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1、,酸堿中和滴定,元氏職教中心 魏惠鵬,學(xué)習(xí)目標(biāo),掌握酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的原理和操作方法， 通過(guò)對(duì)酸堿溶液的分析，了解溶液中數(shù)量變化對(duì)性質(zhì)的影響，體會(huì)由量變到質(zhì)變的過(guò)程。 了解化學(xué)定量分析的方法，體驗(yàn)化學(xué)在科學(xué)研究中的作用和地位，提高學(xué)生的科學(xué)素質(zhì)。,一、酸堿中和滴定原理。,1、 定義：用已知物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿（標(biāo)準(zhǔn)溶液）來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)堿或強(qiáng)酸（待測(cè)溶液或未知溶液）的方法叫做酸堿中和滴定。,2、 原理：以酸堿中和反應(yīng)為基礎(chǔ)， H+ + OH- = H2O 在滴定達(dá)到終點(diǎn)(即酸堿恰好反應(yīng))時(shí)：,1mol,1mol,有 n(H+) = n(OH-),1、酸堿中和滴所用的儀器： 酸式滴

2、定管、 堿式滴定管、 滴定管夾、 鐵架臺(tái)、 錐形瓶、 燒杯。 2、酸堿中和滴定所用的試劑 標(biāo)準(zhǔn)液（已知準(zhǔn)確 濃度的溶液）、待測(cè)液 適當(dāng)?shù)闹甘緞?二、酸堿中和滴定,儀器的使用,1.結(jié)構(gòu) 2.刻度 3.操作 4.讀數(shù),三、滴定管 的構(gòu)造特點(diǎn),應(yīng)讀到小數(shù)點(diǎn)后幾位？,兩位,3、酸堿中和滴定的操作步驟,、檢查滴定管是否漏水。 、洗滌、潤(rùn)洗（23次）。 、加液、調(diào)節(jié)起始刻度。 、加入指示劑。（并在瓶底襯一張白紙） 、滴定過(guò)程 、數(shù)據(jù)處理,滴定前的準(zhǔn)備,儀器的使用,儀器的使用,您讀得準(zhǔn)嗎？,答案：25.60mL,紅 橙 黃,紅 紫 藍(lán),無(wú)色 粉紅 紅,選擇終點(diǎn)時(shí)指示劑的顏色變化明顯靈敏、易觀察。,指示劑的選

3、擇原則：,因?yàn)槭镌噭┳兓混`敏，所以一般不用石蕊作中和 滴定的指示劑。,標(biāo)準(zhǔn)強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿,酚酞,標(biāo)準(zhǔn)強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸,甲基橙,用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的HCl 溶液，求隨V NaOH的增大，pH=？,滴定過(guò)程的pH變化,思考,3、酸堿中和滴定的關(guān)鍵,(1)準(zhǔn)確測(cè)量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積 (2)準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng),需要能在滴加溶液時(shí)準(zhǔn)確表示所加溶液體積的儀器滴定管 需要能指示酸堿反應(yīng)完全的物質(zhì) 酸堿指示劑,【思維探究】：要想測(cè)定的濃度結(jié)果更準(zhǔn)確，你 認(rèn)為實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是什么？,突躍范圍,20.02mL,19.98mL,加入Na

4、OH溶液的體積V(mL),溶 液 的pH,“突躍”的存在為準(zhǔn)確判斷終點(diǎn)提供了方便,4、計(jì)算滴定結(jié)果（A強(qiáng)酸B強(qiáng)堿）。,操作2次取平均值代入公式計(jì)算：,四、酸堿中和滴定中的誤差分析,產(chǎn)生誤差的途徑：操作不當(dāng)，滴定終點(diǎn)判斷不準(zhǔn)等。,誤差分析：c（待）= V（標(biāo)）,在分析過(guò)程中將誤差歸結(jié)到V（標(biāo)）上,一.洗滌未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管（ ）,偏高,未用待測(cè)液潤(rùn)洗滴定管（ ）,偏低,用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶（ ）,偏高,二.漏濺液體 漏液 漏滴 （ ）,偏高,錐形瓶中待測(cè)液濺出（ ）,偏低,三.氣泡處理不當(dāng)： 裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴處有氣泡（ ）,偏高,裝待測(cè)液的滴定管尖嘴處有氣泡（ ）,偏低,四.觀察時(shí)視線有誤：

5、,偏低,五.終點(diǎn)判斷有誤： 滴定不足（ ） 滴定過(guò)量（ ）,偏低,偏高,偏高,例題:用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知濃度的NaOH溶液， 滴定完成時(shí)，用去HCl溶液27.84mL。通過(guò)中和滴定測(cè)得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？,【當(dāng)堂檢測(cè)】 1、下列敘述儀器“0”刻度位置正確的是（ ） A.在量筒的上端 B.在滴定管上端 C 在托盤天平刻度尺的正中 D 在托盤天平刻度尺的右邊 2.在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.lmol/L的HCl 溶液,其液面恰好在5 mL的刻度處，若把滴定管中的 溶液全部放入燒杯中，然后以0.lmol/L NaOH 溶液 進(jìn)行中和，則所

6、需 NaOH 溶液的體積( ) A大于20 mL B小于20 mL C等于20 mL D等于5 mL,B,A,3、下列是一段關(guān)于中和滴定的實(shí)驗(yàn)敘述： 取一錐形瓶，用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗兩次； 在錐形瓶中放入25.00 ml待測(cè)液NaOH溶液； 加入幾滴石蕊試劑作指示劑； 取一支酸式滴定管，洗滌干凈后； 直接往其中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進(jìn)行滴定； 左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動(dòng)錐形瓶； 兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點(diǎn)； 其中錯(cuò)誤的是（ ） A. B. C. D.,D,4、下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的（ ） A.分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 B.蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸燒瓶支管口 C.滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面 D.稱量時(shí)，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的大盤，砝碼放在托盤天平的右盤中,C,5、 用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定某H2SO4溶液的濃度，參考右圖，從下表中選出正確選項(xiàng)（ ）,cD,