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1、第2講 物質(zhì)的檢驗、分離和提純 基礎(chǔ)盤點 一、物質(zhì)的檢驗 自我診斷 1.某無色混合氣體可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2 和HCl中的某幾種氣體組成。在恒溫恒壓條件下，將此混合氣體通過濃H2SO4時，總體積基本不變；通過過量的澄清石灰水，未見變渾濁。但混合氣 體的總體積減小，把剩余氣體導出后，在O2中能 夠點燃，燃燒產(chǎn)物不能使CuSO4粉末變藍。則原 混合氣體的成分是 （ ）,A.HCl和COB.HCl、H2和CO C.CH4和NH3D.HCl、CO和CO2 解析 通過濃H2SO4，總體積基本不變，說明不含 NH3；通過過量的澄清石灰水未變渾濁，且體積變 小，能被石灰水吸收的氣體，才會有

2、此現(xiàn)象，混合 氣中只有CO2、HCl能被石灰水吸收，而石灰水過量 時無沉淀，則證明是HCl；根據(jù)最后的條件在O2中點 燃后的產(chǎn)物不能使CuSO4粉末變藍，則無H2和CH4， 只有A選項符合題意。 答案 A,2.(2009上海，16)物質(zhì)的鑒別有多種方法。下列 能達到鑒別目的的是 （ ） 用水鑒別苯、乙醇、溴苯 用相互滴加的方 法鑒別Ca(OH)2和NaHCO3溶液 點燃鑒別甲烷 和乙炔 A.B. C.D.,解析 苯、乙醇、溴苯中分別加水時，苯與水不 混溶分層，油狀的苯在上層，而乙醇與水混溶不分 層，溴苯也不溶于水而分層，但溴苯密度比水大， 在水層下面，可以借此將三種物質(zhì)鑒別開;中的 Ca(OH

3、)2和NaHCO3無論怎樣滴加，均發(fā)生反應(yīng)： Ca(OH)2+2NaHCO3 CaCO3+Na2CO3+2H2O， 不能借此鑒別；中乙炔點燃時有明亮的火焰和 黑煙產(chǎn)生，能與甲烷區(qū)別開。故選B。 答案 B,基礎(chǔ)回歸 1.常見氣體的檢驗,帶火星的木條復燃,淺藍色,變藍,生成白煙,褪色,又恢 復紅色,變渾濁,變澄清,變藍,指點迷津 能使淀粉碘化鉀試紙變藍的氣體除Cl2外，還有 NO2、O3等。氯氣也能使品紅溶液褪色，但加熱后 紅色不復現(xiàn)。 2.重要有機物的鑒別方法 （1）溶解性法 方法：根據(jù)不同有機物在水中的溶解性的大小 進行鑒別區(qū)分。 實例：鑒別酒精和苯兩種液體，可用水進行區(qū) 分。加水后，互溶的為

4、 ，液體分層的為 。,酒精,苯,（2）密度法 方法：依據(jù)不同有機物的密度大小進行鑒別區(qū)分。 實例：鑒別苯和四氯化碳兩種液體，可用水進 行區(qū)分。加水后，液體分層，其中上層為 ， 下層為 。,苯,CCl4,（3）官能團法 依據(jù)不同有機物所含官能團不同，化學性質(zhì)不同，設(shè)計相應(yīng)的實驗方案進行鑒別。,不飽和烴,苯,I2,紫,白色沉淀,光亮的銀鏡,磚紅色沉淀,紅,無色無味能使澄清石 灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生,藍,產(chǎn)生,二、物質(zhì)的分離和提純 自我診斷 3.下列除去雜質(zhì)的實驗方法正確的是 （ ） A.除去CO中少量O2：通過灼熱的Cu網(wǎng)后收集氣體 B.除去K2CO3固體中少量NaHCO3:置于坩堝中加熱 C.除去

5、苯中少量的苯酚：加飽和NaHCO3溶液再分液 D.除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍過 量雙氧水后放置,解析 本題主要通過對除雜方法的正誤判斷，考查 有關(guān)元素及化合物的性質(zhì)。CO、O2混合氣通過灼 熱Cu網(wǎng)發(fā)生反應(yīng)：O2+2Cu 2CuO，CO+CuO Cu+CO2，使CO中混有CO2，A不正確； 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O，使得K2CO3 中混有Na2CO3，B不正確；除去苯中的苯酚應(yīng)加 NaOH溶液后分液，故C不正確；H2O2與FeCl2發(fā)生 反應(yīng)：2H+2Fe2+H2O2 2Fe3+2H2O可除去 Fe2+，而過量的H2O2易分解：2H2O2 2H2O+

6、O2，不引入新的雜質(zhì)，D正確。 答案 D,4.某NaNO3固體中混有少量（NH4）2SO4和NaHCO3 雜質(zhì)。試設(shè)計一個實驗方案，既除去雜質(zhì)，又配 成NaNO3溶液。 供選用的試劑有：稀鹽酸 稀HNO3 稀H2SO4 NaOH溶液 Na2CO3溶液 BaCl2溶液 Ba(OH)2溶液 Ba(NO3)2溶液 供選擇的實驗操作有：A.加熱 B.過濾 C.分液 D.蒸發(fā) E.蒸餾 F.結(jié)晶 實驗方案：先將固體溶于蒸餾水配制成溶液,然后 填表（只填入試劑或操作的序號，要求試劑不超過三種，空格按要求填寫，可不填滿）。,解析 NaNO3含有的雜質(zhì)（NH4）2SO4、NaHCO3， 根據(jù)除雜的要求，可知S

7、O 可用Ba2+除去，NH 可用OH-在加熱條件下除去，為此可選擇加入過量 的Ba(OH)2，同時Ba(OH)2也可與NaHCO3反應(yīng)從而 將其轉(zhuǎn)化為NaOH和BaCO3沉淀，再加入過量的 Na2CO3溶液除去過量的Ba(OH)2，然后經(jīng)過過濾得 到的濾液為NaOH、Na2CO3和NaNO3的混合液，向 其中加入過量的HNO3使NaOH、Na2CO3轉(zhuǎn)化為 NaNO3，最后加熱使過量的HNO3揮發(fā)而得到純的 NaNO3溶液。,答案,基礎(chǔ)回歸 1.常用分離、提純儀器,漏斗,濾紙,下口流出,上口倒出,AB,大口,小口,攪拌，以免 液體局部過熱，致 使液滴飛濺出來,2.物質(zhì)分離、提純的常用物理方法,

8、濾紙,漏斗內(nèi)壁,玻璃棒,三層濾紙一側(cè),燒杯內(nèi)壁,重新過濾,固體和溶液,大,不互溶,不反應(yīng),沸點,支管口,沸石,“下進上出”,遇冷,指點迷津 分離和提純一般應(yīng)遵循“四原則”和“三必須” （1）“四原則”：一不增（提純過程中不增加新的雜質(zhì)）；二不減（不減少被提純的物質(zhì)）；三易分離（被提純物質(zhì)與雜質(zhì)容易分離）；四易復原（被提純物質(zhì)要易復原）。 （2）“三必須”：一除雜試劑必須過量；二過量試劑必須除盡（因為過量試劑帶入新的雜質(zhì)）；三選最佳除雜途徑。,要點精講 要點一 檢驗常見物質(zhì)的一般程序與思路 1.氣體物質(zhì)的檢驗,某 氣 體 觀 察 、 聞 氣 味,有色：Cl2(黃綠色)、NO2（紅棕色）進一步檢驗

9、 有氣味：HCl、H2S、SO2、NH3進一步檢驗,無色 無味,接觸空氣變紅棕色的為NO 通入澄清石灰水中變渾濁的為CO2 點燃只生成水的為H2 點燃既生成水又生成使澄清石灰水變渾 濁的氣體的為氣態(tài)烴 點燃只生成CO2的為CO； 使帶火星的木條復燃的為O2,2.固體物質(zhì)的檢驗,待 檢 物 質(zhì),觀 察 固 體 顏 色,無色 或白 色固 體,不溶：可能是CaCO3、BaCO3、 BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、 Al(OH)3等 溶解:可能含K+、Na+、Ca2+、Mg2+、 Al3+、NH 、Cl-、SO 、 NO 、SO 等,有色 晶體 或固 體,溶解：可能含F(xiàn)e2+、Fe3+、Cu2+

10、、 MnO 等 不溶：可能是Cu(OH)2、Fe(OH)3、 Fe2O3、AgBr、AgI、CuO、 MnO2、CuS等,3.無色溶液的檢驗（詳見第二章第2講）,【典例導析1】某無色氣體可能由 O2、CO、CO2、HCl、NH3、NO、 Cl2中的一種或幾種組成，通過圖 中洗氣瓶后氣體體積減少（該裝 置前后都不與大氣直接相連），通過干燥管（內(nèi) 盛放Na2O2）后氣體呈紅棕色，則下列推斷正確的 是 ( ) A.原氣體中一定有NO和O2 B.原氣體中一定有NH3、NO、CO、CO C.原氣體中一定沒有CO D.原氣體中一定沒有HCl、Cl2、O2,解析 此類題最需要注意的就是那些不能確定的物 質(zhì)（

11、CO）以及在反應(yīng)中產(chǎn)生而原來實際沒有、但 在題干中寫出的物質(zhì)（O2）。此類題要走一步寫一步，每步一個結(jié)論（包括不能確定的物質(zhì)）。氣體 為無色，排除Cl2;通過盛有濃硫酸的洗氣瓶后，可 確定氣體中肯定含有NH3,可排除HCl;通過干燥管后 氣體呈紅棕色，可確定原氣體中肯定含有NO、CO2，則可排除O2。 答案 D,遷移應(yīng)用1 為了探究Cu(NO3)2的熱穩(wěn)定性，探究小組用下圖中的裝置進行實驗。（圖中鐵架臺、鐵 夾和加熱設(shè)備均略去） 往左試管中放入研細的無水Cu(NO3)2晶體并加熱，觀察到左試管中有紅棕色氣體生成,最終殘 留黑色粉末；用U形管除去紅棕色氣體,在右試 管中收集到無色氣體。,（1）紅

12、棕色氣體是 。 （2）當導管口不再有氣泡冒出時，停止反應(yīng)，這時在操作上應(yīng)注意 。 （3）探究小組判斷Cu(NO3)2的分解屬于氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物除了紅棕色氣體和黑色固體外，進一步 分析、推斷，分解產(chǎn)物中一定還含有 。,答案 （1）NO2 （2）先把導氣管移出水面，然后熄滅酒精燈 （3）O2,解析（1）Cu(NO3)2晶體加熱產(chǎn)生的紅棕色氣體為NO2。 （2）當導管口不再有氣泡冒出時，為了防止倒吸應(yīng)先把導氣管移出水面，然后再熄滅酒精燈。 （3）Cu(NO3)2分解生成NO2、CuO，根據(jù)電子得失守恒和質(zhì)量守恒知，分解產(chǎn)物中還應(yīng)該有O2。,要點二 物質(zhì)的鑒定、鑒別、推斷 物質(zhì)的檢驗通常有鑒定、鑒別

13、和推斷三類。它們的 共同點是，均需根據(jù)物質(zhì)的特征反應(yīng)，選擇恰當?shù)?試劑和方法，準確觀察反應(yīng)中顏色的改變、沉淀的 生成和溶解、氣體的生成及氣味、顏色等現(xiàn)象加以 判定。 不同的是，鑒定通常是指對于一種物質(zhì)的定性檢 驗，是根據(jù)物質(zhì)的化學特性,分別檢出陽離子、 陰離子。鑒別通常是指對兩種或兩種以上的物質(zhì)進 行定性辨認，可根據(jù)一種物質(zhì)的特性區(qū)別于另一 種；也可根據(jù)幾種物質(zhì)的氣味、溶解性、溶解時熱 效應(yīng)等一般性質(zhì)的不同加以區(qū)別。推斷是通過已知 實驗事實，根據(jù)性質(zhì)分析推理出被檢驗物質(zhì)的組成。,1.鑒定是指對于一種物質(zhì)的定性檢驗 物質(zhì)鑒定的一般步驟為： 2.鑒別是指對兩種或兩種以上物質(zhì)進行定性辨認 物質(zhì)鑒別的

14、一般類型有： （1）不用任何試劑的鑒別 先依據(jù)外觀特征，鑒別出其中的一種或幾種， 然后再利用它們?nèi)ヨb別其他的幾種物質(zhì)。 若均無明顯外觀特征，可考慮能否用加熱或焰 色反應(yīng)區(qū)別開來。 若以上兩種方法都不能鑒別時，可考慮兩兩混 合或相互滴加,記錄混合后的反應(yīng)現(xiàn)象,分析確定。,若被鑒別物質(zhì)為兩種時，可考慮因試劑加入的順 序不同、現(xiàn)象不同而進行鑒別。 若采用上述方法鑒別出一種物質(zhì)后，可用它作試 劑鑒別余下的其他物質(zhì)。 （2）只用一種試劑鑒別多種物質(zhì) 先分析被鑒別物質(zhì)的水溶性、密度、溶液的酸堿 性，確定能否選用水或指示劑進行鑒別。 在鑒別多種酸、堿、鹽的溶液時，可依據(jù)“相反原 理”確定試劑進行鑒別。即被鑒

15、別的溶液多數(shù)呈酸性 時，可選用堿或水解呈堿性的鹽的溶液作試劑；若 被鑒別的溶液多數(shù)呈堿性時，可選用酸或水解呈酸 性的鹽的溶液作試劑。,常用溴水、新制氫氧化銅懸濁液、氯化鐵溶液等 作試劑鑒別多種有機物。 （3）任選試劑鑒別多種物質(zhì) 此類題目不限所加試劑的種類，可用多種解法，題 目考查的形式往往是從眾多的鑒別方案中選擇最佳 方案，其要求是操作步驟簡單，試劑選用最少，現(xiàn) 象最明顯。,特別提醒 物質(zhì)的鑒別常以簡答題形式進行考查， 回答時注意： （1）不許原瓶操作：鑒別的目的是為了以后的使 用，若原瓶操作，會造成試劑污染，所以要有“各 取少許”字樣。 （2）用詞要準確科學：結(jié)論的得出來自實驗現(xiàn)象， 在加

16、入試劑之前，該物質(zhì)是未知的，敘述時不可出 現(xiàn)“取某某試劑加入某某物質(zhì)”的字樣。氣體試 劑要用“通入”，切不可把液體或固體試劑“通入 中”。,【典例導析2】 下列各組物質(zhì)的溶液中，僅依靠物質(zhì)間相互反應(yīng)不能一一區(qū)別的一組是 ( ) A.NaOHAl2(SO4)3MgCl2K2CO3 B.BaCl2Na2SO4(NH4)2SO4KOH C.AgNO3NaClKClCuCl2 D.Fe2(SO4)3K2CO3KHSO4NH4Cl,解析 不外加試劑的鑒別的一般思路:首先找出各 組中有顏色的物質(zhì),然后再兩兩混合進行鑒別。A 選項都是無色溶液,把一種溶液逐滴滴入另外三種 溶液中,先有白色沉淀生成后逐漸消失的

17、是NaOH和 Al2(SO4)3,然后用NaOH可鑒別出MgCl2和K2CO3;B選 項,兩兩混合:有刺激性氣味氣體生成的是（NH4）2 SO4和KOH，然后把（NH4）2SO4和KOH分別滴入 另外兩種溶液中,無沉淀生成的是KOH，有沉淀產(chǎn) 生的是（NH4）2SO4,從而鑒別出BaCl2;C選項觀察 顏色可鑒別出CuCl2，兩兩混合可鑒別出AgNO3,但 NaCl和KCl只能用焰色反應(yīng)鑒別；D選項，有顏色 的是Fe2(SO4)3，用Fe2(SO4)3可鑒別出K2CO3，用 K2CO3可鑒別出KHSO4。 答案 C,遷移應(yīng)用2 可一次性鑒別氯化鎂、氯化鋁、碳酸 鉀等三種溶液的試劑是 （ ） A

18、.Ba(NO3)2溶液B.AgNO3溶液 C.NaOH溶液D.CH3COOH溶液 解析 發(fā)生反應(yīng)：MgCl2+2NaOH Mg(OH)2 +2NaCl;AlCl3+3NaOH Al(OH)3+3NaCl; Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O，故MgCl2溶 液只產(chǎn)生白色沉淀，AlCl3溶液先產(chǎn)生白色沉淀后 沉淀溶解，K2CO3溶液無現(xiàn)象。,C,要點三 物質(zhì)的分離和提純的常用化學方法 1.加熱法 混合物中混有熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)時，可直接加熱， 使熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)分解而分離出去。例如：食鹽 中混有氯化銨，純堿中混有小蘇打等均可直接加熱 除去雜質(zhì)。 2.沉淀法 在混合物中加入某試劑，使其

19、中一種以沉淀形式分 離出去的方法。使用該方法一定要注意不能引入新 的雜質(zhì)。若使用多種試劑將溶液中不同微粒逐步沉 淀時，應(yīng)注意后加試劑能將前面所加試劑的過量部 分除去，最后加的試劑不引入新的雜質(zhì)。例如，加 適量BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4。,3.轉(zhuǎn)化法 不能通過一次反應(yīng)達到分離的目的時,要經(jīng)過轉(zhuǎn)化 為其他物質(zhì)才能分離，然后要將轉(zhuǎn)化物質(zhì)恢復為 原物質(zhì)。例如：分離Fe3+和Al3+時，可加入過量的 NaOH溶液，生成Fe(OH)3和NaAlO2，過濾后，分 別再加鹽酸重新生成Fe3+和Al3+。注意轉(zhuǎn)化過程中 盡量減少被分離物質(zhì)的損失，而且轉(zhuǎn)化物質(zhì)要易 恢復為原物質(zhì)。 4.酸堿法

20、 被提純物質(zhì)不與酸堿反應(yīng)，而雜質(zhì)可與酸堿發(fā)生 反應(yīng),用酸堿作除雜試劑。例如:用鹽酸除去SiO2 中的石灰石，用氫氧化鈉溶液除去鐵粉中的鋁粉 等。,5.氧化還原法 （1）對混合物中混有的還原性雜質(zhì)，可加入適當?shù)?氧化劑使其被氧化為被提純物質(zhì)。例如：將氯水滴 入混有FeCl2的FeCl3溶液中，除去FeCl2雜質(zhì)。 （2）對混合物中混有的氧化性雜質(zhì)，可加入適當還 原劑將其還原為被提純物質(zhì)。例如：將過量鐵粉加 入混有FeCl3的FeCl2溶液中，振蕩過濾，可除去 FeCl3雜質(zhì)。 6.調(diào)節(jié)pH法 通過加入試劑來調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液中某組分沉 淀而分離的方法。一般加入相應(yīng)的難溶或微溶物來 調(diào)節(jié)。,例

21、如：在CaCl2溶液中含有FeCl3雜質(zhì)，由于三氯 化鐵的水解，溶液是酸性溶液,就可采用調(diào)節(jié)溶液pH的辦法將Fe3+沉淀出去，為此，可向溶液中加 氧化鈣或氫氧化鈣或碳酸鈣等。 7.電解法 此法利用電解原理來分離、提純物質(zhì)，如電解精 煉銅，將粗銅作陽極，精銅作陰極，電解液為含 銅離子的溶液，通直流電，粗銅及比銅活潑的雜 質(zhì)金屬失電子，在陰極只有銅離子得電子析出， 從而提純了銅。,【典例導析3】 海波（Na2S2O35H2O）可用作脫氯 劑、定影劑、解毒劑。硫粉和亞硫酸鈉溶液煮沸 可制得Na2S2O35H2O；Na2S2O35H2O的部分性質(zhì) 見下表：,實驗室制備海波過程如下： （1）實驗開始時，

22、加入1 mL C2H5OH的目的是 。,（2）濾液A中除有Na2S2O3和少量Na2SO3外，最可 能存在的無機化合物雜質(zhì)是 ，如果濾液中 該雜質(zhì)的含量不很低，其檢測的方法是 。 （3）過濾操作所用的玻璃儀器有 ， 過濾后發(fā)現(xiàn)濾渣B中有少量淡黃色物質(zhì)。為除去淡 黃色物質(zhì)，洗滌濾渣B的操作過程是 。 （4）烘干濾渣B時應(yīng)注意什么問題 ， 原因是 。,解析 （1）硫粉不溶于水，但微溶于酒精，利用酒精能使得硫被浸潤。 （2）SO 易被氧化為SO ，故檢驗的是SO ，加 稀鹽酸后，過濾，再加BaCl2溶液，生成白色沉淀證明有SO 。 （3）淡黃色物質(zhì)為S，除去時應(yīng)用溶解S的物質(zhì)但不能溶解Na2S2O3

23、5H2O，故用乙醇或CS2洗滌。 （4）因高于43時在空氣中易風化，故烘干時應(yīng)低于43。,答案 （1）便于硫被水浸潤 （2）Na2SO4 取少量溶液，加稀鹽酸酸化后，過濾，再加BaCl2溶液 （3）玻璃棒、漏斗、燒杯 用乙醇或CS2浸沒濾渣，等自然流下后，重復幾次 （4）溫度應(yīng)低于43 防止晶體風化失水,遷移應(yīng)用3 以下實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的 是 （ ）,D,對點訓練 題組一 物質(zhì)的檢驗 1.下列實驗可行的是 （ ） A.加入適量銅粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3雜質(zhì) B.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體 C.用濃硫酸與蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)鑒別部分蛋白質(zhì) D.用乙醇從碘水中

24、萃取碘 解析 因Cu可以置換出Ag，A正確;CO2和NaOH 也反應(yīng),B錯;濃H2SO4與蛋白質(zhì)不發(fā)生顏色反應(yīng)， 濃HNO3可以,C錯;乙醇溶于水不能萃取碘,D錯。,A,2.甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、 BaCl2四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液 中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失， 丁溶液滴入甲溶液中,無明顯現(xiàn)象發(fā)生,據(jù)此可推斷 丙物質(zhì)是 ( ) A.Al2(SO4）3B.NaOH C.BaCl2D.FeSO4 解析 乙 白色沉淀 沉淀溶解，乙為Al2(SO4)3，丁為NaOH，甲 無現(xiàn)象，甲為BaCl2，則丙為FeSO4。,D,滴入丁,滴入丁

25、,滴入丁,3.某種混合氣體可能含有N2、HCl和CO。把混合氣體依次通過足量的NaHCO3溶液和灼熱的CuO，氣體體積都沒有變化；再通過足量的Na2O2固體，氣體體積減??；最后通過灼熱的銅網(wǎng)，經(jīng)充分反應(yīng)氣體體積又減小，但氣體還有剩余。以下對混合氣體的組成判斷正確的是 （ ） A.一定沒有N2，CO和HCl中至少有一種 B.一定有N2、HCl和CO C.一定有N2，CO和HCl中至少有一種 D.一定有N2和HCl,沒有CO,解析 氣體通過Na2O2固體體積減小，說明有CO2 氣體與Na2O2反應(yīng)，而HCl可與NaHCO3反應(yīng)生成 CO2，CO也可與灼熱的CuO反應(yīng)生成CO2，兩個過 程中氣體體積

26、都沒有發(fā)生變化，可知HCl和CO在原 混合氣體中至少有一種。 答案 C,4.現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E,它們所含 的陰、陽離子各不相同,分別含有五種陽離子Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO 、CO 、X中的各一種。 （1）某同學通過比較分析，認為無需檢驗就可判 斷其中必有：A（碳酸鹽） 和B（強堿） 。 （2）將Cu投入裝有C溶液的試管中，Cu不溶解； 再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕 色氣體出現(xiàn)。則物質(zhì)C一定含有上述離子中的 （填相應(yīng)的離子符號）。Cu溶解反應(yīng)的離 子方程式為。,（3）已知化合物D中含有X，D溶液呈黃色，當

27、D與B的溶液混合時，產(chǎn)生棕灰色沉淀，向該沉淀中滴入足量的稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。則X為 （填字母）。 A.PO B.SO C.CH3COO- D.SCN- （4）利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗出C、E 中的陽離子。請簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論： 。,答案 （1）Na2CO3 Ba(OH)2 （2）NO 3Cu+8H+2NO 3Cu2+2NO+ 4H2O （3）B （4）往C的溶液中逐漸加入Ba(OH)2溶液直至過量， 若先出現(xiàn)白色沉淀后又逐漸溶解，則C中含有Al3+, E中含有Mg2+;若出現(xiàn)白色沉淀而不溶解，則C中含 有Mg2+,E中含有Al3+(其他合理答案

28、也可),題組二 物質(zhì)的分離和提純 5.下列物質(zhì)提純的方法可能屬于化學變化的是( ) A.蒸餾 B.過濾 C.分液 D.洗氣,D,6.下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是 （ ） A.用分液漏斗分離苯和硝基苯 B.用加熱的方法提純含有少量碳酸鈉的碳酸氫鈉 固體 C.用溶解、過濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳 酸鋇 D.用CuSO4溶液除去 C2H2中的H2S氣體 解析 A選項苯與硝基苯互溶，沒法用分液法分離； B項中的NaHCO3加熱易分解轉(zhuǎn)化成Na2CO3；C項 中BaSO4、BaCO3均不易溶于水，不能用溶解、過 濾的方法提純；D項H2S氣體與CuSO4溶液反 應(yīng)能生成黑色的CuS沉淀，只有D正確

29、。,D,7.下列除雜質(zhì)的方法不可行的是 （ ） A.用過量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+ B.將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)除去N2中的少量O2 C.用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇 中的少量水 D.用鹽酸除去AgCl中少量的Ag2CO3,解析 在Al3+、Fe3+的混合溶液中加入過量氨水,生 成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，不能將Al3+、Fe3+分離； N2、O2的混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)，發(fā)生反應(yīng) 2Cu+O2 2CuO，O2被除去；乙醇中含有的少量 水不能直接用蒸餾的方法除去，應(yīng)先加入CaO再蒸 餾；在AgCl、Ag2CO3混合物中加入HCl，發(fā)生反應(yīng) Ag2CO3+2HC

30、l 2AgCl+H2O+CO2，經(jīng)過濾可 得純凈的AgCl。 答案 A,8.要提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），實驗操 作最合理的是 ( ) A.Cl2(SO2):通入盛有品紅溶液的洗氣瓶 B.己烷（己烯）：加入足量的溴水，充分振蕩， 靜置分層后分離 C.硫酸鐵溶液（硫酸亞鐵）：通入足量氯氣，充 分反應(yīng)后加熱，使多余氯氣逸出 D.Mg(OH)2Ca(OH)2:放入水中調(diào)成漿狀后， 加入足量MgCl2溶液，充分攪拌，過濾，沉淀 用蒸餾水洗滌,解析 選項A中的Cl2和SO2均能使品紅溶液褪色，故 不能用品紅溶液除去Cl2中的SO2;雖然己烯可與溴水 反應(yīng)，但生成物仍溶解在己烷中，無法達到除雜的 目

31、的；通入Cl2,盡管可以將Fe2+氧化成Fe3+,但同時又 往溶液中引入FeCl3雜質(zhì)；往調(diào)成的漿狀物中加入 MgCl2溶液，利用Ca(OH)2的溶解平衡： Ca(OH)2（s） Ca2（aq）+2OH- （aq）, Mg2+2OH- Mg(OH)2,使上述平衡向正反應(yīng) 方向移動，能將Ca(OH)2完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2而除去 Ca(OH)2。 答案 D,9.可用于分離或提純物質(zhì)的方法有： A.分餾 B. 過濾 C.重結(jié)晶 D.升華 E.電解 F.加熱 分解 G.蒸餾 H.灼熱氧化 如欲分離或提純下列各組混合物，請選擇上述方 法中最合適者，并將相應(yīng)字母填入題后空格內(nèi)： （1）從石油中分離出汽

32、油和煤油等成分 ； （2）除去粗銅中鋅、銀等金屬； （3）除去水中的Na+、SO 、Cl-等雜質(zhì)； （4）除去KNO3晶體中混有的少量NaCl 。 答案（1）A（2）E（3）G（4）C,定時檢測 一、選擇題（本題包括10小題,每小題5分,共50分） 1.(2009江蘇,9改編)下列化學實驗事實及其解釋不 正確的是（ ） A.向碘水中滴加CCl4，振蕩靜置后分層，CCl4層 呈紫紅色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘 B.向SO2水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有 白色沉淀生成，說明BaSO3難溶于鹽酸 C.向0.1 mol/L FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4 溶液，KMnO4溶液褪

33、色，說明Fe2+具有還原性 D.向2.0 mL濃度均為0.1 mol/L的KCl、KI混合溶 液中滴加12滴0.01 mol/L AgNO3溶液，振蕩， 沉淀呈黃色，說明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大,解析 向SO2水溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液， 沒有白色沉淀生成,因為BaSO3易溶于鹽酸,B錯誤。 答案 B,2.(2009廣東理基,24)下列除去雜質(zhì)的方法正確 的是（ ） A.除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗氣 B.除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽 酸后，過濾、洗滌 C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉， 過濾 D.除去Cu粉中混有的CuO：

34、加適量稀硝酸后，過 濾、洗滌,解析 CO2可以被澄清石灰水吸收，而CO不可以， 故A項錯；鹽酸可以與BaCO3反應(yīng)除去，而不能溶 解BaSO4，故B項錯；2FeCl3+Fe 3FeCl2,過量 的鐵過濾，即可除去，故C項正確；Cu和CuO均可 以被HNO3溶解，故D項錯。 答案 C,3.(2009浙江理綜，13)下列說法正確的是( ) A.僅用AgNO3溶液便可鑒別亞硝酸鈉和食鹽 B.重結(jié)晶時，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒 越大 C.乙酸與乙醇的混合溶液可用分液漏斗進行分離 D.用鹽酸標準溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時， 水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標準液潤洗，則測定 結(jié)果偏低,解析 A項，還需要用

35、稀HNO3，看沉淀是否溶解， 故錯；B項，冷卻速度慢，則易析出晶體，越慢 晶體析出越大，正確；C項，乙醇和乙酸是互溶 的，不分層，所以無法用分液法分離，故錯；D 項，未潤洗酸式滴定管，相當于稀釋了鹽酸，所 用標準HCl體積增大,則計算出的NaOH濃度偏大， 故錯。 答案 B,4.向紅色溶液X中通入氣體Y，溶液逐漸褪色,下列 對X、Y的推斷正確的是 （ ） A.若X為品紅溶液，則Y一定為Cl2或SO2 B.若X為含酚酞的氫氧化鈉溶液，則Y可能是O3 C.若X為含KSCN的氯化鐵溶液，則Y一定為HI D.若X為含硫酸氫鈉的紫色石蕊溶液，則Y可能為 SO2 解析 使品紅溶液褪色的物質(zhì)有氯氣、二氧化硫

36、、 臭氧等氣體，A錯；臭氧能氧化酚酞，B正確;硫 化氫、二氧化硫等還原性氣體都能將Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+,使溶液紅色褪去，C錯；二氧化硫不能使石 蕊溶液褪色，也不能與硫酸氫鈉反應(yīng)，降低溶液 酸性，D錯。,B,5.下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其它試劑即可鑒 別的是 （ ） KOH Na2SO4 AlCl3 NaHCO3 Ba（OH）2 H2SO4 HCl NaAlO2 NaHSO4 Ca（OH）2 Na2CO3 BaCl2 A.B.C.D.,解析 相互滴加時Na2SO4滴入另外兩種溶液中無 明顯現(xiàn)象，KOH和AlCl3相互滴加現(xiàn)象不同：KOH 逐滴加入AlCl3中立刻產(chǎn)生沉淀，而AlCl3滴入K

37、OH 中開始無明顯現(xiàn)象，后迅速產(chǎn)生大量沉淀，從而可 以區(qū)別開來；相互滴加能產(chǎn)生兩種白色沉淀的是 Ba（OH）2，向兩種白色沉淀中分別滴加NaHCO3 或H2SO4，能夠?qū)⒁环N白色沉淀溶解的是H2SO4； 和相互滴加時無法區(qū)別。 答案 A,6.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是 （ ） 除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離； 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸氫鈉 溶液洗滌、分液、干燥、蒸餾； 除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉 溶液的洗氣瓶； 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸餾。 A.B.C.D. 解析 分析可知通入Cl2，與C2H6可以發(fā)生取代 反應(yīng)，飽和碳酸鈉溶

38、液可以吸收CO2氣體。,B,7.只用試管和膠頭滴管就可以對下列各組中的兩種溶 液進行鑒別的是 ( ) AlCl3溶液和NaOH溶液 Ca(HCO3)2溶液和 NaOH溶液 NaAlO2溶液和鹽酸 Al2(SO4)3 溶液和氨水 AgNO3溶液和氨水 A.B.C.D. 解析 將NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中時先產(chǎn)生 白色沉淀后沉淀溶解，反之開始沒有沉淀后有白色 沉淀；鹽酸逐滴滴入NaAlO2溶液中先產(chǎn)生白色沉淀 后沉淀溶解，反之開始沒有沉淀后有白色沉淀；將 氨水逐滴滴入AgNO3溶液中先產(chǎn)生白色沉淀后白色 沉淀消失，故可用試管和膠頭滴管鑒別。,A,8.下列各組溶液，不用外加試劑，就能實現(xiàn)鑒

39、別的 是 ( ) Na2CO3、BaCl2、AgNO3、Na2SO4 CuSO4、KHSO4、KNO3、KOH NaAlO2、Na2SiO3、H2SO4、NaCl NH4NO3、Na2SO4、BaCl2、 AlCl3 A.B.C.D.,解析 中CuSO4溶液為藍色，CuSO4+2KOH Cu(OH)2+K2SO4，KHSO4電離出H+可將Cu(OH)2 溶解，故可鑒別四種溶液；中AlO +H+H2O Al(OH)3,Al(OH)3+3H+ Al3+3H2O, 2H+SiO H2SiO3,故可鑒別四種溶液， 故答案為C。 答案 C,9.除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法不正確的是 ( ),解析 C

40、O2（HCl）應(yīng)用飽和NaHCO3溶液洗氣。,A,10.下列實驗方法合理的是 ( ) A.可用水鑒別己烷、四氯化碳、乙醇三種無色液體 B.油脂皂化后可用加熱的方法使高級脂肪酸鈉和 甘油充分分離 C.可用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 D.為準確測定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱， 所用酸和堿的物質(zhì)的量應(yīng)相等,解析 與水混合時，由于乙烷的密度小于水、四氯 化碳密度大于水，上述兩者都不溶于水，一個上層 為無色油狀液體，一個下層為無色油狀液體，而水 與乙醇互溶，故可鑒別，A正確；澄清石灰水與 Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)都生成沉淀無法鑒 別，C錯；用鹽酸和NaOH溶液測定

41、酸堿中和反應(yīng)的 中和熱，為保證充分反應(yīng)，其中一者要過量，D錯。 答案 A,二、非選擇題（本題包括4小題，共50分） 11.(14分)（2009全國理綜,29）現(xiàn)有A、B、 C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有 K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，陰離子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO 、SO 、CO 。現(xiàn)將它 們分別配成0.1 mol/L的溶液，進行如下實驗： 測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為AEC; 向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加 氨水，沉淀消失；向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶 液，無明顯現(xiàn)象；向F溶液中滴加氨水,生成白色 絮狀沉淀，沉淀迅速變

42、成灰綠色,最后變成紅褐色。,根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題： （1）實驗中反應(yīng)的化學方程式是 ； （2）E溶液是 ，判斷依據(jù)是 ； （3）寫出下列四種化合物的化學式： A 、C 、D 、F 。,解析 （1）向B溶液中滴加稀氨水，出現(xiàn)沉淀，繼 續(xù)滴加氨水，沉淀消失，可知B為AgNO3，發(fā)生反 應(yīng)方程式為：AgNO3+NH3H2O AgOH +NH4NO3,AgOH+2NH3H2O Ag(NH3)2OH+2H2O （2）（3）由六種化合物均溶于水且溶液A、C、E 呈堿性知：A為Ba(OH)2,E為K2CO3,C為(CH3COO)2Ca， 由知F為FeSO4。,答案 （1）AgNO3+NH3H2O

43、AgOH+NH4NO3 AgOH+2NH3H2O Ag(NH3)2OH+2H2O （2）K2CO3 由中堿性強弱順序可知:E是碳酸鹽。六種陽離子可與CO 形成可溶性鹽的只有K+，故E為K2CO3 （3）Ba(OH)2 (CH3COO)2Ca AlCl3 FeSO4,12.(12分)(2009山東理綜，30)孔雀石主要含Cu2(OH)2 CO3,還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以孔雀石 為原料制備CuSO45H2O及CaCO3，步驟如下：,請回答下列問題： （1）溶液A中的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從 下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑為 （填代號），檢驗溶液A中Fe3+的最佳試

44、劑為（填代號）。 a.KMnO4b.(NH4)2S c.H2O2 d.KSCN （2）由溶液C獲得CuSO45H2O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、 、過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是 。,（3）制備CaCO3時，應(yīng)向CaCl2溶液中先通入（或 先加入） （填化學式）。若實驗過程中有氨 氣逸出，應(yīng)選用下列 裝置回收（填代號）。 （4）欲測定溶液A中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配 制某標準溶液，定容時視線應(yīng) ，直到 。 用KMnO4標準溶液滴定時應(yīng)選用 滴定管 （填“酸式”或“堿式”）。,解析（1）試劑的目的是將Fe2+氧化為Fe3+,同時 又不能再引入新

45、的雜質(zhì)，只有H2O2符合;Fe3+的檢 驗用KSCN最為靈敏。 （2）從溶液中獲得晶體,需經(jīng)過加熱蒸發(fā)、冷卻 結(jié)晶、過濾等操作;在過濾操作中玻璃棒的作用為 引流。 （3）因NH3在水中的溶解度遠遠大于CO2在水中的 溶解度，故應(yīng)先通NH3使CaCl2溶液顯堿性，再通 CO2才利于CaCO3的生成；對易溶氣體，為防倒吸 可采取不同的防護措施。 （4）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，視線應(yīng)與凹 液面相切，且要平視；KMnO4具有強氧化性，只 能用酸式滴定管。,答案 （1）c d （2）冷卻結(jié)晶 引流 （3）NH3 （或NH3H2O） ab （4）平視凹液面（或平視刻度線） 凹液面的最 低處與刻度線相切

46、 酸式,13.(14分)（2009北京理綜，26）以富含硫酸亞鐵的 工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操 作和條件略）； .從廢液中提純并結(jié)晶出FeSO47H2O。 .將FeSO47H2O配制成溶液。 .FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得 到FeCO3的濁液。 .將濁液過濾，用90熱水洗滌沉淀，干燥后得 到FeCO3固體 .煅燒FeCO3,得到Fe2O3固體。 已知：NH4HCO3在熱水中分解。,（1）中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式是 。 （2）中，需加一定量硫酸。運用化學平衡原理 簡述硫酸的作用 。 （3）中，生成FeCO3的離子方程式是 。若

47、FeCO3濁液長時間暴露在 空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化 的化學方程式是 。 （4）中，通過檢驗SO 來判斷沉淀是否洗滌干 凈。檢驗SO 操作是 。,（5）已知煅燒FeCO3的化學方程式是4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2,現(xiàn)煅燒464.0 kg的FeCO3,得到316.8 kg 產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO,則該產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì) 量是 kg（摩爾質(zhì)量/g/mol;FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72） 解析 （1）Fe3+可將Fe氧化為Fe2+，本身亦被還原 為Fe2+。 （2）Fe2+水解產(chǎn)生一定量的Fe(OH)2，使溶液變渾 濁，加入H+可抑制F

48、e2+的水解。 （3）Fe2+與HCO 反應(yīng)生成FeCO3沉淀的同時，還 產(chǎn)生CO2氣體。,FeCO3在空氣中被氧化的化學反應(yīng)方程式為： 4FeCO3+6H2O+O2 4Fe(OH)3+4CO2 （4）沉淀的雜質(zhì)中含有SO ，可通過檢驗SO 的存在來確定沉淀是否洗滌干凈。,（5）設(shè)生成FeO的物質(zhì)的量為x,生成Fe2O3的物質(zhì) 的量為y,則 解得：y=1.8103 mol 所以Fe2O3的質(zhì)量為：160 g/mol1.8103 mol= 288.0103 g,即288.0kg。,答案 （1）Fe+2Fe3+ 3Fe2+ （2）加入硫酸，H+濃度增大，使Fe2+2H2O Fe(OH)2+2H+的

49、平衡向逆反應(yīng)方向移動，從而抑制FeSO4的水解 （3）Fe2+2HCO FeCO3+CO2+H2O 4FeCO3+6H2O+O2 4Fe(OH)3+4CO2 （4）取少量洗滌后的濾液放入試管中，滴加酸化 的BaCl2溶液,若無白色沉淀產(chǎn)生,則沉淀洗滌干凈 （5）288.0,14.（10分）（原創(chuàng)）現(xiàn)有一混合物的水溶液，只可 能含有以下離子中的若干種：K+、NH 、Cl-、 Mg2+、Ba2+、CO 、SO ，現(xiàn)取三份100 mL溶液進行如下實驗： 第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生； 第二份加入足量NaOH溶液加熱后，在標準狀況 下收集到氣體0.896 L； 第三份加入足量BaCl2溶液后,得

50、干燥沉淀6.27 g， 經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。 根據(jù)上述實驗，回答下列問題：,（1）原溶液中一定存在的離子有 ，一定不存在的離子有 ，可能存在的離子有 。 （2）寫出實驗發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。 （3）請你設(shè)計實驗，確認可能存在離子的情況 。,解析 根據(jù)可知原溶液中至少含有Cl-、CO 、 SO 中的一種;根據(jù)可知原溶液中含有0.896 L/22.4 L/mol=0.04 mol NH ；根據(jù)可計算出 含有0.02 mol CO 、0.01 mol SO ，故原溶液中 不存在Mg2+、Ba2+，可能存在Cl-;根據(jù)電荷守恒， 陰離子的電荷至少為0.06 mol,而NH 的電荷為 0.04 mol，故原溶液中含有K+。Cl-的檢驗要排除 CO 和SO 的干擾。,答案 （1）CO 、SO 、NH 、K+ Mg2+、 Ba2+ Cl- （2）Ba2+CO BaCO3、 Ba2+SO BaSO4、 BaCO3+2H+ Ba2+CO2+H2O （3）取一定量的原溶液置于試管中，向其中加入 足量的稀HNO3和Ba(NO3)2溶液，靜置，向上層清 液中加入AgNO3溶液，如有白色沉淀生成則有Cl-， 如無白色沉淀生成則無Cl-,返回,