《《分子的性質(zhì)》課件(新人教版選修3).ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《《分子的性質(zhì)》課件(新人教版選修3).ppt（22頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第三節(jié) 分子的性質(zhì),(第三課時),HCl和NH3易溶于水，難溶于四氯化碳；而苯和碘卻易溶于四氯化碳，難溶于水。,現(xiàn)象：,“相似相溶”的規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。,四、溶解性 1影響物質(zhì)溶解性的因素 影響固體溶解度的主要因素是_。 影響氣體溶解度的主要因素是_和_。 2相似相溶規(guī)律：_ _。 如果存在氫鍵，則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性越_。相反，無氫鍵相互作用的溶質(zhì)在有氫鍵的水中的溶解度就比較_。 “相似相溶”還適用于分子結(jié)構(gòu)的_。 如果溶質(zhì)與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)可_其溶解度。,溫度,溫度 壓強(qiáng),非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，,極性溶質(zhì)一般能溶于極

2、性溶劑。,好,小,相似性,增大,在碘水溶液中加入約1mL四氯化碳(CCl4)，振蕩試管，觀察碘被四氯化碳萃取，形成紫紅色的碘的四氯化碳溶液。再向試管里加入1mL濃碘化鉀(KI)水溶液，振蕩試管，溶液紫色變淺，這是由于在水溶液里可發(fā)生如下反應(yīng)：I2+II3。實(shí)驗(yàn)表明碘在純水還是在四氯化碳中溶解性較好?為什么?,實(shí)驗(yàn)：在一個小試管里放入一小粒碘晶體，加入約5mL蒸餾水，觀察碘在水中的溶解性(若有不溶的碘，可將碘水溶液傾倒在另一個試管里繼續(xù)下面的實(shí)驗(yàn))。,方法能力,分子的性質(zhì),1比較NH3和CH4在水中的溶解度。怎樣用相似相溶規(guī)律理解它們的溶解度不同？ 2為什么在日常生活中用有機(jī)溶劑(如乙酸乙酯)溶

3、解油漆而不用水？ 3怎樣理解汽油在水中的溶解度很?。?4怎樣理解低碳醇與水互溶，而高碳醇在水中的溶解度卻很小？,自學(xué): 科學(xué)視野表面活性劑和細(xì)胞膜,1、什么是表面活性劑？親水基團(tuán)？疏水基團(tuán)？肥皂和 洗滌劑的去污原理是什么？,2、什么是單分子膜？雙分子膜？舉例說明。,3、為什么雙分子膜以頭向外而尾向內(nèi)的方式排列?,思考：,試一試：是否重合,（）右旋彈簧與左旋彈簧；（b）蝸牛殼；(c)左螺紋與右螺紋螺絲釘,物體與其鏡像不能重合,1. 手性：鏡像對稱，在三維空間里不能重疊。,具有完全相同的組成和原子排列的一對分子，如同左手與右手一樣互為鏡像，卻在三維空間里不能重疊，互稱手性異構(gòu)體。,2. 手性異構(gòu)體

4、,3. 手性分子：,有手性異構(gòu)體的分子叫做手性分子。,五. 手性,4. 手性碳原子 當(dāng)碳原子結(jié)合的四個原子或原子團(tuán)各不相同時，該碳原子是手性碳原子。,5. 判斷分子是否手性的依據(jù)： （1） 凡具有對稱面、對稱中心的分子，都是非手性分子。 （2）有無對稱軸，對分子是否有手性無決定作用。,一般： 當(dāng)分子中只有一個C* ，分子一定有手性。 當(dāng)分子中有多個手性中心時，要借助對稱因素。無對稱 面，又無對稱中心的分子，必是手性分子。,手性分子在生命科學(xué)和生產(chǎn)手性藥物方面有廣泛的應(yīng)用。如圖所示的分子，是由一家德國制藥廠在1957年10月1日上市的高效鎮(zhèn)靜劑，中文藥名為“反應(yīng)?！保苁故哒呙烂赖厮瘋€好覺，

5、能迅速止痛并能夠減輕孕婦的妊娠反應(yīng)。然而，不久就發(fā)現(xiàn)世界各地相繼出現(xiàn)了一些畸形兒，后被科學(xué)家證實(shí)，是孕婦服用了這種藥物導(dǎo)致的隨后的藥物化學(xué)研究證實(shí)，在這種藥物中，只有圖左邊的分子才有這種毒副作用，而右邊的分子卻沒有這種毒副作用。人類從這一藥物史上的悲劇中吸取教訓(xùn)，不久各國紛紛規(guī)定，今后凡生產(chǎn)手性藥物，必須把手性異構(gòu)體分離開，只出售能治病的那種手性異構(gòu)體的藥物。,“反應(yīng)?！笔录?拓展體驗(yàn),1. 下列說法不正確的是（ ） A. 互為手性異構(gòu)的分子組成相同，官能 團(tuán)不同 B. 手性異構(gòu)體的性質(zhì)不完全相同 C. 手性異構(gòu)體是同分異構(gòu)體的一種 D. 利用手性催化劑合成可得到或主要得 到一種手性分子,A,

6、2. 下列化合物中含有手性碳原子的是( ) A.CCl2F2 B.CH3CHCOOH C.CH3CH2OH D.CH3OH,B,拓展體驗(yàn),3. 下列兩分子的關(guān)系是 （ ） A互為同分異構(gòu)體 B是同一物質(zhì) C是手性分子 D互為同系物,B,科學(xué)史話：了解巴斯德實(shí)驗(yàn)室合成的有機(jī)物酒石酸鹽并制得手性機(jī)物酒石酸鹽過程。,多美的晶體??！,六. 無機(jī)含氧酸的酸性,1.在同一周期中，處于最高價態(tài)的元素，其含氧酸的酸性隨原子序數(shù)遞增，自左至右增強(qiáng)。,如：H3PO4 H2SO4 HClO4,高氯酸是非金屬含氧酸中酸性最強(qiáng)的無機(jī)酸,(一)知識回顧與歸納:,2.在同一主族中，處于相同價態(tài)的不同元素，其含氧酸的酸性隨成

7、酸元素的原子序數(shù)遞增，自上而下減弱。,如,HClOHBrOHIO,HClO2HBrO2HIO2,HClO3HBrO3HIO3,HClO4HBrO4HIO4,3.同一元素若能形成幾種不同價態(tài)的含氧酸，其酸性依化合價的遞增而遞增；,如:HClO HClO2 HClO3 HClO4,含氧酸 按結(jié)構(gòu)寫 n Ka HClO Cl(OH) 0 3.210-8 HClO2 ClO(OH) 1 1.110-2 HClO3 ClO2(OH) 2 103 HClO4 ClO3(OH) 3 108,學(xué)會歸納,1. (HO)mROn，如果成酸元素 ，則n值越大，即酸性越 。,強(qiáng),(二)無機(jī)含氧酸酸性規(guī)律,R相同,（1

8、）H2SO3和H2SO4,（2）HNO2和HNO3,（3） HClO、 HClO2、 HClO3 、HClO4,H2SO3: (HO)2SO n=1 ； H2SO4 : (HO)2SO2 n=2,H2SO4 H2SO3,HNO2： (HO)NO n=1 ; HNO3 : (HO)NO2 n=2,HClO: (HO) Cl n=0 ; HClO2: (HO) ClO n=1 HClO3 : (HO) ClO2 n=2 ; HClO4 : (HO) ClO3 n=3, HNO3 HNO2, HClO4 HClO3 HClO2 HClO,例如,再認(rèn)識拓展,2. (HO)mROn，如果成酸元素R不同時，則非羥基氧原子數(shù)n值越大，即酸性越強(qiáng)。,練習(xí)： 1已知含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，如X是S，則m=2，n=2，則這個式子就表示H2SO4。一般而言，該式中m大的是強(qiáng)酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是( ) AHClO4 BH2SeO3 CH3BO3 DH3PO4,