《【步步高】2014屆高三化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第八章 大題沖關(guān)滾動練八 電解質(zhì)溶 液的圖表類綜合題 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《【步步高】2014屆高三化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第八章 大題沖關(guān)滾動練八 電解質(zhì)溶 液的圖表類綜合題 新人教版（7頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、大題沖關(guān)滾動練之八電解質(zhì)溶液的圖表類綜合題1pC類似于pH，是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用對數(shù)的負(fù)值。如某溶液中某溶質(zhì)的濃度為1103 molL1，則該溶液中該溶質(zhì)的pClg(1103)3。如圖為25 時(shí)H2CO3溶液的pCpH圖。請回答下列問題(若離子濃度小于105 molL1，可認(rèn)為該離子不存在)：(1)在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO_(填“能”或“不能”)大量共存。(2)當(dāng)pH7時(shí)，溶液中含碳元素的主要微粒的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為_。(3)H2CO3一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1_。(4)解釋pHc(H2CO3)c(CO)(3)106(4)當(dāng)pHc(H2CO3)c(CO)。(3)

2、H2CO3HHCO。當(dāng)c(H)107 molL1時(shí)，c(HCO)103 molL1，c(H2CO3)104 molL1，所以Ka1106。(4)當(dāng)pH(3)B(4)3滴定分析法又叫容量分析法，是一種重要的定量分析法。這種方法是將一種已知準(zhǔn)確濃度的試劑通過滴定管滴加到被測物質(zhì)的溶液中，直到所加試劑與被測物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，然后求出被測物質(zhì)的組分含量。酸堿中和滴定是重要的滴定分析實(shí)驗(yàn)。.(1)現(xiàn)用已知濃度的NaOH溶液，用中和滴定法去測定未知濃度的CH3COOH溶液，實(shí)驗(yàn)步驟如下，請?zhí)顚懹嘘P(guān)內(nèi)容：將酸式滴定管洗凈后，每次用34 mL待測醋酸溶液潤洗23次，然后加入待測醋酸至0刻度以上。把滴定管夾在滴

3、定管夾上，轉(zhuǎn)動活塞，放出少量溶液，使滴定管_，并使液面達(dá)到_，記錄初讀數(shù)。用相似的方法在堿式滴定管中加入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，并調(diào)節(jié)好液面。在酸式滴定管內(nèi)取V mL的待測醋酸移到洗凈的錐形瓶中，加23滴_作指示劑。用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定待測醋酸。左手_，向錐形瓶中慢慢滴加NaOH溶液，右手輕輕搖動錐形瓶，兩眼注視_，當(dāng)溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，表示達(dá)到滴定終點(diǎn)，記錄終讀數(shù)。重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)步驟。(2)指示劑的選擇一般根據(jù)滴定突躍，其選擇標(biāo)準(zhǔn)是_。(3)已知標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的濃度為0.100 0 molL1，所取待測醋酸的體積V均為20.00 mL。實(shí)驗(yàn)過程記錄的數(shù)據(jù)如下表，求待測醋酸

4、的物質(zhì)的量濃度_。滴定前第一次終點(diǎn)第二次終點(diǎn)第三次終點(diǎn)堿式滴定管液面刻度0.10 mL19.12 mL18.15 mL19.08 mL.(1)DIS數(shù)字化信息系統(tǒng)因?yàn)榭梢詼?zhǔn)確測量溶液的pH而在中和滴定的研究中應(yīng)用越來越廣泛深入。某學(xué)習(xí)小組利用DIS系統(tǒng)測定NaOH滴定同濃度HCl、CH3COOH的pH變化曲線分別如下，你能從中得到的信息有(寫出2條信息)：_；_。(2)下圖是NaOH滴定磷酸的pH變化曲線圖，已知曲線右端NaOH已過量。寫出第一次滴定突躍前反應(yīng)的離子方程式_；你認(rèn)為曲線中沒有第三個(gè)突躍的可能原因是_。A磷酸是二元酸，只有二個(gè)突躍B到第二個(gè)突躍后，溶液堿性已較強(qiáng)，滴定過程中溶液堿

5、性變化不大了C磷酸濃度不夠大，不能出現(xiàn)第三個(gè)突躍DNaOH溶液量不足，在第三個(gè)突躍前已消耗完E第三次滴定突躍范圍太窄，不明顯答案.(1)尖嘴內(nèi)充滿溶液0或0刻度以下酚酞溶液擠壓堿式滴定管玻璃球錐形瓶中溶液顏色的變化(2)指示劑的變色范圍在滴定突躍范圍內(nèi)(3)0.095 00 molL1.(1)起點(diǎn)pH不同，鹽酸的小，醋酸的大均有一個(gè)pH突躍鹽酸中開始pH上升慢，突躍前突然變快，醋酸中開始pH上升快，突躍前pH上升變慢(任選兩條)(2)H3PO4OH=H2POH2OBE解析.(1)在調(diào)整滴定管液面時(shí)，應(yīng)注意使尖嘴部分充滿液體，并使液面在“0”刻度或“0”刻度以下某個(gè)位置。選擇指示劑時(shí)，應(yīng)注意變色

6、靈敏，且使變色范圍在滴定突躍范圍內(nèi)。(3)由于V119.12 mL0.10 mL19.02 mL、V218.15 mL0.10 mL18.05 mL、V319.08 mL0.10 mL18.98 mL，所以V2舍去。所用NaOH溶液體積平均值為V19.00 mL，c(CH3COOH)0.095 00 molL1。.(1)根據(jù)滴定曲線可知，鹽酸和醋酸的pH值不同，鹽酸小，醋酸大，突躍范圍不一樣。(2)NaOH滴定H3PO4，反應(yīng)原理為OHH3PO4=H2POH2O、H2POOH=HPOH2O、HPOOH=POH2O，第一次突躍前，發(fā)生的是第1個(gè)反應(yīng)。沒有第三個(gè)突躍，其原因可能是HPO堿性強(qiáng)，滴定

7、過程中，pH值變化不大，二是突躍范圍窄，不明顯。4下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp(25 )。電解質(zhì)平衡方程式平衡常數(shù)KKspCH3COOHCH3COOHCH3COOH1.76105H2CO3H2CO3HHCO HCOHCOK14.31104 K25.611011C6H5OHC6H5OHC6H5OH1.11010H3PO4H3PO4HH2PO H2POHHPO HPOHPOK17.52103 K26.23108 K32.201013NH3H2ONH3H2ONHOH1.76105BaSO4BaSO4Ba2SO1.071010BaCO3BaCO3Ba2CO2.58109回

8、答下列問題：(1)由上表分析，若CH3COOH，HCO，C6H5OH，H2PO均可看做酸，則它們酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(填編號)。(2)寫出C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式_。(3)25 時(shí)，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO)_c(NH)(填“”、“”或“7，則V10B若混合液pHc(C6H5O)c(H)c(OH)CV10時(shí)，混合液中水的電離程度小于10 mL 0.01 molL1苯酚溶液中水的電離程度DV5時(shí)，2c(NH3H2O)2c(NH)c(C6H5O)c(C6H5OH)(5)水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)，水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kb表示)，

9、類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義，請寫出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表達(dá)式：_。(6).如圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：T1_T2(填“”、“”或“”)，T2溫度時(shí)Ksp(BaSO4)_；討論T1溫度時(shí)BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是_。A加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)B在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點(diǎn)時(shí)，均有BaSO4沉淀生成C蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍€上a，b之間的某一點(diǎn)(不含a，b)D升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn).現(xiàn)有0.2 mol的BaSO4沉淀，每次用1 L飽和Na2CO3溶液(濃度為1.7 mol

10、L1)處理。若使BaSO4中的SO全部轉(zhuǎn)化到溶液中，需要反復(fù)處理_次。提示：BaSO4(s)CO(aq)BaCO3(s)SO(aq)答案(1)(2)C6H5OHPO=C6H5OHPO(3)(4)D(5)Kb(6).5.0109ABC.3解析(1)酸性強(qiáng)弱，可以通過比較弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)大小來判斷。(2)苯酚是弱電解質(zhì)，Na3PO4是強(qiáng)電解質(zhì)，根據(jù)由強(qiáng)制弱原則，結(jié)合電離平衡常數(shù)，反應(yīng)只能生成HPO。(3)醋酸與氨水的電離平衡常數(shù)相等，恰好反應(yīng)后的鹽的陰陽離子水解程度相等，溶液呈中性，醋酸根離子濃度等于銨根離子濃度。(4)苯酚電離程度更小，恰好反應(yīng)時(shí)溶液為堿性，此時(shí)體積相等，若略小于10 mL溶液可能是堿性，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B選項(xiàng)錯(cuò)誤，不符合電中性關(guān)系；C選項(xiàng)恰好生成苯酚銨，鹽的水解促進(jìn)水的電離，苯酚溶液是酸溶液，抑制水的電離，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D選項(xiàng)正確，該關(guān)系可由物料守恒推出。(5)直接將有關(guān)離子代入平衡常數(shù)的關(guān)系式即可。(6).T1溫度下的離子積較小，所以T1Cu2Fe2將銅棒與碳棒用導(dǎo)線連接(帶電流表)，再插入氯化鐵溶液中，發(fā)現(xiàn)有電流產(chǎn)生(或?qū)⒆懔康你~屑加入到適量的FeCl3溶液中，一段時(shí)間后，溶液由棕黃色變?yōu)樗{(lán)綠色)(3)Cu2、Fe21.010177