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1、生活中常見的鹽,第一課時,誤食鹽引起的中毒案例,什么是鹽？,它指的是我們?nèi)粘Ｉ钪兴f的鹽嗎？ 鹽的定義：由金屬離子(及銨根離子)和酸根離子構(gòu)成的化合物。 例如：NaCl、CuSO4、CaCO3 鹽都可以吃嗎？,,,,,鹽的分類方法,硫酸鈉 (Na2SO4) 硫酸鎂(MgSO4) 硫酸銅(CuSO4) 硫酸鋇(BaSO4),碳酸鈉 (Na2CO3) 碳酸鎂(MgCO3) 碳酸銅(CuCO3) 碳酸鋇(BaCO3),硝酸鈉 (NaNO3) 硝酸鎂Mg(NO3)2 硝酸銅Cu(NO3)2 硝酸鋇Ba(NO3)2,氯化鈉 (NaCl) 氯化鎂(MgCl2) 氯化銅(CuCl2) 氯化

2、鋇(BaCl2),按酸根分類,,硫酸鹽,碳酸鹽,硝酸鹽,鹽酸鹽,,按金屬元素分類,鈉鹽,鎂鹽,銅鹽,鋇鹽,,,注意,1、碳酸氫鈉（NaHCO3）等碳酸氫X也當(dāng)成碳酸鹽。,2、氯化銨（NH4Cl），硝酸銨（NH4NO3），硫酸銨(NH4)2SO 4等XX銨，仍屬于鹽類，按金屬離子分類時為銨鹽。,,,按溶解性分類,可溶性鹽,微溶性鹽（ CaSO4 、 Ag2SO4 ）,難溶性鹽,,鹽的分類方法,,銨鹽 鉀鹽 鈉鹽 硝酸鹽 大部分鹽酸鹽 大部分硫酸鹽,,大部分碳酸鹽,AgCl BaSO4,生活中常見的鹽,,,,,,,,,,,,,生理鹽水,醫(yī)療上的生理鹽水是用什么配制的？,【你知道嗎？】,【你知道嗎？

3、】,用什么來腌漬蔬菜、魚、肉使其既美味又保鮮？,【你知道嗎？】,農(nóng)業(yè)上可用什么來進(jìn)行選種？,路面結(jié)冰了，該用什么作溶雪劑？,【你知道嗎？】,這位著名的化學(xué)家最杰出的貢獻(xiàn)是什么？,侯 德 榜,【你知道嗎？】,這些日用品的生產(chǎn)需要哪種化學(xué)物質(zhì)？,【你知道嗎？】,面包、饅頭中的“小房子”是誰建造的？,【你知道嗎？】,這些藥物可以治療什么疾??？,【你知道嗎？】,干粉滅火器藥劑的主要成份是什么？,【你知道嗎？】,這些建筑材料的主要成分是什么？,【你知道嗎？】,哪種鹽可用作補鈣劑？,【你知道嗎？】,碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣,生活中常見的鹽,探究碳酸鈉、碳酸氫鈉的某些化學(xué)性質(zhì),探究一：,快速產(chǎn)生氣泡，澄清石

4、灰水變渾濁。,Na2CO3能否與鹽酸反應(yīng)生成CO2？,回憶實驗室如何制取CO2 ？,探究碳酸鈉、碳酸氫鈉的某些化學(xué)性質(zhì),NaHCO3能否與鹽酸反應(yīng)生成CO2？,探究二：,快速產(chǎn)生氣泡，澄清石灰水變渾濁。,1、實驗室制取CO2,能用碳酸鈉或碳酸氫鈉與鹽酸作反應(yīng)試劑嗎？為什么？ 2、如果你是一名醫(yī)生,對服用碳酸氫鈉的患者提出什么建議？ 、碳酸鈉（Na2CO3）、碳酸氫鈉(NaHCO3) 、碳酸鈣(CaCO3)在結(jié)構(gòu)組成上有什么共同點？,【討論】,資料：雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽，某些牙膏中也含有碳酸鹽。,你能證明嗎？,澄清石灰水,樣品、稀鹽酸,,,,,碳酸鹽的檢驗,將樣品放入試管，加入稀鹽酸，再將產(chǎn)

5、生的氣體通入澄清石灰水。這種方法適用于檢驗溶液或固體中的CO32-,【歸納】,鹽與堿之間能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？,探究碳酸鈉、碳酸氫鈉的某些化學(xué)性質(zhì),探究三：,碳酸鈉,石灰水,生成白色沉淀,該方法可用于快速檢驗溶液中含有CO32-,本課小結(jié),鹽的定義和分類 常見的鹽的用途 碳酸鈉和碳酸氫鈉的特性 碳酸根離子的檢驗方法,生活中常見的鹽,第二課時,一、寫出兩種鑒別氫氧化鈉和澄清石灰水的方法： 1、 。 2、 。,二、用石灰石、水、純堿怎樣制取燒堿？ 寫出有關(guān)的化學(xué)方程,【課前檢測】,通入CO2,加入Na2CO3溶液,； ； 。,CaO + H2O = Ca(O

6、H)2,大家分析以下化學(xué)反應(yīng)看能發(fā)現(xiàn)有什么共同點？,(1)HCl+ NaOH== H2O + NaCl (2)H2SO4 + 2NaOH== 2H2O + Na2SO4 (3)CaCO3 +2HCl==CaCl2 + H2O + CO2 (4)Na2CO3 + 2HCl==2NaCl + H2O + CO2 (5)NaHCO3 + HCl==NaCl + H2O + CO2 (6)Na2CO3 + Ca(OH)2== 2NaOH + CaCO3,雙交換、價不變,大家分析以下化學(xué)反應(yīng)看能發(fā)現(xiàn)有什么共同點？,(1)HCl+ NaOH== H2O + NaCl (2)H2SO4 + 2NaOH==

7、2H2O + Na2SO4 (3)CaCO3 +2HCl==CaCl2 + H2O + CO2 (4)Na2CO3 + 2HCl==2NaCl + H2O + CO2 (5)NaHCO3 + HCl==NaCl + H2O + CO2 (6)Na2CO3 + Ca(OH)2== 2NaOH + CaCO3,(1)(2)屬于哪種反應(yīng)？ 。 中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)的一種特例。,中和反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng),由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。,下列反應(yīng)哪一組是復(fù)分解反應(yīng)？,1、 H2O + CO2 = H2CO3,4、 Fe2O3 + 3H2SO4= Fe2(SO4)

8、3 + 3H2O,,四種基本反應(yīng)類型小結(jié),化合反應(yīng)：A + B +C 分解反應(yīng)：A B + C + 置換反應(yīng)：A + BC AC+B 復(fù)分解反應(yīng)：AB + CD AD + CB,不是。例：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,(1)HCl+ NaOH== H2O + NaCl (2)H2SO4 + 2NaOH== 2H2O + Na2SO4 (3)CaCO3 +2HCl==CaCl2 + H2O + CO2 (4)Na2CO3 + 2HCl==2NaCl + H2O + CO2 (5)NaHCO3 + HCl==NaCl + H2O + CO2 (6)Na2CO3 + Ca(OH)2==

9、2NaOH + CaCO3,上述反應(yīng)都有水、氣體、或沉淀生成。,這就是復(fù)分解反應(yīng)的條件。,把氯化鈉溶液與硝酸鉀溶液混合后能否發(fā)生反應(yīng)，為什么？,思考,大家分析以下化學(xué)反應(yīng)看生成物有什么特點？,課堂練習(xí),1、判斷下列物質(zhì)是否溶于水：,Na2CO3 AgCl BaCO3 MgSO4 BaSO4 Cu(OH)2 (NH4)2SO4 Ba(OH)2 Mg(OH)2 AgNO3 Na3PO4 Fe(OH)3,白色,白色,白色,藍(lán)色,白色,紅褐色,,,,,,,寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,（1）稀硫酸溶液與硝酸鋇溶液 （2）硫酸鈉溶

10、液與硝酸鋇溶液 （3）硫酸鉀溶液與硝酸鋇溶液 （4）碳酸鈉溶液與硝酸鋇溶液 （5）碳酸鋇與稀硝酸 SO42-的鑒別：取樣品于試管中，滴加Ba(NO3)2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，且加入稀硝酸不溶解，證明該物質(zhì)中含有SO42- 。,,SO42- + Ba2+=BaSO4,寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,（1）稀鹽酸與硝酸銀溶液 （2）氯化鈉溶液與硝酸銀溶液 （3）氯化鋇溶液與硝酸銀溶液 （4）碳酸鈉溶液與硝酸銀溶液 （5）碳酸銀與稀硝酸 Cl-的鑒別：取樣品于試管中，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，且加入稀硝酸不溶解，證明該物質(zhì)中含有Cl- 。,,Cl- + Ag+= AgCl,生活中常見的鹽,第

11、三課時,,Cl-的鑒別：,Cl-,CO32-,Ag+,白色沉淀,白色沉淀,HNO3,白色沉淀,沉淀消失,,SO42-的鑒別：,SO42-,CO32-,Ba2+,白色沉淀,白色沉淀,HNO3,白色沉淀,沉淀消失,【練習(xí)】向一未知溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，且加稀硝酸沉淀都不溶解。那么未知溶液中一定有（ ） A、Ag+ B、 SO42- C、Ag+ 和SO42- D、 Ag+ 或SO42-,D,海鹽,湖鹽,巖鹽,井鹽,粗鹽,用海水曬鹽或用鹽井水、鹽湖水煮鹽，都是為了使水蒸發(fā)，使氯化鈉溶液達(dá)到飽和，繼續(xù)蒸發(fā)，得到含有較多雜質(zhì)的氯化鈉晶體，稱為粗鹽。 該結(jié)晶方式稱為：蒸發(fā)結(jié)

12、晶 粗鹽中含有哪些雜質(zhì)？ （1）不溶性雜質(zhì)：泥沙等 （2）可溶性雜質(zhì)：氯化鎂、氯化鈣等 如何從粗鹽得到精鹽？,粗鹽的初步提純,（1）稱量：用托盤天平稱5.0g粗鹽，注意手法 （2）溶解：用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛有10mL水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌，直到粗鹽不再溶解為止。 （3）稱量：稱量剩下的粗鹽，從而得知10mL水中約溶解了多少克粗鹽？填入表中 （4）過濾：觀察食鹽水是否渾濁，用過濾器過濾，觀察濾紙上不溶物以及濾液是否澄清，若渾濁需再過濾一次 （3）蒸發(fā)：把澄清濾液倒入蒸發(fā)皿，蒸發(fā)皿放在鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈直接加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌。待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時停止加熱。 （4）計算

13、產(chǎn)率：將蒸發(fā)皿中的精鹽轉(zhuǎn)移到紙上，稱量記錄，計算你們小組的精鹽產(chǎn)率。,定量實驗要求盡量準(zhǔn)確,活動與探究p72,,生活中常見的鹽,第四課時,粗鹽提純實驗分析：,1、導(dǎo)致粗鹽提純后產(chǎn)率偏高的原因有哪些？,（1）粗鹽沒有完全溶解就進(jìn)行過濾操作（2）在過濾、蒸發(fā)過程中沒有用玻璃棒引流或攪拌不當(dāng)造成液體濺失（3）在蒸發(fā)皿、玻璃棒等處留有食鹽等。,2、導(dǎo)致粗鹽提純后產(chǎn)率偏低的原因有哪些？,（1）蒸發(fā)濾液析出的食鹽未完全干燥即進(jìn)行稱量（2）過濾后液體尚渾濁時，就進(jìn)行蒸發(fā)水份（3）稱量或計算錯誤。,A、溶解：,B、過濾：,C、蒸發(fā)：,攪拌，加快溶解的速度。,引流,防止液滴濺出。,攪拌濾液，以防局部過熱液滴飛濺

14、。,D、轉(zhuǎn)移：,轉(zhuǎn)移固體。,玻璃棒的作用：,粗鹽中可溶性雜質(zhì)如氯化鎂和氯化鈣等怎樣除去？,（1）除去雜質(zhì)的過程中不能引入新的雜質(zhì) （2）所選擇的試劑一般只能與雜質(zhì)反應(yīng)，而不與被提純的物質(zhì)反應(yīng) （3）反應(yīng)的產(chǎn)物易分離，即操作簡便易行 （4）若除雜過程中，被提純的物質(zhì)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，應(yīng)復(fù)原為原物質(zhì)。 即：不增(雜)，不減(主)，易分，復(fù)原。,某同學(xué)將一含氯化鎂和氯化鈣的粗鹽進(jìn)行精制，進(jìn)行了如下實驗： （1）先將粗鹽研細(xì)，目的是_________________ 然后加水溶解，過濾，得濾液A，再進(jìn)行了如下操作。,濾液A,,過量NaOH 溶液,,白色沉淀B,,濾液C,,,過量Na2CO3 溶液,,,

15、,白色沉淀D,濾液E,,濾液F,適量稀鹽酸,,固體G,操作b,操作a,（2）操作a和b分別是什么？ （3）請分析BCDEF各有什么成分？ （4）為何要加過量的氫氧化鈉溶液？,若NaCl中含MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，如何除雜？,NaCl MgCl2 CaCl2 Na2SO4,+ NaOH + Na2CO3 + BaCl2,NaCl MgCl2 CaCl2 Na2SO4,溶解,過量 BaCl2,過量 NaOH,過量 Na2CO3,過濾,沉淀,濾液,,濾液,適量稀鹽酸,NaCl,蒸發(fā),,,,,,,,,,,活動與探究,,,白色沉淀,,,,無現(xiàn)象,無現(xiàn)象,無現(xiàn)象,白色沉淀,生成氣體,活

16、動與探究,,活動與探究,,,白色沉淀,,,,無現(xiàn)象,無現(xiàn)象,無現(xiàn)象,白色沉淀,生成氣體,鹽的化學(xué)性質(zhì),(可溶),(可溶),(可溶),(可溶),(可溶),(有沉淀或氨氣),(至少有一種沉淀),,,（1） 鹽 + 金屬 = 新鹽 + 新金屬,（2） 鹽 + 酸 = 新鹽 + 新酸,（3） 鹽 + 堿 = 新鹽 + 新堿,（4） 鹽 + 鹽 = 新鹽 + 新鹽,置換反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng),中和反應(yīng)優(yōu)先原則,當(dāng)堿與鹽的混合物與酸反應(yīng)時，或酸與鹽的混合物與堿反應(yīng)時，酸堿中和反應(yīng)優(yōu)先，等中和反應(yīng)結(jié)束后才發(fā)生其他反應(yīng)。 NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + 2H

17、Cl = 2NaCl + H2O + CO2 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O,某研究性學(xué)習(xí)小組在協(xié)助老師清理實驗儲備室時，發(fā)現(xiàn)一批存放多年的氫氧化鈣。為檢驗其變質(zhì)情況，進(jìn)行了如下探究： 取氫氧化鈣樣品114g于錐形瓶中，加入386g水，振蕩形成懸濁液，放在電子天平上，向錐形瓶中逐滴滴加146的稀鹽酸，振蕩后讀取質(zhì)量(如圖甲所示)。實驗測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如圖乙所示。 求：114g該樣品中各成分的質(zhì)量。,離子的鑒別：,紫色石蕊；pH試紙,紫色石蕊；酚酞試液； pH試紙,加稀鹽酸，再用澄清石灰水檢驗生成的氣體 加Ca2+，看是否有沉淀,加AgNO3溶液

18、，再加稀硝酸，沉淀不溶解,加Ba(NO3)2溶液，再加稀硝酸，沉淀不溶解,離子的共存問題,下列各組離子在酸性溶液中能大量共存的是（） A. Ag+、Na+、Cl-、NO3- B. Na+、OH-、SO42- C. K+、Na+、CO32-、Cl- D. Ba2+、Mg2+、Cl-,D,請你判斷參與下列反應(yīng)的物質(zhì)的類別,1、曾青得鐵化為銅,2、實驗室制取二氧化碳,3、碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液,4、氯化鈉溶液與硝酸銀溶液,5、硝酸鋇溶液與硫酸鈉溶液,鹽與金屬反應(yīng),鹽與酸反應(yīng),鹽與堿反應(yīng),鹽與鹽反應(yīng),鹽與鹽反應(yīng),CuSO4 + Fe = FeSO4+Cu,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2 ,Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH,NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3,Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2NaNO3,