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1、分子間作用力 與物質性質,【問題探究一】,冰山融化現象是物理變化還是化學變化？,,冰山融化過程中有沒有破壞其中的化學鍵？,那為什么冰山融化過程仍要吸收能量呢？,分子間作用力,分子間存在著將分子聚集在一起的作用力，這種作用力稱為分子間作用力.常見的為范德華力和氫鍵,【問題探究二】,,范德華力對物質哪些性質有影響？,什么是范德華力？,范德華力有什么特點？,范德華力的特點,1.廣泛存在（由分子構成的物質）,2.作用力弱,3.主要影響物質的物理性質（熔沸點）,相鄰的原子間強烈的相互作用,把分子聚集在一起的作用力,分子內、原子間,分子之間,較 強,與化學鍵相比弱的多,主要影響化學性質,主要影響物理性質

2、（如熔沸點）,化學鍵與范德華力的比較,離子鍵、共價鍵、金屬鍵、分子間作用力都是微粒間的作用力。下列物質中，只存在一種作用力的是 （ ） A.干冰 B.NaCl C.NaOH D.I2 E.H2SO4,B,【問題探究三】,范德華力如何影響物質的物理性質？,鹵族元素單質物理性質差異,,【總結】,比較下列物質的熔沸點的高低 CH4 CF4 CCl4 CBr4 CI4 H2O H2S H2Se H2Te,氫 鍵,1.氫鍵：靜電作用力和一定程度的軌道重疊作用,2.氫鍵的表示方法:XHY,3.氫鍵的形成條件:,有X-H共價鍵，X原子電負性強，原子半徑小，如F、O、N等。, XHY中的Y必須電負

3、性強、原子半徑小、具有孤對電子。X、Y可以相同，也可以不同。,4.氫鍵的特點:,4.氫鍵的特點:,4.氫鍵的特點:,（1）作用力比范德華力大，但比化學鍵小得多 （2）一種特殊的分子間作用力,不是化學鍵 （3）具有方向性和飽和性 （4）存在范圍：分子間或分子內,5.氫鍵對物質性質的影響,氫鍵的存在使物質的熔沸點相對較高,氫鍵的存在使物質的溶解度增大,（3）解釋一些反常現象：如水結成冰時，為什么體積會膨脹。,【問題探究四】,冰晶體中的孔穴示意圖,下列事實與氫鍵有關的是 （ ） A.水加熱到很高的溫度都難以分解 B.水結成冰體積膨脹，密度變小 C.CH4、SiH4、GeH4 、 SnH4的熔點隨

4、相對分子質量的增大而升高 D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱,B,固體冰中不存在的作用力是 ( ) A.離子鍵 B.極性鍵 C. 氫鍵 D. 范德華力,A,D,下列關于范德華力影響物質性質的敘述中，正確的是（） A.范德華力是決定由分子構成物質熔、沸點高低的唯一因素 B.范德華力與物質的性質沒有必然的聯系 C.范德華力能夠影響物質的化學性質和物理性質 D.范德華力僅是影響物質部分物理性質的一種因素,1、比較下列物質的熔、沸點高低，并且說明比較的依據。（1）金剛石晶體，氯化鈉晶體，干冰（2）CCl4，CF4 ，CBr4（3）HF , HCl , HI2、解釋氮氣分子中含有氮氮叁鍵，鍵能很大，為什么熔沸點較低？,思考題：,