《(北京專(zhuān)用)2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第17講 化學(xué)能與熱能練習(xí)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《(北京專(zhuān)用)2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第17講 化學(xué)能與熱能練習(xí)（9頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第?17?講 化學(xué)能與熱能 A?組 基礎(chǔ)題組 1.(2017?北京朝陽(yáng)期中,8)聯(lián)氨(N2H4)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料。已知: ①N2H4(l)+1/2N2O4(l) 3/2N2(g)+2H2O(l) Δ?H=-546.45?kJ/mol ②H2O(g) H2O(l) Δ?H=-44.0?kJ/mol 則?2N2H4(l)+N2O4(l) 3N2(g)+4H2O(g)的?Δ?H?是(??) ．．． A.-916.9?kJ/mol?B.-458.45?kJ/mol C.+9

2、16.9?kJ/mol?D.+458.45?kJ/mol 2.(2017?北京西城期末,6)2SO2(g)+O2(g) 示。下列說(shuō)法中,不正確的是 ( )  2SO3(g)?Δ?H=a?kJ·mol-1,反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所 A.a<0 B.過(guò)程Ⅱ可能使用了催化劑 C.使用催化劑可以提高?SO2?的平衡轉(zhuǎn)化率 D.反應(yīng)物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和 3.(2018?北京西城期末)下列屬于吸熱反應(yīng)的是( ) A.氧化鈣與水反應(yīng) B.鐵絲在氧氣中燃燒 C

3、.NaOH?溶液與鹽酸反應(yīng) D.Ba(OH)2·8H2O?晶體與?NH4Cl?晶體反應(yīng) 4.(2017?北京海淀期中,8)已知:2H2O2(l) 中,H2O2?的分解過(guò)程為: 2H2O(l)+O2(g)?Δ?H=-98?kJ·mol-1。在含少量?I-的溶液 ⅰ.H2O2(l)+I-(aq) ⅱ.H2O2(l)+IO-(aq) H2O(l)+IO-(aq)??Δ?H1 H2O(l)+O2(g)+I-(aq)?Δ?H2 下列說(shuō)法不正確的是( ) A.Δ?H1+Δ?H2=Δ?H 1

4、B.I-是?H2O2?分解反應(yīng)的催化劑 C.欲分解?2?mol?H2O2(l),至少需要提供?98?kJ?的熱量 D.若生成?1?mol?O2,則反應(yīng)ⅱ轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為?2?mol 5.(2017?北京房山一模,9)處理燃燒產(chǎn)生的煙道氣?CO?和?SO2,方法之一是在一定條件下將其催化轉(zhuǎn)化為?CO2 和?S。 已知:①2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)?Δ?H=-566.0?kJ/mol ②S(s)+O2(g) SO2(g)?Δ?H=-296.0?kJ/mol 下列說(shuō)法中正確的是( ) A.轉(zhuǎn)化①有利于碳

5、參與自然界的元素循環(huán) B.轉(zhuǎn)化②中?S?和?O2?屬于不同的核素 C.可用澄清的石灰水鑒別?CO2?與?SO2 D.轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式是:2CO(g)+SO2(g) S(s)+2CO2(g) Δ?H=+270?kJ/mol 6.(2017?北京豐臺(tái)期末,8)工業(yè)上可以利用水煤氣(H2、CO)合成二甲醚(CH3OCH3),同時(shí)生成?CO2。 2H2(g)+CO(g) 2CH3OH(g) CO(g)+H2O(g) CH3OH(g)?Δ?H=-91.8?kJ/mol CH3OCH3(g)+H2O(g)?Δ?H=-23.5?kJ/mol

6、 CO2(g)+H2(g)?Δ?H=-41.3?kJ/mol ．．． 下列說(shuō)法不正確的是( ) A.二甲醚與乙醇互為同分異構(gòu)體 B.CH3OCH3?中只含有極性共價(jià)鍵 C.CH3OH?和乙醇均可發(fā)生消去反應(yīng) D.水煤氣合成二甲醚的熱化學(xué)方程式為?3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3?(g)+CO2(g) Δ?H=-248.4?kJ/mol 7.(2017?北京朝陽(yáng)二模,11)NH3?催化還原?NO?是重要的煙氣脫硝技術(shù),其反應(yīng)過(guò)程與能量關(guān)系如左下圖;研 究發(fā)現(xiàn)在以?Fe2O3?為主的催化劑上可能發(fā)生的反應(yīng)過(guò)程如右下圖。

7、 下列說(shuō)法正確的是( ) A.NH3?催化還原?NO?為吸熱反應(yīng) B.過(guò)程Ⅰ中?NH3?斷裂非極性鍵 2 C.過(guò)程Ⅱ中?NO?為氧化劑,Fe2+為還原劑 D.脫硝的總反應(yīng)為:4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 8.(2018?北京海淀期末)已知:H2(g)+Cl2(g)  4N2(g)+6H2O(g) 2HCl(g)反應(yīng)的能量變化示意圖如下: 下列說(shuō)法正確的是( ) A.點(diǎn)燃條件和光照條件下,反

8、應(yīng)的?Δ?H?不同 B.反應(yīng)的?Δ?H?約為[2c-(a+b)]?kJ/mol C.“假想的中間物質(zhì)”的總能量低于起始態(tài)?H2?和?Cl2?的總能量 D.反應(yīng)涉及的物質(zhì)中,既有含極性鍵的物質(zhì),也有含非極性鍵的物質(zhì) B?組 提升題組 9.(2015?北京理綜,9)最新報(bào)道:科學(xué)家首次用?X?射線激光技術(shù)觀察到?CO?與?O?在催化劑表面形成化學(xué)鍵的 過(guò)程。反應(yīng)過(guò)程的示意圖如下: 下列說(shuō)法正確的是( ) A.CO?和?O?生成?CO2?是吸熱反應(yīng) B.在該過(guò)程中,CO?斷鍵形成?C?和?O C.

9、CO?和?O?生成了具有極性共價(jià)鍵的?CO2 D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示?CO?與?O2?反應(yīng)的過(guò)程 10.(2017?北京東城一模,26)半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣,其主要成分為?H2、CO、CO2、N2?和?H2O(g)。 半水煤氣經(jīng)過(guò)下列步驟轉(zhuǎn)化為合成氨的原料。 H2、CO、CO2、N2、H2O(g) H2、N2、CO2 H2、N2 (1)步驟Ⅰ,CO?變換反應(yīng)的能量變化如下圖所示: 3 ①CO?變換反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。 ②一定條件下,向體積固

10、定的密閉容器中充入?a?L?半水煤氣,發(fā)生?CO?變換反應(yīng)。測(cè)得不同溫度(T1、T2)下 氫氣的體積分?jǐn)?shù)?φ?(H2)與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。 ⅰ.T1、T2?的大小關(guān)系及判斷理由是 。 ⅱ.請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫(huà)出其他條件相同時(shí),起始充入?0.5a?L?半水煤氣,T2?溫度下氫氣的體積分?jǐn)?shù)?φ?(H2)隨時(shí)間 的變化曲線。 (2)步驟Ⅱ,用飽和?Na2CO3?溶液作吸收劑脫除?CO2?時(shí),初期無(wú)明顯現(xiàn)象,后期有固體析出。 ①溶液中離子濃度關(guān)系正確的是 (選填字母)。 a.吸收前:c(Na+)>c(C 

11、)>c(OH-)>c(HC ) b.吸收初期:2c(C )+2c(HC )+2c(H2CO3)=c(Na+) c.吸收全進(jìn)程:c(Na+)+c(H+)=2c(C )+c(HC??)+c(OH-) ②后期析出固體的成分及析出固體的原因是 。 ③當(dāng)吸收劑失效時(shí),請(qǐng)寫(xiě)出一種可使其再生的方法(用化學(xué)方程式表示): 。 11.從古至今,鐵及其化合物在人類(lèi)生產(chǎn)、生活中的作用發(fā)生了巨大變化。 (1)古代中國(guó)四大發(fā)明之一的司南是由天然磁石制成的,其主要成分是 (填字母序號(hào))。 a.Fe b.FeO c.

12、Fe3O4 d.Fe2O3 (2)現(xiàn)代利用鐵的氧化物循環(huán)裂解水制氫氣的過(guò)程如下圖所示。整個(gè)過(guò)程與溫度密切相關(guān),當(dāng)溫度低于 570?℃時(shí),Fe3O4(s)和?CO(g)反應(yīng)得到的產(chǎn)物是?Fe(s)和?CO2(g),阻礙循環(huán)反應(yīng)的進(jìn)行。 4 ①已知:Fe3O4(s)+CO(g) Δ?H1=+19.3?kJ·mol-1 3FeO(s)+CO2(g) 3FeO(s)+H2O(g) Fe3O4(s)+H2(g) Δ?H2=-57.2?kJ·mol-1 C(s)+CO2(g) 2CO

13、(g) Δ?H3=+172.4?kJ·mol-1 鐵的氧化物循環(huán)裂解水制氫氣的總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 是 。 ②下圖表示其他條件一定時(shí),Fe3O4(s)和?CO(g)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)?CO(g)的體積百分含量隨溫度的變化關(guān)系。 ⅰ.反應(yīng)?Fe3O4(s)+4CO(g) 3Fe(s)+4CO2(g)的?Δ?H 0(填“>”“<”或“=”),理由 是 。 ⅱ.隨溫度升高,反應(yīng)?Fe3O4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g)的平衡常數(shù)的變化趨勢(shì)是 ;1?040?℃ 時(shí),該

14、反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值是 。 (3)①古老而神奇的藍(lán)色染料普魯士藍(lán)的合成方法如下: 復(fù)分解反應(yīng)ⅱ的離子方程式是 。 ②?如今基于普魯士藍(lán)合成原理可檢測(cè)食品中的?CN-,方案如下: 5 若試紙變藍(lán),則證明食品中含有?CN-,請(qǐng)解釋檢測(cè)時(shí)試紙中?FeSO4?的作 用: 。

15、 6 答案精解精析 A?組 基礎(chǔ)題組 1.A 根據(jù)蓋斯定律,由?2×①-4×②可得目標(biāo)方程式,則?Δ?H=(-546.45?kJ/mol)×2+44.0 kJ/mol×4=-916.9?kJ/mol。 2.C A?項(xiàng),根據(jù)圖像知,該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,屬于放熱反應(yīng),則?a<0;B?項(xiàng),加入 催化劑,能夠降低反應(yīng)的活化能,因此過(guò)程Ⅱ可能

16、使用了催化劑;C?項(xiàng),使用催化劑,平衡不移動(dòng),不能提高 SO2?的平衡轉(zhuǎn)化率;D?項(xiàng),該反應(yīng)為放熱反應(yīng),則反應(yīng)物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和。 3.D A?項(xiàng),氧化鈣與水反應(yīng)是放熱反應(yīng);B?項(xiàng),鐵絲在氧氣中燃燒是放熱反應(yīng);C?項(xiàng),氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中 和反應(yīng),屬于放熱反應(yīng);D?項(xiàng),Ba(OH)2·8H2O?晶體與?NH4Cl?晶體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。 4.C A?項(xiàng),由蓋斯定律知,Δ?H1+Δ?H2=Δ?H;B?項(xiàng),I-是?H2O2?分解反應(yīng)的催化劑;C?項(xiàng),分解?2?mol?H2O2(l)放出 98?kJ?熱量;D?項(xiàng),生成?1?mol?O2,反應(yīng)ⅱ轉(zhuǎn)

17、移電子的物質(zhì)的量為?2?mol。 5.A B?項(xiàng),核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子,轉(zhuǎn)化②中?S?和?O2?屬于單質(zhì),不是核 素;C?項(xiàng),CO2?與?SO2?都能使澄清石灰水變渾濁,不能用澄清石灰水鑒別;D?項(xiàng),利用蓋斯定律,由反應(yīng)①-反應(yīng) ②可得,2CO(g)+SO2(g) S(s)+2CO2?(g) Δ?H=-270?kJ/mol。 C 6.C A?項(xiàng),二甲醚與乙醇的分子式相同,但結(jié)構(gòu)不相同,互為同分異構(gòu)體;B?項(xiàng),CH3OCH3?中只含有?C—H、—O 極性共價(jià)鍵;C?項(xiàng),CH3OH?不能發(fā)生消去反應(yīng);D?項(xiàng),將已知熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為①

18、、②、③,根據(jù)蓋斯 定律,由①×2+②+③得:3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g) Δ?H=-248.4?kJ/mol。 7.D A?項(xiàng),由左圖可知,反應(yīng)物總能量高于生成物總能量,故?NH3?催化還原?NO?的反應(yīng)為放熱反應(yīng);B?項(xiàng),過(guò) 程Ⅰ中?NH3?斷裂的是?N—H?極性鍵;C?項(xiàng),過(guò)程Ⅱ中鐵元素的化合價(jià)沒(méi)有變,Fe2+不是還原劑;D?項(xiàng),分析反應(yīng) 的過(guò)程,可以得出總反應(yīng)為:4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)。 8.D A?項(xiàng),Δ?H?與反應(yīng)條件無(wú)關(guān),故點(diǎn)燃條件和光照條件下,反應(yīng)的?Δ?H?相同;B

19、?項(xiàng),依據(jù)反應(yīng)熱的計(jì)算方法 知,該反應(yīng)的?Δ?H?約為(a+b-2c)?kJ/mol;C?項(xiàng),由于舊鍵斷裂吸熱,新鍵形成放熱,所以“假想的中間物 質(zhì)”的總能量高于起始狀態(tài)?H2?和?Cl2?的總能量;D?項(xiàng),反應(yīng)涉及的物質(zhì)中,H2?和?Cl2?都含有非極性共價(jià)鍵,HCl 含有極性共價(jià)鍵。 B?組 提升題組 7 9.C A?項(xiàng),CO?和?O?生成?CO2?是放熱反應(yīng);B?項(xiàng),觀察反應(yīng)過(guò)程的示意圖知,該過(guò)程中,CO?中的化學(xué)鍵沒(méi)有斷 裂形成?C?和?O;C?項(xiàng),CO?和?O?生成的?CO2?分子中

20、含有極性共價(jià)鍵;D?項(xiàng),狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示?CO?與?O?反應(yīng)的 過(guò)程。 10.?答案 (1)①CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) Δ?H=-36?kJ·mol-1 ②ⅰ.T2>T1;相同條件下,溫度越高反應(yīng)速率越快,達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的時(shí)間越短 ⅱ.如圖中虛線: (2)①ac ②碳酸氫鈉;碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的小,依據(jù)反應(yīng)?Na2CO3+CO2+H2O 溶質(zhì)質(zhì)量增大 ③2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O 解析 (1)①根據(jù)能量變化示意圖可知,熱化學(xué)方程式為?CO(g)+H2

21、O(g)  2NaHCO3?可知,水的質(zhì)量減小, CO2(g)+H2(g)?Δ?H=-36 kJ·mol-1; ②ⅰ.相同條件下,溫度越高,反應(yīng)速率越快,達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的時(shí)間越短,故溫度:T2>T1; ⅱ.其他條件相同,T2?溫度下起始充入?0.5a?L?半水煤氣,最終平衡與起始充入?a?L?半水煤氣時(shí)等效,平衡時(shí) φ?(H2)不變,但因濃度降低,所以反應(yīng)速率下降,達(dá)到平衡的時(shí)間延長(zhǎng); (2)①a?項(xiàng),吸收前,溶質(zhì)為?Na2CO3,c(Na+)最大,其次為?c(C ),由?H2O??H+

22、+OH-和?C +H2O??HC?+OH- 可知,c(OH-)比?c(HC )略大,故?c(Na+)>c(C )>c(OH-)>c(HC );b?項(xiàng),CO2?被吸收后,溶液中鈉元素和碳 元素的物質(zhì)的量之比不再為?2∶1;c?項(xiàng),吸收全進(jìn)程中,溶液中均存在電荷守恒,即 c(Na+)+c(H+)=2c(C )+c(HC??)+c(OH-); ②相同溫度下,NaHCO3?溶解度小于?Na2CO3,飽和?Na2CO3?溶液吸收?CO2?后,水的質(zhì)量減小,溶質(zhì)質(zhì)量增大,故會(huì) 有?NaHCO3?固體析出; ③吸

23、收劑失效后轉(zhuǎn)化為?NaHCO3,NaHCO3?受熱易分解,故通過(guò)加熱可實(shí)現(xiàn)吸收劑再生,即?2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O。 11.?答案 (1)c (2)①C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g) Δ?H=+134.5?kJ·mol-1 8 ②ⅰ.< 當(dāng)其他條件一定時(shí),溫度升高,CO?的體積百分含量增大,即平衡?Fe3O4(s)+4CO(g) 3Fe(s)+4CO2(g)逆向移動(dòng),故?Δ?H<0 ⅱ.增大 4 (3)①3[Fe(CN)6]4-+4Fe3+ Fe4[Fe(CN)6]3↓ ②堿性條件下

24、,Fe2+與?CN-結(jié)合生成[Fe(CN)6]4-;Fe2+被空氣中的?O2?氧化生成?Fe3+;[Fe(CN)6]4-?與?Fe3+反應(yīng)生 成普魯士藍(lán)使試紙顯藍(lán)色 解析 (1)具有磁性的物質(zhì)為四氧化三鐵(Fe3O4)。 (2)①根據(jù)循環(huán)反應(yīng)轉(zhuǎn)化圖可知,總反應(yīng)為?C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g),其焓變 Δ?H=Δ?H1+Δ?H2+Δ?H3=+134.5?kJ·mol-1; ②ⅰ.溫度低于?570?℃時(shí),發(fā)生反應(yīng)?Fe3O4(s)+4CO(g) 3Fe(s)+4CO2(g),當(dāng)其他條件一定時(shí),溫度升 高,CO?的體積百分含量增大,說(shuō)明平衡逆向移動(dòng),故?Δ?H<0; ⅱ.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故隨著溫度的升高平衡常數(shù)增大;反應(yīng)后?CO?的體積百分含量為?20%,則?CO2?的體積 百分含量為?80%,故該反應(yīng)的平衡常數(shù)?K=c(CO2)/c(CO)=4。 9