《（泰安專）中考化學總復習 第二部分 專題復習 高分保障 專題5 化學計算題課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（泰安專）中考化學總復習 第二部分 專題復習 高分保障 專題5 化學計算題課件（27頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二部分第二部分 專題復習專題復習 高分保障高分保障專題專題 5 5 化學計算題化學計算題重點類型重點類型突破突破類型類型1 文字敘述型文字敘述型典例分析典例分析 【例1】2017臨沂中考某化學興趣小組在實驗室用硫酸銅溶液和氯化鋇溶液反應制取少量氯化銅溶液。他們的實驗過程和相關(guān)數(shù)據(jù)如下(BaSO4不溶于水)。第一步：稱得燒杯的質(zhì)量是100g。第二步：反應前稱得燒杯、氯化鋇溶液及硫酸銅溶液的總質(zhì)量是346.6g。第三步：兩者恰好完全反應后，過濾，稱得燒杯及濾液的總質(zhì)量是300g。請計算：(1)反應后生成沉淀的質(zhì)量是46.6g。(2)所得氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程，精確到0.1%)。

2、解解：設反應生成氯化銅的質(zhì)量為x。BaCl2CuSO4=BaSO4CuCl2 233 135 46.6g x x27g所得氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 100%13.5%答：所得氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為13.5%?！舅悸伏c撥】硫酸銅溶液和氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以計算出生成沉淀的質(zhì)量，然后根據(jù)化學方程式計算出氯化銅的質(zhì)量，進而進行相關(guān)方面的計算?！緜淇贾笇А看祟}為化學方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)結(jié)合的綜合計算題，需要掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算的定義式(溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 100%)及變形公式(溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量)。押題訓練押題訓練

3、1為測定某CuSO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，化學小組的同學取CuSO4溶液100g，向其中滴加一定濃度的NaOH溶液，至不再產(chǎn)生沉淀為止，共用去NaOH溶液80g，過濾，得到濾液175.1g。請計算：(1)該反應生成沉淀 g；(2)該CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（1）4.9（2）解解：設100gCuSO4溶液中所含CuSO4的質(zhì)量為x。CuSO42NaOH=Na2SO4Cu(OH)2160 98x 4.9g x8g該CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 100%8%答：該CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為8%。2.取10.9g純堿樣品(含少量氯化鈉雜質(zhì))完全溶于108.8g水中，再向其中逐滴加入10

4、0g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20.8%的氯化鋇溶液，恰好完全反應，所得溶液為不飽和溶液。請根據(jù)題意回答下列問題：(1)100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20.8%的氯化鋇溶液中氯化鋇的質(zhì)量為 g；(2)完全反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？(寫出計算過程)（1）20.8（2）解解：設參加反應的Na2CO3的質(zhì)量為x，生成BaCO3的質(zhì)量為y，生成NaCl的質(zhì)量為z。Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl 106 208 197 117 x 20.8g y z則反應后溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為10.9g10.6g11.7g12g反應后溶液的質(zhì)量為10.9g108.8g100g19.7g200g反應后所得溶液中

5、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 100%6%答：完全反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為6%。【例2】2017荊門中考為測定某黃銅(銅、鋅合金)中銅的質(zhì)量分數(shù)，稱取32.5g該黃銅粉末放入燒杯中，再向燒杯內(nèi)加入200g稀硫酸(足量)，每隔10分鐘測燒杯內(nèi)(不含燒杯)剩余物質(zhì)的質(zhì)量，測得數(shù)據(jù)如表：(1)完全反應后生成氫氣的質(zhì)量為0.4g。(2)計算該黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。解：解：設參加反應的鋅的質(zhì)量為x。ZnH2SO4=ZnSO4H265 2x 0.4g加入稀硫酸后10分鐘加入稀硫酸后20分鐘加入稀硫酸后30分鐘加入稀硫酸后40分鐘加入稀硫酸后50分鐘232.4g232.3g232.2g232.1g

6、232.1g類型類型2 2 結(jié)合表格型結(jié)合表格型典例分析典例分析 x13g該黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為 100%60%答：該黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為60%?！舅悸伏c撥】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應過程中質(zhì)量的減少是因為生成了氫氣，所以可以求算氫氣的質(zhì)量，根據(jù)氫氣的質(zhì)量和對應的化學方程式求算鋅的質(zhì)量，進而求算對應銅的質(zhì)量分數(shù)?！緜淇贾笇А拷獯鸨砀裥陀嬎泐}的關(guān)鍵是先通過對比、分析實驗數(shù)據(jù)，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律得出反應前后溶液減少的質(zhì)量為產(chǎn)生氣體或生成沉淀的質(zhì)量，最后根據(jù)化學方程式及氣體的質(zhì)量或沉淀的質(zhì)量進行相關(guān)計算即可。押題訓練押題訓練3.銅鎂合金常用作飛機天線等導電材料。欲測定合金的組成(其他元素忽略不計)，

7、進行如下實驗：取銅鎂合金10g放入燒杯，將200g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應后，測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下。次數(shù)次數(shù)1234加入稀硫酸質(zhì)量加入稀硫酸質(zhì)量/g/g50505050剩余固體質(zhì)量剩余固體質(zhì)量/g/g8.576.66.6請計算：(1)銅鎂合金中銅的質(zhì)量為 。(2)所加稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)(1)6.6g(2)解解：分析表中數(shù)據(jù)可知，與50g稀硫酸完全反應消耗鎂的質(zhì)量為1.5g。設與1.5g鎂反應的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。MgH2SO4=MgSO4H224 9815g x x6.125g所加稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 100%12.25%答：所加稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分

8、數(shù)為12.25%。4某同學在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶由碳酸鈉和氯化鈉組成的混合溶液。為了測定該混合溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，該同學設計了如下實驗：取該混合溶液50g，向其中逐滴加入稀鹽酸，當加入稀鹽酸的質(zhì)量為15g、30g、45g、60g時，生成氣體的質(zhì)量見下表(氣體的溶解度忽略不計)。第第組組第第組組第第組組第第組組稀鹽酸的質(zhì)量稀鹽酸的質(zhì)量/g/g15304560生成氣體的質(zhì)量生成氣體的質(zhì)量/g/g1.8n4.44.4(1)第組數(shù)據(jù)n為 。(2)混合溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？(寫出計算過程，結(jié)果精確至0.1%)（1）3.6（2）解解：設該混合溶液中碳酸鈉的質(zhì)量為x。Na2CO32HCl=2NaClC

9、O2H2O106 44x 4.4g x10.6g混合溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是 100%21.2%答：混合溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是21.2%?！纠?】2017陜西中考化學興趣小組按下圖實驗測定部分變質(zhì)的NaOH固體中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。(1)根據(jù)題中信息不能(填“能”或“不能”)計算Ca(OH)2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(2)計算固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。解解：設生成2.0g碳酸鈣需要的碳酸鈉的質(zhì)量為x。Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH106 100 x 2.0g類型類型3 3 結(jié)合實物圖型結(jié)合實物圖型典例分析典例分析 x2.12g固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為

10、100%21.2%答：固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為21.2%?！舅悸伏c撥】由于加入的氫氧化鈣溶液質(zhì)量未知，且本身過量，所以無法求算其質(zhì)量分數(shù)。由于生成的碳酸鈣的質(zhì)量為2.0g，所以可以根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量和對應的化學方程式求算碳酸鈉的質(zhì)量，進而求算其質(zhì)量分數(shù)?！緜淇贾笇А拷獯鸾Y(jié)合實物圖類計算題的關(guān)鍵是先分析實物圖中的數(shù)據(jù)代表的量，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷反應后物質(zhì)的總質(zhì)量，減少的量為生成氣體或沉淀(雜質(zhì)除外)的質(zhì)量，最后根據(jù)化學方程式及氣體或沉淀的質(zhì)量進行相關(guān)計算即可。5.實驗中學化學興趣小組為測定某石灰石樣品(雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應)中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，進行如圖所示的實驗。請根據(jù)以上信

11、息計算：(1)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。(2)C燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。解解：生成CO2的質(zhì)量為25g100g110.8g227g8.8g設該石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量為x，生成CaCl2的質(zhì)量為y。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2100 111 44x y 8.8g(1)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為 100%80%(2)反應后所得溶液的質(zhì)量為227g(25g20g)222gC燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 100%10%答：(1)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%；(2)C燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%。6某校化學興趣小組用一瓶含有少量氯化鈉的硫酸鈉固體樣品，進行如下圖所示的實驗。請根據(jù)以

12、上信息計算：(1)反應生成沉淀的質(zhì)量為 g。(2)樣品中硫酸鈉的質(zhì)量。(3)濾液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。(1)11.65解：(2)設樣品中硫酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y。Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl142 233 117x 11.65g y(3)反應后濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量為10.00g7.1g5.85g8.75g濾液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為 100%6.25%答：(2)樣品中硫酸鈉的質(zhì)量為7.1g；(3)濾液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為6.25%?！纠?】2017江西模擬某粗鹽樣品僅含NaCl和MgCl2，為探究粗鹽中NaCl的質(zhì)量分數(shù)，某研究性小組取了10g樣品，加適量水使其完全溶解后，

13、加入20g5%的氫氧化鈉溶液，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖。(1)實驗室要配制20g5%的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉固體質(zhì)量為1g，需量取水的體積為19mL；(2)請列式計算該粗鹽樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)。解解：設原粗鹽樣品中含MgCl2的質(zhì)量為x，生成氯化鈉質(zhì)量為y。MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl95 58 117x 0.58g y類型類型4 4 結(jié)合坐標曲線型結(jié)合坐標曲線型典例分析典例分析該粗鹽樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為 100%90.5%答：該粗鹽樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為90.5%。(3)當加入氫氧化鈉溶液至ag時，此時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為10.22g。【思路點撥】氫氧化鈉和氯化鎂

14、反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，根據(jù)反應的化學方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算?！緜淇贾笇А看祟}為結(jié)合坐標曲線型計算題，解答此類題目的突破口為從圖像中找到已知量，然后代入化學方程式進行計算。找已知量的方法一般有三種：(1)拐點對應的橫坐標；(2)拐點對應的縱坐標(多為生成的氣體或沉淀的質(zhì)量)；(3)起點和拐點對應的坐標差。押題訓練押題訓練7.石灰石樣品的主要成分是CaCO3(已知其他雜質(zhì)不與鹽酸反應)。課外小組同學將50g鹽酸分5次加入到20g該石灰石樣品中，得到如下部分數(shù)據(jù)和圖像：請計算：(1)石灰石樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為 g；(2)所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。次數(shù)次數(shù)第第1 1次次 第第2

15、 2次次 第第3 3次次加入鹽酸的質(zhì)量加入鹽酸的質(zhì)量/g/g101010剩余固體的質(zhì)量剩余固體的質(zhì)量/g/g16128(1)4(2)解解：碳酸鈣的質(zhì)量為20g4g16g設40g鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為x。CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O100 7316g x所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 100%29.2%答：所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為29.2%。8.實驗后的廢液一般需回收處理，不能直接倒入排污管。小科實驗后收集到含有碳酸鈉和氫氧化鈉的混合廢液10.22g，他向廢液中緩緩滴入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀硫酸，生成二氧化碳的質(zhì)量與滴入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。當廢液恰好處理完畢時，溶液總質(zhì)量為20

16、g。溶于水的氣體忽略不計，則(1)廢液恰好處理完畢時，溶液的pH為 。(2)圖中m 。(3)廢液恰好處理完畢時，回收所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（1）7 （2）10 （3）解解：設反應后生成硫酸鈉的質(zhì)量為x。H2SO4Na2SO4 98 142 10g19.6%x則回收所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為答：廢液恰好處理完畢時，回收所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是14.2%。解析解析：(1)廢液恰好處理完畢時，溶液為硫酸鈉溶液，其pH7；(2)由圖知共生成二氧化碳的質(zhì)量為0.22g，二氧化碳的質(zhì)量與反應后溶液總質(zhì)量的和等于混合廢液與加入稀硫酸的質(zhì)量和，由此可求得加入稀硫酸的質(zhì)量為20g0.22g10.22g10g。