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1、,,物質(zhì)的分散系,劉曉霞,復(fù)習(xí)提問,把不同的物質(zhì)放入水中后，是不是都能夠得到溶液呢？讓我們觀察以下實驗。 在4支試管里，各加入10毫升水，然后分別加入少量泥土、 植物油、食鹽和蔗糖，觀察實驗現(xiàn)象；振蕩，再觀察發(fā)生的現(xiàn)象；靜置一段時間以后，又有什么現(xiàn)象發(fā)生？,,我們可以看到， 1組加入泥土后水變渾濁，振蕩無法混合均勻，靜置片刻后泥土下沉。 2組加入植物油后，油浮在水面上，振蕩后渾濁，靜置片刻后植物油逐漸浮起，分為上下兩層。 3組食鹽溶解呈無色液體，靜置片刻無明顯現(xiàn)象。 4蔗糖溶解呈無色液體，靜置片刻無明顯現(xiàn)象。,,我們把泥土和水組成的體系叫做懸濁液，把植物油和水組成的體系叫做乳濁液，把食鹽和蔗糖

2、分別與水組成的體系叫做溶液。不論是溶液，懸濁液還是乳濁液都可以稱為分散系,分散系,分散系：一種物質(zhì)（或幾種物質(zhì)）以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物。 分散成微粒的物質(zhì)分散質(zhì) 微粒分布在其中的物質(zhì)分散劑,水,小油滴,水,小土粒,水,Na+和Cl-,可見，不同的分散系取決于分散質(zhì)微粒大小的不同,分散質(zhì)微粒的直徑： 溶液: 100nm,第一節(jié)膠體溶液和高分子化合物,一、膠體 1、定義： 分散質(zhì)微粒的直徑大小在1nm 100nm之間的分散系叫 膠體,,2、分散系的分類,溶 膠,高分子 溶液,粗分散系,粗粒子,泥漿、牛奶,引言,膠體在自然界中普遍存在，對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)的發(fā)展起著重要作用，而

3、且和醫(yī)學(xué)的關(guān)系也十分密切。 在人體生命過程中，構(gòu)成機體組織和細胞的基礎(chǔ)物質(zhì)如：蛋白質(zhì)、核酸、糖原等都是膠體物質(zhì)；體液如血液、細胞內(nèi)液、淋巴液等也都是膠體物質(zhì)；在藥物制備、使用、保管等各環(huán)節(jié)中更是充滿著大量的膠體問題。 因而對于醫(yī)學(xué)工作者來說，必須學(xué)習(xí)一些膠體的基本原理和基礎(chǔ)知識。,（一）、膠體溶液的性質(zhì),（1）丁鐸爾現(xiàn)象,你看到過這樣的現(xiàn)象嗎？,,,它是如何產(chǎn)生的呢？,將盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體的燒杯置于暗處，分別用激光手電筒照射燒杯中的液體，在與光束垂直的方向進行觀察，并記錄實驗現(xiàn)象。,活動與探究,,,當(dāng)可見光束通過膠體時，在入射光側(cè)面可觀察到明亮的“通路”，這種現(xiàn)象叫做丁

4、達爾效應(yīng)。,丁達爾效應(yīng)：,當(dāng)可見光束通過膠體時，在入射光側(cè)面可觀察到明亮的“通路”，這種現(xiàn)象叫做丁達爾現(xiàn)象。,膠體中分散質(zhì)微粒對可見光（波長為400700nm）散射而形成的。,丁達爾現(xiàn)象：,丁達爾現(xiàn)象產(chǎn)生的原因：,,夜晚用手電筒照射夜空,放電影時,放映室射到銀幕上的光柱,光線 透過樹葉間 的縫隙射入 密林中,？空氣也是膠體嗎?,是的。叫氣溶膠,生活中的丁達爾效應(yīng),,結(jié)論： 丁達爾效應(yīng)，溶液沒有，說明膠體分散質(zhì)粒子比溶液分散質(zhì)粒子大，可以以此區(qū)分溶液及膠體。,澄清、透明、紅褐色,,,,澄清、透明、藍色,不明顯,活動與探究,小結(jié),1、溶液、膠體、濁液的本質(zhì)區(qū)別是粒子的大小， 2、區(qū)別溶液和膠體的簡

5、便方法是丁達爾效應(yīng)。,性質(zhì)（2）布朗運動,1. Brown運動的發(fā)現(xiàn) 1827年，英國植物學(xué)家Brown發(fā)現(xiàn)，在顯微鏡下能觀察到懸浮在液面（水）上的花粉末不斷地作不規(guī)則的運動。 后來又發(fā)現(xiàn)其它細粉末（如煤、化石、金屬等粉末）也如此，這種無規(guī)則運動即Brown運動。,1903年，超顯微鏡的發(fā)明，為研究布郎運動提供了物質(zhì)條件，觀測結(jié)果表明： 1）粒子越小，布朗運動越劇烈； 2）溫度升高，布郎運動變劇烈。,,性質(zhì)（3）、膠體的電泳（電學(xué)性質(zhì)）,氫氧化鐵膠體的電泳,現(xiàn)象：Fe(OH)3膠體向陰極移動,結(jié)論： Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷,原因：膠粒有很大的表面積，能吸附帶電粒子從而帶電，帶電的膠

6、粒在電場作用下發(fā)生了定向移動（向陰極或陽極移動 ）。,注：帶電的是膠粒，整個膠體分散系是電中性的。,,膠體粒子帶電的原因 1. 電離作用 當(dāng)分散相固體與液體介質(zhì)接觸時，其表面分子發(fā)生電離，有一種離子進入液相，使固體粒子帶電。 （例如：硅膠） 2. 吸附作用 膠體體系的表面積大，有較高的表面吉布斯自由能，所以會產(chǎn)生吸附，若體系中含有電解質(zhì)，則膠體粒子會吸附離子而帶電。 而且膠體粒子會吸附與自身有相同成分的離子。,Fe(OH)3膠團結(jié)構(gòu)示意圖,Fe(OH)3m,膠團的結(jié)構(gòu),（二）、溶膠的穩(wěn)定性與聚沉,溶膠具有一定的穩(wěn)定性，其原因如下： （1）Brown 運動：溶膠的

7、膠粒的直徑很小，Brown 運動劇烈，能克服重力引起的沉降作用。 （2）膠粒帶電：同一種溶膠的膠粒帶有相同電荷，當(dāng)彼此接近時，由于靜電作用相互排斥而分開。膠粒荷電量越多，膠粒之間靜電斥力就越大，溶膠就越穩(wěn)定。膠粒帶電是大多數(shù)溶膠能穩(wěn)定存在的主要原因。,1、溶膠的穩(wěn)定性,,,,（3）溶劑化作用：溶膠的吸附層和擴散層的離子都是水化的（如為非水溶劑，則是溶劑化的），在水化膜保護下，膠粒較難因碰撞聚集變大而聚沉。水化膜越厚，膠粒就越穩(wěn)定。,原因：當(dāng)破壞膠體微粒原來帶有相同電荷的特點時，就會使它從不容易凝聚的狀態(tài)變成聚集狀態(tài)而沉淀。即膠體的穩(wěn)定性被破壞。,2、膠體的聚沉,膠體微粒凝聚成更大的顆粒形成

8、沉淀，從分散劑里析出的過程叫膠體的聚沉。,使膠體聚沉的方法：,（1）加熱：加速膠粒運動，相互間結(jié)合成大顆粒而沉降,（2）加電解質(zhì)：電解質(zhì)電離出的離子中和膠粒所帶的電荷，相互間結(jié)合成大顆粒而沉降,（3）加入帶相反電荷膠粒的膠體：膠粒間電性相互中和，相互間結(jié)合成大顆粒而沉降,在溶膠中加入少量的可溶性高分子，可導(dǎo)致溶膠迅速生成棉絮狀沉淀，這種現(xiàn)象稱為高分子對溶膠的絮凝作用。高分子的絮凝作用與電解質(zhì)的聚沉作用不同，電解質(zhì)的聚沉作用是由于反離子擠入吸附層，減少或中和了膠粒所帶的電荷所引起的；而高分子的絮凝作用是由于高分子溶液濃度較低時，一個高分子長鏈可同時吸附兩個或更多個膠粒，把膠粒聚集在一起而產(chǎn)生沉淀

9、。,,,在溶膠中加入一定量的高分子，能顯著地 提高溶膠的穩(wěn)定性，這種現(xiàn)象稱為高分子對溶 膠的保護作用。產(chǎn)生保護作用的原因是高分子 吸附在膠粒的表面上，包圍住膠粒，形成了一 層高分子保護膜，阻止了膠粒之間及膠粒與電 解質(zhì)離子之間的直接接觸，從而增加了溶膠的 穩(wěn)定性。,1.下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是( ) A、在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐 B、河流入海處易形成沙州 C、一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時，從側(cè)面可以看到光亮的通路 D、三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀,D,2、下列分散系中能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象的是（ ） A、食鹽水 B、碘酒 C、淀粉溶液 D、氫氧化鐵膠體,C D,

10、3、向含色素的水溶液中加入活性炭后，一般來說，水溶液的顏色會變淺，表示這類現(xiàn)象最適宜的術(shù)語是（ ） A、鹽析 B、乳化 C、吸附 D、凝聚,C,4、將某溶液滴入Fe(OH)3膠體內(nèi)，開始時產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀又溶解，該溶液是（ ） A、2mol/L H2SO4溶液 B、 2mol/L NaOH溶液 C、 2mol/L MgSO4溶液 D、硅酸膠體,A,5.不能用膠體的知識解釋的現(xiàn)象是 A、牛油與NaOH溶液共煮，向反應(yīng)后所得溶液中加入食鹽，會有固體析出B、一支鋼筆使用兩種不同牌號藍墨水，易出現(xiàn)堵塞 C、向氯化鐵溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色沉淀 D、在河水與海水的交界處，有三角洲形成,C,6、已知土壤膠體帶負電荷,因此在土壤中施用含氮量相同的下列化肥時,肥效最差的是( ) A(NH4)2SO4 BNH4HCO3 CNH4NO3 DNH4Cl,C,