《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題三非金屬元素及其化合物第11講富集在海水中的元素--氯溴和碘夯基提能作業(yè)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題三非金屬元素及其化合物第11講富集在海水中的元素--氯溴和碘夯基提能作業(yè)（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第11講富集在海水中的元素氯、溴和碘A組基礎(chǔ)題組1.(2016山東濱州模擬)下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是()A.從海水中可以得到NaCl,電解NaCl溶液可制備金屬鈉B.海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化C.從海水中提溴、碘、鎂等元素,都利用了氧化還原反應(yīng)D.利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能2.下列對(duì)氯單質(zhì)及其化合物的說法正確的是()A.過量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵B.用pH試紙測(cè)得氯水的pH=4C.溴化鈉溶液中加入少量新制氯水振蕩,再加入少量四氯化碳振蕩,靜置后,上層顏色變淺,下層顏色變橙紅色D.由Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3+2HClO可推出Ca(ClO)2

2、+SO2+H2O CaSO3+2HClO3.有關(guān)漂白粉和漂白液的說法正確的是()A.漂白粉是純凈物,漂白液是混合物B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C.工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉D.漂白液的有效成分是Na2O24.(2016山東日照模擬)溴、碘主要存在于海水中,有“海洋元素”的美稱。海水中的碘富集在海藻中,我國(guó)海帶產(chǎn)量居世界第一,除供食用外,大量用于制碘。提取碘的途徑如下所示:干海帶海帶灰水溶液 碘單質(zhì)下列有關(guān)敘述正確的是()A.碘元素在海水中也有游離態(tài)存在B.在提取的過程中用的氧化劑可以是H2O2C.操作A是結(jié)晶或重結(jié)晶D.B是提純操作,常用蒸餾或分餾5.(2016北京順義一模

3、)下列各組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可用同一原理解釋的是()A.品紅溶液中分別通入SO2和Cl2,品紅均褪色B.溴水分別滴入植物油和裂化汽油中,溴水均褪色C.濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度都會(huì)降低D.雞蛋白溶液中分別加入NaCl溶液和CuCl2溶液,均有固體析出6.(2016湖南五市十校聯(lián)考)下列關(guān)于氯水的敘述,不正確的是()A.一定濃度的氯水中加小蘇打有氣泡生成B.新制氯水中只存在兩個(gè)平衡狀態(tài)C.氯水應(yīng)保存在棕色瓶中,久置后pH減小D.飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的重要方法7.(2016山東聊城二檢)向下列溶液中通入氯氣,現(xiàn)象和結(jié)論描述正確的是()A.品紅溶液:紅色褪去,加熱該褪色溶液,仍

4、無色;氯氣具有漂白性B.紫色石蕊溶液:先變紅,后褪色;氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸C.含酚酞的氫氧化鈉溶液:紅色褪去;氯氣只作氧化劑D.硫化鈉溶液:溶液變渾濁;氯氣只作還原劑8.(2016河南衛(wèi)輝月考)下列有關(guān)氯單質(zhì)及其化合物性質(zhì)的說法正確的是()A.液氯是純凈物,氯水是電解質(zhì),漂白粉是混合物B.氯氣可用作消毒劑和漂白劑,是因?yàn)槁确肿泳哂袕?qiáng)氧化性C.隨著化合價(jià)的升高,氯的含氧酸酸性和氧化性均逐漸增強(qiáng)D.不能用pH試紙測(cè)定氯水的pH9.下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn),a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后,立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知:2KMnO4+16HCl

5、2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處變藍(lán),b處變紅棕色氧化性:Cl2Br2I2Bc處先變紅,后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)De處變紅色還原性:Fe2+Cl-10.(2016山東淄博一模)氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。模擬工業(yè)制備氫溴酸的流程如圖所示:回答下列問題:(1)混合中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(2)混合中加入的試劑a是 。(3)加入Na2SO3的目的是除去過量的Br2,但要防止過量,原因是(請(qǐng)用離子方程式表示)。(4)工業(yè)氫溴酸常帶有淡淡的黃色,可能的原因是:含F(xiàn)e3+,含B

6、r2,含F(xiàn)e3+和Br2,只用下列一種試劑就能分析產(chǎn)生淡黃色的原因。該試劑是(填字母編號(hào))。 a.KMnO4溶液b.NaOH溶液c.KSCN溶液 d.淀粉-KI溶液e.CCl4B組提升題組11.(2016江西南昌月考)有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的電離),Cl-、Br-、I-的個(gè)數(shù)比為234,向該溶液中通入氯氣使溶液中Cl-和Br-的個(gè)數(shù)比為31,則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余Fe2+的物質(zhì)的量之比為( A.74B.73C.72D.7112.(2016東北三校二模)下列關(guān)于氯水的說法正確的是()A.向氯水中通入少量二氧化硫,漂白性增強(qiáng)B.氯水中加入NaCl固

7、體,對(duì)溶液的pH無影響C.常溫下,pH=2的氯水中:c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)=0.01 molL-1D.向氯水中滴加少量NaHCO3溶液的離子反應(yīng)方程式為Cl2+2HC 2CO2+Cl-+ClO-+H2O13.(2016湖北武漢四月調(diào)研)常溫下,將Cl2緩慢通入100 mL水中至飽和,然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液,整個(gè)過程中pH的變化如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是()A.曲線段有離子反應(yīng):HClO+OH- ClO-+H2OB.可依據(jù)處數(shù)據(jù)計(jì)算所溶解的n(Cl2)C.處表示氯氣與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)完全D.處c(H+)約為處c(H+)的2倍14.

8、(2016河南洛陽(yáng)統(tǒng)考)某化學(xué)興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):(1)檢查氣體發(fā)生裝置A的氣密性的操作是 。整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的不足,請(qǐng)指出:。(2)用改正后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程如下:實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論打開活塞a,向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸;然后關(guān)閉活塞a,點(diǎn)燃酒精燈D裝置中:溶液變紅E裝置中:水層溶液變黃,振蕩后,CCl4層無明顯變化Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?3)因忙于觀察和記錄,沒有及時(shí)停止反應(yīng),D、E中均發(fā)生了新的變化。D裝置中:紅色慢慢褪去。E裝置中:CCl4層先由無色變?yōu)槌壬?后顏色逐漸加深,直至變成紅色。為探究上述

9、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì),小組同學(xué)查得資料如下:.(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似。氧化性:Cl2(SCN)2。.Cl2和Br2反應(yīng)生成BrCl,它呈紅色(略帶黃色),沸點(diǎn)約5 ,與水發(fā)生水解反應(yīng)。.AgClO、AgBrO均可溶于水。 請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理(結(jié)合化學(xué)用語(yǔ))解釋Cl2過量時(shí)D中溶液紅色褪去的原因:,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明上述解釋: 。欲探究E中顏色變化的原因,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下:用分液漏斗分離出E的下層溶液,蒸餾、收集紅色物質(zhì),取少量,加入AgNO3溶液,結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因:。將少量BrCl通入到碘化鉀溶液中,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。答案全解全析A組基礎(chǔ)題組1

10、.C電解熔融NaCl可制備金屬鈉;蒸發(fā)制鹽是物理變化;海水中的溴、碘、鎂等元素都以化合態(tài)形式存在,轉(zhuǎn)化為單質(zhì)的過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng);潮汐發(fā)電是將動(dòng)能轉(zhuǎn)化為電能。2.C過量的鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵,A錯(cuò)誤;氯水有強(qiáng)氧化性,不能用pH試紙測(cè)其pH,B錯(cuò)誤;HClO可將CaSO3氧化為CaSO4,D錯(cuò)誤。3.B漂白粉是將Cl2通入石灰乳中制得的混合物,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,故其主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2,其有效成分為Ca(ClO)2,漂白液的主要成分是NaClO,符合題意的只有B項(xiàng)。4.B碘元素在海水中只以化合態(tài)存在,沒

11、有游離態(tài),A錯(cuò)誤。操作A是萃取,操作B是分液,然后通過蒸餾等操作來得到單質(zhì)碘,C、D錯(cuò)誤。5.B氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸,次氯酸具有強(qiáng)氧化性,使品紅褪色,不能恢復(fù)原色,SO2與品紅化合生成不穩(wěn)定的物質(zhì)使品紅褪色,加熱能恢復(fù)原色,二者褪色原理不同,故A錯(cuò)誤;植物油和裂化汽油中都含有碳碳不飽和鍵,可以發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色,故B正確;濃硫酸具有吸水性,濃鹽酸易揮發(fā),二者濃度都降低,但原理不同,故C錯(cuò)誤;NaCl溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析產(chǎn)生沉淀,而CuCl2溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性產(chǎn)生沉淀,故D錯(cuò)誤。6.B氯水中存在:Cl2+H2O HClO+HCl,HClO H+ClO-,H2O H+OH-三個(gè)平衡狀

12、態(tài),B錯(cuò)誤;A項(xiàng),氯水中加小蘇打發(fā)生反應(yīng):NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2,正確;C項(xiàng),由于HClO見光易分解:2HClO2HCl+O2,弱酸轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸,久置后pH減小,正確;D項(xiàng),鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸,碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸,石灰石與鹽酸發(fā)生反應(yīng)使Cl2+H2O HClO+HCl平衡向右移動(dòng),從而得到較濃的HClO溶液,正確。7.B氯氣沒有漂白性,次氯酸有漂白性,A錯(cuò)誤,B正確;氯氣與氫氧化鈉反應(yīng),氯氣既是氧化劑,又是還原劑,C錯(cuò)誤;硫化鈉與氯氣反應(yīng),氯氣作氧化劑,D錯(cuò)誤。8.D氯水是混合物,不是電解質(zhì);氯氣可用作消毒劑和漂白劑,是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性;次氯酸的

13、氧化性強(qiáng)于高氯酸;因?yàn)槁人軐H試紙漂白,所以不能用pH試紙測(cè)定氯水的pH。9.DA項(xiàng),由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得氧化性:Cl2Br2、Cl2I2,但無法比較Br2與I2的氧化性強(qiáng)弱;B項(xiàng),由現(xiàn)象可知在此過程中有酸性物質(zhì)生成,同時(shí)生成了漂白性物質(zhì);C項(xiàng),在此過程中只能判斷溶液不再顯堿性,無法判斷有無漂白性物質(zhì)生成;D項(xiàng),此時(shí)Fe2+被Cl2氧化為Fe3+,而Cl2被還原為Cl-,還原劑Fe2+的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物Cl-。10.答案(1)SO2+Br2+2H2O 4H+2Br-+S(2)BaCl2溶液(3)S+2H+ SO2+H2O(4)e解析(1)Br2具有強(qiáng)氧化性,在溶液中將SO2氧化為H2SO4,自身

14、被還原為HBr,反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O 4H+2Br-+S。(2)由流程圖可知,試劑a為BaCl2溶液。(3)若Na2SO3過量,能與HBr反應(yīng)生成二氧化硫、溴化鈉、水,反應(yīng)的離子方程式為S+2H+ SO2+H2O。(4)CCl4與溶液混合后分層,有機(jī)層在下層,水層在上層,若有機(jī)層無色,水層為黃色,則為含F(xiàn)e3+所致;若有機(jī)層為橙色,水層為無色,則為含Br2所致;若有機(jī)層為橙色、水層為黃色,則為含F(xiàn)e3+和Br2所致,故選e。B組提升題組11.B設(shè)Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量分別為2 mol、3 mol、4 mol,由電荷守恒可得:2n(Fe2+)=n(Cl-)+n(Br

15、-)+n(I-)=2 mol+3 mol+4 mol=9 mol,n(Fe2+)=4.5 mol,通入氯氣后,要滿足n(Cl-)n(Br-)=31,Cl-只要增加7 mol就可以,即需通入氯氣3.5 mol。4 mol I-先消耗2 mol氯氣,1.5 mol氯氣消耗3 mol Fe2+,剩余Fe2+1.5 mol,則通入氯氣與剩余Fe2+的物質(zhì)的量之比為3.51.5=73,故選B。12.CA項(xiàng),反應(yīng)生成無漂白性的物質(zhì),漂白性減弱,錯(cuò)誤;B項(xiàng),加入NaCl固體,c(Cl-)增大,Cl2+H2O H+Cl-+HClO平衡逆向移動(dòng),c(H+)減小,溶液的pH增大,錯(cuò)誤;C項(xiàng),氯水的pH=2,說明溶

16、液中c(H+)=0.01 molL-1,根據(jù)電荷守恒有c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-),正確;D項(xiàng),HClO的酸性弱于H2CO3,正確的離子方程式為Cl2+HC CO2+Cl-+HClO,錯(cuò)誤。13.A由題圖看出處pH=7,此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為NaCl、NaClO、HClO,所以段有化學(xué)反應(yīng):HClO+NaOH NaClO+H2O,其離子方程式為HClO+OH- H2O+ClO-,A正確;由處數(shù)據(jù)無法計(jì)算所溶解的n(Cl2),B錯(cuò);Cl2與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)物為NaCl、NaClO,溶液顯堿性,pH不等于7,C錯(cuò);處pH小于處,所以處c(H+)大于處,D錯(cuò)。14.答案

17、(1)關(guān)閉活塞a,打開止水夾b,將長(zhǎng)導(dǎo)管末端浸入水中,用手捂住圓底燒瓶,管口有氣泡;松開手后,導(dǎo)管中上升一段水柱,則裝置氣密性良好缺少尾氣處理裝置(2)Cl2Br2Fe3+(3)過量氯氣和SCN-反應(yīng):2SCN-+Cl2 2Cl-+(SCN)2,使SCN-濃度減小,則Fe3+3SCN- Fe(SCN)3平衡逆向移動(dòng)而褪色取少量褪色后的溶液,滴加KSCN溶液,若溶液變紅色,則上述推測(cè)合理BrCl+H2O HBrO+HCl,反應(yīng)只產(chǎn)生Cl-,不產(chǎn)生Br-BrCl+2KI KCl+KBr+I2解析(1)檢查裝置A的氣密性一般采用熱膨脹法:關(guān)閉活塞a,打開止水夾b,將長(zhǎng)導(dǎo)管末端浸入水中,并用酒精燈對(duì)圓

18、底燒瓶微熱(或用手捂熱),如果導(dǎo)管口有氣泡冒出,撤去酒精燈(或松開手)后導(dǎo)管中上升一段水柱,則裝置氣密性良好。氯氣有毒,必須有尾氣處理裝置。(2)E裝置中的現(xiàn)象說明溶液中Fe2+被氧化而Br-未被氧化,所以Fe2+的還原性強(qiáng)于Br-,即Br2的氧化性強(qiáng)于Fe3+。(3)D中溶液呈紅色是由于發(fā)生反應(yīng):Fe3+3SCN- Fe(SCN)3,根據(jù)資料知過量氯氣能與SCN-反應(yīng),使上述平衡逆向移動(dòng),故紅色會(huì)褪去;紅色褪去是由于SCN-濃度減小,所以,可以向褪色后的溶液中滴加KSCN溶液,觀察溶液是否重新變紅。根據(jù)資料推測(cè)E中生成物是BrCl,該物質(zhì)水解生成HBrO和HCl,向其中加入硝酸銀溶液,只能生成白色沉淀AgCl。反應(yīng)原理:BrCl中+1價(jià)的Br首先生成HBrO,該物質(zhì)具有氧化性,被I-還原成KBr,I-被氧化為I2,另一種生成物是KCl。