《【步步高】2014屆高三化學一輪總復習 第二章 第5講 氧化還原反應的計算及方程式的配平 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《【步步高】2014屆高三化學一輪總復習 第二章 第5講 氧化還原反應的計算及方程式的配平 新人教版（18頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第5講氧化還原反應的計算及方程式的配平考綱要求1.掌握氧化還原反應方程式的簡單配平方法。2.能利用得失電子守恒原理進行相關計算。考點一氧化還原反應方程式的配平方法氧化還原反應的實質是反應過程中發(fā)生了電子轉移，而氧化劑得電子的總數(shù)(或元素化合價降低總數(shù))必然等于還原劑失電子總數(shù)(或元素化合價升高總數(shù))，根據(jù)這一原則可以對氧化還原反應的化學方程式進行配平。配平的步驟：(1)標好價：正確標出反應前后化合價有變化的元素的化合價。(2)列變化：列出元素化合價升高和降低的數(shù)值。(3)求總數(shù)：求元素化合價升高和降低的總數(shù)，確定氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的化學計量數(shù)。(4)配系數(shù)：用觀察法配平其他各物

2、質的化學計量數(shù)。(5)細檢查：利用“守恒”三原則(即質量守恒、得失電子守恒、電荷守恒)，逐項檢查配平的方程式是否正確。深度思考根據(jù)FeS2O2Fe2O3SO2回答下列問題(1)氧化劑_，還原劑_，氧化產物_，還原產物_。(2)元素化合價升高的元素為_，元素化合價降低的元素為_。(3)1“分子”還原劑化合價升高總數(shù)為_，1“分子”氧化劑化合價降低總數(shù)為_。(4)配平后各物質的系數(shù)依次為_。答案(1)O2FeS2Fe2O3、SO2Fe2O3、SO2(2)Fe、SO(3)114(4)41128題組一正向配平類1 (1)_HCl(濃)_MnO2_Cl2_MnCl2_H2O(2)_Cu_HNO3(稀)=

3、_Cu(NO3)2_NO_H2O(3)_KI_KIO3_H2SO4=_I2_K2SO4_H2O(4)_MnO_H_Cl=_Mn2_Cl2_H2O答案(1)41112(2)38324(3)513333(4)21610258題組二逆向配平類2 (1)_S_KOH=_K2S_K2SO3_H2O(2)_P4_KOH_H2O=_K3PO4_PH3答案(1)36213(2)29335題組三缺項配平類3 (1)_ClO_Fe(OH)3_=_Cl_FeO_H2O(2)_MnO_H2O2_=_Mn2_O2_H2O答案(1)324OH325(2)256H258解題技巧配平的基本技能(1)全變從左邊配：氧化劑、還原

4、劑中某元素化合價全變的，一般從左邊反應物著手配平。(2)自變從右邊配：自身氧化還原反應(包括分解、歧化)一般從右邊著手配平。(3)缺項配平法：先使得失電子數(shù)配平，再觀察兩邊電荷。若反應物這邊缺正電荷，一般加(H)，生成物一邊加水；若反應物這邊缺負電荷，一般加(OH)，生成物一邊加水。然后進行兩邊電荷數(shù)配平。題組四突破未知氧化還原反應方程式的書寫4 按要求完成下列方程式：(1)在NaClO溶液中通入足量SO2，寫出發(fā)生反應的離子方程式：_。答案ClOSO2H2O=ClSO2H解析第一步：找出發(fā)生氧化還原反應的粒子：ClO和SO2；根據(jù)價態(tài)規(guī)律，預測氧化產物和還原產物，并寫出參加氧化還原反應的物質

5、及氧化產物和還原產物：ClOSO2ClSO；配電子守恒，由于ClOCl是得到2e；SO2SO是失去2e，因此，得失電子已經(jīng)相等了。第二步：配電荷守恒，該反應所產生的溶液是呈酸性的，用H來配電荷，顯然是加在生成物的一邊，并且得加2個H，即ClOSO2ClSO2H。第三步：配原子守恒，反應是遵循質量守恒定律的，因此反應前后，相應原子個數(shù)要相等的，顯然反應物的一邊要加1個H2O，即ClOSO2H2O=ClSO2H。(2)S與Cl2的水溶液充分反應可生成2種強酸，該反應的化學反應方程式是_。答案S3Cl24H2O=6HClH2SO4解析反應體系中有S、Cl2和H2O，顯然Cl2為氧化劑，S為還原劑；C

6、l2的還原產物為Cl，而S的氧化產物可在SO2、SO、SO中選擇。根據(jù)題給信息(生成2種強酸)，可有2種方法進行判斷。方法1：結合中學常見的六大強酸(HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI)，根據(jù)原子守恒排除掉HBr、HI、HNO3，還剩下H2SO4、HCl、HClO4，生成物只能是HCl和H2SO4。方法2：根據(jù)得失電子守恒，得S3Cl26ClSO(第1步)；溶液呈酸性，在等式右側添加8 mol H使電荷守恒，S3Cl26ClSO8H(第2步)；在等式左側添加4 mol H2O使原子守恒，S3Cl24H2O=6ClSO8H(第3步)。檢查無誤，改寫成如下化學反應方程式：S3C

7、l24H2O=6HClH2SO4。(3)無色有刺激性氣味的SO2氣體與含1.5 mol Cl的一種含氧酸(該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣)的溶液在一定條件下反應，可生成一種強酸和一種氧化物，若有1.5NA個電子轉移時，該反應的化學方程式是_。答案2HClO3SO2=2ClO2H2SO4解析可用于實驗室制氧氣的氯的含氧酸鹽是KClO3，1.5 mol HClO3在反應中轉移的電子數(shù)為1.5NA個，即1.5 mol 電子，說明1 mol Cl得到的電子為1 mol，化合價降低1價，從5價降為4價。還原劑為SO2，氧化產物為SO，根據(jù)得失電子守恒規(guī)律得2HClO3SO22ClO2SO(第1步)；溶液

8、呈酸性，在等式右側添加2 mol H使電荷守恒，2HClO3SO22ClO2SO2H(第2步)；檢查原子已經(jīng)守恒，改寫成化學反應方程式(第3步)：2HClO3SO2=2ClO2H2SO4。解題技巧未知氧化還原反應方程式的書寫技巧(1)熟記常見的氧化劑及對應的還原產物、還原劑及對應的氧化產物氧化劑Cl2O2濃H2SO4HNO3KMnO4(H)、MnO2Fe3KClO3H2O2還原產物ClO2SO2NO或NO2Mn2Fe2ClH2O還原劑I(HI)S2(H2S)CO、CH2NH3SO2、SOH2O2氧化產物I2SCO2HNOSOO2(2)書寫未知氧化還原反應方程式的步驟(3步法)第1步：根據(jù)氧化還

9、原順序規(guī)律確定氧化性最強的為氧化劑，還原性最強的為還原劑；根據(jù)化合價規(guī)律及題給信息和已知元素化合物性質確定相應的還原產物、氧化產物；根據(jù)氧化還原反應的守恒規(guī)律確定氧化劑、還原劑、還原產物、氧化產物的相應化學計量數(shù)。第2步：根據(jù)溶液的酸堿性，通過在反應方程式的兩端添加H或OH的形式使方程式兩端的電荷守恒。第3步：根據(jù)原子守恒，通過在反應方程式兩端添加H2O(或其他小分子)使方程式兩端的原子守恒。考點二氧化還原反應計算題中重要的解題思想對于氧化還原反應的計算，要根據(jù)氧化還原反應的實質反應中氧化劑得到電子總數(shù)與還原劑失去電子總數(shù)相等，即得失電子守恒。利用守恒思想，可以拋開繁瑣的反應過程，可不寫化學方

10、程式，不追究中間反應過程，只要把物質分為初態(tài)和終態(tài)，從得電子與失電子兩個方面進行整體思維，便可迅速獲得正確結果。題組一簡單反應的得失電子守恒問題1 Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應中Na2Sx與NaClO的物質的量之比為116，則x的值為 ()A2 B3 C4 D5答案D解析本題考查在氧化還原反應中利用得失電子守恒進行相關的計算。得關系式1xe162e，x5。2 24 mL濃度為0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 molL1的K2Cr2O7溶液完全反應。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2S

11、O4，則元素Cr在還原產物中的化合價為 ()A2 B3 C4 D5答案B解析題目中指出被還原的物質是Cr，則得電子的物質必是K2Cr2O7，失電子的物質一定是Na2SO3，其中S元素的化合價從46；而Cr元素的化合價將從6n(設化合價為n)。根據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒規(guī)律，有0.05 molL10.024 L(64)0.02 molL10.020 L2(6n)，解得n3。思維建模守恒法解題的思維流程(1)找出氧化劑、還原劑及相應的還原產物和氧化產物。(2)找準一個原子或離子得失電子數(shù)。(注意化學式中粒子的個數(shù))(3)根據(jù)題中物質的物質的量和得失電子守恒列出等式。n(氧化劑)變價原子個數(shù)化合

12、價變化值(高價低價)n(還原劑)變價原子個數(shù)化合價變化值(高價低價)。題組二多元素參與反應的得失電子守恒問題3 在PCuSO4H2OCu3PH3PO4H2SO4(未配平)的反應中，7.5 mol CuSO4可氧化P的物質的量為_mol。生成1 mol Cu3P時，參加反應的P的物質的量為_mol。答案1.52.2解析設7.5 mol CuSO4氧化P的物質的量為x；生成1 mol Cu3P時，被氧化P的物質的量為y根據(jù)電子守恒得：75 mol(21)x(50)x1.5 mol1 mol3(21)1 mol0(3)y(50)y1.2 mol所以參加反應的P的物質的量為1.2 mol1 mol2.

13、2 mol。4 四氧化三鐵(Fe3O4)磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術和環(huán)境化學領域多種潛在應用的有力工具。水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是3Fe22S2OO2xOH=Fe3O4S4O2H2O。請回答下列問題。(1)水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應中，還原劑是_。(2)反應的化學方程式中x_。(3)每生成1 mol Fe3O4，反應轉移的電子為_mol，被Fe2還原的O2的物質的量為_mol。答案(1)Fe2、S2O(2)4(3)40.5解析(2)根據(jù)電荷守恒得：x22322，解得x4。(3)根據(jù)還原劑失電子總數(shù)等于氧化劑得電子總數(shù)，當生成1 mol Fe3O

14、4時，轉移的電子數(shù)即是1 mol O2得電子總數(shù)，為4 mol。設被Fe2還原的O2的物質的量為x，根據(jù)電子守恒得：4x1 mol3(2)，解得x0.5 mol。題組三多步反應的得失電子守恒問題有的試題反應過程多，涉及的氧化還原反應也多，數(shù)量關系較為復雜，若用常規(guī)方法求解比較困難，若抓住失電子總數(shù)等于得電子總數(shù)這一關系，則解題就變得很簡單。解這類試題時，注意不要遺漏某個氧化還原反應，要理清具體的反應過程，分析在整個反應過程中化合價發(fā)生變化的元素得電子數(shù)目和失電子數(shù)目。5 現(xiàn)有鐵粉和氧化鐵的混合物共27.2 g，加入足量的稀硫酸使之充分反應。當固體粉末完全溶解時，收集到2.24 L(標準狀況下)

15、氣體，當向溶液中滴加KSCN溶液時，溶液不顯血紅色。試求原樣品中氧化鐵的質量分數(shù)。答案58.8%6 14 g銅銀合金與足量的某濃度的硝酸反應，將放出的氣體與1.12 L(標準狀況下)氧氣混合，通入水中恰好全部被吸收，則合金中銅的質量為 ()A9.6 g B6.4 g C3.2 g D1.6 g答案C解析根據(jù)得失電子守恒規(guī)律可直接找出已知量(O2)與未知量(Cu、Ag)之間的物質的量關系。HNO3中的元素相當于電子的“二傳手”，先得到Cu、Ag失去的電子，再傳給O2，最后恢復原貌，Cu、Ag失去的電子最終傳給了O2，所以根據(jù)得失電子守恒規(guī)律，得24，解得：m(Cu)3.2 g。題組四微粒先后反應

16、時的得失電子守恒問題當一種物質同時氧化兩種或兩種以上的微粒時，則強還原劑先被氧化。一種物質同時還原兩種或兩種以上微粒時，則強氧化劑先被還原。被氧化和被還原到何種程度，要以還原劑和氧化劑的物質的量多少來決定，具體計算時用電子守恒規(guī)律，但是對氧化還原反應過程中對應的每個階段要分析清楚，電子守恒在對應的階段同樣適用。7 下列微粒在溶液中的還原性和氧化性強弱如下：還原性HSOI，氧化性IOI2SO。向含有x mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質的量的關系曲線如圖所示，則x_mol。答案3解析開始加入KIO3溶液時，最先與IO反應的微粒是HSO，還原產物為I，氧

17、化產物為SO。當HSO反應完后，b點到c點發(fā)生反應的離子方程式為IO5I6H=3I23H2O。所以0點到b點參加反應的HSO的物質的量可利用電子守恒求解，n(HSO)2en(IO)6e，即n(HSO)21 mol6，所以x3?？键c三氧化還原反應原理的綜合應用題組一從定性和定量兩個角度探究有關氧化還原反應的實驗(一)關于物質氧化性、還原性強弱的實驗1 某研究性學習小組在網(wǎng)上收集到如下信息：Fe(NO3)3溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾。他們對蝕刻銀的原理進行了如下探究：【實驗】制備銀鏡，并與Fe(NO3)3溶液反應，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。(1)下列有關制備銀鏡過程的說法正確的是_(填序號)。a邊振蕩盛有

18、2%的AgNO3溶液的試管，邊滴入2%的氨水，至最初的沉淀恰好溶解為止b將幾滴銀氨溶液滴入2 mL乙醛中c制備銀鏡時，用酒精燈的燈焰給試管底部加熱d銀氨溶液具有較弱的氧化性e在銀氨溶液配制過程中，溶液的pH增大【提出假設】假設1：Fe3具有氧化性，能氧化Ag。假設2：Fe(NO3)3，溶液顯酸性，在此酸性條件下NO能氧化Ag?！驹O計實驗方案，驗證假設】(2)甲同學從上述實驗的生成物中檢驗出了Fe2，驗證了假設1成立。請寫出Fe3氧化Ag的離子方程式：_。(3)乙同學設計實驗驗證假設2，請幫他完成下表中內容(提示：NO在不同條件下的還原產物較復雜，有時難以觀察到氣體產生)。實驗步驟(不要求寫具體

19、操作過程)預期現(xiàn)象和結論若銀鏡消失，假設2成立；若銀鏡不消失，假設2不成立【思考與交流】(4)甲同學驗證了假設1成立，若乙同學驗證了假設2也成立，則丙同學由此得出結論：Fe(NO3)3溶液中的Fe3和NO都氧化了Ag。你是否同意丙同學的結論，并簡述理由：_。答案(1)ade(2)AgFe3=AgFe2(3)實驗步驟(不要求寫具體操作過程)預期現(xiàn)象和結論測定上述實驗用的Fe(NO3)3溶液的pH；配制相同pH的稀硝酸溶液，將此溶液加入有銀鏡的試管內(4)不同意。甲同學檢驗出了Fe2，可確定Fe3一定氧化了Ag；乙同學雖然驗證了此條件下NO能氧化Ag，但在硝酸鐵溶液氧化Ag時，由于沒有檢驗NO的還

20、原產物，因此不能確定NO是否氧化了Ag(3)、(4)其他合理答案均可解析本題是一道探究類試題，以日常生活中的蝕刻銀制作美麗的銀飾為情境，以探究Fe(NO3)3溶液中何種因素蝕刻銀為研究課題，考查學生運用相關的化學反應原理、元素化合物知識及化學實驗基本知識進行實驗設計，考查學生運用控制變量思想設計實驗的能力，對實驗現(xiàn)象和結果進行分析、解釋和科學舉證能力，以及用正確的化學術語及文字進行表達的能力。第(3)題考查學生運用控制變量的科學方法設計實驗是該題的核心。本題中有兩個變量，如表所示：實驗變量Fe3的氧化性NO的氧化性能否蝕刻銀能不確定現(xiàn)象或結論銀溶解無法測定還原產物由于NO的氧化能力隨著溶液pH

21、的變化而變化，那么在驗證假設2即Fe(NO3)3溶液中的NO能氧化Ag時，就要求學生必須嚴格控制溶液的pH進行實驗，這是考查單一變量控制法。解決本題的關鍵就是需測定上述實驗用的Fe(NO3)3溶液的pH，然后配制相同pH的稀硝酸溶液，再將此溶液加入有銀鏡的試管內。顯然，這是該實驗的最佳設計方案。(二)氧化還原反應滴定時指示劑的選擇方法中學中氧化還原反應滴定時指示劑的選擇常見的有兩類：(1)自身指示劑：有些標準溶液或被滴定物質本身有顏色，而滴定產物為無色，則滴定時就無需另加指示劑，自身顏色變化可以起指示劑的作用，此類指示劑稱為自身指示劑。如MnO本身在溶液中顯紫紅色，還原后的產物Mn2為無色，所

22、以用高錳酸鉀溶液滴定時，不需要另加指示劑。(2)顯色指示劑：有些物質本身并沒有顏色，但它能與滴定劑或被測物質反應產生特殊的顏色，或開始有特殊顏色，滴定后變?yōu)闊o色，因而可指示滴定終點。如滴定前溶液中無單質碘，滴定后有單質碘生成等，可用淀粉等作為指示劑。2 (1)配平氧化還原反應方程式：C2O_MnO_H=_CO2_Mn2_H2O(2)稱取6.0 g含H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250 mL溶液。量取兩份此溶液各25 mL，分別置于兩個錐形瓶中。第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25 molL1 NaOH溶液至20 mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和

23、的H的總物質的量為_mol。第二份溶液中滴加0.10 molL1的酸性高錳酸鉀溶液。AKMnO4溶液在滴定過程中作_(填“氧化劑”或“還原劑”)，該滴定過程_(填“需要”或“不需要”)另加指示劑。滴至16 mL時反應完全，此時溶液顏色由_變?yōu)開。B若在接近終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測結果_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。C若在達到滴定終點時俯視讀數(shù)，則所得結果_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。原試樣中H2C2O42H2O的質量分數(shù)為_，KHC2O4的質量分數(shù)為_。答案(1)5C2O2MnO16H=10CO22Mn28H2O(2)0.005A.氧化劑

24、不需要無色淺紫紅色B無影響C偏小21%64%解析(1)C：34，改變量(43)22，Mn：72，改變量(72)15，根據(jù)化合價升降總數(shù)相等，所以在C2O前配5，MnO前配2，根據(jù)C和Mn原子守恒，分別在CO2和Mn2前配10和2，再由電荷守恒在H前配16，最后根據(jù)離子方程式兩邊的H原子個數(shù)相等在水前面配8，經(jīng)檢驗離子方程式的氧原子個數(shù)相等。(2)由HOH=H2O知，n(H)n(OH)0.25 molL10.02 L0.005 mol。原溶液無色，而KMnO4為紫紅色，所以當溶液中的H2C2O4和KHC2O4反應完全時，溶液呈淺 紫紅色。由電子守恒得n(還)20.10 molL10.016 L5

25、，n(還)0.004 mol。設6.0 g 試樣中H2C2O42H2O、KHC2O4的物質的量分別為n(H2C2O42H2O)、n(KHC2O4)，由得：2n(H2C2O42H2O)n(KHC2O4)0.05 mol，由得：n(H2C2O42H2O)n(KHC2O4)0.04 mol，解上述兩個方程式得：n(H2C2O42H2O)0.01 mol，n(KHC2O4)0.03 mol，H2C2O42H2O的質量分數(shù)為100%21%，KHC2O4的質量分數(shù)為100%64%。題組二氧化還原反應原理在化學工藝流程中的應用3 高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種

26、工藝流程：(1)KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列_(填序號)物質相似。A75%酒精 B雙氧水C苯酚 D84消毒液(NaClO溶液)(2)寫出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空氣時發(fā)生的主要反應的化學方程式：_。(3)向K2MnO4溶液中通入CO2以制備KMnO4，該反應中的還原劑是_。(4)上述流程中可以循環(huán)使用的物質有石灰、二氧化碳、_和_(寫化學式)。(5)若不考慮物質循環(huán)與制備過程中的損失，則1 mol MnO2可制得_mol KMnO4。答案(1)BD(2)2MnO24KOHO22K2MnO42H2O(3)K2MnO4(4)KOHMnO2(5)0.67(或)解析K

27、MnO4稀溶液用作消毒劑是利用KMnO4的強氧化性，所給消毒劑中與KMnO4稀溶液消毒原理相似的只有雙氧水和84消毒液(NaClO溶液)，故選BD。MnO2和KOH的熔融物中通入空氣后生成了K2MnO4，則發(fā)生了氧化還原反應，O2作氧化劑，依據(jù)元素守恒原理可確定生成物中有水，根據(jù)化合價的升降總數(shù)相等即可配平該化學方程式。向K2MnO4溶液中通入CO2來制備KMnO4可知錳元素的化合價升高，K2MnO4作還原劑。從上述工藝流程中可知，KOH和MnO2作為反應原料參加反應，而反應過程中還有MnO2生成，最后的母液中又分離出KOH，都為可循環(huán)使用的物質。由2MnO24KOHO22K2MnO42H2O

28、和3K2MnO42CO2=MnO22KMnO42K2CO3可知，1 mol MnO2可制得 mol KMnO4。4 新型凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定。工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法有兩種。方法：次氯酸鹽氧化法。工藝流程如圖所示。(1)完成“氧化”過程中反應的化學方程式：_FeCl3_NaOH_NaClO=_Na2FeO4_。其中氧化劑是_(填化學式)。(2)“轉化”過程中發(fā)生反應的化學方程式為_。(3)上述工藝得到的高鐵酸鉀常含有雜質，可用重結晶法提純，操作是將粗產品用_溶解，然后_。方法：電解法。以鐵為陽極電解氫氧化鈉溶

29、液，然后在陽極液中加入KOH。(4)電解時陽極發(fā)生反應生成FeO，該電極反應方程式為_。答案(1)210329NaCl5H2ONaClO(2)Na2FeO42KOH=K2FeO42NaOH(3)稀KOH溶液加入飽和KOH溶液，冷卻結晶(4)Fe8OH6e=FeO4H2O解析(1)反應中NaClO是氧化劑，還原產物是NaCl，根據(jù)元素守恒，可知反應式中需要補充NaCl和H2O。根據(jù)化合價升降法配平方程式：2FeCl310NaOH3NaClO=2Na2FeO49NaCl5H2O。(2)根據(jù)(1)中反應的化學方程式和“轉化”后最終得到的產物，可知“轉化”過程是在加入KOH溶液后，將Na2FeO4轉化

30、為溶解度更小的K2FeO4。(3)因為K2FeO4在中性或酸性溶液中能分解，所以需要將K2FeO4粗產品在稀KOH溶液中溶解，然后加入飽和KOH溶液，冷卻結晶。(4)電解時陽極鐵在強堿性條件下被氧化為FeO：Fe8OH6e=FeO4H2O。命題展望氧化還原反應命題4大趨向氧化還原反應是高中化學的核心內容，是高考考查的重點和熱點。命題的趨向：(1)以社會實際問題或典型實例為載體，考查對氧化還原反應有關概念的理解與應用；(2)將氧化還原反應與物質的推斷結合在一起，考查學科內知識的綜合應用能力；(3)將氧化還原反應與酸堿中和滴定相結合進行考查；(4)氧化還原反應與電化學原理、新型綠色能源的開發(fā)相結合

31、的綜合性題目。1 (2012海南，6)將0.195 g鋅粉加入到20.0 mL的0.100 molL1 MO溶液中，恰好完全反應，則還原產物可能是 ()AM BM2 CM3 D. MO2答案B解析鋅粉加入到MO溶液中發(fā)生氧化還原反應，反應物Zn為0.003 mol，反應中失去電子為0.003 mol20.006 mol，而溶液中MO為20.0103 L0.100 molL10.002 mol，根據(jù)反應中轉移電子的物質的量相等，可求得反應中M元素降低3價，即MO的還原產物可能為M2。2 (2012四川理綜，13)向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5 L，固體物質完全反

32、應，生成NO 和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 molL1的NaOH溶液1.0 L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為39.2 g。下列有關說法不正確的是()ACu與Cu2O 的物質的量之比為21B硝酸的物質的量濃度為2.6 molL1C產生的NO在標準狀況下的體積為4.48 LDCu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2 mol答案B解析解題的關鍵是會利用守恒法解題，包括元素守恒和得失電子守恒。Cu(OH)2的質量為39.2 g，其物質的量為0.4 mol，設Cu、Cu2O的物質的量分別為x、y，則x2y0.4 mol，64 gmol1x144 gmol1y27.2

33、 g，解得：x0.2 mol，y0.1 mol，故A正確；Cu和Cu2O中的Cu都變成了2價，轉移的電子的物質的量為(0.40.2) mol0.6 mol，根據(jù)得失電子守恒可知，生成的NO應為0.2 mol，故C正確；n(NaOH)1 mol，生成0.4 mol Cu(OH)2時消耗了0.8 mol NaOH，另外0.2 mol NaOH中和了硝酸，故D正確；硝酸總的物質的量為0.2 mol(剩余的)0.2 mol(表現(xiàn)氧化性的)0.8 mol(表現(xiàn)酸性的)1.2 mol，其物質的量濃度為2.4 molL1，故B錯。3 2011山東理綜，28(1)研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具

34、有重要意義。NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為_。利用反應6NO28NH37N212H2O也可處理NO2。當轉移1.2 mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是_L。答案3NO2H2O=2HNO3NO6.72解析根據(jù)題給化學方程式可知當6 mol NO2全部參加反應時，轉移電子6 mol(40)24 mol，故轉移1.2 mol電子時，消耗NO2 0.3 mol，即6.72 L。4 配平下列方程式(1)2011福建理綜，23(6)在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調節(jié)pH3，Ce3通過下列反應形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應的離子方程式：Ce3H2O2H2O=Ce(OH)4_

35、答案21626H(2)2010福建理綜，24(2)改編完成“氧化除鐵”步驟中反應的離子方程式：Fe(OH)2ClO_=Fe(OH)3Cl答案211H2O21(3)2011安徽理綜，27(2)改編配平反應的離子方程式是Mn2ClOH2O=MnO2Cl2_。答案524518H(4)2010重慶理綜，26(3)配平用鈣線脫氧脫磷的化學方程式：PFeOCaOCa3(PO4)2Fe答案253155 (2012上海，五)二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。完成下列填空：(1)Se和濃HNO3反應的還原產物為NO和

36、NO2，且NO和NO2的物質的量之比為11，寫出Se和濃HNO3的反應方程式_。(2)已知：Se2H2SO4(濃)2SO2SeO22H2O2SO2SeO22H2OSe2SO4HSeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是_。(3)回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：SeO2KIHNO3SeI2KNO3H2OI22Na2S2O3Na2S4O62NaI配平方程式，標出電子轉移的方向和數(shù)目。(4)實驗中，準確稱量SeO2樣品0.150 0 g，消耗了0.200 0 molL1的Na2S2O3溶液25.00 mL，所測定的樣品中SeO2的質量分數(shù)為_。答案(1)Se2HNO

37、3(濃)H2SeO3NONO2(2)H2SO4(濃)SeO2SO2(3)(4)92.5%解析(3)可以采用化合價升降法配平，即Se元素化合價由4降低為0，而I元素化合價由1升高至0，根據(jù)化合價升降相等，KI系數(shù)為4，故I2系數(shù)為2，然后配平即可；該反應中KI中的I元素失電子，而SeO2中Se元素得電子。1 硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0 mL 0.100 molL1 Na2S2O3溶液恰好把224 mL(標準狀況下)Cl2完全轉化為Cl，則S2O將轉化成 ()AS2 BS CSO DSO答案D解析設m為氧化產物與Na2S2O3中硫元素的化合價之差，由得失電子守恒得：0.224 L22.4

38、 Lmol1210.025 L0.100 molL12m，m4。Na2S2O3中S為2價，被Cl2氧化后，上升4價，變?yōu)?價，得到SO。2 (NH4)2PtCl6晶體受熱分解，生成氮氣、氯化氫、氯化銨和金屬鉑，在此分解反應中，氧化產物與還原產物的物質的量之比是 ()A23 B32 C43 D13答案A解析(NH4)2PtCl6分解的氧化產物是N2，還原產物是Pt。根據(jù)得失電子守恒得：6n(N2)4n(Pt)，n(N2)n(Pt)23。3 一未完成的離子方程式_XO6H=3X23H2O，據(jù)此判斷，氧化產物和還原產物的物質的量之比為 ()A11 B31C51 D71答案C解析由質量守恒和電荷守恒可

39、得出該離子反應方程式為5XXO6H=3X23H2O，則氧化產物和還原產物的物質的量之比為51。4 Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2O2。下列對此反應的說法中，不正確的是 ()A方框中的物質為Na2SO4BNa2O2既是氧化劑，又是還原劑CNa2FeO4既是氧化產物，又是還原產物D2 mol FeSO4發(fā)生反應時，反應中共轉移8 mol電子答案D解析根據(jù)元素守恒可知A正確。分析化合價變化可知，2個2價Fe原子失去8個電子，根據(jù)生成物中的“O2”可知在“6 Na2O2”中，有2個1價的

40、氧的化合價升至0價，失去2個電子，另有10個1價氧的化合價降至2價，得失電子數(shù)均為10個。據(jù)此可知B、C均正確。2 mol FeSO4發(fā)生反應時，反應中共有10 mol電子發(fā)生轉移，故D錯誤。5 一定物質的量的Cl2與NaOH溶液反應，所得產物中含NaClO和NaClO3的物質的量之比為35，則參加反應的Cl2與NaOH的物質的量之比為 ()A811 B35C12 D94答案C解析Cl2與NaOH溶液反應中Cl2既是氧化劑又是還原劑，顯然產物中還存在NaCl，在NaClO、NaClO3、NaCl中n(Na)n(Cl)11，根據(jù)元素守恒，則n(Cl2)n(NaOH)12。6 N2O俗稱“笑氣”，

41、曾用作可吸入性麻醉劑。以下反應能產生N2O3CO2NO23CO2N2O。下列關于N2O的說法正確的是 ()A上述反應中每生成1 mol N2O，消耗1.5 mol COB等物質的量的N2O和CO2含有相等的電子數(shù)CN2O只具有氧化性，無還原性DN2O會迅速與人體血紅蛋白結合，使人中毒答案B解析由方程式知，生成1 mol N2O時消耗3 mol CO，A錯誤；1 mol N2O與1 mol CO2都含有22 mol電子，B正確；N2O中氮元素的化合價為1價，是氮元素的中間價態(tài)，所以N2O既具有氧化性又具有還原性，C錯誤。7 已知OCN中每種元素都滿足8電子穩(wěn)定結構，在反應OCNOHCl2CO2N

42、2ClH2O(未配平)中，如果有6 mol Cl2完全反應，則被氧化的OCN的物質的量是()A2 mol B3 molC4 mol D6 mol答案C解析OCN中C顯4價，N顯3價，反應中只有N和Cl的化合價改變，根據(jù)OCNN2、Cl22Cl，由得失電子守恒：2n(Cl2)3n(OCN)，可知6 mol Cl2完全反應，有4 mol OCN被氧化，C對。8 NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應的化學方程式為MnONOMn2NOH2O。下列敘述中正確的是 ()A該反應中NO被還原B反應過程中溶液的pH減小C生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMn

43、O4D.中的粒子是OH答案C解析NO中N元素的化合價升高，NO被氧化，A錯誤。根據(jù)得失電子守恒和原子守恒可知反應的離子方程式為2MnO5NO6H=2Mn25NO3H2O，據(jù)此可知B、D錯誤，C正確。9 Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。當產物中n(NO2)n(NO)11時，下列說法正確的是 ()A產物中nCu(NO3)2nCuSO411B參加反應的n(Cu2S)n(HNO3)15C反應中Cu2S既作氧化劑，又作還原劑D1 mol Cu2S參加反應時有8 mol電子轉移答案A解析根據(jù)題意可寫出反應的化學方程式為2Cu2S14HNO3=2Cu

44、(NO3)22CuSO45NO25NO7H2O，據(jù)此可知A正確、B錯誤。反應中Cu2S只作還原劑，C錯誤。1 mol Cu2S參加反應時有10 mol電子轉移，D錯誤。10鉻是人體必需的微量元素，它與脂類代謝有密切聯(lián)系，能增強人體內膽固醇的分解和排泄，但鉻過量會引起污染，危害人類健康。不同價態(tài)的鉻毒性不同，三價鉻對人體幾乎無毒，六價鉻的毒性約為三價鉻的100倍。下列敘述錯誤的是 ()A發(fā)生鉻中毒時，可服用維生素C緩解毒性，因為維生素C具有還原性BK2Cr2O7可以氧化乙醇，該反應可用于檢查酒后駕駛C在反應Cr2OIHCr3I2H2O中，氧化產物與還原產物的物質的量之比為32D污水中的Cr3在溶

45、解的氧氣的作用下可被氧化為Cr2O答案D解析維生素C具有還原性，可與六價鉻反應生成無毒的三價鉻；K2Cr2O7可將乙醇氧化為乙酸，同時反應后含鉻化合物顏色發(fā)生變化；C項反應中，氧化產物為I2，還原產物為Cr3，根據(jù)得失電子守恒可知二者的物質的量之比為32；Cr2O的氧化性比氧氣的氧化性強，氧氣不能將Cr3氧化為Cr2O。11在熱的稀硫酸中溶解了11.4 g FeSO4固體，當加入50 mL 0.5 molL1 KNO3溶液時，其中的Fe2全部轉化成Fe3，KNO3也完全反應并放出NxOy氣體。(1)推算出x_；y_。(2)配平該反應的方程式：FeSO4_KNO3_H2SO4=_K2SO4_Fe

46、2(SO4)3_(NxOy)_H2O(配平時x、y用具體數(shù)值表示，物質填在中)。(3)反應中氧化產物是_。(4)用雙線橋法表示該反應中的電子轉移方向和數(shù)目：_。答案(1)11(2)624132NO4(3)Fe2(SO4)3(4) 解析n(FeSO4)0.075 moln(KNO3)0.05 L0.5 molL10.025 molFe2轉化為Fe3共失去0.075 mol電子，根據(jù)得失電子守恒原理，可知1 mol N原子得到3 mol電子，反應中N元素由5價降為2價，既得到的氧化物為NO。12含氮廢水進入水體中對環(huán)境造成的污染越來越嚴重。某校環(huán)保小組的同學認為可以用金屬鋁將水中的NO還原成N2，

47、從而消除氮污染。(1)配平以下有關的離子反應方程式：NOAlH2ON2Al(OH)3OH(2)以上反應中失電子的物質是_，還原產物是_，每生成1 mol還原產物，將有_電子發(fā)生轉移。(3)現(xiàn)需除去1 m3含氮0.3 mol的廢水中的NO(設氮元素都以NO的形式存在)，則至少需要消耗金屬鋁的物質的量為_。(4)你對以上治理污染的方案有何評價？答案(1)610183106(2)AlN210 mol(3)0.5 mol(4)治理后的廢水中含Al3較多，產生新的污染，危害人體健康解析(1)用化合價升降法配平。在該反應中，氧化劑(2O2)，化合價降低的總數(shù)為10；還原劑(AA3)，化合價升高的總數(shù)為3。

48、由此先確定氧化劑與還原產物、還原劑與氧化產物的化學計量數(shù)。由電荷守恒確定OH的化學計量數(shù)，最后用觀察法配平其他物質。(2)在該反應中，失電子的物質是Al，還原產物是N2。生成1 mol N2時，轉移電子的物質的量是1 mol2(50)10 mol。(3)設需要鋁的物質的量為x，由得失電子守恒可知：0.3 mol(50)3x，解得x0.5 mol。(4)應綜合考慮治理成本、是否產生新的污染等問題。如長期飲用含Al3較多的水，使人易患癡呆癥等。13碘化鈉是實驗室中常用的分析試劑，工業(yè)上用鐵屑還原法制備NaI的流程如圖所示。請回答下列問題。(1)判斷反應中碘是否反應完全的方法是_。(2)操作的名稱是

49、_。(3)反應的離子方程式為_。(4)反應中NaIO3被Fe單質還原為NaI，同時生成Fe(OH)3，該反應的化學方程式是_；在該反應中若有99 g NaIO3被還原，則轉移電子的物質的量為_mol。答案(1)取少量反應后的溶液于試管中，滴入幾滴淀粉溶液，若溶液未變藍，則證明碘已反應完全；反之，碘未反應完全(或取少量反應后的溶液于試管中，滴入幾滴CCl4，振蕩、靜置，若下層液體呈無色，證明碘已反應完全；若下層液體呈紫紅色，證明碘未反應完全)(2)過濾(3)3I26OH=5IIO3H2O(4)2FeNaIO33H2O=2Fe(OH)3NaI3解析(2)操作顯然是為了除去過量的鐵粉和反應生成的Fe

50、(OH)3沉淀，因此采用過濾的方法。(3)和(4)根據(jù)得失電子守恒和元素守恒可寫出反應的離子(化學)方程式。由于1 mol NaIO3被還原為NaI轉移6 mol電子，故99 g(0.5 mol)NaIO3被還原時轉移3 mol電子。14小明為驗證NO2的氧化性和NO的還原性，設計了如下裝置制取NO2和NO，并驗證其性質，裝置圖如下：(1)寫出甲中反應的離子方程式：_，乙中的現(xiàn)象是_，可證明NO2的氧化性；在丙中鼓入空氣后現(xiàn)象是_，可證明NO的還原性。(2)實驗前丙中充滿水的作用是_。(用反應方程式和簡要文字回答)。(3)小華對小明的實驗設計提出了質疑，他認為乙中的現(xiàn)象不足以證明NO2的氧化性

51、，他的理由是_。你認為怎樣才能準確證明NO2的氧化性？(簡要回答出原理和現(xiàn)象即可)_。答案(1)Cu4H2NO=Cu22NO22H2O溶液變渾濁有紅棕色氣體生成(2)3NO2H2O=2HNO3NO，制取NO，并用排水法收集NO(3)NO2和水反應生成的HNO3是一種強氧化性酸，可將Na2S氧化，使溶液變渾濁可將干燥的NO2與干燥的H2S氣體混合，若有淡黃色固體生成，即可證明NO2的氧化性解析本題利用Cu與濃HNO3的反應制取NO2，再利用NO2與水的反應制NO；分別在不同的裝置中檢驗它們的性質，在小明的實驗設計中乙裝置不能區(qū)分NO2和HNO3是誰氧化了Na2S，故應在無水的環(huán)境中檢驗NO2的氧化性。15Cu2S是火法煉銅的重要原料之一，下面是由Cu2S冶煉銅及制取CuSO45H2O的流程圖。Cu2SCuCu2O、CuOAB膽礬(1)Cu2S中銅元素的化合價為_，火法煉銅的反應原理是_(用化學方程式表示)。(2)向Cu2O、