《2013屆高三化學名校試題匯編 第3期 專題8 化學反應與能量 教師版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2013屆高三化學名校試題匯編 第3期 專題8 化學反應與能量 教師版（19頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、2013屆高三化學名校試題匯編 第3期 專題8 化學反應與能量 教師版 【河南省信陽高中2013屆高三第五次月考】根據碘與氫氣反應的熱化學方程式，下列判斷正確的是: A．254g I2（g）中通入2g H2（g），反應放熱9.48 kJ B．當反應②吸收52.96kJ熱量時轉移2mole— C．反應②的反應物總能量比反應①的反應物總能量低 D．1 mol固態(tài)碘比1 mol氣態(tài)碘所含能量多了17.00 kJ 【湖北省部分重點中學2013屆高三期中聯(lián)考】已知H2(g)＋Br2(l)＝2HBr(g)?△H＝—72 kJ/mol，蒸發(fā)1mol Br2(l)需要吸收的能量為30k

2、J，其它相關數據如下表： ? H2(g) Br2(g) HBr(g) 1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ 436 a 369 則下列說法正確的是(　　) A．Br2(l)＝Br2(g)? △S＜0 B．Br2(l)＝Br2(g)? △H＝—30 kJ/mol C．H－H鍵的鍵能為436 kJ D．a=200 【浙江省臨海市白云高級中學2013屆高三第三次段考】已知101 k Pa時辛烷的燃燒熱為－5518 kJ· mol－1。則下列熱化學方程式書寫正確的是 A．2C8H18 + 25O2 = 16CO2 + 18H2O △H =－11036

3、kJ·mol－1 B．2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g) + 18H2O(l) △H =－11036 kJ·mol－1 C．2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g) + 18H2O(g) △H =－11036 kJ·mol－1 D．2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g)）+18H2O(l) △H =－5518kJ·mol－1 【福建省三明九中2013屆高三第二次月考】已知1 mol紅磷轉化為1 mol白磷，吸收18.39 kJ熱量． 4P(紅，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1 4P(白，s)＋5

4、O2(g)===2P2O5(s)　ΔH2 則ΔH1與ΔH2的關系正確的是（????） A．ΔH1＝ΔH2 B．ΔH1>ΔH2 C．ΔH1<ΔH2 D．無法確定 【湖北省部分重點中學2013屆高三期中聯(lián)考】已知在一定條件下2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1。向一密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，達平衡時SO2的轉化率為90%，放出的熱量為Q1；向另一相同容器中加入2 mol SO3，在相同條件下，達平衡時吸收的熱量為Q2，則下列關系中正確的是(　　) A．Q>Q1>Q2 B．Q1>Q2>Q C．Q1>Q>Q2 D．

5、Q1＝Q2>Q 和1 mol O2完全反應放出的熱量是Q kJ，轉化率為90%，放出的熱量為0.9Q kJ，即Q1＝ 【浙江省湖州市菱湖中學2013屆高三期中考試】已知：強酸和強堿在稀溶液中發(fā)生反應時的中和熱為57.3 kJ · mol－1，101 k Pa時辛烷的燃燒熱為5518 kJ·mol-1。則下列熱化學方程式書寫正確的是 A．H++OH－=H2O△H = －57.3kJ·mol－1 B．2NaOH(aq)+ H2SO4(aq)= Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H = －114.6 kJ·mol－1 C．2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g

6、)+18H2O(g)△H = －11036 kJ·mol－1 D．2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g)+18H2O(l)△H = －5518kJ·mol－1 【河北省容城中學高三2013屆第三次月考】100g碳粉燃燒所得氣體中，CO占2/3、CO2占1/3體積，且C(s)+1/2O2(g)＝CO(g) △H=—110.35kJ/mol，CO(g)+1/2O2(g) ＝CO2(g)??△H=—282.57kJ/mol與這些碳完全燃燒相比損失的熱量是 A．784.92kJ B．2489.44 kJ C．1569.83kJ D．3274.3 kJ 【甘

7、肅省張掖二中2013屆高三10月月考】已知 ①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)；ΔH＝－221.0kJ·mol－1 ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－483.6kJ·mol－1 則反應C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH為??? A．＋131.3kJ·mol－1　　　 B．－131.3kJ·mol－1 C．－352.3kJ·mol－1 D．＋262.6kJ·mol－1 【甘肅省張掖二中2013屆高三10月月考】一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出QkJ的熱量，經測定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5 mol·L-1的KOH溶液

8、100 mL，恰好生成正鹽。則此條件下反應C4H10(g)+13/2O2(g)====4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH為(??? ) A．+8Q kJ·mol-1 B．+16Q kJ·mol-1 C．－8Q kJ·mol-1 D．－16Q kJ·mol-1 【黑龍江省雙鴨山市第一中學2013屆高三第三次月考】已知甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為55.625 kJ·g-1。下列熱化學方程式中不正確的是（　?。? A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H ＝－890kJ/mol B．CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l) △

9、H＝－445kJ/mol C．CO2(g)+H2O(l)=CH4(g)+O2(g) △H＝ +445kJ/mol D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H ＝－55.625kJ/mol 【天津市新華中學2013屆高三第三次月考】下列說法或表示方法正確的是 A．等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多 B．由C（石墨）=C（金剛石）△H="+1.90" kJ·mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定 C．在稀溶液中，H（aq））+OH（aq））=HO（l）△H=－57.3 kJ·mol，若將含0.5 mol HSO的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶

10、液混合，放出的熱大于57.3 kJ D．在101 kPa時，2 gH完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H（g）+O（g）=2HO（1）△H=－285.8 kJ·mol 【山西省忻州實驗中學2013屆高三第一次模擬考試】已知：C2H5OH(g)+3O2(g) ="==" 2CO2(g)+3H2O(g) ΔH1＝-Q1kJ·mol-1；C2H5OH(g) ="==" C2H5OH(l) ΔH2＝-Q2kJ·mol-1；H2O(g) ="==" H2O(l) ΔH3＝-Q3kJ·mol-1；若使23g液體酒精完全燃燒，恢復到室溫，則放出的熱量為??

11、??????（???） A．Q1＋Q2＋Q3 B．0.5Q1－0.5Q2＋1.5Q3 C．0.5（Q1＋Q2＋Q3） D．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3 【浙江省寧海縣知恩中學2013屆高三第二次階段性考試】在壓強為2.20′104 kPa、溫度達到374°C時，水成為“超臨界狀態(tài)”，此時水可將CO2等含碳化合物轉化為有機物，這就是“水熱反應”，生物質在地下高溫高壓條件下通過水熱反應可生成石油、煤等礦物能源。下列說法不正確的是 A．二氧化碳與超臨界水作用生成汽油的反應，屬于放熱反應 B．“水熱反應”是一種復雜的物理化學變化 C．火力發(fā)電廠可望利用廢熱，將二氧化碳轉

12、變?yōu)槟茉次镔| D．隨著科技的進步，“水熱反應”制取能源有望實現地球上碳資源的和諧循環(huán) 【天津市新華中學2013屆高三第三次月考】白磷與氧可發(fā)生如下反應：P+5O=PO。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P－Pa kJ·mol、P－O b kJ·mol、P="=O" c kJ·mol、O="=O" d kJ·mol 根據圖示的分子結構和有關數據估算該反應的△H，其中正確的是 A．（6a+5d－4c－12b） kJ·mol B．（4c+12b－6a－5d） kJ·mol C．（4c+12b－4a－5d） kJ·mol D．（4a+5d－4c－12b） kJ·mol

13、 【天津市新華中學2013屆高三第三次月考】已知熱化學方程式：SO（g）+1/2O（g）SO（g）△H=－98.32kJ/mol，現有4molSO參加反應，當放出314.3kJ熱量時，SO的轉化率最接近于 A．40％ B．50％ C．80％ D．90％ 【黑龍江省雙鴨山市第一中學2013屆高三第三次月考】已知下列兩個熱化學方程式：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)△H ＝－ 586.7 kJ/mol 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H ＝－571.6 kJ/mol，實驗測得：CO與H2的混合氣體5.8g，完全燃燒時，放出的熱量為87

14、.25KJ，則混合氣體中CO和H2的體積比為??（??） A．1 ：1 B．2 ：1 C．2 ：3 D．1 ：3 【江西省江西師大附中、臨川一中2013屆高三12月聯(lián)考】以NA代表阿伏加德羅常數，則關于下列熱化學方程式的說法中，正確的是（???） A．有NA的個電子轉移時，該反應放出1300KJ的能量 B．有NA個水分子生成且為液體時，吸收1300KJ的能量 C．有2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300KJ的能量 D．有8NA個碳氧共用電子生成時，放出1300KJ的能量 【河南省信陽高中2013屆高三第五次月考】化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵

15、能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差，參考下表鍵能數據和晶體硅與二氧化硅結構模型估算晶體硅在氧氣中燃燒生成二氧化硅晶體的熱化學方程式：Si(s)+O2(g)=SiO2(s)中，ΔH的值為? 化學鍵 Si—O O==O Si—Si Si—Cl Si—C 鍵能kJ·mol－1 460 498.8 176 360 347 A．- 989.2 kJ·mol－1????????B．+ 989.2 kJ·mol－1???? C．－61.2 kJ·mol－1????????D．－245.2 kJ·mol－1 【山東省沂南一中高三2013屆第二次質量檢測】下列說法

16、正確的是?（?????） A．熱化學方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示反應熱是在標準狀況下測得的數據 B．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學反應的反應熱 C．據能量守恒定律，反應物的總能量一定等于生成物的總能量 D．物質發(fā)生化學變化一定伴隨著能量變化 【山東省沂南一中高三2013屆第二次質量檢測】已知反應：①101kPa時，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH="-221" kJ/mol ②稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)==H2O(l)；ΔH="-57.3" kJ/mol 下列結論正確的是（????） A．碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol

17、B．①的反應熱為221 kJ/mol C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為-57.3 kJ/mol D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量 【山東省沂南一中高三2013屆第二次質量檢測】在同溫同壓下,下列各組熱化學方程式中，△H2>△H1的是（?????） A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H1；2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H2 B．S(g)+O2(g)＝SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)＝SO2(g)△H2 C．C(s)+O2(g)＝CO(g)△H1；C(s)+O2(g)＝CO2(g)△H2 D．H2(

18、g)+Cl2(g)＝2HCl(g)△H1；2H2(g)+2Cl2(g)＝4HCl(g) △H2 【山東省新泰市汶城中學2013屆高三12月月考】參照反應Br+H2HBr+H在整個反應歷程中能量變化的示意圖判斷，下列敘述中正確的是 A．該反應為吸熱反應 B．加入催化劑，該化學反應的反應熱改變 C．該反應為放熱反應 D．加入催化劑可增大正反應速率，降低逆反應速率 【遼寧省沈陽二中2013屆高三第四次階段測試】已知反應： ①101 kPa時，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1　 ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2

19、O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1下列結論正確的是?????? A．碳的燃燒熱大于110.5 kJ·mol－1 B．①的反應熱為 221 kJ·mol－1 C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為－57.3 kJ·mol－1 D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量 【山東省新泰市汶城中學2013屆高三12月月考】已知①2C(s)+O2(g)===2CO（g）△H=-221.0kJ·mol-1 ②2H2(g)+O2(g)===2H2O（g）??△H= -483.6kJ·mol-1 則反應C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2

20、(g)的△H為?（???） A．+131.3kJ·mol-1 B．-131.3kJ·mol-1 C．-352.3kJ·mol-1 D．+262.6kJ·mol-1 【甘肅省甘谷一中2013屆高三第四次月考】（10分）（1）在298K時，1molC2H6在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量1558.3 kJ。寫出該反應的熱化學方程式???????????????????????????????????。 （2）利用該反應設計一個燃料電池：用氫氧化鉀溶液作電解質溶液，多孔石墨做電極，在電極上分別通入乙烷和氧氣。通入乙烷氣體的電極應為?????極（填寫“正”“負”）該電極上

21、發(fā)生的電極反應式是?????????????????????。 （3）右圖所示實驗裝置中，石墨棒上的電極反應式為?????????????????????????；如果起始時盛有1000mL pH=5的硫酸銅溶液（25℃，CuSO4足量），一段時間后溶液的pH變?yōu)?，此時若要使溶液恢復到起始濃度（溫度不變，忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入???????? __________（填物質名稱）。 【山東省濟寧市泗水一中2013屆高三12月月考】（共12分） （1）以CO2為碳源制取低碳有機物一直是化學領域的研究熱點，CO2加氫制取低碳醇的反應如下： 反應I：CO2(g)+

22、3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49.0kJ/mol 反應II：2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H=－173.6kJ/mol 寫出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反應的熱化學方程式_______________ （2）高鐵酸鉀（K2FeO4）是鐵的一種重要化合物，具有極強的氧化性 ①電解法是工業(yè)上制備K2FeO4的一種方法。以鐵為陽極電解氫氧化鈉溶液，然后在陽極溶液中加入KOH。電解時陽極發(fā)生反應生成FeO42-，該電極反應式為_________________ ②與MnO2—Zn電池類似，K2FeO4—Zn

23、也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作正極材料，其電極反應式為FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-，則該電池總反應的離子方程式為__________________ （3）amol FeS與bmol FeO投入到VL、C mol/L的硝酸溶液中充分反應產生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應中未被還原的硝酸可能為_____ ①（a+b）×63g??②（a+b）×189g???③（a+b）mol????④VC－mol 【浙江省湖州市菱湖中學2013屆高三期中考試】（4分）通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量

24、看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以估算化學反應的反應熱（DH），化學反應的DH等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。 化學鍵 Si—O Si—Cl H—H H—Cl Si—Si Si—C 鍵能/kJ·mol?1 460 360 436 431 176 347 請回答下列問題： (1) 比較下列兩組物質的熔點高低（填“＞”或“＜”） SiC??????Si；??? SiCl4??????SiO2 (2) 右圖立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個原子，請在立方體的?頂點用“●”表示出與之緊鄰的硅原子。

25、(3) 工業(yè)上用高純硅可通過下列反應制取：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，該反應的反應熱DH＝??????kJ/mol 【浙江省湖州市菱湖中學2013屆高三期中考試】（10分）工業(yè)上用CO生產燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化圖。 請回答下列問題： （1）在“圖1”中，曲線??（填a或b）表示使用了催化劑；該反應屬于??（填吸熱、放熱）反應。 （2）下列說法正確的是?

26、????? A．起始充入的CO為1mol B．增加CO濃度，CO的轉化率增大 C．容器中壓強恒定時，反應已達平衡狀態(tài) D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達到平衡時n(CH3OH)/n(CO)會減小 （3）從反應開始到建立平衡，v(H2)=??????；該溫度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化學平衡常數為??????。若保持其它條件不變，將反應體系升溫，則該反應化學平衡常數??????（填“增大”、“減小”或“不變”）。 （4）請在“圖3”中畫出平衡時甲醇百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線（在曲線

27、上標出P1、P2，且P1

28、四氧化二氮做氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水。 已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)?△H=＋10.7kJ· mol-1 N2H4(g)+02(g)=N2(g)+2H20(g)?△H="-543" kJ· mol-1 【遼寧省實驗中學2013屆高三12月月考】(8分)在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）， 其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表： t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列問題： （1）該反應的化學平衡常數表達式為K＝

29、??????????????????。 （2）該反應為?????????反應（選填吸熱、放熱）。 （3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是????????????。 a、容器中壓強不變???????? b、混合氣體中 c（CO）不變 c、v正（H2）＝v逆（H2O）????? d、c（CO2）＝c（CO） （4）某溫度下，平衡濃度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為??????????℃。 【答案】（1）???（2）吸熱????（3）b、c???（4）830 【山東省新泰市汶城中學2013屆高三12月月考】（10分）已

30、知反應：3I-(aq)+S2O82-(aq)I3-(aq)+2SO42- (aq) （1）寫出反應的平衡常數表達式K=?????????????； （2）右圖表示反應過程中有關物質的能量，則反應的?????????0（填“>”、“<”或“=”）； （Ⅰ）、（Ⅱ）兩線中，使用催化劑的是???????線； （3）反應中發(fā)生反應的I-與被氧化的I-的物質的量比為?????????； （4）反應的速率可以用與加入的淀粉溶液反應顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。某探究性學習小組在20℃進行實驗，記錄的數據如下： 實驗編號 ① ② ③ ④ ⑤ c（I-）/mol·L-1 0.040 0.080 0.080 0.160 0.160 c（）/mol·L-1 0.040 0.040 0.080 0.080 0.040 t/s 88 44 22 11 t1 則：該實驗的目的是??????????????，顯色時間t1=????????????分析表中數據，得出的結論是?????????????。