《（青島專(zhuān)）中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第三部分 模擬檢測(cè) 沖刺中考 階段檢測(cè)卷（二）課件 魯教》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（青島專(zhuān)）中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第三部分 模擬檢測(cè) 沖刺中考 階段檢測(cè)卷（二）課件 魯教（28頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第三部分第三部分 模擬檢測(cè)模擬檢測(cè) 沖刺中考沖刺中考青島市二一八年初中學(xué)業(yè)水平考試青島市二一八年初中學(xué)業(yè)水平考試階段檢測(cè)卷二階段檢測(cè)卷二(物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1H1C12C12O16O16Na23Na23S32S32Ca40Ca40第卷(選擇題共45分)一、選擇題(本題包括15道小題，每題3分，共45分)1金屬鉬是可用于制造火箭、導(dǎo)彈等的耐高溫材料。鉬鉛礦(PbMoO4)中的鉛元素Pb為2價(jià)，則鉬元素Mo的化合價(jià)為()A2 B3 C4 D6 D鉛元素為2價(jià)，氧元素為2價(jià)，設(shè)鉬元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：

2、(2)x(2)40，則x6價(jià)。2下列各組物質(zhì)中，前者屬于混合物，后者屬于化合物的是()A食鹽、食醋 B生鐵、氬氣C潔凈的空氣、無(wú)水乙醇 D冰水混合物、燒堿C食鹽和食醋均屬于混合物；生鐵中含有碳、鐵等物質(zhì)，屬于混合物，氬氣是由一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)；空氣中含有氮?dú)狻⒀鯕獾任镔|(zhì)，屬于混合物，無(wú)水乙醇是由不同種元素組成的純凈物，屬于化合物；冰水混合物中含有一種物質(zhì)，屬于純凈物，燒堿是由不同種元素組成的純凈物，屬于化合物。3下列有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式、名稱(chēng)、俗名不完全對(duì)應(yīng)的是()ANaCl氯化鈉食鹽 BCaO氧化鈣熟石灰CNa2CO3碳酸鈉純堿 DNaOH氫氧化鈉燒堿B4生活中的下列現(xiàn)象用分子的知識(shí)

3、解釋正確的是()A熱脹冷縮是因?yàn)榉肿哟笮‰S溫度而改變B蔗糖溶解是因?yàn)榉肿雍苄墻內(nèi)開(kāi)花墻外香是因?yàn)榉肿釉诓粩噙\(yùn)動(dòng)D氣體易被壓縮是因?yàn)闅怏w分子間的間隔很小C熱脹冷縮是因?yàn)榉肿又g有間隔，間隔隨溫度的改變而改變，分子大小沒(méi)有改變，A錯(cuò)誤；蔗糖溶解是因?yàn)檎崽欠肿油ㄟ^(guò)運(yùn)動(dòng)擴(kuò)散到水分子之間，不是因?yàn)榉肿雍苄。珺錯(cuò)誤；墻內(nèi)開(kāi)花墻外香是因?yàn)榛ㄏ惴肿油ㄟ^(guò)運(yùn)動(dòng)擴(kuò)散到空氣中，C正確；氣體易被壓縮是因?yàn)闅怏w分子間的間隔受壓時(shí)變小，D錯(cuò)誤。5某元素的陽(yáng)離子A3的核外有23個(gè)電子，核內(nèi)有30個(gè)中子，則該元素原子的核電荷數(shù)和相對(duì)原子質(zhì)量分別是()A2353 B2630 C2656 D2346C某元素的陽(yáng)離子A3帶3個(gè)單位

4、的正電荷，是A原子失去3個(gè)電子得到的，A3的核外有23個(gè)電子，則A原子核外電子數(shù)為23326，則A原子的核電荷數(shù)為26，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為26，核內(nèi)有30個(gè)中子，則A原子的相對(duì)原子質(zhì)量是263056。6如圖是氣體物質(zhì)的粒子示意圖，圖中“”和“”分別表示兩種不同的原子，其中表示純凈物的是()BA、C、D均由兩種物質(zhì)組成，都屬于混合物；B是由一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物。7根據(jù)下列三種微粒結(jié)構(gòu)示意圖，所獲取信息不正確的是()A的化學(xué)性質(zhì)相同B它們表示兩種元素C表示的是原子，表示的是離子D表示的元素是金屬元素A的最外層電子數(shù)分別是8、3，最外層電子數(shù)不同，故它們的化學(xué)性質(zhì)不同；決定元素種類(lèi)的是質(zhì)子數(shù)(即核電

5、荷數(shù))，三種粒子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)分別是7、13、13，表示兩種元素；在中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)7，屬于原子，在中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，屬于離子；的質(zhì)子數(shù)是13，是鋁元素，屬于金屬元素。8下列符號(hào)既可表示一個(gè)原子，又可表示一種元素，還能表示一種物質(zhì)的是()AH BHCl CCu DO2CH表示氫元素和1個(gè)氫原子，不能表示一種物質(zhì)；HCl是物質(zhì)的化學(xué)式，不能表示一種元素和一個(gè)原子；Cu既能表示一個(gè)原子，又可表示一種元素，還能表示一種物質(zhì)；O2是氧氣的化學(xué)式，不能表示一個(gè)原子，也不能表示一種元素。DSi元素的名稱(chēng)為硅，其原子序數(shù)為14，核電荷數(shù)為14；相對(duì)原子質(zhì)量的單位是1，故鈉的相對(duì)原子質(zhì)量為22.99

6、，而不是22.99g；鎂原子最外層電子層上有2個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子而形成陽(yáng)離子；鋁是地殼中含量最高的金屬元素。9如圖為元素周期表第三周期的一部分，下列說(shuō)法中正確的是()A.Si元素的名稱(chēng)是硅，其核電荷數(shù)為4BNa的原子質(zhì)量為22.99gC鎂原子在化學(xué)變化中易得到兩個(gè)電子DAl是地殼中含量最高的金屬元素11 Na 22.9912 Mg24.3113 Al26.9814 Si28.0910.花青素(化學(xué)式C15H11O6)具有緩解眼睛疲勞、保護(hù)視力的作用，該物質(zhì)主要來(lái)源于各種蔬菜和水果。下列關(guān)于花青素的說(shuō)法正確的是()A花青素是一種無(wú)機(jī)物B花青素的相對(duì)分子質(zhì)量是287gC花青素中C、

7、H、O元素的質(zhì)量比是15116D花青素在氧氣中充分燃燒后生成二氧化碳和水D花青素是含碳元素的化合物，屬于有機(jī)物；相對(duì)分子質(zhì)量的單位是“1”，不是“g”，常常省略不寫(xiě)；花青素中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為(1215)(111)(166)15116；由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變，則花青素在氧氣中充分燃燒后生成二氧化碳和水。B1個(gè)鋁離子帶3個(gè)單位正電荷表示為Al3；2個(gè)水分子表示為2H2O；2H表示2個(gè)氫原子；Na表示1個(gè)鈉離子帶1個(gè)單位正電荷。11.下列化學(xué)用語(yǔ)與含義相符的是()AAl31個(gè)鋁離子帶3個(gè)單位正電荷B2H2O2個(gè)水分子C2H1個(gè)氫分子由2個(gè)氫原子構(gòu)成DNa鈉元素的化合

8、價(jià)為1價(jià)BC化合物中金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素不一定顯負(fù)價(jià)，如NaHCO3中，H元素顯1價(jià)；含氧元素的物質(zhì)不一定是氧化物，如氧氣含有氧元素，而氧氣屬于單質(zhì)，不屬于氧化物；由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，如O2和O3的混合物不屬于單質(zhì)；氧離子、鈉離子等最外層電子數(shù)為8，但不是稀有氣體元素的原子。12.雙選推理是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種常用方法，以下推理正確的是()A化合物中金屬元素顯正價(jià)，因此非金屬元素一定顯負(fù)價(jià)B氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的物質(zhì)不一定是氧化物C單質(zhì)中只含有一種元素，但只含有一種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì)D稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一般是8，因此結(jié)構(gòu)為 的微粒一定是稀有氣體元素的原

9、子A汞、鈣、金、鋁都屬于金屬元素；聚乙烯、尼龍屬于合成材料，鋁合金屬于金屬材料；冰水共存物屬于純凈物，不是混合物；氧氣屬于單質(zhì)，氯酸鉀屬于化合物，均不是氧化物。13分類(lèi)法是化學(xué)學(xué)科的重要研究方法，下列分類(lèi)正確的是()A金屬元素：汞、鈣、金、鋁B合成材料：聚乙烯、尼龍、鋁合金C混合物：冰水共存物、酒精、熟石灰D氧化物：氧氣、氯酸鉀、生石灰14下列對(duì)分子、原子、離子的認(rèn)識(shí)，正確的是()A原子是最小的粒子，不可再分B原子的質(zhì)量幾乎都集中在原子核上C鎂原子的質(zhì)子數(shù)大于鎂離子的質(zhì)子數(shù)D氧氣和臭氧性質(zhì)的差異主要是由于分子間的間隔不同B在化學(xué)變化中原子是最小的粒子，不可再分，A錯(cuò)誤；原子的質(zhì)量幾乎都集中在原

10、子核上，電子的質(zhì)量很小，B正確；鎂原子失去2個(gè)電子形成鎂離子，所以鎂原子的質(zhì)子數(shù)等于鎂離子的質(zhì)子數(shù)，C錯(cuò)誤；氧氣和臭氧性質(zhì)的差異主要是由于分子構(gòu)成不同，氧氣是由氧氣分子構(gòu)成的，臭氧是由臭氧分子構(gòu)成的，D錯(cuò)誤。D根據(jù)質(zhì)量守恒定律，一定質(zhì)量的甲烷不完全燃燒生成CO、CO2和H2O，經(jīng)測(cè)定水的質(zhì)量為18g，則氫元素的質(zhì)量為 ，則甲烷的質(zhì)量為 不是16g，故D錯(cuò)誤。15下列涉及學(xué)科觀點(diǎn)的有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A微粒觀：金剛石與石墨的碳原子排列順序不同，故物理性質(zhì)不同B結(jié)構(gòu)觀：一氧化碳和二氧化碳分子結(jié)構(gòu)不同，其化學(xué)性質(zhì)不同C轉(zhuǎn)化觀：在一定條件下，CO2與CO可以相互轉(zhuǎn)化D守恒觀：一定質(zhì)量的甲烷不完全燃燒

11、生成CO、CO2和H2O，經(jīng)測(cè)定水的質(zhì)量為18g，則甲烷質(zhì)量為16g第卷(非選擇題共55分)16(4分)從H、C、O、Na四種元素中，選擇適當(dāng)?shù)脑靥顚?xiě)符合下列要求的物質(zhì)的化學(xué)式。(1)常用于撲滅火災(zāi)的固態(tài)氧化物CO2；(2)清洗爐具的洗潔劑中的堿NaOH；(3)食醋中含有的一種酸CH3COOH；(4)可用來(lái)治療胃酸過(guò)多的一種鹽NaHCO3。二、非選擇題解析：(1)常用干冰來(lái)滅火，干冰為固態(tài)二氧化碳；(2)清洗爐具的洗潔劑中的堿為氫氧化鈉，化學(xué)式是NaOH；(3)食醋的主要成分為醋酸，化學(xué)式是CH3COOH；(4)胃酸中的酸為鹽酸，胃酸過(guò)多一般用小蘇打來(lái)治療，化學(xué)式為NaHCO3。17(8分)

12、如圖是小宇對(duì)常見(jiàn)化合物的分類(lèi)整理。(1)甲處應(yīng)填寫(xiě)的物質(zhì)類(lèi)別是氧化物；(2)小宇的分類(lèi)整理中有一種物質(zhì)歸類(lèi)錯(cuò)誤，這種物質(zhì)是C2H5OH；(3)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)購(gòu)進(jìn)一批藥品：鐵粉、氧化銅、氫氧化鎂、硫化鈉、氯酸鉀、醋酸，其中應(yīng)歸為鹽類(lèi)的是硫化鈉、氯酸鉀。(4)寫(xiě)出圖中一種堿和一種鹽反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KOHCuSO4=K2SO4Cu(OH)2。解析：(1)P2O5、MgO均由兩種元素組成，且其中一種元素是O，故甲處應(yīng)填氧化物；(2)小宇的分類(lèi)整理中有一種物質(zhì)歸類(lèi)錯(cuò)誤，這種物質(zhì)是乙醇，因?yàn)橐掖紝儆谟袡C(jī)物；(3)鹽是指能解離出金屬離子和酸根離子的化合物，現(xiàn)購(gòu)進(jìn)的藥品中應(yīng)歸為鹽類(lèi)的是硫化鈉、氯酸鉀；(4)氫氧

13、化鉀屬于堿，硫酸銅屬于鹽，兩者反應(yīng)生成硫酸鉀和氫氧化銅沉淀。18(6分)在一定條件下，甲和乙發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成丙和丁，其反應(yīng)的微觀變化如圖所示。(1)物質(zhì)甲中氮元素的化合價(jià)是3。(2)甲、乙、丙、丁中屬于氧化物的是丁。(3)該化學(xué)反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類(lèi)型中的置換反應(yīng)。解析：(1)物質(zhì)甲的化學(xué)式是NH3，由于氫元素顯1價(jià)，可推出氮元素的化合價(jià)為3價(jià)；(2)甲、乙、丙、丁分別是氨氣、氧氣、氮?dú)夂退?，屬于氧化物的是水?3)該化學(xué)反應(yīng)由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)。19(12分)下面是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：(1)AE共有4種元素，B所表示的元素位于元素周期表的第二周

14、期。(2)表示原子的粒子有BD；(填序號(hào)，下同)(3)表示陰離子的有AE；(4)表示陽(yáng)離子的有C；(5)表示相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是ACE。解析：(1)質(zhì)子數(shù)決定元素種類(lèi)，故AE共有4種元素，B所表示的元素具有兩個(gè)電子層，所以位于元素周期表的第二周期；(2)原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以觀察圖示可知BD屬于原子；(3)陰離子是核外電子數(shù)大于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的微粒，故AE屬于陰離子；(4)陽(yáng)離子是核外電子數(shù)小于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的微粒，故C屬于陽(yáng)離子；(5)具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒最外層電子數(shù)是8(氦是2)，故ACE屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。20(6分)元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。請(qǐng)根據(jù)下表(元素周期表的部分內(nèi)容)回答有關(guān)

15、問(wèn)題。(1)請(qǐng)從表中查出關(guān)于鋰元素的一條信息：鋰的相對(duì)原子質(zhì)量為6.941(合理即可)。(2)在元素周期表中，同一族(縱行)的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。則下列各組元素具有相似化學(xué)性質(zhì)的是bd(填序號(hào))。aC和Ne bBe和Mg cAl和Si dF和Cl(3)第9號(hào)氟元素和氫元素形成的化合物的水溶液氫氟酸(HF)可用于玻璃雕刻，其主要原理是氫氟酸與玻璃的主要成分二氧化硅(SiO2)發(fā)生反應(yīng)，生成四氟化硅氣體(SiF4)和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO24HF=SiF42H2O。解析：(1)從元素周期表可以看出，鋰原子中質(zhì)子數(shù)是3，元素符號(hào)是Li，鋰的相對(duì)原子質(zhì)量為6.941，屬于金屬元素等；(2)

16、根據(jù)題意，同一族(縱行)的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，Be和Mg、F和Cl均屬于同一族(縱行)，化學(xué)性質(zhì)相似；(3)氫氟酸與玻璃的主要成分二氧化硅(SiO2)發(fā)生反應(yīng)，生成四氟化硅氣體(SiF4)和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO24HF=SiF42H2O。21(10分)圖是某同學(xué)按課本進(jìn)行的一個(gè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)時(shí)聞到了一股難聞的刺激性氣味。于是對(duì)原實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了改進(jìn)，裝置如圖所示?！緦?shí)驗(yàn)操作】a向B、C、E三支試管中分別放入5mL的蒸餾水，各滴入12滴無(wú)色酚酞溶液，振蕩，觀察溶液顏色。b在A、D試管中分別加入2mL濃氨水，立即用帶橡皮塞的導(dǎo)管按圖所示連接好，并將D試管放置在盛有熱水的燒杯中，觀察幾

17、分鐘?！痉治鲇懻摗?1)E試管放有酚酞溶液的目的是進(jìn)行對(duì)比。(2)進(jìn)行操作b時(shí)觀察到的現(xiàn)象是B試管中的酚酞溶液慢慢變紅色，C試管中的酚酞溶液很快變紅色。(3)由此可以得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是分子是客觀存在的，并總在不斷運(yùn)動(dòng)著；溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速度越快(合理即可)。(4)對(duì)比改進(jìn)前的實(shí)驗(yàn)，改進(jìn)后實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是能盡量防止氨氣逸出，不污染空氣；在試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，節(jié)約藥品，現(xiàn)象明顯。22(9分)人體缺少鈣元素會(huì)影響健康，因此每日需攝入足夠的鈣。市場(chǎng)上某鈣制劑的說(shuō)明書(shū)如圖所示，請(qǐng)仔細(xì)閱讀，并填寫(xiě)下列空白。(1)葡萄糖酸鈣(C6H11O7)2Ca屬于化合物、純凈物(填“氧化物”、“混合物”、“化合物”、“純凈物”中的兩項(xiàng))。(2)葡萄糖酸鈣的相對(duì)分子質(zhì)量為430。(3)葡萄糖酸鈣中氫、氧元素的質(zhì)量比為11112。(4)按說(shuō)明書(shū)服用鈣片時(shí)，每天攝入的葡萄糖酸鈣的質(zhì)量為0.4g。解析：(1)葡萄糖酸鈣是由碳、氫、氧、鈣四種元素組成的純凈物，屬于化合物。(2)葡萄糖酸鈣的相對(duì)分子質(zhì)量為(126111167)240430。(3)葡萄糖酸鈣中氫、氧元素的質(zhì)量比是(122)(1614)11 112。(4)每片含葡萄糖酸鈣0.2g，每日2次，每次1片，按說(shuō)明書(shū)服用鈣片時(shí)，每天攝入的葡萄糖酸鈣的質(zhì)量為0.2g20.4g。