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1、第二部分第二部分 專題復習專題復習 高分保障高分保障專題專題4 化學計算題化學計算題 化學計算題是河北中考必考題型，近年均在第36題位置出現(xiàn)，分值為5分。能進行溶質質量分數(shù)的簡單計算和化學方程式與溶質質量分數(shù)的簡單綜合計算是考試說明中對該部分內容的要求。故每年河北中考試題都以化學方程式與溶質質量分數(shù)的簡單綜合計算為主，第一問多以填空的形式出現(xiàn)，此問很簡單，且大多根據(jù)質量守恒定律直接求解即可；第二問多是根據(jù)一種已知物質的質量，結合化學方程式計算另一種物質的質量，進而求出某物質的質量分數(shù)或某溶液中溶質的質量分數(shù)。重點類型重點類型突破突破類型類型1 文字敘述型文字敘述型【例【例1 1】2013河北中

2、考造紙廠會產生含氫氧化鈉的廢水，需經處理呈中性后排放。為測定此廢水中氫氧化鈉的質量分數(shù)，小明取40g廢水樣品加入到錐形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反應時，消耗稀硫酸49g。計算廢水中氫氧化鈉的質量分數(shù)?！舅悸伏c撥】【思路點撥】根據(jù)恰好完全反應時消耗H2SO4的質量，利用氫氧化鈉與稀硫酸反應的化學方程式，可求出參加反應的NaOH的質量，進而可求出廢水中氫氧化鈉的質量分數(shù)?！狙侯}訓練押題訓練】1為測定某CuSO4溶液的溶質質量分數(shù)，化學小組的同學取CuSO4溶液100g，向其中滴加一定濃度的NaOH溶液，至不再產生沉淀為止，共用去NaOH溶液80g，過濾，得到濾液175.1g。請計算：

3、(1)該反應生成沉淀_4.9_g。(2)該CuSO4溶液中溶質的質量分數(shù)。解析：向CuSO4溶液中加入NaOH溶液會發(fā)生如下反應：CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4，根據(jù)質量守恒定律可知，生成沉淀的質量等于反應前CuSO4溶液與NaOH溶液的總質量減去反應后濾液的質量，即100g80g175.1g4.9g；根據(jù)生成沉淀的質量，利用化學方程式即可求出參加反應的CuSO4的質量，進而可求出CuSO4溶液中溶質的質量分數(shù)。類型類型2 2 實物操作圖型實物操作圖型【例2】2017河北中考用圖1所示裝置制取氫氣并測定稀硫酸中溶質的質量分數(shù)，將稀硫酸全部加入錐形瓶中，天平示數(shù)的變化如圖2所示

4、，請計算：(1)共制取氫氣_0.2_g；(2)稀硫酸中溶質的質量分數(shù)?！緜淇贾笇淇贾笇А客诰虿僮鲌D中的有用信息是解決此類問題的關鍵。【押題訓練押題訓練】2某廠排放的廢水中含有碳酸鈉，未經處理就排放會造成污染。某化學興趣小組的同學對廢水處理設計了如圖所示的實驗方案。試計算：(1)反應生成CO2氣體的質量是_2.2_g。(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。解析：由圖示方案可知，該實驗是向廢水中加入稀鹽酸，發(fā)生的反應為Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，根據(jù)質量守恒定律可知，反應生成二氧化碳的質量為100g19.2g117g2.2g；恰好完全反應時得到的是NaCl溶液，根據(jù)反應生成的二

5、氧化碳的質量，利用化學方程式可計算出生成的氯化鈉的質量，進一步可以計算出反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。類型類型3 3 標簽信息型標簽信息型【例3】2015廈門中考胃酸的主要成分是鹽酸，正常人胃液每日需要鹽酸溶質質量約為6.5g7.3g。某患者每日分泌鹽酸溶質質量為9.0g，為治療胃酸過多需服用如圖所示抑酸劑，發(fā)生反應：Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O。請計算并回答：按說明書用法用量，每天最多可中和胃液中鹽酸溶質質量是多少克？理論上能否使該患者胃液中鹽酸溶質質量恢復到正常范圍？(寫出計算過程，結果精確到0.001)【思路點撥】【思路點撥】根據(jù)標簽所示內容可知，參加反應的氫氧化鎂的質量

6、為0.145g23，利用氫氧化鎂與鹽酸反應的化學方程式，由參加反應的氫氧化鎂的質量求出反應的鹽酸中溶質的質量，再根據(jù)正常人胃液每日需要鹽酸溶質質量進行分析判斷?！緜淇贾笇淇贾笇А客诰蝾}中所給標簽中的有用信息是解決此類問題的關鍵?！狙侯}訓練押題訓練】3下圖是某氯化鈉注射液標簽的部分內容。取這種NaCl注射液130g，滴入足量的AgNO3溶液，充分反應后得到AgCl沉淀2.87g。通過計算判斷這種注射液中NaCl的質量分數(shù)是否和標簽相符。解析：首先根據(jù)題意寫出反應的化學方程式，根據(jù)氯化銀的質量計算出130gNaCl溶液中溶質的質量，繼而計算出這種注射液中氯化鈉的質量分數(shù)，最后將計算結果與標簽上的

7、標注進行比較，判斷出這種注射液中氯化鈉的含量是否和標簽相符。類型類型4 4 坐標圖像型坐標圖像型【例【例4 4】2016衡陽中考向一定質量、一定溶質質量分數(shù)的稀鹽酸中逐滴加入某碳酸鈉溶液。實驗過程中，產生氣體質量與加入碳酸鈉溶液的質量關系如圖所示，試計算：(1)恰好完全反應時，生成氣體的質量為_4.4_g；(2)恰好完全反應時，所加碳酸鈉溶液中Na2CO3的質量是多少？(3)若恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數(shù)為5%，則稀鹽酸的溶質質量分數(shù)是多少？【思路點撥】【思路點撥】由圖可知，恰好完全反應時，生成氣體的質量為4.4g，根據(jù)化學方程式可以得出二氧化碳與碳酸鈉、氯化氫、氯化鈉的質量關系；恰好

8、反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為5%，可求得溶液質量和稀鹽酸的質量，進而求出稀鹽酸的溶質質量分數(shù)?！緜淇贾笇淇贾笇А看祟}為坐標圖像類化學方程式與溶質質量分數(shù)的綜合計算題。解答這類題的突破口一般要從圖像中找一個“量”代入化學方程式中，找“量”的方法一般有三個：拐點對應的橫坐標(多乘以溶質質量分數(shù)再代入)；拐點對應的縱坐標(多為氣體或沉淀的質量，可直接代入)；起點與拐點對應的坐標差(起點大多不是從原點開始的)。【押題訓練】【押題訓練】4某化學興趣小組為了測定當?shù)氐氖沂?主要成分是CaCO3)的質量分數(shù)，他們做了如下實驗：取24g樣品放入燒杯中，向其中逐滴加入100g一定質量分數(shù)的稀鹽酸(雜質不

9、溶于水也不與酸反應)，所用稀鹽酸的質量與剩余固體的質量關系如圖所示，請根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)進行計算：(1)石灰石樣品中CaCO3的質量為_20_g。(2)24g石灰石樣品與稀鹽酸充分反應后最多產生二氧化碳的質量為_8.8_g。(3)求所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)。解析：由圖像可知最終反應后剩余固體的質量為4g，即剩余的不反應的雜質的質量為4g，所以石灰石樣品中CaCO3的質量是24g4g20g，把其代入CaCO3與HCl反應的化學方程式中，即可求得CO2與HCl的質量，進一步可計算出稀鹽酸的溶質質量分數(shù)。類型類型5 5 表格分析型表格分析型【例【例5 5】2015河北中考某同學用鋅和稀硫酸制取氫氣。向氣

10、體發(fā)生裝置中加入一定量鋅粒，將30g稀硫酸分三次加入，每次生成氣體的質量如下表。請計算：(1)共制得氫氣_0.1_g。(2)所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)?！舅悸伏c撥】【思路點撥】(1)分析表中數(shù)據(jù)可知，反應產生氫氣的總質量為0.04g0.04g0.02g0.1g；(2)分析表中數(shù)據(jù)能夠發(fā)現(xiàn)，每10g該種濃度的稀硫酸與足量鋅反應產生氫氣的質量為0.04g(第3次反應中金屬量已不足)，利用Zn與H2SO4反應的化學方程式計算出生成0.04g氫氣所需H2SO4的質量，進一步計算出所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)?！緜淇贾笇А俊緜淇贾笇А拷獯鸨砀裥皖}的關鍵是對各組實驗數(shù)據(jù)進行分析、對比，根據(jù)質量守恒定律求得反應前

11、后生成沉淀或氣體的質量或找出恰好完全反應的一組數(shù)據(jù)進行計算?！狙侯}訓練】【押題訓練】5銅鎂合金常用作飛機天線等導電材料。欲測定合金的組成(其他元素忽略不計)，進行如下實驗：取銅鎂合金10g放入燒杯中，將200g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應后，測得剩余固體的質量記錄如下。請計算：(1)銅鎂合金中銅的質量為_6.6_g。(2)求所加稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。(寫出計算過程)解析：向銅鎂合金中加入稀硫酸，銅與稀硫酸不反應，鎂與稀硫酸發(fā)生如下反應：MgH2SO4=MgSO4H2，因此隨著稀硫酸的加入，剩余固體的質量應逐漸減少，當鎂完全反應時，剩余固體的質量不再變化。觀察表中數(shù)據(jù)可以看出，第1、2次各加入50g稀硫酸后，固體質量均減少1.5g，第3次加入50g稀硫酸后固體質量減少0.4g，之后不再減少，說明合金中的鎂已經完全反應，剩余的6.6g就是合金中銅的質量；根據(jù)上述分析可知，50g稀硫酸與1.5g鎂完全反應，利用化學方程式可計算出與1.5g鎂反應的H2SO4的質量，進而求出稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。