《（濱州專）中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績基石 第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng)課件 魯教》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（濱州專）中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績基石 第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng)課件 魯教（45頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第一部分第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí)系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績基石成績基石第五單元定量研究化學(xué)反應(yīng)第五單元定量研究化學(xué)反應(yīng)考點(diǎn)梳理考點(diǎn)梳理過關(guān)過關(guān)考點(diǎn)考點(diǎn)1 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用 6 6年年4 4考考 辨一辨 1化學(xué)反應(yīng)前的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。()25g冰融化后得到5g水，符合質(zhì)量守恒定律。()3煤在空氣中燃燒后成為煤灰，煤灰的質(zhì)量比煤的質(zhì)量小，但符合質(zhì)量守恒定律。()4化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變。()考點(diǎn)考點(diǎn)2 化學(xué)方程式化學(xué)方程式 6 6年年6 6考考辨一辨1鎂條燃燒的化學(xué)方程式：MgO2 MgO2。()2木炭燃燒的化學(xué)方程式：CO2 CO2。()考點(diǎn)考點(diǎn) 3 利

2、用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算 6年6考想一想 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算過程中需要注意哪些問題？設(shè)未知量時(shí)不能帶單位；寫準(zhǔn)物質(zhì)化學(xué)式；化學(xué)方程式要配平；相對(duì)分子質(zhì)量寫在反應(yīng)物的正下方，計(jì)算中需要的才寫，不需要的不寫；已知量、未知量的單位要統(tǒng)一；關(guān)系式對(duì)關(guān)系量，計(jì)算單位不能忘；關(guān)系量間成正比，解設(shè)比答要完整?！纠?】在一密閉容器里放入四種物質(zhì)，使其在一定條件下充分反應(yīng)，測得數(shù)據(jù)如下：(已知甲、丙兩種物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量之比為11)則下列說法正確的是(C)A.該反應(yīng)為化合反應(yīng)B.待測值為18C.反應(yīng)中丁和丙的質(zhì)量比為31D.甲、丙兩種物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為12典型例題典型例題運(yùn)用運(yùn)用類型

3、類型 1 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用四種物質(zhì)四種物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量反應(yīng)前的質(zhì)量(g)(g)283050反應(yīng)后的質(zhì)量反應(yīng)后的質(zhì)量(g)(g)20待測3923解析：解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以計(jì)算出乙反應(yīng)后的質(zhì)量為8g，乙的質(zhì)量不變，可能為催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)；反應(yīng)后甲、丙的質(zhì)量增加，為生成物；丁的質(zhì)量減少，為反應(yīng)物。該反應(yīng)是丁生成甲和丙的反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)，A錯(cuò)誤；待測值為8，B錯(cuò)誤；反應(yīng)中消耗丁27g，生成丙9g，反應(yīng)中丁和丙的質(zhì)量比為27931，C正確；由于甲、丙的相對(duì)分子質(zhì)量之比為11，生成的質(zhì)量比為21，所以兩種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為21，D錯(cuò)誤。解題方法解題方法 解

4、此類題目可分三步：第一步：未知物質(zhì)質(zhì)量的測定。根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變列出等式，求出未知物質(zhì)的質(zhì)量。第二步：反應(yīng)物、生成物、催化劑的判定。反應(yīng)后質(zhì)量增加生成物；反應(yīng)后質(zhì)量減少反應(yīng)物；質(zhì)量不變可能是催化劑，也可能是未參加反應(yīng)的物質(zhì)。第三步：根據(jù)反應(yīng)物、生成物的種類及反應(yīng)特點(diǎn)判斷反應(yīng)類型等其他信息的正誤。注意事項(xiàng)注意事項(xiàng) 對(duì)于反應(yīng)中質(zhì)量不變的物質(zhì)，可能是反應(yīng)的催化劑，也可能是未參加反應(yīng)，對(duì)反應(yīng)沒任何影響的物質(zhì)。變式運(yùn)用變式運(yùn)用 1.2017徐州中考甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)在密閉容器中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列說法正確的是()A.甲一定是該反應(yīng)的催化劑B該反應(yīng)一定是化合反應(yīng)C.

5、丙物質(zhì)一定屬于化合物 D乙、丁在反應(yīng)中的質(zhì)量比為52C根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，結(jié)合表格中的數(shù)值，解得m4，甲質(zhì)量不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是雜質(zhì)，A錯(cuò)誤；由于丙質(zhì)量減少，乙、丁質(zhì)量增加，所以發(fā)生的是分解反應(yīng)，丙一定是化合物，B錯(cuò)誤、C正確；乙在反應(yīng)中質(zhì)量增加9g，丁在反應(yīng)中質(zhì)量增加6g，因此二者反應(yīng)中的質(zhì)量比為32，D錯(cuò)誤。物質(zhì)物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量反應(yīng)前的質(zhì)量/g/g4312110反應(yīng)后的質(zhì)量反應(yīng)后的質(zhì)量/g/gm40616 2.2017呼和浩特中考下圖表示某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，依據(jù)圖分析判斷，下列說法正確的是()A.甲物質(zhì)由5

6、個(gè)原子構(gòu)成B.化學(xué)變化前后硅元素的化合價(jià)不變C.參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量和生成的丁中氫元素的質(zhì)量相等D.參加反應(yīng)的甲、乙兩種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為11C C由圖知，甲為SiCl4，乙為H2，丙為Si，丁為HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiCl42H2一定條件,Si4HCl。甲物質(zhì)由SiCl4分子構(gòu)成，每個(gè)SiCl4分子由1個(gè)Si原子和4個(gè)Cl原子構(gòu)成，A錯(cuò)誤；在該反應(yīng)前后，Si元素化合價(jià)由4價(jià)變?yōu)?價(jià)，B錯(cuò)誤；由化學(xué)反應(yīng)中的元素守恒可知，參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成氯化氫中氫元素的質(zhì)量，C正確；在該反應(yīng)中，參加反應(yīng)的甲、乙兩種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為12，D錯(cuò)誤。類型類型 2 結(jié)合坐標(biāo)圖或表格進(jìn)行化學(xué)方程

7、式的計(jì)算結(jié)合坐標(biāo)圖或表格進(jìn)行化學(xué)方程式的計(jì)算【例例2】2017泰安中考現(xiàn)有一家庭食用純堿樣品，其中含雜質(zhì)氯化鈉(不含其他雜質(zhì))，為了測定樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，李明同學(xué)進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：完成下列計(jì)算(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)：(1)樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(3)恰好完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。編號(hào)編號(hào)第1次第2次第3次所取固體樣品的質(zhì)量所取固體樣品的質(zhì)量/g/g151212加入氯化鈣溶液的質(zhì)量加入氯化鈣溶液的質(zhì)量/g/g100100150反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量/g/g101010解析：由題意分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可

8、知，第1次和第2次相比較，等質(zhì)量的氯化鈣溶液與不同質(zhì)量的固體樣品反應(yīng)后生成的沉淀的質(zhì)量相等，由此可以判斷氯化鈣完全反應(yīng)，固體有剩余；第2次和第3次相比較，等質(zhì)量的固體樣品與不同質(zhì)量的氯化鈣溶液反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量相等，由此可以判斷第3次所取的氯化鈣溶液有剩余，固體樣品完全反應(yīng)，綜上分析可以知道第2次實(shí)驗(yàn)時(shí)所給的物質(zhì)恰好完全反應(yīng)。計(jì)算樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和氯化鈣溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，都必須選擇第2次的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。(1)根據(jù)生成沉淀的質(zhì)量可以計(jì)算出碳酸鈉、氯化鈣的質(zhì)量，樣品的質(zhì)量減去碳酸鈉的質(zhì)量就是樣品中氯化鈉的質(zhì)量，從而可以計(jì)算出樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)根據(jù)氯化鈣的質(zhì)量計(jì)算出氯化鈣溶液

9、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(3)生成的氯化鈉和原樣品中的氯化鈉是反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)，變化前的總質(zhì)量減去生成的沉淀的質(zhì)量就是反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量，二者的質(zhì)量之比就是反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解題方法解題方法 對(duì)于利用化學(xué)方程式計(jì)算的試題，首先進(jìn)行信息梳理：(1)需要求的量；(2)分析、選用計(jì)算公式；(3)需要知道的量；(4)根據(jù)未知量設(shè)未知數(shù)，然后寫出化學(xué)方程式，根據(jù)已知條件利用化學(xué)方程式找出相關(guān)物質(zhì)的關(guān)系列比例式求解即可。注意事項(xiàng)注意事項(xiàng) 計(jì)算反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量時(shí)一定要確定雜質(zhì)是否已經(jīng)轉(zhuǎn)化成了溶質(zhì)；計(jì)算反應(yīng)后溶液的質(zhì)量時(shí)要確定雜質(zhì)是否已經(jīng)溶解。變式運(yùn)用變式運(yùn)用 3.2017達(dá)州中考NaCl和Na2

10、CO3的固體混合物與一定質(zhì)量的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，得到4.4gCO2和100g21.1%的NaCl溶液，求：(1)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為7.3g。(2)原混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。4.2017武漢中考鋼是鐵的合金，為測定某鋼樣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取11.4g鋼樣，向其中加入稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示(不考慮鋼樣中其他成分與稀硫酸的反應(yīng))。(1)鋼是(填“是”或“不是”)金屬材料。(2)計(jì)算此鋼樣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。5.2017黔東南中考我州石灰石資源豐富，某課外小組同學(xué)為了測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取某地石灰石樣品9.0g于燒杯中，將50g稀鹽酸分5次加入

11、燒杯中，充分反應(yīng)后(雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng))，測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下。次數(shù)次數(shù)12345加入稀鹽酸質(zhì)量加入稀鹽酸質(zhì)量/g/g1010101010剩余固體質(zhì)量剩余固體質(zhì)量/g/g7.0 5.0 3.0 1.5X請(qǐng)計(jì)算：(1)X的值為1.5。(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%。(3)所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。前三次每次加入10g鹽酸都是減少固體2g，而第四次減少了1.5g，說明碳酸鈣已經(jīng)完全反應(yīng)，剩余固體為雜質(zhì)，所以第五次依舊為1.5g。進(jìn)而算出碳酸鈣的質(zhì)量，而求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)需要根據(jù)每10g鹽酸對(duì)應(yīng)2g碳酸鈣來計(jì)算。重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)重點(diǎn)實(shí)驗(yàn) 突破突破實(shí)驗(yàn)5：質(zhì)量守恒定

12、律的探究特別提醒特別提醒 (1)白磷燃燒實(shí)驗(yàn)中氣球形狀變化的原因：由于白磷燃燒放出熱量，使錐形瓶內(nèi)氣體溫度升高，瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，所以氣球鼓起來；又因?yàn)榘琢兹紵难鯕?，使瓶?nèi)氣體減少，瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，所以氣球變小，冷卻后，瓶內(nèi)壓強(qiáng)小于大氣壓強(qiáng)，所以氣球變得比白磷燃燒前更癟。(2)氣球的作用：一是調(diào)節(jié)錐形瓶內(nèi)的壓強(qiáng)，起緩存作用；二是起密封作用，防止實(shí)驗(yàn)時(shí)錐形瓶內(nèi)外發(fā)生氣體交換。典例分析2017杭州中考小金進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。在實(shí)驗(yàn)中用電子天平和量筒準(zhǔn)確測量出表中m1、m2、m3、m4和V。(實(shí)驗(yàn)中操作正確，O2的密度為g/cm3)(1)裝置中試管口略向下傾斜的原因是防止冷凝水倒流引起

13、試管炸裂。(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，m1、m2、m3、m4和V和之間應(yīng)存在的等量關(guān)系為m1m2m3m4V。(3)每次實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小金在拆卸裝置時(shí)總能聞到刺激性氣味。他將加熱后剩余固體中的MnO2分離并測量其質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)總小于實(shí)驗(yàn)序號(hào)12m1(MnO2)/g m2(KClO3)/g m3(試管)/g m4(試管加熱后剩余固體)/g 量筒內(nèi)收集氣體的體積V/cm3 加熱前MnO2的質(zhì)量。查閱資料后發(fā)現(xiàn)，一般認(rèn)為加熱KClO3和MnO2混合物的反應(yīng)過程如下：第1步：2MnO22KClO3 2KMnO4Cl2O2；(其中Cl2有刺激性氣味)第2步：2KMnO4 K2MnO4MnO2O2；第3步：K2MnO

14、4Cl2 2KClMnO2O2寫出加熱后剩余固體中MnO2質(zhì)量小于加熱前MnO2質(zhì)量的原因部分Cl2損失，未參加后續(xù)反應(yīng)，導(dǎo)致部分錳元素以K2MnO4或KMnO4的形式存在，故剩余固體中MnO2質(zhì)量小于加熱前MnO2質(zhì)量。命題挖掘命題挖掘 化學(xué)興趣小組為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)(如圖)。同學(xué)們觀察到鎂條在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，產(chǎn)生的大量白煙彌漫到空氣中，最后在石棉網(wǎng)上得到一些白色固體。(1)請(qǐng)寫出鎂條燃燒的化學(xué)方程式2MgO2 2MgO。(2)同學(xué)們通過稱量發(fā)現(xiàn)：在石棉網(wǎng)上收集到產(chǎn)物的質(zhì)量小于鎂條的質(zhì)量。有人認(rèn)為這個(gè)反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律。你認(rèn)為出現(xiàn)這樣實(shí)驗(yàn)結(jié)果的

15、原因可能是：大量的白煙彌漫到空氣中，使得生成物收集不全。(3)小紅按右圖裝置改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證了質(zhì)量守恒定律，還發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中有少量黃色固體。【提出問題】黃色固體是什么？【查閱資料】氧化鎂為白色固體；鎂能與氮?dú)鈩×曳磻?yīng)生成黃色的氮化鎂(Mg3N2)固體；氮化鎂可與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)?！咀鞒霾孪搿奎S色固體是Mg3N2【實(shí)驗(yàn)探究】請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證猜想【反思與交流】氮化鎂中氮元素的化合價(jià)是3；空氣中N2的含量遠(yuǎn)大于O2的含量，可是鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)物MgO卻遠(yuǎn)多于Mg3N2，合理的解釋是氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不如氧氣活潑；同學(xué)們又聯(lián)想到氫氣在氯氣中能夠燃燒，于是對(duì)燃燒條件又有了新的

16、認(rèn)識(shí)：燃燒不一定需要有氧氣參加。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論收集產(chǎn)物中的黃色固體放入試管中，加入適量的水，在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙現(xiàn)象：有刺激性氣味的氣體生成，試紙由紅色變成藍(lán)色；結(jié)論：黃色固體是Mg3N2命題點(diǎn)命題點(diǎn) 1 1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 試題常以圖表數(shù)據(jù)的形式考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用；利用化學(xué)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)守恒確定化學(xué)方程式中某物質(zhì)的化學(xué)式；利用微觀圖示考查化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；通常以選擇題或探究題的形式考查對(duì)探究方案的選擇或評(píng)價(jià)，綜合性較強(qiáng)。六年真題六年真題 全練全練1.2017濱州14題3分在密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，使之充分反應(yīng)，反應(yīng)前后測得有

17、關(guān)數(shù)據(jù)如下表：下列說法中，不正確的是()A反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13g B乙是反應(yīng)物C反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比為54 D物質(zhì)丙可能是該反應(yīng)的催化劑物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g181232反應(yīng)后質(zhì)量/gX26212B根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得：181232X26212，解得X13，所以反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13g，故A說法正確；反應(yīng)后乙質(zhì)量增加了25g，是生成物，故B說法錯(cuò)誤；反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比為(261)(3212)54，故C說法正確；丙反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，也有可能是雜質(zhì)，故D說法正確。2.2015濱州16題3分在一個(gè)密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)

18、間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：下列說法中，不正確的是A.反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13gB乙是反應(yīng)物C參加反應(yīng)的甲和丁的質(zhì)量比為14D物質(zhì)丙可能是該反應(yīng)的催化劑物質(zhì)物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量反應(yīng)前質(zhì)量/g/g181232反應(yīng)后質(zhì)量反應(yīng)后質(zhì)量/g/gX26212B3.2014濱州10題3分柑橘中含有對(duì)人體有益的檸檬烯。若用R表示檸檬烯，其完全燃燒的化學(xué)方程式為R14O2 10CO28H2O，則檸檬烯的化學(xué)式為()AC10H10 BC10H16 CC10H18 DC5H10B根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變，可知檸檬烯的化學(xué)式為C10H16。4.2012濱州11題3分化學(xué)中常常出現(xiàn)“112”

19、的有趣現(xiàn)象，但也有例外，下列符合“112”的事實(shí)是()A常溫下，1L水與1L酒精混合后的體積等于2LB常溫下，1g鎂和1g稀硫酸充分反應(yīng)后所得的溶液質(zhì)量為2gC點(diǎn)燃時(shí)，1g硫粉在1g氧氣中完全燃燒后生成2g二氧化硫D20，1g硝酸鉀飽和溶液中加入1g硝酸鉀固體能得到2g硝酸鉀溶液C分子之間存在間隙，20時(shí)，1L水與1L酒精混合后所得混合液體的體積小于2L，A錯(cuò)誤；鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可判斷1g鎂與1g稀硫酸充分反應(yīng)后所得的溶液質(zhì)量小于2g，B錯(cuò)誤；硫粉在氧氣中燃燒生成二氧化硫，兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比為323211，所以1g硫粉在1g氧氣中恰好完全反應(yīng)生成2g二氧

20、化硫，C正確；20時(shí)硝酸鉀飽和溶液不能繼續(xù)溶解硝酸鉀固體，D錯(cuò)誤。關(guān)聯(lián)考題 2013濱州14題C3分；2016濱州15題D3分得分要領(lǐng)結(jié)合微觀示意圖解釋質(zhì)量守恒定律、書寫化學(xué)方程式、判斷反應(yīng)類型時(shí)，解題的關(guān)鍵是判定好示意圖中粒子的種類及變化；根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷某一生成物或反應(yīng)物的化學(xué)式及化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)時(shí)，解題的依據(jù)是反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變；結(jié)合坐標(biāo)曲線圖或表格判斷反應(yīng)物、生成物及某時(shí)刻的質(zhì)量關(guān)系時(shí)，解題的關(guān)鍵是抓住物質(zhì)的總質(zhì)量不變。猜押預(yù)測 1.從下圖某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖中，獲得的信息不正確的是（）A該反應(yīng)是化合反應(yīng)B反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)都不變C甲和乙的質(zhì)量比為114D

21、甲、乙、丙三種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為111D D根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2CH4 2CH2O，該反應(yīng)是兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，A正確；化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后原子種類和個(gè)數(shù)都不變，B正確；甲和乙兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為4416114，C正確；甲、乙、丙三種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為112，D錯(cuò)誤。5.2013濱州21題5分化學(xué)是一把雙刃劍，科學(xué)地利用它，才能更好地為我們服務(wù)。(1)利用化學(xué)轉(zhuǎn)化的方法，可以提高物質(zhì)的利用率和經(jīng)濟(jì)價(jià)值。如：用廉價(jià)的熟石灰與廚房中的純堿反應(yīng)，就可以制取用途廣、價(jià)格高的燒堿，其化學(xué)原理是(用化學(xué)方程式表示)Ca(OH)2Na2CO3=C

22、aCO32NaOH。(2)化學(xué)產(chǎn)品使用不當(dāng)，也會(huì)給人類帶來危險(xiǎn)。如：2013年5月4日，央視焦點(diǎn)訪談曾曝光我省某地菜田濫用劇毒農(nóng)藥“神農(nóng)丹”種植生姜和大蔥的違法行為，該農(nóng)藥的化學(xué)式為C7H14N2O2S，它由五種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量為190，其中氧、硫兩種元素的質(zhì)量比為11。命題點(diǎn)命題點(diǎn) 2 2 化學(xué)方程式 試題常給定化學(xué)方程式考查其表示意義、判斷化學(xué)方程式正誤；提供文字素材或微觀圖示寫出所體現(xiàn)的化學(xué)方程式。關(guān)聯(lián)考題2015濱州22題(3)2分 得分要領(lǐng)判斷化學(xué)方程式書寫的正誤，抓住“四查”：一查化學(xué)式，即該反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)；二查配平，即該反應(yīng)是否符合質(zhì)量守恒定律；三查反應(yīng)條件，除常溫

23、常壓下進(jìn)行的反應(yīng)不需要注明條件外，其余的反應(yīng)應(yīng)該注明反應(yīng)條件；四查箭頭，即檢查氣體符號(hào)或沉淀符號(hào)的使用是否規(guī)范。(1)熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，純堿是碳酸鈉的俗稱，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；(2)由“神農(nóng)丹”的化學(xué)式可知，該物質(zhì)是由五種元素組成的，“神農(nóng)丹”的相對(duì)分子質(zhì)量為12711414216232190，該物質(zhì)中氧、硫兩種元素的質(zhì)量比為(162)3211。猜押預(yù)測 2.化學(xué)方程式是重要的化學(xué)語言，下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）D DA反應(yīng)不以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；B在金屬活動(dòng)性順序中，銅排在氫的后面，不與酸反應(yīng)；C中離子交換后沒有沉淀、水或氣體生成，故反應(yīng)不能發(fā)生。命題點(diǎn)命題點(diǎn)

24、 3 3 化學(xué)方程式的計(jì)算化學(xué)方程式的計(jì)算 結(jié)合質(zhì)量守恒定律、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)以表格或圖像等形式出現(xiàn)的綜合計(jì)算。62017濱州25題10分小濱同學(xué)為了測定某珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取12.5g珍珠粉樣品，進(jìn)行四次高溫煅燒、冷卻、稱量剩余固體的重復(fù)操作(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，記錄數(shù)據(jù)如下：試計(jì)算：(1)完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；(2)求該珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。操作次序操作次序第一次 第二次 第三次 第四次剩余固體質(zhì)量剩余固體質(zhì)量/g/g10.89.68.18.1解析：高溫條件下，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳質(zhì)量可以計(jì)算碳酸

25、鈣的質(zhì)量，進(jìn)一步計(jì)算珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。72016濱州25題10分為測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，同學(xué)們用足量純凈的一氧化碳與10g赤鐵礦石樣品充分反應(yīng)(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，并將生成的氣體用一定量的氫氧化鈉溶液完全吸收，該溶液總質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。(1)上述反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為6.6g；(2)計(jì)算該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)由圖像可知：將生成的氣體用一定量的氫氧化鈉溶液完全吸收，溶液的總質(zhì)量由原來的100g增加到106.6g，因而增加的質(zhì)量就是產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，CO2的質(zhì)量為106.6g100g6.6g。(2)一氧化碳與赤鐵礦中的Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方

26、程式為3COFe2O3高溫,2Fe3CO2，已知CO2的質(zhì)量，然后根據(jù)Fe2O3和CO2的質(zhì)量比可以計(jì)算出10g赤鐵礦石中Fe2O3的質(zhì)量，F(xiàn)e2O3的質(zhì)量與10g赤鐵礦石的質(zhì)量比就是該赤鐵礦石中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。82015濱州25題10分向10gCaCO3中不斷加入稀鹽酸，其質(zhì)量變化如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：(1)當(dāng)10gCaCO3恰好完全反應(yīng)時(shí)，所加稀鹽酸的質(zhì)量為40g。(2)所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.01%)(1)由圖像可知：當(dāng)CaCO3質(zhì)量為0時(shí)，即為鹽酸與CaCO3恰好完全反應(yīng)的時(shí)刻，此時(shí)所用稀鹽酸的量即是所消耗的稀鹽酸，故10gCaCO3完全

27、反應(yīng)時(shí)，所加稀鹽酸的質(zhì)量為40g；(2)根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由碳酸鈣的質(zhì)量可以計(jì)算出消耗的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量，由溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式即可求出稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。9.2014濱州25題10分將20g生銹的鐵片放入50g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，放出氣體的質(zhì)量為0.4g。試求：(1)鐵片中單質(zhì)鐵的質(zhì)量；(2)鐵片中鐵銹的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(3)最后所得溶液的質(zhì)量。根據(jù)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式可以求出該鐵片中鐵的質(zhì)量，同時(shí)求出鐵銹的質(zhì)量，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量原來生銹的鐵片的質(zhì)量加入的稀鹽酸的質(zhì)量放出的氣體的質(zhì)量。102013濱州25題10分將一定質(zhì)量的金屬鋅投入63.7g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)

28、，放出氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。試求(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)：(1)完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為0.2g；(2)所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(3)反應(yīng)結(jié)束后所得溶液的質(zhì)量。112012濱州25題10分過氧化氫溶液長期保存會(huì)自然分解，使溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。小軍從家中拿來一瓶久置的過氧化氫溶液，和同學(xué)們一起測定其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?nèi)≡撊芤?1g，加入適量二氧化錳，生成氧氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。則：(1)完全反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為0.48g；(2)計(jì)算過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。得分要領(lǐng) 認(rèn)真分析圖像中的橫、縱坐標(biāo)所表示的意義以及圖像起點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)的含義是解題的關(guān)鍵。根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的過程中，步驟一定要完整，單位不能漏掉，文字說明一定要有，這些都是解題過程中易疏漏的地方。