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1、第二部分第二部分 專題復習專題復習 高分保障高分保障專題專題3 框圖推斷題框圖推斷題分類分類突破突破類型類型1 中心物質(zhì)發(fā)散型推斷中心物質(zhì)發(fā)散型推斷【例1】2015青島中考雙選下圖中甲、乙、丙、丁是初中化學中常見的屬于不同類別的物質(zhì)。圖中“”表示相連的物質(zhì)之間可以在溶液中發(fā)生化學反應，“”表示由某種物質(zhì)可通過一步反應直接轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)(部分反應物、生成物及反應條件已略去)。下列說法中正確的是(BD)A甲物質(zhì)只能是氧化物B甲、乙、丙、丁的物質(zhì)類別可能依次為氧化物、堿、單質(zhì)、鹽C含銅元素的物質(zhì)都能與稀鹽酸通過一步反應直接生成氯化銅D乙、丁之間可以有雙向轉(zhuǎn)化關(guān)系，且乙、丁分別和稀鹽酸反應能夠生成同

2、一種物質(zhì)【思路點撥】【思路點撥】由圖示可以看出，丁物質(zhì)可以與酸、堿、鹽發(fā)生反應，根據(jù)酸堿鹽的性質(zhì)可以推出丁物質(zhì)應該屬于鹽類，根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件可以推出丁物質(zhì)是碳酸鈉等可溶性碳酸鹽；由于甲、乙、丙、丁屬于不同類別的物質(zhì)，又因為丙可以和氯化銅溶液、酸反應，由此可以推出丙可能是金屬單質(zhì)或可溶性堿；由于丁和氫氧化鈣都可以轉(zhuǎn)化為乙，乙還能與鹽酸反應，可以推出乙物質(zhì)為氫氧化鈉等可溶性堿；由于甲可以與乙和氫氧化鈣兩種堿反應，可以推出甲物質(zhì)可能是二氧化碳等非金屬氧化物，也可能是酸。押題訓練押題訓練12017武漢中考甲、乙、丙、丁均為初中化學常見的物質(zhì)，它們之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示(部分反應物、生成物

3、和反應條件已略去。“”表示物質(zhì)之間能發(fā)生化學反應，“”表示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系)。下列推論不正確的是()A若甲是碳酸鈣，則乙轉(zhuǎn)化成丙的反應可以是放熱反應B若乙是最常用的溶劑，則丁可以是單質(zhì)碳C若甲是碳酸鈉，乙是硫酸鈉，則丁可以是氯化鋇D若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，則丁可以通過復分解反應轉(zhuǎn)化為乙C若甲是碳酸鈣，則乙轉(zhuǎn)化成丙的反應可以是氧化鈣和水的反應，此反應放熱；若乙是最常用的溶劑水，則甲可以是二氧化碳，丁可以是單質(zhì)碳；若甲是碳酸鈉，乙不可能是硫酸鈉，丁可以是氯化鋇；若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，甲可能是碳酸鈉，乙可能是碳酸鈣，因此，熟石灰可以通過復分解反應轉(zhuǎn)化為碳酸鈣。22017桂林中考AG是初中

4、化學常見的物質(zhì)，B和D能參與光合作用，F(xiàn)可用于改良酸性土壤。它們之間的關(guān)系如下圖所示。(“”表示相連兩物質(zhì)之間能發(fā)生反應，“”表示由某一物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一物質(zhì)，部分反應物、生成物及反應條件已略去)，每個虛線圈中各反應的基本反應類型相同。(1)寫出物質(zhì)的化學式：AH2O2，GNa2CO3。(2)反應FE的基本反應類型是復分解反應。(3)反應DF的化學方程式是Ca(OH)2+CO2=CaCO3H2O。(4)反應GE的現(xiàn)象是有白色沉淀生成。首先，已知F可用于改良酸性土壤，可知F為Ca(OH)2，又因B和D能參與光合作用，并且B能轉(zhuǎn)化為Ca(OH)2，所以B為H2O，D為CO2。接著，A能轉(zhuǎn)化為B、C，C

5、轉(zhuǎn)化為D，因為虛線圈中各反應的基本反應類型相同，所以經(jīng)過分析可知A為H2O2，C為氧氣。最后，已知F為Ca(OH)2，能轉(zhuǎn)化為E，E又能轉(zhuǎn)化為CO2，可知E為CaCO3，G為碳酸鈉；所以F轉(zhuǎn)化為E為復分解反應，D與F的反應為Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O，G轉(zhuǎn)化為E的現(xiàn)象為有白色沉淀生成。32017市北區(qū)模擬AG是初中化學常見物質(zhì)。其中，A的濃溶液能揮發(fā)出刺激性氣味的氣體，從CD的反應過程中有藍色沉淀生成，E為白色沉淀。如圖是這些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應物、生成物及反應條件已省略。(1)請寫出化學式：AHCl，BFeCl2，CCuCl2。(2)寫出DE的化學方程式NaClAgNO3=A

6、gClNaNO3。(3)在AE的反應過程中，A與G溶液恰好完全反應，反應后所得溶液的pH(填“”、“”或“”)7。(4)C溶液與鐵粉反應后，取剩余固體加入鹽酸，沒有氣體放出。請分析：C與鐵粉反應后的溶液組成中除了H2O外，一定存在的物質(zhì)有FeCl2，可能存在的物質(zhì)有CuCl2(填化學式)。AG是初中化學常見物質(zhì)，A的濃溶液能揮發(fā)出刺激性氣味的氣體，A和鐵粉、氫氧化鈉均發(fā)生反應，所以A是鹽酸，從CD的反應過程中有藍色沉淀生成，依據(jù)復分解反應原理可知C中含有銅離子，鹽酸和F反應生成含有銅離子的C，所以F可以是氧化銅或氫氧化銅，C為氯化銅，氯化銅和氫氧化鈉反應生成藍色的氫氧化銅沉淀和氯化鈉，鹽酸和氫

7、氧化鈉反應也會生成氯化鈉和水，所以D是氯化鈉，氯化銅和鐵粉反應生成氯化亞鐵和銅，鹽酸和鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣，所以B是氯化亞鐵，E為白色沉淀，A、B、D中都含有氯離子，和G反應會生成白色沉淀，所以G是硝酸銀，E是氯化銀，經(jīng)過驗證，推出的各種物質(zhì)均滿足題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，推導合理。(1)A是鹽酸，B是氯化亞鐵，C是氯化銅；(2)DE的反應是氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，化學方程式為NaClAgNO3=AgClNaNO3；(3)通過推導可知，A是鹽酸，G是硝酸銀，鹽酸和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸，硝酸顯酸性，所以在AE的反應過程中，A與G溶液恰好完全反應，反應后所得溶液的pH7；(4

8、)通過推導可知C是氯化銅，氯化銅溶液與鐵粉反應后，取剩余固體加入鹽酸，沒有氣體放出，說明反應后的固體中沒有鐵粉，當鐵粉恰好與氯化銅反應時，溶液中的溶質(zhì)是氯化亞鐵，當鐵粉不足時，溶液的溶質(zhì)是氯化亞鐵、氯化銅，所以C與鐵粉反應后的溶液組成中除了H2O外，一定存在的物質(zhì)有FeCl2，可能存在的物質(zhì)有CuCl2。4.2017市南區(qū)一模李老師在指導學生記憶化學方程式時指出很多反應可以歸納，如：氧化銅、氫氧化銅、碳酸銅等與硫酸反應時生成物中都含有硫酸銅和水。同學們興趣很高，也進行了歸納：(1)甲物質(zhì)與鹽酸反應時生成物中有NaCl和H2O，甲物質(zhì)可以是NaOH和Na2CO3(或NaHCO3等)(請?zhí)顑煞N不同

9、類別物質(zhì)的化學式)；上述轉(zhuǎn)化過程中，屬于中和反應的化學方程式是NaOHHCl=NaClH2O。(2)A、B、C、D、E都是初中化學常見的物質(zhì)，其中D是一種紫紅色金屬單質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，反應條件均已略去。圖中E的化學式是O2；若A是化合物，反應ABCD的化學方程式是 。(1)鹽酸與NaOH、Na2CO3或NaHCO3反應生成NaCl和H2O，鹽酸和氫氧化鈉反應是中和反應；(2)D是一種紫紅色金屬單質(zhì)，可猜測為銅單質(zhì)，有銅生成的反應可以是一些氧化還原反應，如一氧化碳還原氧化銅，A是一氧化碳，C是二氧化碳，一氧化碳與氧氣反應可以生成二氧化碳，推斷合理。52017東營中考已知A、B、C、

10、D、E是初中化學中常見的不同類別的物質(zhì)。它們之間的關(guān)系如圖所示(“”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，“”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學反應)。A是使用最廣泛的金屬，C是常用的食品干燥劑，是配制波爾多液的主要成分之一，其溶液為藍色，F(xiàn)是由三種元素組成的化合物。請回答下列問題：(1)寫出化學式：BH2SO4，ECuSO4。(2)物質(zhì)C所屬的物質(zhì)類別是氧化物(或金屬氧化物)，選擇C作為食品干燥劑的原因有安全無毒，價格低廉(或吸水性強或不與食品反應等)(答兩條即可)。(3)寫出D轉(zhuǎn)化為F的化學方程式Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH(合理均可)。(4)B在生產(chǎn)上的用途有金屬除銹(化工原料，氣體干燥等合理

11、答案均可)，上述反應沒有包含的基本反應類型是分解反應。(1)根據(jù)題目給出的流程圖和信息：A是使用最廣泛的金屬，C是常用的食品干燥劑，E是配制波爾多液的主要成分之一，其溶液為藍色，因此A是鐵，C是氧化鈣，E是硫酸銅；氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，因此B是硫酸；(2)C是氧化鈣，屬于氧化物或金屬氧化物；選擇C氧化鈣作為食品干燥劑的原因有：安全無毒，價格低廉等。(3)F是由三種元素組成的化合物，且能與CuSO4反應，C(CaO)能轉(zhuǎn)化成D，D可以是氫氧化鈣，氫氧化鈣又能轉(zhuǎn)化成F，則F為NaOH等可溶性堿。氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，D轉(zhuǎn)化為F的化學方程式為Ca(OH)2Na2

12、CO3=CaCO32NaOH。(4)硫酸在生產(chǎn)上的用途有：金屬除銹、制氫氣等；上述反應有氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣的化合反應，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉的復分解反應，鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵的置換反應，沒有包含的基本反應類型是分解反應。62017市南區(qū)二模構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是學習化學的重要方法，下圖是不同物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。其中A、B、C、D屬于不同類別的物質(zhì)，且都含有銅元素，B為黑色粉末，C為紅色粉末?！啊北硎疽环N物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)(部分反應物、生成物及反應條件未標出)，請回答問題：(1)C的化學式Cu，A的化學式Cu(OH)2；(2)若D為硝酸銅，寫出由C生成D的化學

13、方程式2AgNO3Cu=Cu(NO3)22Ag；(3)在該知識網(wǎng)絡(luò)所涉及的化學反應中，可以歸納出能與鹽發(fā)生反應的物質(zhì)類別有A、D、E。A單質(zhì)B氧化物C酸D堿E鹽(1)A、B、C、D屬于不同類別的物質(zhì)，且都含有銅元素，B為黑色粉末，因此B是氧化銅，C為紅色粉末，因此C為銅；(2)C(銅)能夠轉(zhuǎn)化為D(硝酸銅)，是銅和硝酸銀等鹽溶液反應產(chǎn)生硝酸銅；(3)銅鹽和硫酸銅都能夠轉(zhuǎn)化為不同類別的A，因此A是氫氧化銅，B是氧化銅，硫酸銅可以和硝酸鋇反應產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和硝酸銅，根據(jù)以上分析可以知道鹽可以與金屬單質(zhì)反應，和堿溶液反應，和鹽溶液反應。7已知A、B、C、D、E是初中化學中常見的五種物質(zhì)。其中A、D是

14、黑色固體，B、C、E是無色氣體，B的相對分子質(zhì)量小于氣體C，化合物D中含有金屬元素，該金屬元素的單質(zhì)是世界年產(chǎn)量最高的金屬。它們在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(“”表示一種物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì))。請回答下列問題：(1)A物質(zhì)是木炭(碳或C)；(2)評價物質(zhì)B的“利”與“弊”(各寫一例)利：CO具有可燃性，可作燃料(或CO具有還原性，用于冶煉金屬等)；弊：CO有毒，易污染空氣或產(chǎn)生中毒等(其他合理答案也可)。(3)寫出E轉(zhuǎn)化為D的化學方程式：。8“三酸兩堿”是幾種重要的無機化工原料，右圖是它們與其他物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系。已知：A、A1、A2是工業(yè)上常見的三大強酸，B、B1、B2是正鹽，C、C

15、1、C2是堿。B2是食鹽的主要成分，且B、B1、B2、C1中含有相同的金屬離子。ABCO2，BC白色沉淀A2,沉淀完全溶解并放出二氧化碳，AC白色沉淀A2,沉淀不溶解。請回答：(1)寫出有關(guān)物質(zhì)的化學式：B2NaCl，C1NaOH。(2)寫出有關(guān)反應的化學方程式：AB：H2SO4Na2CO3=Na2SO4H2OCO2，BC：Na2CO3Ba(OH)2=BaCO32NaOH。(3)C2可能的化學式(寫三個)：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2(合理即可)。【例2】2016青島中考有一包白色固體樣品，可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鎂中的一種或幾種物質(zhì)組成，為探究該樣品的組

16、成，某小組取適量樣品按下列流程進行實驗。請回答下列問題：(1)過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流。(2)濾渣a的成分是CaCO3、Mg(OH)2，濾液中溶質(zhì)的成分除氯化鈉外還有NaOH、BaCl2，白色沉淀b的成分是BaCO3。(3)若現(xiàn)象“濾渣全部溶解”變?yōu)椤盀V渣部分溶解”，其他現(xiàn)象不變，則原樣品中不能確定是否存在的物質(zhì)是MgCl2。類型類型2 流程圖型推斷流程圖型推斷【思路點撥】(1)過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流。(2)硫酸鋇沉淀不溶于稀鹽酸，向濾渣中加入足量的稀鹽酸后，濾渣全部溶解，可得出濾渣中無硫酸鋇沉淀，根據(jù)產(chǎn)

17、生無色氣體，可判斷出含有碳酸鈣沉淀，設(shè)產(chǎn)生0.44g 二氧化碳時，參加反應的碳酸鈣質(zhì)量為x。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2100 44x0.44g x1g因濾渣的質(zhì)量是1.5g，故濾渣a的成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，氫氧化鎂沉淀是由氫氧化鈉與氯化鎂反應生成的。向濾液中通入適量二氧化碳氣體生成白色沉淀，則該沉淀只能是碳酸鋇沉淀，可知濾液中含有氯化鈉、氫氧化鈉和氯化鋇。(3)若現(xiàn)象“濾渣全部溶解”變?yōu)椤盀V渣部分溶解”，則沉淀中含有碳酸鈣和硫酸鋇，不能確定是否含有氫氧化鎂沉淀，故原樣品中不能確定是否存在的物質(zhì)是氯化鎂。92017泰安中考現(xiàn)有含雜質(zhì)的硝酸鈉溶液，為確定其組成，某同學設(shè)計了如下實

18、驗：下列判斷正確的是()A無色溶液B的溶質(zhì)只有硝酸鈣B該實驗中涉及的基本反應類型不止一種C原溶液中的雜質(zhì)只有氯化鈣D原溶液中雜質(zhì)可能由氯化鈣、硝酸鈣、氯化鈉組成押題訓練押題訓練D無色溶液B的溶質(zhì)有硝酸鈣、硝酸鈉，A錯誤；該實驗中只涉及復分解反應，B錯誤；原溶液中的雜質(zhì)有氯化鈣，也可能含有硝酸鈣、氯化鈉，C錯誤，D正確。102017蘭州中考有一包固體粉末，可能含有銅、氧化鐵、氯化鈉、硫酸鈉、硫酸銅中的一種或幾種，為確定其成分進行如下實驗，現(xiàn)象如圖所示(部分生成物未標出)：根據(jù)實驗過程中的現(xiàn)象判斷：(1)固體B的成分是Cu(填化學式，下同)，a、b、c含同一操作，其名稱是過濾。(2)固體粉末中一定

19、不含有的物質(zhì)是CuSO4，可能含有的物質(zhì)是NaCl；(3)寫出反應的化學方程式FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl。根據(jù)銅、氧化鐵、氯化鈉、硫酸鈉、硫酸銅這些物質(zhì)中只有銅單質(zhì)既不溶于水、也不與酸反應，固體B為銅單質(zhì)；氯化鈉、硫酸鈉和硫酸銅均溶于水，但由于得到的溶液為無色溶液，溶液中一定不含銅離子，固體中一定不含硫酸銅；在加入適量氫氧化鋇溶液后有白色沉淀生成，硫酸鋇沉淀為白色沉淀，即固體中一定含有硫酸鈉；在加入鹽酸后有黃色溶液，即溶液中存在鐵離子，固體中含有氧化鐵；黃色溶液與無色溶液反應生成紅褐色沉淀，實際上是氫氧根離子和鐵離子反應生成氫氧化鐵沉淀，綜上所述，固體粉末中一定含有銅、氧化

20、鐵、硫酸鈉，一定不含硫酸銅，可能含有氯化鈉。11如圖所示是初中階段常見幾種物質(zhì)間的全部轉(zhuǎn)化關(guān)系，請按要求回答下列問題。(1)若B為水，C、E均為無色溶液，則A是MgSO4(或ZnSO4)，寫出第步反應的化學方程式：MgSO4Ba(NO3)2=BaSO4Mg(NO3)2或ZnSO4Ba(NO3)2=BaSO4Zn(NO3)2。(2)若B為酸，E、F均為藍色，則C是CuSO4，A是CuO，寫出第步反應的化學方程式：Cu(NO3)22NaOH=Cu(OH)22NaNO3。12某固體可能由Na2SO4、NaCl、Na2CO3、KNO3中的一種或幾種組成，現(xiàn)實驗如下：試回答：(1)白色沉淀A的化學式為B

21、aCO3，無色氣體D的化學式為CO2。(2)原固體中一定含有Na2CO3，一定不含有Na2SO4、KNO3，可能含有NaCl。(3)為檢驗上述可能含有的物質(zhì)是否一定存在，某同學又設(shè)計了如下實驗方案：取少量固體溶于水，加入足量的Ba(NO3)2溶液，充分反應后，過濾；取濾液加入AgNO3溶液，觀察有無白色沉淀生成，由此得出結(jié)論。在上述某同學的實驗方案中，加入足量的Ba(NO3)2溶液的目的是除去Na2CO3。132017深圳中考甲、乙、丙是初中化學常見物質(zhì)。這些物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。根據(jù)以上信息，請回答下列問題。(1)寫出甲的化學式CaO。(2)寫出反應的化學方程式Ca(OH)2Na2C

22、O3=CaCO32NaOH。(3)寫出反應的化學方程式2Na2H2O=2NaOHH2，該反應屬于置換反應(填基本反應類型)。(4)反應在一定溫度下進行，若乙為Fe2O3，則丙為Fe；若丙為Cu，則乙為CuO(填化學式)。(5)請完成下列表格，證明Fe的金屬活動性比Cu的強。實驗方案實驗方案實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象將鐵片浸入CuSO4(或CuCl2)(填化學式)溶液中鐵片表面析出紅色固體(1)甲能與水反應生成氫氧化鈣，甲是CaO；(3)該反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，為置換反應；(4)在加熱條件下，氫氣能還原氧化銅生成銅；(5)證明Fe的金屬活動性比Cu的強，可將前面金屬置

23、于后面金屬的鹽溶液中。14.2017市北區(qū)二模興趣小組同學為了弄清即將維修的沼氣池中氣體的成分，進行了有關(guān)實驗。請你與他們一起完成以下探究活動：【收集氣體】將不加蓋的礦泉水瓶裝滿水，用細繩吊入池中，再用木棍撥動使瓶中的水全部倒出(見圖1)，然后迅速拉起礦泉水瓶，蓋上瓶蓋。這種方法屬于排水集氣法。【氣體猜想】猜想.全部是CH4；猜想.全部是CO；猜想.全部是CO2；猜想.是CH4和CO2的混合氣體?！緦嶒灪屯茢唷?提示：NaOH溶液可吸收CO2，無水CaCl2可作干燥劑)(1)若“現(xiàn)象a”為石灰水變渾濁，則說明氣體中含有CO2(或二氧化碳)氣體。(2)步驟的目的是除去收集到(或礦泉水瓶中)的氣體

24、中的CO2；步驟“注水裝置”應選圖2中的(填序號)。(3)若“現(xiàn)象b”為杯壁有水霧出現(xiàn)，有同學認為“猜想或”成立，其反應方程式為：；另有同學認為此現(xiàn)象不能證明收集到的氣體中一定含有氫元素，理由是收集的氣體中本身含有水蒸氣；要排除這種干擾可采取的措施是在點燃的尖嘴管前加裝一個干燥裝置。(4)采取(3)中的排除干擾措施后：若“現(xiàn)象a、b”無明顯現(xiàn)象，“現(xiàn)象c”石灰水變渾濁，則證明“猜想”成立；若“現(xiàn)象a、c”均為石灰水變渾濁，“現(xiàn)象b”為杯壁有水霧，則證明“猜想”成立。(1)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，通常利用這一變化檢驗氣體為二氧化碳；(2)步驟加入適量的氫氧化鈉溶液的作用為吸收二氧化碳氣體，

25、以防干擾實驗；步驟“注水裝置”應選圖中的密閉裝置及有控制開關(guān)的裝置，以防氣體逸出，所以選。(3)若“現(xiàn)象b”為杯壁有水霧出現(xiàn)，有同學認為“猜想或”成立，是由于甲烷燃燒可生成水；因為收集的氣體中本身含有水蒸氣，所以在點燃的尖嘴管前加裝一個干燥裝置，排除干擾；(4)分析出現(xiàn)實驗現(xiàn)象的原因，判斷氣體組成，得出猜想成立：若“現(xiàn)象a、b”無明顯現(xiàn)象，“現(xiàn)象c”石灰水變渾濁，則證明原氣體不含二氧化碳和甲烷，全部為CO；若“現(xiàn)象a、c”均為石灰水變渾濁，“現(xiàn)象b”為杯壁有水霧，則證明氣體中含有甲烷和二氧化碳。15有一包白色固體A，可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、BaCl2、Na2S

26、O4中的幾種，取少量A做如下實驗，主要現(xiàn)象如圖所示。試用化學式填空：(1)白色沉淀B是CaCO3，D是BaCO3；(2)白色固體A中一定不含的物質(zhì)是FeCl3、Na2SO4；(3)若白色固體A中只含兩種物質(zhì)，它們是Ba(OH)2、CaCO3；(4)白色固體A還有哪些可能的組成：Ba(OH)2、CaCO3、NaOH；Ba(OH)2、CaCO3、BaCl2；Ba(OH)2、CaCO3、BaCl2、NaOH。(寫三種可能)162017安順中考某種礦石由氧化鎂、氧化鐵、氧化銅和二氧化硅組成，用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如圖所示(已知：二氧化硅不溶于水也不與稀鹽酸反應)。請回答下列問題：(1)溶液A中共

27、含有4種陽離子；寫出礦石中的任意一種金屬氧化物與稀鹽酸反應的化學方程式：MgO2HCl=MgCl2H2O(或Fe2O36HCl=2FeCl33H2O；CuO2HCl=CuCl2H2O)(只寫一個)。(2)在溶液A中加入熟石灰調(diào)節(jié)溶液的pH，可以使溶液中的金屬陽離子逐步轉(zhuǎn)化為沉淀。該實驗條件下，使金屬陽離子沉淀的相關(guān)pH數(shù)據(jù)見下表。氫氧化物氫氧化物Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2開始沉淀的開始沉淀的pH1.54.28.6完全沉淀的完全沉淀的pH3.26.711.1為保證產(chǎn)品純度、減少產(chǎn)品損失，并便于操作，所得溶液B的pH的取值范圍為6.78.6(或6.7pH8.6)。(3)寫出溶液B中

28、加入熟石灰發(fā)生的化學反應方程式：MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2。熟石灰是氫氧化鈣的俗稱。(1)礦石中含有氧化鎂、氧化鐵、氧化銅和二氧化硅，加入稀鹽酸后，氧化鎂、氧化鐵、氧化銅會因反應而溶解，生成Cu2、Mg2、Fe2，溶液A顯酸性，證明溶液中還含有氫離子，綜上所述，溶液A中共含有4種陽離子；礦石中金屬氧化物與鹽酸發(fā)生反應的化學方程式有MgO2HCl=MgCl2H2O；Fe2O36HCl=2FeCl33H2O；CuO2HCl=CuCl2H2O。(2)向溶液B加入熟石灰為了得到純的氫氧化鎂，故溶液B中的金屬陽離子只有鎂離子，所以溶液A中加入熟石灰，銅離子和鐵離子已經(jīng)完全沉淀，則

29、溶液B的pH取值范圍為6.7pH8.6。(3)溶液B中加入熟石灰，發(fā)生復分解反應。172017義烏中考某白色粉末，可能含有硫酸鈉、硫酸銅、氯化鈉、硝酸鋇、碳酸鈣中的一種或幾種，某科學興趣小組為探究其成分，設(shè)計了如下實驗流程(所加試劑均足量)。(1)操作、的名稱是過濾；(2)無色氣體的質(zhì)量是2.2克；(3)固體甲的成分是硫酸鋇、碳酸鈣；(4)這種白色粉末中一定不含有硫酸銅；(5)求白色粉末中肯定含有的物質(zhì)總質(zhì)量。(1)白色粉末加水溶解經(jīng)過操作，得到了固體甲和溶液A，加入硝酸鋇后經(jīng)過操作得到了溶液B和固體丙，所以操作、的名稱是過濾；(2)7.33g的固體甲，充分灼燒得到了5.13g的固體乙和無色氣

30、體，所以無色氣體的質(zhì)量是：7.33g5.13g2.2g；(3)白色粉末加入水溶解過濾后得到固體甲，固體甲經(jīng)過加熱灼燒，得到了固體乙和無色氣體，由于碳酸鈣在高溫的條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，硫酸根離子和鋇離子反應會生成硫酸鋇沉淀，故固體甲成分為硫酸鋇、碳酸鈣或只有碳酸鈣。若只含有碳酸鈣，7.33g碳酸鈣生成氧化鈣的質(zhì)量為4.1048g，小于5.13g。故固體甲中一定含有碳酸鈣和硫酸鋇；(4)硫酸銅在溶液中顯藍色，白色固體加水溶解，過濾后，得到無色溶液，所以這種白色粉末中一定不含有硫酸銅；(5)設(shè)參加反應的碳酸鈣質(zhì)量為x，生成氧化鈣質(zhì)量為y，根據(jù)生成2.2g二氧化碳，可計算出碳酸鈣質(zhì)量為5g，

31、氧化鈣質(zhì)量為2.8g，所以固體乙中含有硫酸鋇的質(zhì)量為5.13g2.8g2.33g，設(shè)樣品中參加反應的硫酸鈉的質(zhì)量為m，硝酸鋇的質(zhì)量為n，則參加反應的硫酸鈉的質(zhì)量為1.42g，硝酸鋇質(zhì)量為2.61g；根據(jù)硫酸鋇4.66g求出第二次加硝酸鋇后參加反應的硫酸鈉的質(zhì)量為2.84g，白色粉末肯定含有的物質(zhì)的總質(zhì)量為：5g2.61g2.84g1.42g11.87g。18現(xiàn)有初中化學中常見的易溶于水的三種鈉鹽組成的混合物，將其溶于水后得無色溶液A，進行如下實驗并得到相應結(jié)果：試回答下列問題：(1)無色氣體D的化學式為CO2，白色沉淀E的化學式為BaSO4，鋇鹽B的化學式為BaCl2。(2)原混合物中含有的三

32、種易溶于水的鈉鹽的化學式分別為Na2CO3、Na2SO4、NaCl。【例3】2017泰安中考化學是研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學?；瘜W學習過程要關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)以及能發(fā)生哪些變化和發(fā)生變化過程中的現(xiàn)象。現(xiàn)有A、B、C三種物質(zhì)，它們可能是O2、Fe、H2O、H2O2、CaO、Fe2O3、HCl、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3中的一種。(1)若A、B是由相同元素組成的化合物，且B分解能產(chǎn)生A和C。請寫出該化學反應方程式 。(2)若A、B中含有相同的金屬元素，并均可與C的溶液反應，生成金屬元素化合價不同的兩種鹽溶液。則C的化學式是HCl；請寫出能產(chǎn)生黃色溶液的化學反應方程式Fe2O36

33、HCl=2FeCl33H2O。(3)若A、B、C是三種不同類別的物質(zhì)，分別屬于酸、堿和鹽，將它們依次加入同一個燒杯中：若均無明顯現(xiàn)象，則A、B、C分別是HCl、NaOH、Na2CO3(填化學式)；若能產(chǎn)生白色沉淀，請寫出酸、堿中和的化學反應方程式Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O。類型類型3 其他類型推斷其他類型推斷【思路點撥】【思路點撥】(1)A、B是由相同元素組成的化合物，且B分解能產(chǎn)生A和C，結(jié)合題中所給的物質(zhì)分析可以知道，A是水，B是過氧化氫，C是氧氣，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，過氧化氫和水含有相同的元素。(2)A、B中含有相同的金屬元素，并均可與C的溶液反應

34、，生成金屬元素化合價不同的兩種鹽溶液，通過分析題中所給的物質(zhì)可以知道，鐵、氧化鐵與鹽酸反應會生成不同價態(tài)的化合物，所以C是鹽酸，A、B是鐵或氧化鐵中的一種，黃色溶液中含有鐵離子，所以能產(chǎn)生黃色溶液的反應是氧化鐵和鹽酸的反應，氧化鐵和鹽酸反應生成黃色的氯化鐵和水；(3)結(jié)合題中所給的物質(zhì)分析可以知道，酸是鹽酸，鹽是碳酸鈉，堿是氫氧化鈉或氫氧化鈣。將它們依次加入同一個燒杯中，均無明顯現(xiàn)象，先將鹽酸加入燒杯中，然后加入過量的氫氧化鈉，再加入碳酸鈉沒有明顯現(xiàn)象，滿足題中的要求，所以A、B、C可能是HCl、NaOH、Na2CO3；將它們依次加入同一個燒杯中，能產(chǎn)生白色沉淀，通過分析只有氫氧化鈣和碳酸鈉會

35、生成白色沉淀，所以酸、堿中和的反應是鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水。192017蘇州中考甲、乙、丙三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示(“”表示反應一步實現(xiàn)，部分物質(zhì)和反應條件已略去)。下列選項不能實現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化的是()押題訓練押題訓練D稀硫酸能與活潑的金屬反應生成氫氣，能與堿反應生成水，氫氣燃燒生成水，電解水能生成氫氣，A正確；氧氣充足時碳燃燒生成二氧化碳，氧氣不足時生成一氧化碳；一氧化碳燃燒生成二氧化碳，碳還原二氧化碳生成一氧化碳，B正確；氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀；氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣，C正確；氫氧化鈉和鹽酸反應生

36、成氯化鈉，和硝酸反應生成硝酸鈉；氯化鈉和硝酸銀反應生成硝酸鈉，但硝酸鈉不能一步轉(zhuǎn)化成氯化鈉，D錯誤。20.下列說法不正確的是()A沉淀W一定是Fe(OH)3和CaCO3B無色溶液A中一定存在的溶質(zhì)是Na2SO4、NaClC這包粉末中可能含有的物質(zhì)是NaNO3和MgCl2D如果通過滴加5%的稀鹽酸至固體剛好消失，可根據(jù)生成氣體的質(zhì)量和消耗的鹽酸質(zhì)量求出原粉末中NaOH的質(zhì)量A根據(jù)向步得到的沉淀中加入足量稀鹽酸，得到無色氣體和黃色溶液，沉淀W中一定有Fe(OH)3和CaCO3，可能有Mg(OH)2，A錯誤；無色溶液A中一定存在FeCl3與NaOH反應的產(chǎn)物NaCl，以及根據(jù)將步得到的無色溶液A中加

37、入硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀得出一定有Na2SO4，B正確；這包粉末中一定含有CaCO3、FeCl3、Na2SO4、NaOH，可能含有NaNO3和MgCl2，C正確；根據(jù)生成氣體的質(zhì)量，可以計算出與CaCO3反應的酸的質(zhì)量，根據(jù)元素守恒，一個氫離子和一個氫氧根離子結(jié)合，所以可以根據(jù)與氫氧根反應的酸的質(zhì)量求出氫氧化鈉的質(zhì)量，D正確。212017山西中考在學習了元素化合物知識后，小麗構(gòu)建了以下知識網(wǎng)絡(luò)，并對它進行了推理和判斷。AE是初中化學常見的五種不同類別的物質(zhì)，E是提取量最高的金屬。它們之間的關(guān)系如圖所示，“”表示相連的物質(zhì)能發(fā)生反應，“”表示一種物質(zhì)能生成另一種物質(zhì)(部分反應物、生成物和反應條件已略

38、去)。請回答下列問題：(1)D的化學式是(寫一個)HCl，D和E反應的現(xiàn)象是固體逐漸消失，溶液由無色變成淺綠色，有氣泡產(chǎn)生，反應發(fā)生的原因是在金屬活動性順序中，鐵在氫之前。(2)B的化學式是(寫一個)NaOH，A和B反應的化學方程式為2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4(合理即可)(寫一個)。五種不同類別的物質(zhì)：單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽。由E是提取量最高的金屬可推知E為Fe，根據(jù)圖中關(guān)系推知，D為酸，B、D能相互反應且均能生成C，則B為堿，C為鹽或水，若C為鹽，則A為氧化物，例如CO2，若C為水，則A為鹽，例如硫酸銅。(1)D為酸，鐵和鹽酸發(fā)生置換反應，有氣泡產(chǎn)生，固體逐漸消失，溶

39、液由無色變成淺綠色；在金屬活動性順序中，鐵在氫之前，鐵能從酸中置換出氫氣。(2)B為堿，可以是NaOH、Ca(OH)2；若A為鹽，則反應方程式為2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4；若A為氧化物，則反應方程式為2NaOHCO2=H2ONa2CO3。222017李滄模擬AH是初中化學常見的物質(zhì)，它們之間的關(guān)系如圖所示(“”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，“”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學反應)。虛線圈中的兩種物質(zhì)類別相同。A的濃溶液有吸水性，在實驗室常用作干燥劑；C可用來改良酸性土壤；D廣泛應用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)，在生活中可用來去除油污；E的水溶液為淺綠色，F(xiàn)可與生石灰、水配制成具

40、有殺菌作用的波爾多液；A的稀溶液與G發(fā)生復分解反應生成F與H。(1)寫出化學式：BHCl，F(xiàn)CuSO4。(2)寫出C轉(zhuǎn)化為D的化學方程式Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH。(3)寫出A的稀溶液與G發(fā)生反應的化學方程式CuOH2SO4=CuSO4H2O；F轉(zhuǎn)化為E反應的基本類型是置換反應。(4)分類觀是化學的核心觀念之一。以上8種物質(zhì)沒有涉及到的物質(zhì)類別是單質(zhì)。根據(jù)“A的濃溶液有吸水性，在實驗室常用作干燥劑”，所以A是硫酸，硫酸會轉(zhuǎn)化成酸B，所以B是鹽酸，根據(jù)“C可用來改良酸性土壤”，所以C為氫氧化鈣；根據(jù)“D廣泛應用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)，在生活中可用來去除油污”，

41、所以D是氫氧化鈉；根據(jù)“E的水溶液為淺綠色”，則E為含亞鐵離子的鹽；根據(jù)“F可與生石灰、水配制成具有殺菌作用的波爾多液”，則F為硫酸銅，因F可轉(zhuǎn)化成E，則E是硫酸亞鐵；根據(jù)“A的稀溶液與G發(fā)生復分解反應生成F與H”，所以推測G是氧化銅，H是水，經(jīng)過驗證，推導正確。則：(1)根據(jù)分析可知：B為HCl，F(xiàn)為CuSO4；(2)反應CD，即氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故其化學方程式為Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH；(3)根據(jù)分析可知：A是硫酸，G是氧化銅，則A的稀溶液與G發(fā)生反應，即稀硫酸與氧化銅反應生成硫酸銅和水，故其反應的化學方程式為CuOH2SO4=CuSO4

42、H2O；F轉(zhuǎn)化為E，即硫酸銅與鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，故反應的基本類型是置換反應；(4)分類觀是化學的核心觀念之一。A、B為酸，C、D為堿，E、F為鹽，G、H為氧化物，故以上8種物質(zhì)沒有涉及到的物質(zhì)類別是單質(zhì)。232017北京中考下圖為“領(lǐng)取獎杯游戲”的物質(zhì)階梯。當階梯上相鄰的物質(zhì)之間能發(fā)生反應，方可向上攀登。例如，攀登階梯甲能領(lǐng)取獎杯。(1)認識階梯甲階梯上的5種物質(zhì)中，屬于氧化物的是CO2，俗稱純堿的化學式是Na2CO3。攀登過程中，H2SO4與Na2CO3發(fā)生反應的化學方程式為Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2。(2)搭建階梯乙請你從O2、Fe、Fe2O3、HCl、NaOH

43、中選擇4種物質(zhì)，寫在圖中相應的臺階上，能領(lǐng)取獎杯。從高到低：NaOH、HCl、Fe、O2(3)共享物質(zhì)、重塑階梯階梯乙搭建完成后，若在階梯甲和階梯乙中各選擇一種物質(zhì)進行互換，也均能領(lǐng)取獎杯，則這兩種物質(zhì)是H2SO4和HCl(或Fe和Mg)(任寫一組即可)。(1)氧化物是只由兩種元素組成，且其中一種元素是氧元素的化合物，故只有CO2是氧化物。Na2CO3的俗稱是純堿。(2)能和CO2反應的只有NaOH，能和NaOH反應的只有HCl，能和HCl反應的有Fe和Fe2O3，但是能和O2反應的只有Fe，所以由高到低分別是NaOH、HCl、Fe、O2。(3)根據(jù)物質(zhì)分類，H2SO4和HCl互換，F(xiàn)e和Mg

44、互換，均能領(lǐng)取獎杯。242017市南區(qū)二模有一包白色固體可能含碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鉀、硝酸鋇、氫氧化鈉中的一種或幾種。某化學興趣小組為探究其成分做了以下實驗：.取少量固體于燒杯中，逐漸加水并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入水的質(zhì)量的變化如圖1所示；.取少量B點時的清液于試管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不變色；.繼續(xù)向燒杯中滴加稀硝酸并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入稀硝酸的質(zhì)量的變化如圖2所示。請回答下列問題：(1)BC段可觀察到的現(xiàn)象是固體部分溶解，有氣泡冒出，從C到D液體的pH減小(填“增大”、“減小”或“不變”)；(2)原白色固體中一定含有Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2；(3

45、)D點時，溶液中一定含有的溶質(zhì)是Ba(NO3)2、NaNO3、HNO3，可能含有的溶質(zhì)是KCl；(4)為進一步探究該白色固體的成分，該組同學取少量原固體樣品于試管中，加足量水溶解，加足量的稀硝酸和硝酸鋇溶液，過濾；再向濾液中加硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象。由圖1可知，加入水，有不溶物，說明了上述物質(zhì)間發(fā)生反應生成了沉淀，由于碳酸鈉、硫酸鈉都能與硝酸鋇反應生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸鋇，由圖2可知加入稀硝酸后，固體部分溶解，固體應為碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，說明了原混合物中一定有碳酸鈉和硫酸鈉，取少量B點時的清液于試管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不變色，說明固體中不含有氫氧化鈉。(1)由上述分析可知，B

46、C段是稀硝酸與碳酸鋇反應生成硝酸鋇、水和二氧化碳，可觀察到的現(xiàn)象是固體部分溶解，有氣泡冒出；C點時溶液中的溶質(zhì)有硫酸鈉與硝酸鋇反應生成的硝酸鈉，碳酸鋇與稀硝酸反應生成的硝酸鋇，它們兩個都不與稀硝酸反應，所以不斷加入稀硝酸后，溶液的酸性增強，酸性越強，pH越小；(2)由上述分析可知，原白色固體中一定含有硫酸鈉、硝酸鋇，可能含有氯化鉀；(3)D點時，溶液中一定含有的溶質(zhì)有碳酸鈉、硫酸鈉與硝酸鋇反應生成的硝酸鈉，碳酸鋇與稀硝酸反應生成的硝酸鋇，還有加入的稀硝酸，可能含有KCl；(4)由于氯化鉀的存在不能確定，為進一步探究該白色固體的成分，該組同學取少量原固體樣品于試管中，加足量水溶解，加足量的稀硝酸和硝酸鋇，過濾，除去溶液中的 的干擾；再向濾液中加硝酸銀，觀察現(xiàn)象，若有白色沉淀生成，即生成了不溶于稀硝酸的氯化銀，則證明含有氯化鉀，否則沒有。