液，前者的c(CH3COOH)是后者的10倍()7強(qiáng)電解質(zhì)溶液中一定不存在電離平衡

4、()8改變條件使電離平衡正向移動，溶液的導(dǎo)電能力一定增強(qiáng) ()9只有pH7的溶液中才存在c(H)c(OH) ()10將NH4Cl溶于D2O中，生成物是NH3 D2O和H ()11常溫下，pH7的氯化銨和氨水的混合溶液中，離子濃度順序?yàn)椋篶(NH)c(Cl)c(OH)c(H) ()12中和pH和體積均相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的體積相同 ()13常溫下，同濃度的Na2S和NaHS，前者的pH大 ()140.1 molL1的CH3COOH溶液加水稀釋，CH3COOH的電離平衡向正反應(yīng)方向移動，n(H)增大 ()1525 時，將pH3的HA和pH11的BOH等體積混合，所得溶液的pH7 ()16

5、將AlCl3溶液和Na2SO3溶液分別蒸干并灼燒，得到Al2O3和Na2SO3 ()17在NaHSO4溶液中，c(H)c(OH)c(SO) ()18常溫下，向10 mL pH12的氫氧化鈉溶液中加入pH2的HA至pH7，所得溶液的總體積20 mL ()19常溫下，等體積的鹽酸和CH3COOH的pH相同，由水電離出的c(H)相同 ()20. CH3COONa和CH3COOH以任意比例混合，都有c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH) ()21同c(NH)的溶液：NH4Al( SO4)2NH4ClNH3H2OCH3COONH4溶液，物質(zhì)的量濃度最大的是 ()22溶液均為0.1 molL1的C

6、H3COOHNH4ClH2SO4三種溶液中，由水電離出的c(H)： ()23常溫下，體積和濃度都相同的鹽酸和CH3COOH，中和NaOH的能力鹽酸強(qiáng) ()24將純水加熱，Kw變大，pH變小，酸性變強(qiáng) ()250.1 molL1氨水中加入CH3COONH4固體，c(OH)/c(NH3H2O)比值變大 ()26用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH到終點(diǎn)時， c(Na)c(CH3COO)()27室溫時，將x mL pHa的稀NaOH溶液與y mL pHb的稀鹽酸混合充分反應(yīng)，若x10y，且ab14，則pH7 ()28酸性溶液中不可能存在NH3H2O分子 ()29NH4HSO4溶液中各離子濃

7、度的大小關(guān)系是c(H)c(SO)c(NH)c(OH) ()30某溫度下，Ba(OH)2溶液中，Kw1012，向pH8的該溶液中加入等體積pH4的鹽酸，混合溶液的pH7 ()31任意稀鹽酸溶液中c(H)的精確計(jì)算式可以表示為c(H)c(Cl)Kw/c(H) ()32將pH3的鹽酸和pH3的醋酸等體積混合，其pH3 ()33室溫時，向等體積 pHa的鹽酸和pHb的CH3COOH中分別加入等量的氫氧化鈉后，兩溶液均呈中性，則ab ()34物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：2c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO) ()35常溫下，NaB溶液的pH8，c(Na)

8、c(B)9.9107 molL1 ()36在一定條件下，某溶液的pH7，則c(H)一定為1107molL1，其溶質(zhì)不可能為NaOH ()37常溫下，濃度均為0.2 molL1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，都存在電離平衡和水解平衡，分別加入NaOH固體恢復(fù)到原來的溫度，c(CO)均增大 ()38已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL1的NaA和NaB混合溶液中，有c(Na)c(B)c(A)c(OH)c(HA)c(HB)c(H)()39pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，其濃度：c(CH3COONa)c(C6

9、H5ONa)c(Na2CO3)c(NaOH) ()40一定溫度下，pH相同的溶液，由水電離產(chǎn)生的c(H)相同 ()二、簡答專練規(guī)范語言1在80 時，純水的pH值小于7，為什么？答案已知室溫時，純水中的c(H)c(OH)107 molL1，又因水的電離(H2OHOH)是吸熱反應(yīng)，故溫度升高到80 ，電離程度增大，致使c(H)c(OH)107 molL1，即pHc(CO)(填“”、“”或“”)，原因是HCOH2OCOH3O(或HCOCOH)，HCOH2OH2CO3OH，HCO的水解程度大于電離程度(用離子方程式和必要的文字說明)。7為了除去氨氮廢水中的NH3，得到低濃度的氨氮廢水，采取以下措施，加

10、入NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30 ，通空氣將氨趕出并回收。(1)用離子方程式表示加NaOH溶液的作用NHOH=NH3H2O。(2)用化學(xué)平衡原理解釋通空氣的目的廢水中的NH3被空氣帶走，使NH3H2ONH3H2O的平衡向正反應(yīng)方向移動，利于除氨。8電解飽和食鹽水為了獲得更多的Cl2要用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在23，用化學(xué)平衡移動原理解釋鹽酸的作用由于陽極上生成氯氣，而氯氣可溶于水，并發(fā)生下列反應(yīng)Cl2H2OHClHClO，根據(jù)平衡移動原理可知增大鹽酸的濃度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動，減少氯氣在水中的溶解，有利于氯氣的逸出。9鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl3

11、易發(fā)生水解，無水CeCl3可用加熱CeCl36H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備。其中NH4Cl的作用是NH4Cl的作用是分解出HCl氣體，抑制CeCl3水解。10利用濃氨水分解制備NH3，應(yīng)加入NaOH固體，試用化學(xué)平衡原理分析NaOH的作用。答案NaOH溶于氨水后放熱；增大OH濃度，使平衡NH3H2ONH3H2ONHOH向逆方向移動，加快氨氣逸出。11有一種工藝流程通過將AgCl沉淀溶于NH3的水溶液，從含金、銀、銅的金屬廢料中來提取銀。已知在溶解后的溶液中測出含有Ag(NH3)2，試從沉淀溶解平衡移動的角度解釋AgCl沉淀溶解的原因AgCl固體在溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)

12、Ag(aq)Cl(aq)，由于Ag和NH3H2O結(jié)合成Ag(NH3)2使Ag濃度降低，導(dǎo)致AgCl的沉淀溶解平衡向著溶解的方向移動。12(1)為探究純堿溶液呈堿性是由CO引起的，請你設(shè)計(jì)一個簡單的實(shí)驗(yàn)方案：向純堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈紅色；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去。(2)為探究純堿溶液中CO的水解是吸熱的，請你設(shè)計(jì)一個簡單的實(shí)驗(yàn)方案：向純堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色；若再加熱該溶液，溶液的紅色加深。三、滴定實(shí)驗(yàn)問題再思考問題1.酸式滴定管怎樣查漏？答案將旋塞關(guān)閉，滴定管里注滿水，把它固定在滴定管夾上，放置10分鐘，觀察滴定管口及旋塞兩端是否有水滲

13、出，旋塞不滲水才可使用。問題2.酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)操作的要點(diǎn)是什么？如何判斷滴定終點(diǎn)？(以標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸為例，酚酞作指示劑)答案左手控制玻璃球，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螝溲趸c溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)。答題模板：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液變色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)，視為滴定終點(diǎn)。問題3.在酸堿中和滴定時，滴定管或錐形瓶未潤洗，對滴定結(jié)果有何影響？(注：用標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知液)答案滴定管未潤洗，所測結(jié)果偏高；錐形瓶未潤洗無影響。問題4.滴定前讀數(shù)正確，滴定完畢俯視或仰視讀數(shù)對滴定結(jié)果有何影響？(注：用標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知液)答案俯視讀數(shù)

14、，結(jié)果偏低；仰視讀數(shù)，結(jié)果偏高。問題5.下表是某學(xué)生三次實(shí)驗(yàn)的記錄數(shù)據(jù)，依據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.100 0 molL1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09答案V26.10 mLc(NaOH)0.104 4 molL1問題6.常溫下某同學(xué)測定土壤浸出液的酸堿性，用氨水滴定一定體積的浸出液，所得溶液的pH記錄如下加氨水體積/mL0246810121416溶液的pH444468101010根據(jù)上述表中

15、信息，回答下列問題(1)所測土壤酸堿性如何？(2)所用氨水的pH和c(OH)分別為多少？答案(1)土壤呈酸性(2)pH10c(OH)104molL1問題7.用0.1 molL1的NaOH溶液分別滴定0.1 molL1的HCl、0.1 molL1的CH3COOH所得pH變化曲線如下：則圖是NaOH滴定CH3COOH的pH變化曲線，判斷的理由是CH3COOH為弱電解質(zhì)，0.1_molL1的CH3COOH的pH大于1。問題8.用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液測定某補(bǔ)血口服液中Fe2的含量時，酸性KMnO4溶液應(yīng)放在酸式滴定管中，判斷滴定終點(diǎn)的方法滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液呈淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。問題9.測定維生素C(C6H8O6)含量的方法：向其溶液中加入過量的碘水，發(fā)生反應(yīng)：C6H8O6I2C6H6O62HI，然后用已知濃度的Na2S2O3滴定過量的碘，發(fā)生反應(yīng)：(I22S2O=S4O2I)，可選用淀粉溶液作指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后一滴Na2S2O3溶液，藍(lán)色褪去，且半分鐘不恢復(fù)。6