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1、第9講質(zhì)量守恒定律,四川專用,1質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的 等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的 ，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。 2微觀解釋：物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，是因為在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的____沒有改變，原子的____沒有增減，原子的____也沒有變化，所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。,質(zhì)量總和,質(zhì)量總和,種類,數(shù)目,質(zhì)量,4質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用,1定義：用 來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。 2化學(xué)方程式的意義和讀法,化學(xué)式,【命題解讀】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用是化學(xué)中考的高頻考點，主要出現(xiàn)在選擇題或填空題中，主要命題點：利用某一未知

2、物質(zhì)在氧氣中燃燒的生成物來判斷未知物質(zhì)的組成元素；利用化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變和原子數(shù)目不變來推斷化學(xué)式；計算待測物的質(zhì)量、基本反應(yīng)類型的判斷、求反應(yīng)中各成分的質(zhì)量比等。,【例1】(2015，雅安)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)混合后，在一定的條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如下表所示。下列說法正確的是( ) A丁一定是這個反應(yīng)的催化劑 B參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量之和一定等于生成的丙的質(zhì)量 C甲一定是化合物，乙一定是單質(zhì) D該反應(yīng)可能是分解反應(yīng),B,【思路點撥】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析可知，該反應(yīng)為甲與乙反應(yīng)生成丙，丁在該反應(yīng)前后的質(zhì)量不變，可能為該反應(yīng)的催化劑，該反應(yīng)為化合反

3、應(yīng)，參加反應(yīng)的甲與乙質(zhì)量和一定等于生成的丙的質(zhì)量，甲與乙兩種物質(zhì)可能為單質(zhì)，也可能為化合物，丙物質(zhì)一定為化合物。 【方法指導(dǎo)】對于此類表格型數(shù)據(jù)分析題，凡是反應(yīng)后質(zhì)量減小的物質(zhì)為反應(yīng)物，減小的質(zhì)量為參加反應(yīng)的質(zhì)量，反應(yīng)后質(zhì)量增加的物質(zhì)為生成物，增加的質(zhì)量為反應(yīng)后生成物的質(zhì)量，反應(yīng)前后質(zhì)量不變的物質(zhì)可能是催化劑。,【對應(yīng)練習(xí)】 (2015，攀枝花)在一定條件下，一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列有關(guān)說法不正確的是( ) A.參加反應(yīng)的c與d的質(zhì)量比為21 Bx的取值范圍：0 x30 C當(dāng)y20時，該反應(yīng)一定是化合反應(yīng) Dxy65,B,【命題解讀】質(zhì)量守恒定律的

4、應(yīng)用之微觀示意圖是化學(xué)中考的常考點，多在選擇題中考查，有時也會在填空題或簡答題中涉及?？疾榈拿}點有：從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律；判斷反應(yīng)類型；物質(zhì)類別的判斷；化學(xué)方程式的書寫等。,【例2】(2016，巴中)如圖表示兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其中相同的球代表同種原子，根據(jù)圖示信息，下列說法正確的是( ) A該反應(yīng)是置換反應(yīng) B該反應(yīng)生成兩種物質(zhì) C在化學(xué)反應(yīng)前后分子個數(shù)一定不變 D化學(xué)反應(yīng)前后原子種類不變,D,【思路點撥】A.該反應(yīng)由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故A錯誤； B由生成物的微觀構(gòu)成可知，生成物是由同種分子構(gòu)成，是一種物質(zhì)，故B錯誤； C由反應(yīng)前后微粒的變化可知，在該反應(yīng)中反

5、應(yīng)前后分子的個數(shù)沒有發(fā)生變化，但在有些化學(xué)反應(yīng)中分子的個數(shù)可能發(fā)生變化，故C錯誤； D、化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類不變。故D正確。 【方法指導(dǎo)】能根據(jù)提供的圖形信息作出準確的判斷，能分清分子的原子構(gòu)成和反應(yīng)特點，是解決此類題目的關(guān)鍵。,C,A,【命題解讀】質(zhì)量守恒定律的探究及解釋是化學(xué)中考的?？键c，主要以解答題或?qū)嶒炋骄款}的形式出現(xiàn)，主要考查點包括：利用質(zhì)量守恒定律解釋一些現(xiàn)象；質(zhì)量守恒定律的實驗探究。,【例3】(廣安變式題)在用白磷(白磷與紅磷組成相同，著火點為40 )探究質(zhì)量守恒定律的實驗中，曉涵同學(xué)將橡皮塞上的細玻璃管下端放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將

6、錐形瓶塞緊，并引燃白磷，實驗過程如下圖所示。請回答下列問題：,(1)實驗觀察到A、C中氣球的大小不同，用理化知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是 白磷燃燒消耗氧氣，生成固體五氧化二磷，使瓶中壓強變小，小于外界大氣壓，在大氣壓作用下，C中氣球變小，A內(nèi)壓強等于外界大氣壓； (2)將C再次放到天平上稱量，天平仍然平衡，在此化學(xué)反應(yīng)中，從具體的反應(yīng)物和生成物分析天平平衡的原因是 參加化學(xué)反應(yīng)的白磷和氧氣的質(zhì)量總和等于生成的五氧化二磷的質(zhì)量。,【思路點撥】 白磷燃燒放出大量的熱量使瓶內(nèi)氣體壓強增大，所以B中氣球變大；反應(yīng)結(jié)束后，瓶內(nèi)氣壓逐漸減小，所以C中氣球變小。由于參加化學(xué)反應(yīng)的白磷的質(zhì)量和氧氣的質(zhì)量總和等于

7、生成的五氧化二磷的質(zhì)量，故反應(yīng)前后天平仍然平衡。 【方法指導(dǎo)】在探究質(zhì)量守恒定律時，必須在密封的裝置中進行，質(zhì)量增加是因為有氣體參加了反應(yīng)，質(zhì)量減少是因為有生成物逃逸到空氣中去了。,【對應(yīng)練習(xí)】 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的前后，總質(zhì)量是否發(fā)生改變？是增加，減小還是不變？小劉、小李按下面的步驟進行探究： (1)提出假設(shè)：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后總質(zhì)量不變。 (2)設(shè)計并進行實驗：小劉設(shè)計的實驗裝置和選用藥品如A所示，小李設(shè)計的實驗裝置和選用藥品如B所示，他們在反應(yīng)前后都進行了規(guī)范的操作、準確的稱量和細致的觀察。 這兩個實驗所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為： 小劉的實驗： ， 小

8、李的實驗： 。,BaCl2Na2SO4===_BaSO42NaCl,Na2CO32HCl===_2NaClCO2H2O,實驗結(jié)論 小劉認為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量相等； 小李認為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量不相等。 你認為____的結(jié)論正確，導(dǎo)致另一個實驗結(jié)論錯誤的原因是 反應(yīng)后生成的氣體逸散到空氣中去了。 請從原子的角度分析你認為正確結(jié)論的原因： 在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。 使用上述實驗裝置，請你選擇另外兩種藥品進行實驗達到實驗?zāi)康?，這兩種藥品可以是 和

9、 。(填化學(xué)式)注：以上四種藥品均不能再用,小劉,NaCl,AgNO3,1(2015，南充)工業(yè)上用甲和乙反應(yīng)制備燃料丙。根據(jù)下列微觀示意圖得出的結(jié)論中，正確的是( ) A甲中碳、氫元素的質(zhì)量比為12 B反應(yīng)中甲、乙、丙的分子個數(shù)比為211 C丙中質(zhì)量分數(shù)最大的是碳元素 D甲、乙、丙都含有碳元素和氫元素,C,B,B,4(2016，達州)甲烷和水反應(yīng)制水煤氣(混合氣體)，其反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示： 根據(jù)以上微觀示意圖得出的結(jié)論中，正確的是( ) A該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B該反應(yīng)中的四種物質(zhì)都由分子構(gòu)成 C該反應(yīng)中含兩種有機物 D該反應(yīng)中一氧化碳和氫氣的質(zhì)量比為147,B,5(2016，綿陽)液化石油氣的成分中含有丙烯(C3H6)和丁烯(C4H8)，將二者的混合氣體14 g在足量氧氣中充分燃燒，產(chǎn)生二氧化碳44 g，下列判斷中不正確的是( ) A混合氣體中碳與氫的質(zhì)量之比一定是61 B消耗O2的質(zhì)量一定為48 g C混合氣體中丙烯(C3H6)的質(zhì)量分數(shù)一定為50% D混合氣體燃燒生成H2O的質(zhì)量一定為18 g,C,N2,6,H2,C2H6O,cd,