《2022年全國乙卷理綜化學(xué)高考真題》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年全國乙卷理綜化學(xué)高考真題（8頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022 年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（全國乙卷） 化學(xué)7. 生活中處處有化學(xué)，下列敘述正確的是（ ） A.HB 鉛筆芯的成分為二氧化鉛 B.碳酸氫鈉可做食品膨松劑 C.青銅和黃銅是不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)銅D.焰火中紅色來源于鈉鹽灼燒 8. 一種實(shí)現(xiàn)二氧化碳固定及再利用的反應(yīng)如下: 化 合 物 1 化 合 物 2 下列敘述正確的是（ ） A. 化合物 1 分子中的所有原子共平面 B. 化合物 1 與乙醇互為同系物 C. 化合物 2 分子中含有羥基和酯基 D. 化合物 2 可以發(fā)生開環(huán)聚合反應(yīng) 9. 某白色粉末樣品，可能含有 Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3 和Na2CO3 取少量樣品進(jìn)行如

2、下實(shí)驗(yàn)： 溶于水，得到無色透明溶液 向的溶液中滴加過量稀鹽酸、溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出， 離心分離。 取的上層清液，向其中滴加 BaCl2 溶液有沉淀生成。該樣品中確定存在的是（ ） 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 向 NaBr 溶液中滴加過量氯水,再加入淀粉 KI溶液 先變橙色，后變藍(lán)色 氧化性: C12Br2I2 B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸,水浴加 熱，加入新制的 Cu(OH)2 懸濁液 無磚紅色沉淀 蔗糖未發(fā)生水解 C 石蠟油加強(qiáng)熱,將產(chǎn)生的氣體通入 Br2 的 CCl4溶液 溶液紅棕色變無色 氣體中含有不飽和烴 D 加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片 試管口潤濕的藍(lán)色 石蕊試紙變紅 氯乙烯加聚

3、是可逆反應(yīng) A.Na2SO4 、 Na2S2O3 B.Na2SO3 、 Na2S2O3 C.Na2SO4 、 Na2CO3 D.Na2SO3 、Na2CO3 10.由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是( ) 11. 化合物(YW4X5Z8 - 4W2Z)可用于電訊器材、高級(jí)玻璃的制造。W、X、Y、 Z 為短周期元素，原了序數(shù)依次增加，且加和為 21。YZ2 分子的總電子數(shù)為奇數(shù), 常溫下為氣體，該化合物的曲線如圖所示，在200以下熱分解時(shí)無刺激性氣體逸出。下列序數(shù)正確的是( ) A.W、X、Y、Z 的單質(zhì)常溫下均為氣體- B.最高價(jià)氧化物的水化物酸性：YX C.100200階段熱分解失去

4、4 個(gè)W2Z D.50熱分解后生成固體化合物 X2W3 2 2212. LiO2 電池比能量高，在汽車、航天等領(lǐng)域具有良好的應(yīng)用前景。近年來，科學(xué)家研究了一種光照充電 Li-O2 電池（如圖所示）。光照時(shí)， 光催化電極產(chǎn)生電子 (e-) 和空穴（h+）,驅(qū)動(dòng)陰極反應(yīng)（Li+ + e- = Li）和陽極反應(yīng)（Li O + 2h+ =2Li+ + O ）對(duì)電池進(jìn)行充電。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A.充電時(shí)，電池的總反應(yīng) Li2O2 = 2Li + O2 B.充電效率與光照產(chǎn)生的電戶和空穴量有關(guān) 22 2 C.放電時(shí)，Li+從正極穿過離子交換膜向負(fù)極遷移D.放電時(shí)，正極發(fā)生反應(yīng) 0 + 2Li+ +

5、2e- = Li 0a13. 常溫下,一元酸 HA 的 K (HA)= 1610-3,在某體系中,H 與A-離子不能穿過隔膜，未電離的 HA 可自由穿過該膜(如圖所示)。 總設(shè)溶液中 c（HA) = c(HA) + c(A-)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是 ( ) A.溶液I 中 c(H+) = c(OH- ) + c(A-) B. 溶液II 中的HA 的電離度( c(A) )為 1c 總（HA)C. 溶液I 和II 中的c(HA)不相等 總D. 溶液I 和H 中的 c(HA)之比為 10-4 10126.廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有 PbSO4、PbO2、PbO 和 Pb,還有少量 Ba、F

6、e、Al 的鹽或氧化物，為了保護(hù)環(huán)境，充分利用鉛資源，通過下圖流程實(shí)現(xiàn)鉛的回收。 沉鉛 酸浸 脫硫 Na2CO3HAc、H2O2NaOH 鉛膏PbO 濾液濾渣濾液 一些難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表： 難溶電解質(zhì) PbSO4 PbCO3 BaSO4 BaCO3 Ksp 2.510-8 7.410-14 1.110-10 2.610-9 一定條件下，一些金屬氫氧化物沉淀時(shí)的 pH 如下表： 金屬氫氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 Pb(OH)2 開時(shí)沉淀的 pH 2.3 6.8 3.5 7.2 完全沉淀的 pH 3.2 8.3 4.6 9.1 回答下列問題： （1） 在“脫硫

7、”中 PbSO4 轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為，用沉淀溶解平衡原理解釋選擇 Na2CO3 的原因。 （2） 在“脫硫”中，加入 Na2CO3 不能使鉛膏中 BaSO4 完全轉(zhuǎn)化，原因是。 （3） (3)在“酸浸”中，除加入醋酸（HAc)，還要加入 H2O2. (i)能被 H2O2 氧化的離子是； (ii)H2O2 促進(jìn)了金屬Pb 在醋酸中轉(zhuǎn)化為Pb(Ac)2，其化學(xué)方程式為 ; (iii) H2O2 也能使 PbO2,轉(zhuǎn)化為 Pb(Ac)2, H2O2 的作用是。 （4） “酸浸”后溶液的 pH 約為 4.9，濾渣的主要成分是 。 （5） “沉鉛”的濾液中，金屬離子有。27.二草酸合銅(II)酸鉀(

8、K2Cu(C2O4)2可用于無機(jī)合成,功能材料制備。實(shí)驗(yàn)室制 備二草酸合銅(II)酸鉀可采用如下步驟： I. 取己知濃度的 CuSO4 溶液。攪拌下滴加足量 NaOH 溶液，產(chǎn)生淺藍(lán)色沉淀。加熱，沉淀轉(zhuǎn)變成黑色，過濾。 II. 向草酸(H2C2O4)溶液中加入適量 K2CO3,固體，制得 KHC2O4 和 K2C2O4 混合溶液。III.將 II 的混合溶液加熱至 8085，加入 I 中的黑色沉淀，全部溶解后，趁熱過濾。 IV.將 III 的濾液用蒸汽浴加熱濃縮，經(jīng)一系列操作后，干燥，得到二草酸合銅(II) 酸鉀晶體，進(jìn)行表征和分析。 回答下列問題： (1) 由 CuSO4 5H2O 配制 I

9、 中的 CuSO4 溶液, 下列儀器中不需要的是 (填儀器名稱)。 (2) 長期存放的 CuSO45H2O 會(huì)出現(xiàn)少量白色固體，原因是。(3) I 中的黑色沉淀是(寫化學(xué)式)。 II 中原料配比為 n(H2C204:n(K2CO3)=1.5:1,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(5)II 中，為防止反應(yīng)過于劇烈而引起噴濺，加入 K2CO3 就采取的方法。(6) III 中就采用進(jìn)行加熱。 (7) IV 中“一系列操作”包括。 28.油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫，需要回收處理并加以利用，回答下列問題： （1） 已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 222211 2H S(g) + 3O (

10、g)=2SO (g)+2H O(g) H =-1036kJ.mol-1 22222 4H S(g) + 2SO (g)=3S (g)+4H2O(g) H =94kJ.mol-1 22233 2H (g) + O (g) =2H O(g) H =-484kJ.mol-1 22224計(jì)算 H S 熱分解反應(yīng)的 2H S(g)= 2H (g)+S (g) 的H =kJ.mol-1 （2） 較普遍采用的處理方法是克勞斯工藝，即利用反應(yīng)1 和2 生成單質(zhì)硫，另一種方法是，利用反應(yīng)4 高溫?zé)岱纸?H2S。相比克勞斯工藝，高溫?zé)岱纸獾膬?yōu)點(diǎn)是，缺點(diǎn)是。 （3） 在 1470K、100kPa 反應(yīng)條件下，將 n

11、（H2S）：n（Ar）=1：4 的混合氣體進(jìn)行 H2S 熱分解反應(yīng)。平衡時(shí)混合氣體中 H2S 和 H2 分壓相等，H2S 平衡轉(zhuǎn)化率，平衡常數(shù) Kp=kPa。 （4） 在 1373K、lOOkPa 反應(yīng)條件下，對(duì)于 n（H2S）：n（Ar）分別為 4:1、1:1、 1：4、1：9、1：19 的 H2S-Ar 混合氣，熱分解反應(yīng)過程中 H2S 轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如下圖所示。 n（H2S）：n（Ar）越小，H2S 平衡轉(zhuǎn)化率 理由是 。 n（H2S）：n（Ar）=1：9 對(duì)應(yīng)圖中曲線 ，計(jì)算其在 O-O.ls 之間，2H S 分壓的平均變化率為kPaS-1 35. 【化學(xué)選修 3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

12、鹵素單質(zhì)及其化合物在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1） 氟原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有，其中能量較高的是。（填標(biāo)號(hào)）a1s22s22p43s1b1s22s22p43d2c1s22s12psd1s22s22p33p2（2） 一氯乙烯(C2H3Cl) 分子中，C 的一個(gè)雜化軌道與 Cl 的 3px 軌道形成xx3C-Cl鍵，并且Cl 的3p 軌道與C 的 2p 軌道形成3 中心4 電子的大 鍵(P4 ) 一氯乙烷(C2H5Cl)、一氯乙烯(C2H3Cl)、一氯乙炔(C2HCl) 分子中，C-Cl 鍵長的順序是 ，理由：（）C 的雜化軌道中 s 成分越多，形成的C-Cl 鍵越強(qiáng)：（）

13、 。（3） 鹵化物CsICl2 受熱發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成無色晶體 X 和紅棕色液體 Y。X 為 解釋 X 的熔點(diǎn)比 Y 高的原因。（4） a - AgI 晶體中I- 離子作體心立方堆積（如圖所示）， Ag+ 主要分布在由I- 構(gòu)成的四面體、八面體等空隙中在電場作用下，Ag+ 不需要克服太大的阻力即可發(fā)生遷移因此，a - AgI 晶體在電池中可作為。已知阿伏加德羅常數(shù)為 NA ，則 - Agl 晶體的摩爾體積mV =m3 mol-1 （列出算式）。36. 【化學(xué)一選修 5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】 左旋米那普倫是治療成人重度抑郁癥的藥物之一，以下是其鹽酸鹽(化合物 K)的一種合成路線(部分反應(yīng)條件己簡化，忽略立體化學(xué))： 己知：化合物 F 不能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳。回答下列問題： (1)A 的化學(xué)名稱是。(2)C 的結(jié)構(gòu)簡式為。 (3)寫出由E 生成 F 反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)E 中含氧官能團(tuán)的名稱為。 (5)由G 生成H 的反應(yīng)類型為。(6)I 是一種有機(jī)物形成的鹽，結(jié)構(gòu)簡式為。 (7)在E 的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件的總數(shù)為種。a)含有一個(gè)苯環(huán)和三個(gè)甲基； b)與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳； c)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)。 上述同分異構(gòu)體經(jīng)銀鏡反應(yīng)后酸化，所得產(chǎn)物中，核磁共振氫譜顯示有四組氫(氫 原子數(shù)址比為 6:3 :2:1)的結(jié)構(gòu)簡式為。