《（菏澤專）中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績基石 第八單元 金屬和金屬材料 第1課時 金屬材料 金屬資源的利用和保護(hù)課件 新人教》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（菏澤專）中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績基石 第八單元 金屬和金屬材料 第1課時 金屬材料 金屬資源的利用和保護(hù)課件 新人教（42頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第一部分第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí)系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績基石成績基石 第八單元金屬和金屬材料第八單元金屬和金屬材料第第1課時金屬材料金屬資源的利用和保護(hù)課時金屬材料金屬資源的利用和保護(hù)考點梳理考點梳理過關(guān)過關(guān)考點考點1 金屬材料金屬材料 6 6年年3 3考考一、金屬材料二、金屬的物理性質(zhì)共性共性有 金屬光澤 、導(dǎo)電性 、導(dǎo)熱性 、延展性，但不同金屬差別較大差異性差異性顏色大多數(shù)金屬為銀白色，但是銅為_紫紅_色，金為_黃_色狀態(tài)常溫下大多數(shù)為固體，但汞在常溫下為_液體_特性特性生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵；地殼中含量最多的金屬是鋁；熔點最高的金屬是鎢；熔點最低的金屬是汞三、合金概念在金屬中加熱熔合某些_金屬_或_

2、非金屬_，就可以制得具有_金屬_特征的合金易錯警示(1)不銹鋼屬于_合金_，金剛石屬于非金屬單質(zhì)。(2)合金中一定有_金屬_存在，但不一定都是由金屬與金屬熔合而成，還可能是金屬與非金屬熔合而成。與其組分金屬相比合金的硬度更_大_，合金的抗腐蝕性更_強_，合金的熔點更_低_常見的合金鐵合金，如生鐵和鋼，其區(qū)別在于_含碳量_不同；鋁合金、鈦合金等辨一辨1日常生活中，我們接觸到的鐵一般都是黑色的，所以純鐵的顏色是黑色的。()2常溫下，所有金屬都是固態(tài)。()3金屬的用途不全是由性質(zhì)決定，還要考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利等。()4鐵就是鋼，鋼就是鐵。()5金剛石是硬度最大的鋼。()想一想1.金

3、屬材料一定只含有金屬嗎？試舉例說明。不一定，如鐵合金是由鐵、碳等元素制成的。2.金剛石因為含有“剛”字，也屬于合金，正確嗎？為什么？不正確。金剛石是由碳元素組成的單質(zhì)，不屬于合金。考點考點2 2 金屬資源的利用和保護(hù)金屬資源的利用和保護(hù) 6 6年年1 1考考一、金屬的利用與保護(hù)二、金屬的銹蝕與防護(hù)銹蝕原因銹蝕原因 鐵制品銹蝕過程的實質(zhì)：鐵與空氣中的_水_、_氧氣_等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程鐵銹的主要成分是_Fe2O3_(化學(xué)式)久置的銅制品表面會銹蝕生成銅綠Cu2(OH)2CO3，銅綠是銅與空氣中的氧氣、水和_二氧化碳_共同作用的結(jié)果常溫下鋁具有良好的抗腐蝕性能，其原因是鋁在常溫下，能與_氧氣_發(fā)生

4、反應(yīng)生成致密的_氧化鋁薄膜_，從而阻止了內(nèi)層鋁進(jìn)一步被腐蝕防銹原理防銹原理 隔絕氧氣和水蒸氣防銹措施防銹措施保持鐵制品表面_潔凈干燥_；表面涂_保護(hù)膜_；改變鐵制品的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，制成_合金_銹蝕條件銹蝕條件的探究的探究 實質(zhì)鐵與氧氣、水發(fā)生的緩慢氧化作用(詳見實驗聚焦突破欄目)條件氧氣、水同時存在，缺一不可 辨一辨1一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成二氧化碳和鐵的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)。()2鐵銹也是一種氧化物保護(hù)膜，覆蓋在鐵的表面可以防止鐵繼續(xù)生銹。()3要想防止鐵生銹必須隔絕氧氣和水，二者缺一不可。()想一想1為什么安裝在南方沿海的鐵門比安裝在北方的更容易生銹？因為南方沿?？諝獬睗瘢狈娇諝庀鄬Ρ容^干燥，

5、潮濕的空氣中含有較多的水蒸氣，所以南方的鐵門更容易生銹。2廢舊金屬沒有什么利用價值，可以隨意丟棄，這種做法對嗎？為什么？不對。廢舊金屬應(yīng)回收利用，既可以保護(hù)環(huán)境，又可以節(jié)約資源。附：與金屬有關(guān)的化學(xué)方程式的梳理附：與金屬有關(guān)的化學(xué)方程式的梳理典型例題典型例題運用運用類型類型1 1 金屬材料金屬材料【例【例1 1】2017玉林中考下列物質(zhì)中不屬于合金的是(A)A玻璃鋼B黃銅C生鐵D硬鋁 解析解析 玻璃鋼是玻璃纖維與合成材料復(fù)合而成的一種特殊材料，玻璃鋼是玻璃纖維與合成材料復(fù)合而成的一種特殊材料，屬于復(fù)合材料；黃銅屬于銅的合金；生鐵屬于鐵的合金；硬鋁屬于復(fù)合材料；黃銅屬于銅的合金；生鐵屬于鐵的合金

6、；硬鋁是鋁的合金。是鋁的合金。解題方法解題方法 判斷合金應(yīng)抓住四點：合金中一定含有金屬，且判斷合金應(yīng)抓住四點：合金中一定含有金屬，且各元素都以單質(zhì)形式存在；合金一定是混合物；合金一定各元素都以單質(zhì)形式存在；合金一定是混合物；合金一定有金屬特性；金屬氧化物是純凈物，不是合金。有金屬特性；金屬氧化物是純凈物，不是合金。注意事項注意事項 合金中不只含有金屬，還可能含有非金屬。合金是合金中不只含有金屬，還可能含有非金屬。合金是金屬材料而不是合成材料。金屬材料而不是合成材料。變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練 1.2016廣州中考下列有關(guān)金屬的說法正確的是()A鋁元素在地殼中含量最多，使用也最早B不銹鋼的抗腐蝕性強于純鐵

7、，硬度小于純鐵 C燈泡里的燈絲常用鎢制成D地球上金屬礦物資源儲量有限，可再生C C地殼中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金屬元素是地殼中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金屬元素是鋁元素，鋁的金屬活動性比鐵強，難以煉制鋁的單質(zhì)，所以鋁元素，鋁的金屬活動性比鐵強，難以煉制鋁的單質(zhì)，所以鋁到近代才被大量應(yīng)用，鋁到近代才被大量應(yīng)用，A A項錯誤；不銹鋼是鐵的合金，不銹項錯誤；不銹鋼是鐵的合金，不銹鋼的抗腐蝕性強于純鐵，硬度大于純鐵，鋼的抗腐蝕性強于純鐵，硬度大于純鐵，B B項錯誤；鎢的熔點項錯誤；鎢的熔點高，所以電燈泡里的燈絲常用鎢制成，高，所以電燈泡里的燈絲常用鎢制成，C C項正確；金屬礦物資項

8、正確；金屬礦物資源儲量是有限的，并且不能再生，源儲量是有限的，并且不能再生，D D項錯誤。項錯誤。類型類型2 2 鐵的冶煉鐵的冶煉【例【例2 2】2017北京中考用“W”型玻璃管進(jìn)行微型實驗，如下圖所示。下列說法不正確的是 (B)Aa處紅棕色粉末變?yōu)楹谏?Ba處的反應(yīng)為COFe2O3=2FeCO2Cb處澄清石灰水變渾濁證明有CO2生成 D可利用點燃的方法進(jìn)行尾氣處理 解析解析 一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，化碳，a a處紅棕色粉末變?yōu)楹谏?，處紅棕色粉末變?yōu)楹谏?，A A正確；該化學(xué)方程式?jīng)]有正確；該化學(xué)方程式?jīng)]有注明反應(yīng)條件，反

9、應(yīng)條件應(yīng)為高溫，也沒有配平，注明反應(yīng)條件，反應(yīng)條件應(yīng)為高溫，也沒有配平，B B錯誤；錯誤；二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，b b處澄清石灰水變渾濁，處澄清石灰水變渾濁，證明有證明有COCO2 2生成，生成，C C正確；一氧化碳有毒，為防止污染空氣，正確；一氧化碳有毒，為防止污染空氣，可利用點燃的方法進(jìn)行尾氣處理，可利用點燃的方法進(jìn)行尾氣處理，D D正確。正確。解題方法解題方法 熟練掌握一氧化碳還原氧化鐵實驗的原理與過程、熟練掌握一氧化碳還原氧化鐵實驗的原理與過程、實驗操作，可發(fā)現(xiàn)實驗操作，可發(fā)現(xiàn)B B項化學(xué)方程式缺少反應(yīng)條件項化學(xué)方程式缺少反應(yīng)條件“高溫高溫”。注意

10、事項注意事項 一氧化碳還原氧化鐵的實驗需注意一氧化碳還原氧化鐵的實驗需注意“一通、二點、一通、二點、三滅、四停、五處理三滅、四停、五處理”：“一通一通”先通一氧化碳，先通一氧化碳，“二點二點”后點燃酒精噴燈加熱；后點燃酒精噴燈加熱；“三滅三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精噴實驗完畢后，先熄滅酒精噴燈，燈，“四停四?！钡鹊讲ＡЧ芾鋮s至室溫時再停止通一氧化碳；等到玻璃管冷卻至室溫時再停止通一氧化碳；“五處理五處理”處理尾氣，防止處理尾氣，防止COCO污染環(huán)境。污染環(huán)境。變式訓(xùn)練2.2016齊齊哈爾中考鐵是目前世界年產(chǎn)量最多的金屬。(1)如圖是一氧化碳還原氧化鐵實驗裝置圖，回答下列問題：寫出甲處玻璃管中的

11、化學(xué)反應(yīng)方程式_Fe2O33CO 2Fe3CO2_；下列關(guān)于該實驗的說法正確的是_B_(填字母)。A裝置甲處玻璃管內(nèi)黑色粉末變紅B實驗結(jié)束后，應(yīng)先熄滅甲處的酒精噴燈C一氧化碳發(fā)生了還原反應(yīng) 甲 乙 丙(2)每年因腐蝕而浪費掉的金屬材料數(shù)量驚人，鐵柵欄常采取的防銹措施是_刷漆_，除防止金屬腐蝕外，保護(hù)金屬資源的有效途徑還有_尋找金屬替代品_(答一點即可)。解析：解析：(1)(1)一氧化碳能與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成一氧化碳能與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳；裝置甲處玻璃管內(nèi)紅棕色粉末變黑，鐵和二氧化碳；裝置甲處玻璃管內(nèi)紅棕色粉末變黑，A A錯誤；實驗結(jié)束后，應(yīng)先熄滅甲處的酒精噴燈，錯誤

12、；實驗結(jié)束后，應(yīng)先熄滅甲處的酒精噴燈，B B正確；正確；一氧化碳發(fā)生了氧化反應(yīng)，一氧化碳發(fā)生了氧化反應(yīng)，C C錯誤；錯誤；(2)(2)鐵柵欄常采取的鐵柵欄常采取的防銹措施是刷漆，除防止金屬腐蝕外，保護(hù)金屬資源的防銹措施是刷漆，除防止金屬腐蝕外，保護(hù)金屬資源的有效途徑還有尋找金屬替代品、合理開采金屬礦物、回有效途徑還有尋找金屬替代品、合理開采金屬礦物、回收利用廢舊金屬等。收利用廢舊金屬等。類型類型3 3 金屬的銹蝕與防護(hù)金屬的銹蝕與防護(hù)【例【例3 3】2017青島中考下列防銹措施不合理的是 (B)A鋼管存放在干燥的地方 B用鹽水清洗菜刀 C及時清除鐵制品表面的銹漬 D在鐵管表面鍍上一層不易銹蝕的

13、金屬解析解析 鋼管存放在干燥的地方，能防止鐵與水接觸而銹蝕，鋼管存放在干燥的地方，能防止鐵與水接觸而銹蝕，A A正正確；用鹽水清洗菜刀，鹽水能加快鐵銹蝕的速率，確；用鹽水清洗菜刀，鹽水能加快鐵銹蝕的速率，B B錯誤；鐵銹錯誤；鐵銹很疏松，易存留空氣中的水和氧氣，及時清除鐵制品表面的銹很疏松，易存留空氣中的水和氧氣，及時清除鐵制品表面的銹漬，能防止鐵進(jìn)一步銹蝕，漬，能防止鐵進(jìn)一步銹蝕，C C正確；在鐵管表面鍍上一層不易銹正確；在鐵管表面鍍上一層不易銹蝕的金屬，能防止鐵銹蝕，蝕的金屬，能防止鐵銹蝕，D D正確。正確。注意事項注意事項 鋁制品不易腐蝕的原因：鋁與氧氣反應(yīng)生成一層致鋁制品不易腐蝕的原因

14、：鋁與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜，覆蓋在鋁的表面，從而保護(hù)里層的鋁不再與密的氧化鋁薄膜，覆蓋在鋁的表面，從而保護(hù)里層的鋁不再與氧氣反應(yīng)；而鐵與氧氣、水等反應(yīng)生成的鐵銹氧氣反應(yīng)；而鐵與氧氣、水等反應(yīng)生成的鐵銹(主要成分是主要成分是FeFe2 2O O3 3xHxH2 2O)O)很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水等反應(yīng)，很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水等反應(yīng)，因此鐵制品可以全部銹蝕。因此鐵制品可以全部銹蝕。變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練 3.2017河北中考某同學(xué)根據(jù)銅綠的成分Cu(OH)2CO3作出猜想：金屬銅銹蝕的條件除有氧氣和水外，還必須有二氧化碳。為證明“必須有二氧化碳”，需要進(jìn)行如圖所

15、示實驗中的 ()B B甲試管的銅片與氧氣、水和二氧化碳同時接觸發(fā)生了銹蝕；甲試管的銅片與氧氣、水和二氧化碳同時接觸發(fā)生了銹蝕；乙試管中的銅片與二氧化碳和水接觸沒有銹蝕，由甲、乙可乙試管中的銅片與二氧化碳和水接觸沒有銹蝕，由甲、乙可說明銅的銹蝕與氧氣有關(guān)；丙試管中的銅片與二氧化碳和氧說明銅的銹蝕與氧氣有關(guān)；丙試管中的銅片與二氧化碳和氧氣接觸沒有銹蝕，由甲、丙可說明銅的銹蝕與水有關(guān)；丁試氣接觸沒有銹蝕，由甲、丙可說明銅的銹蝕與水有關(guān)；丁試管中的銅片與氧氣和水接觸沒有銹蝕，由甲、丁可說明銅的管中的銅片與氧氣和水接觸沒有銹蝕，由甲、丁可說明銅的銹蝕與二氧化碳有關(guān)。銹蝕與二氧化碳有關(guān)。A甲和乙B甲和丁C

16、乙和丁D丙和丁 實驗聚焦實驗聚焦突破突破實驗實驗7 7：金屬的冶煉：金屬的冶煉一、一氧化碳還原氧化鐵一、一氧化碳還原氧化鐵想一想1加熱氧化鐵之前，先通一會兒一氧化碳的作用是_排盡玻璃管中的空氣，防止發(fā)生爆炸_。2實驗時，首先點燃尾氣處的酒精燈，最后熄滅尾氣處的酒精燈，目的是_燃燒未反應(yīng)的一氧化碳，防止污染空氣_。3實驗完畢后繼續(xù)通入CO至玻璃管冷卻，目的是防止 還原生成的鐵在高溫下被重新氧化_。4在高爐煉鐵的過程中，焦炭的作用有哪些？(用化學(xué)方程式表示)(1)提供熱量：_CO2 CO2_；(2)提供還原劑：_CCO2 2CO_。二、木炭還原氧化銅二、木炭還原氧化銅實驗原理實驗原理 _C2CuO

17、 2CuCO2_ 實驗操作實驗操作檢查裝置的氣密性；將氧化銅粉末裝入試管后固定在鐵架臺上；點燃酒精燈；一段時間后停止加熱；熄滅酒精燈實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象高溫加熱后的試管里有_紅色_物質(zhì)生成；澄清石灰水變渾濁實驗改進(jìn)實驗改進(jìn)酒精燈上加金屬網(wǎng)罩雖然能提高火焰的溫度，但實驗效果不明顯，應(yīng)改用_酒精噴燈_，目的是提高反應(yīng)溫度典例分析典例分析【例【例1 1】2017濱州中考某化學(xué)興趣小組利用下圖裝置進(jìn)行實驗，探究工業(yè)煉鐵的化學(xué)原理，試按要求填空：(1)硬質(zhì)玻璃管中觀察到的現(xiàn)象是_紅色固體變?yōu)楹谏玙，寫出一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式_3COFe2O3 2Fe3CO2_。(2)實驗中首先通入一氧化碳的目的是

18、_排凈玻璃管內(nèi)的空氣，防止發(fā)生爆炸_。(3)裝置中導(dǎo)管末端加一點燃的酒精燈的目的是_點燃多余的CO，防止污染空氣_。分析分析 (1)(1)紅色的氧化鐵和一氧化碳在高溫條件下反應(yīng)能生紅色的氧化鐵和一氧化碳在高溫條件下反應(yīng)能生成鐵和二氧化碳，所以玻璃管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是紅色固體變?yōu)槌设F和二氧化碳，所以玻璃管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是紅色固體變?yōu)楹谏?，其化學(xué)方程式為黑色，其化學(xué)方程式為3CO3COFeFe2 2O O3 3 2Fe 2Fe3CO3CO2 2；(2)(2)因為因為一氧化碳具有可燃性，和氧氣混合后點燃會發(fā)生爆炸，所以一氧化碳具有可燃性，和氧氣混合后點燃會發(fā)生爆炸，所以實驗開始時應(yīng)先通一氧化碳再加熱，目的

19、是排凈玻璃管內(nèi)的實驗開始時應(yīng)先通一氧化碳再加熱，目的是排凈玻璃管內(nèi)的空氣，防止發(fā)生爆炸；空氣，防止發(fā)生爆炸；(3)(3)由于一氧化碳有毒，為防止污染由于一氧化碳有毒，為防止污染空氣，可用點燃的方法將一氧化碳燃燒掉?？諝?，可用點燃的方法將一氧化碳燃燒掉。命題挖掘1.我國古代將爐甘石(主要成分：ZnCO3)、赤銅礦(主要成分：Cu2O)和木炭粉為原料制得黃銅(銅和鋅的合金，外觀似黃金)，其生產(chǎn)流程如下：回答下列問題：(1)赤銅中銅元素的化合價為_1_。(2)黃銅的硬度比銅和鋅都_大_(填“大”或“小”)。(3)操作X的名稱是_研磨_。(4)加熱時，發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnCO3 ZnOCO

20、2；2ZnOC 2ZnCO2；2Cu2OC 4CuCO2_(赤銅和木炭粉反應(yīng))。(5)氣體A中，除二氧化碳外還有另一種生成的氣體，它的化學(xué)式是_CO_，該氣體的用途是_作燃料_(寫一條)。(6)鑒別黃銅和黃金有多種方法，用灼燒法鑒別產(chǎn)生的現(xiàn)象及結(jié)論是_將樣品灼燒，表面變黑色的是黃銅，不變色的是黃金_。解析：解析：(1)(1)在赤銅中，氧元素的化合價為在赤銅中，氧元素的化合價為2 2，設(shè)銅元素的化，設(shè)銅元素的化合價為合價為x x，則有，則有2x2x(2)2)0 0，x x1 1；(2)(2)合金的硬度比組合金的硬度比組成它的金屬的硬度大，黃銅是銅鋅合金，故黃銅的硬度比純成它的金屬的硬度大，黃銅是

21、銅鋅合金，故黃銅的硬度比純銅、純鋅都大；銅、純鋅都大；(3)(3)由流程可知，操作由流程可知，操作X X是將爐甘石、赤銅、是將爐甘石、赤銅、木炭粉研磨，增大接觸面積；木炭粉研磨，增大接觸面積；(4)(4)碳和氧化亞銅反應(yīng)生成銅碳和氧化亞銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu2Cu2 2O OC 4CuC 4CuCOCO2 2；(5)(5)在高溫的條件下，二氧化碳可與碳反應(yīng)生成一氧在高溫的條件下，二氧化碳可與碳反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳既具有可燃性，又具有還原性，所以可以作化碳，一氧化碳既具有可燃性，又具有還原性，所以可以作燃料或還原劑；燃料或還原劑；(6

22、)(6)用灼燒法鑒別黃銅和黃金，表面變黑色用灼燒法鑒別黃銅和黃金，表面變黑色的是黃銅，不變色的是黃金。的是黃銅，不變色的是黃金。實驗實驗8 8：金屬銹蝕條件的探究：金屬銹蝕條件的探究實驗實驗原理原理鐵與空氣中的_氧氣_、_水蒸氣_等物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)實驗實驗用品用品試管、用砂紙打磨過的鐵釘、蒸餾水、植物油、干燥劑(無水氯化鈣)實驗實驗設(shè)計設(shè)計 實驗條件鐵釘與空氣、蒸餾水同時接觸鐵釘在干燥的空氣中鐵釘全部沒入蒸餾水中實驗圖示實驗實驗設(shè)計設(shè)計試管加入干燥劑的目的是_除去水蒸氣_；試管所用蒸餾水是經(jīng)煮沸并迅速冷卻的蒸餾水，煮沸的目的是_除去水中溶解的氧氣_，迅速冷卻的目的是_防止氧氣又溶解于水中 ；試

23、管中植物油的作用是 隔絕空氣 ，防止空氣中的氧氣溶解到水中 實驗實驗現(xiàn)象現(xiàn)象經(jīng)過一段時間后，試管中鐵釘表面出現(xiàn)_紅色_鐵銹，且在_空氣和蒸餾水_交界處銹最多，試管和試管中鐵釘表面_無明顯銹跡_特別提醒 鐵制品銹蝕是一個緩慢氧化的過程，因此實驗的時間較長。實驗實驗結(jié)論結(jié)論對比試管的現(xiàn)象和試管的現(xiàn)象可知鐵生銹需要_水_；對比試管的現(xiàn)象和試管的現(xiàn)象可知鐵生銹需要_空氣(或氧氣)_。即鐵生銹的條件是_與空氣(或氧氣)和水同時接觸典例分析典例分析【例【例2 2】2017福建中考下列四支試管中，鐵釘銹蝕最快的是 (D)分析分析 A A項，鐵釘只與水接觸，不易銹蝕；項，鐵釘只與水接觸，不易銹蝕；B B項，鐵

24、釘只與水項，鐵釘只與水接觸，不易銹蝕；接觸，不易銹蝕；C C項，鐵釘與水和氧氣充分接觸，發(fā)生銹項，鐵釘與水和氧氣充分接觸，發(fā)生銹蝕；蝕；D D項，鐵釘與水、氧氣充分接觸，且有氯化鈉的存在，項，鐵釘與水、氧氣充分接觸，且有氯化鈉的存在，加快了鐵釘?shù)匿P蝕速率。加快了鐵釘?shù)匿P蝕速率。命題挖掘2.鎂條在空氣中久置表面會變黑。某小組同學(xué)設(shè)計并進(jìn)行實驗，探究鎂條變黑的條件。【查閱資料】常溫下，亞硫酸鈉(Na2SO3)可與O2發(fā)生化合反應(yīng)。【猜想與假設(shè)】常溫下，鎂條變黑可能與O2、CO2、水蒸氣有關(guān)?！具M(jìn)行實驗】通過控制與鎂條接觸的物質(zhì)，利用右圖裝置(鎂條長度為3cm，試管容積為20mL)，分別進(jìn)行下列5個

25、實驗，并持續(xù)觀察20天。編號編號主要實驗操作主要實驗操作實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象1先充滿用NaOH濃溶液洗滌過的空氣再加入2mL濃硫酸鎂條始終無明顯變化2加入2mL NaOH濃溶液鎂條始終無明顯變化3先加入2mL濃硫酸再通入約4mL CO2鎂條始終無明顯變化4先加入4mL飽和Na2SO3溶液再充滿CO2鎂條始終無明顯變化5先加入2mL蒸餾水再通入約4mL CO2鎂條第3天開始變黑至第20天全部變黑【解釋與結(jié)論】(1)實驗1和2中，NaOH濃溶液的作用是_2NaOHCO2=Na2CO3H2O (用化學(xué)方程式表示)。(2)實驗1的目的是_檢驗只用O2是否會使鎂條變黑_。(3)實驗3中，試管內(nèi)的氣體主要含有

26、CO2、_O2_。(4)得出“鎂條變黑一定與CO2有關(guān)”的結(jié)論，依據(jù)的兩個實驗是_2、5_(填編號)。(5)由上述實驗可推知，鎂條變黑的條件是_與H2O、CO2、O2同時接觸_?！痉此寂c評價】(6)在猜想與假設(shè)時，同學(xué)們認(rèn)為鎂條變黑與N2無關(guān)，其理由是_常溫下氮氣的化學(xué)性質(zhì)不活潑，很難和其他物質(zhì)反應(yīng)_。(7)欲進(jìn)一步證明鎂條表面的黑色物質(zhì)中含有碳酸鹽，所需試劑是_稀鹽酸和澄清石灰水_。解析：解析：(1)(1)實驗實驗1 1、2 2中，氫氧化鈉濃溶液是為了吸收空氣中中，氫氧化鈉濃溶液是為了吸收空氣中的二氧化碳，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為的二氧化碳，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH2NaOHCOCO2 2

27、=Na=Na2 2COCO3 3H H2 2O O；(2)(2)實驗實驗1 1用濃氫氧化鈉除去空氣中的二氣化碳，用濃用濃氫氧化鈉除去空氣中的二氣化碳，用濃硫酸除去空氣中的水，所以實驗硫酸除去空氣中的水，所以實驗1 1的目的是檢驗只用的目的是檢驗只用O O2 2是否是否會使鎂條變黑；會使鎂條變黑；(3)(3)實驗實驗3 3用濃硫酸除去空氣中的水，又通入用濃硫酸除去空氣中的水，又通入了二氧化碳，所以試管內(nèi)氣體主要是二氧化碳和氧氣；了二氧化碳，所以試管內(nèi)氣體主要是二氧化碳和氧氣；(4)(4)實驗實驗2 2和實驗和實驗5 5兩個實驗對比可證明鎂條變黑一定與二氧化碳兩個實驗對比可證明鎂條變黑一定與二氧化

28、碳有關(guān)；有關(guān)；(5)(5)通過通過5 5個實驗的對比可證明鎂條變黑的條件是與水、個實驗的對比可證明鎂條變黑的條件是與水、氧氣、二氧化碳同時接觸；氧氣、二氧化碳同時接觸；(6)(6)因為氮氣常溫下化學(xué)性質(zhì)不因為氮氣常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑，很難與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，所以鎂條變黑與氮氣無關(guān)；活潑，很難與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，所以鎂條變黑與氮氣無關(guān)；(7)(7)碳酸鹽與酸反應(yīng)能產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，所以要想證明碳碳酸鹽與酸反應(yīng)能產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，所以要想證明碳酸鹽存在，可通過加酸再驗證產(chǎn)生氣體是否為二氧化碳即可。酸鹽存在，可通過加酸再驗證產(chǎn)生氣體是否為二氧化碳即可。六年真題六年真題全練全練命題點命題點1 1 金屬

29、材料金屬材料常見的金屬和合金常結(jié)合日常生產(chǎn)、生活中常見的物品以識別與選擇、理解與應(yīng)用的形式考查。考查的命題點有：金屬材料的判斷，合金的性質(zhì)及其分類，金屬的物理性質(zhì)及用途，純金屬與合金的比較等。12015菏澤7題2分有關(guān)金屬的敘述，正確的是 ()A硬幣、不銹鋼鍋都是合金材料，合金比各成分金屬具有更優(yōu)良的性能B鋁、鐵、銅都是銀白色固體，都能導(dǎo)電C鎂、鋁都是活潑金屬，相同質(zhì)量時與足量的鹽酸反應(yīng)放出氫氣的體積相同D鐵在空氣中燃燒，冒出濃烈的黑煙，放出熱量，生成黑色粉末A A金屬材料包括各種純金屬及其合金，合金比各成分金屬金屬材料包括各種純金屬及其合金，合金比各成分金屬具有更優(yōu)良的性能，如合金的硬度比各

30、成分金屬更大，抗腐具有更優(yōu)良的性能，如合金的硬度比各成分金屬更大，抗腐蝕性能也更好等，蝕性能也更好等，A A項正確；鋁、鐵、銅都是電的良導(dǎo)體，項正確；鋁、鐵、銅都是電的良導(dǎo)體，但銅是紫紅色固體，但銅是紫紅色固體，B B項錯誤；依據(jù)鎂、鋁與鹽酸反應(yīng)的化項錯誤；依據(jù)鎂、鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式中，鎂、鋁與氫氣的質(zhì)量比，可以計算出相同質(zhì)量學(xué)方程式中，鎂、鋁與氫氣的質(zhì)量比，可以計算出相同質(zhì)量的鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，鋁產(chǎn)生的氫氣比鎂多，的鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，鋁產(chǎn)生的氫氣比鎂多，C C項錯項錯誤；鐵在空氣中不能燃燒，在氧氣中能劇烈燃燒、火星四射、誤；鐵在空氣中不能燃燒，在氧氣中能劇烈燃燒、火星四射、

31、生成黑色固體，生成黑色固體，D D項錯誤。項錯誤。22017菏澤13題3分2017年5月5日，我國國產(chǎn)大型客機C919在上海浦東機場首飛成功，標(biāo)志著我國航空事業(yè)有了重大突破。結(jié)合所學(xué)知識回答下列問題：(1)大型客機大量使用了鋁鋰合金、鈦合金等，其原因是合金比純金屬具有_更高的強度、硬度和更好的抗腐蝕性_。(2)空氣中，鋁比鐵具有更好的抗腐蝕性，原因是_鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜，對里面的金屬起著保護(hù)作用_(用文字?jǐn)⑹?。(3)已知金屬M和N能夠發(fā)生如下反應(yīng)：FeMCl2=MFeCl2，NFeCl2=FeNCl2，判斷Fe、M、N三種金屬的活動性由強到弱的順序是_NFeM_。解析：解析

32、：(1)(1)合金通常比任一組成成分的純金屬具有更好的性合金通常比任一組成成分的純金屬具有更好的性質(zhì)，更高的強度、硬度和更好的抗腐蝕性。質(zhì)，更高的強度、硬度和更好的抗腐蝕性。(2)(2)空氣中鋁比空氣中鋁比鐵具有更好的抗腐蝕性，是因為鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)生成鐵具有更好的抗腐蝕性，是因為鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，保護(hù)了里面的金屬，阻止了內(nèi)部鋁進(jìn)一致密的氧化鋁薄膜，保護(hù)了里面的金屬，阻止了內(nèi)部鋁進(jìn)一步被氧化。步被氧化。(3)(3)根據(jù)化學(xué)方程式可知，金屬鐵能將根據(jù)化學(xué)方程式可知，金屬鐵能將M M置換出來，置換出來，說明鐵的活動性比金屬說明鐵的活動性比金屬M M強；金屬強；金屬N N

33、能將鐵置換出來，說明金能將鐵置換出來，說明金屬屬N N的活動性比鐵強，則三種金屬的活動性由強到弱的順序的活動性比鐵強，則三種金屬的活動性由強到弱的順序是是N NFeFeM M。押題預(yù)測 1.人類文明進(jìn)步與金屬材料的發(fā)展關(guān)系十分密切，金屬在生活生產(chǎn)中有著非常廣泛的應(yīng)用。請回答下列問題：(1)根據(jù)下圖金屬應(yīng)用實例推斷，金屬具有的物理性質(zhì)有_導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性(或延展性)_(至少答兩點)。(2)生鐵和鋼都是鐵的合金，二者性能不同的原因是_含碳量不同_。(3)廚房中的下列物品所使用的主要材料屬于金屬材料的是_BD_。A陶瓷碗 B不銹鋼炊具C橡膠手套 D銅質(zhì)水龍頭(4)微型化錄音錄像的高性能磁帶中，磁粉的主

34、要材料之一是化學(xué)組成相當(dāng)于CoFe2O4的化合物，又知鈷(Co)和鐵都有2、3價，且在上述化合物中每種元素只具有一種化合價，則鐵元素的化合價為 3 。(5)某實驗室廢液中含有硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅，若向其中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。則濾液中一定不含有的物質(zhì)是 硫酸、硫酸銅(或H2SO4、CuSO4)_。解析：解析：(1)(1)電纜主要利用金屬的導(dǎo)電性；熱水壺主要利用金電纜主要利用金屬的導(dǎo)電性；熱水壺主要利用金屬的導(dǎo)熱性；金屬絲主要利用金屬的延展性。屬的導(dǎo)熱性；金屬絲主要利用金屬的延展性。(2)(2)生鐵和鋼生鐵和鋼都是鐵的合金，主要區(qū)別為含碳量不同。都是鐵

35、的合金，主要區(qū)別為含碳量不同。(3)(3)陶瓷碗為無機陶瓷碗為無機非金屬材料；橡膠手套為有機合成材料；不銹鋼炊具、銅質(zhì)非金屬材料；橡膠手套為有機合成材料；不銹鋼炊具、銅質(zhì)水龍頭為金屬材料。水龍頭為金屬材料。(4)(4)當(dāng)當(dāng)CoCo的化合價為的化合價為2 2，F(xiàn)eFe的化合價為的化合價為3 3時，化合物的化合價的代數(shù)和為時，化合物的化合價的代數(shù)和為(2)2)(3)3)2 2(2)2)4 40 0，符合要求。，符合要求。(5)(5)根據(jù)金屬活動性順序可知，鋅比根據(jù)金屬活動性順序可知，鋅比鐵活潑，鐵比銅活潑，所以加入一定量的鋅粉，首先鋅粉和鐵活潑，鐵比銅活潑，所以加入一定量的鋅粉，首先鋅粉和硫酸銅溶

36、液反應(yīng)，置換出單質(zhì)銅，鋅再與硫酸反應(yīng)生成硫酸硫酸銅溶液反應(yīng)，置換出單質(zhì)銅，鋅再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅，如果鋅粉足量可以繼續(xù)與硫酸亞鐵反應(yīng)置換出鐵，由題鋅，如果鋅粉足量可以繼續(xù)與硫酸亞鐵反應(yīng)置換出鐵，由題意可知，向濾渣中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明固體中含有意可知，向濾渣中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明固體中含有和鹽酸反應(yīng)的金屬，該金屬可能是鐵或鐵和鋅，故濾液中一和鹽酸反應(yīng)的金屬，該金屬可能是鐵或鐵和鋅，故濾液中一定不含硫酸和硫酸銅。定不含硫酸和硫酸銅。命題點命題點2 2 鐵的冶煉鐵的冶煉主要考查實驗室利用一氧化碳還原氧化鐵的模擬煉鐵實驗及工業(yè)煉鐵的原料、原理、設(shè)備等，常以識別與選擇、理解與應(yīng)用或?qū)嶒炁c

37、探究的形式給題，了解煉鐵原料，掌握煉鐵原理和方法是解答此類試題的關(guān)鍵。此類題目近6年來，只在2013年中考第12題中考查了一個四氧化三鐵與一氧化碳的反應(yīng)方程式。押題預(yù)測押題預(yù)測 2.已知碳酸亞鐵在隔絕空氣的條件下，受熱易分解生成氧化亞鐵和二氧化碳；在空氣中加熱，則生成氧化鐵和二氧化碳。某化學(xué)興趣小組用如圖所示的裝置模擬煉鐵過程，并測定某樣品中碳酸亞鐵的含量(該裝置氣密性良好，B中氫氧化鈉溶液足量)。實驗過程中，先打開K通入一氧化碳再加熱；裝置A中固體質(zhì)量不再減少后，停止加熱，待裝置A冷卻到室溫后關(guān)閉K，實驗測得裝置A中固體質(zhì)量減少了ag，裝置B中液體質(zhì)量增加了bg?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器的名

38、稱是 酒精燈 ；(2)寫出裝置A中發(fā)生的一個反應(yīng)的化學(xué)方程式_FeOCO FeCO2_；(3)能判斷生成的二氧化碳全部被裝置B吸收的依據(jù)是：_裝置C中澄清石灰水不變渾濁_；(4)若生成的二氧化碳全部被裝置B吸收，不考慮水的蒸發(fā)且該樣品中所含雜質(zhì)不參加反應(yīng)，則a_”“”或“”)；(5)D處為收集尾氣的裝置，應(yīng)選擇_乙_裝置(填“甲”“乙”或“丙”)。解析：解析：(1)(1)儀器的名稱是酒精燈；儀器的名稱是酒精燈；(2)(2)先打開先打開K K通入一氧化通入一氧化碳再加熱，則裝置碳再加熱，則裝置A A中發(fā)生的反應(yīng)有碳酸亞鐵分解生成氧化中發(fā)生的反應(yīng)有碳酸亞鐵分解生成氧化亞鐵和二氧化碳，氧化亞鐵和一氧

39、化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化亞鐵和二氧化碳，氧化亞鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為碳，化學(xué)方程式為FeCOFeCO3 3 FeO FeOCOCO2 2，F(xiàn)eOFeOCO FeCO FeCOCO2 2；(3)(3)判斷生成的二氧化碳全部被裝置判斷生成的二氧化碳全部被裝置B B吸收的依據(jù)是：吸收的依據(jù)是：裝置裝置B B的質(zhì)量增加并且裝置的質(zhì)量增加并且裝置C C中澄清石灰水不變渾濁；中澄清石灰水不變渾濁；(4)(4)根根據(jù)質(zhì)量守恒定律，裝置據(jù)質(zhì)量守恒定律，裝置A A中是碳酸亞鐵反應(yīng)，最后變成鐵，中是碳酸亞鐵反應(yīng)，最后變成鐵，所以減少的質(zhì)量是碳酸亞鐵中的碳元素和氧元素的質(zhì)量和，所以減少的質(zhì)量是碳酸亞鐵中的碳元素和氧元素的質(zhì)量和，而裝置而裝置B B中增加的質(zhì)量是二氧化碳的質(zhì)量，二氧化碳中的碳中增加的質(zhì)量是二氧化碳的質(zhì)量，二氧化碳中的碳元素和氧元素，不但有碳酸亞鐵中的，也有一氧化碳中的，元素和氧元素，不但有碳酸亞鐵中的，也有一氧化碳中的，所以裝置所以裝置B B中增加的質(zhì)量大于裝置中增加的質(zhì)量大于裝置A A中減少的質(zhì)量；中減少的質(zhì)量；(5)(5)一氧一氧化碳有毒，排放到空氣中會污染大氣，所以要進(jìn)行尾氣處理，化碳有毒，排放到空氣中會污染大氣，所以要進(jìn)行尾氣處理，能收集尾氣的裝置是乙。能收集尾氣的裝置是乙。