《（青島專）中考化學總復習 第一部分 系統(tǒng)復習 成績基石 主題十二 化學反應的基本類型及有關化學方程式的計算課件 魯教》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（青島專）中考化學總復習 第一部分 系統(tǒng)復習 成績基石 主題十二 化學反應的基本類型及有關化學方程式的計算課件 魯教（39頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第一部分第一部分 系統(tǒng)復習系統(tǒng)復習 成績基石成績基石主題主題十二十二 化學反應的基本類型化學反應的基本類型及有關化學方程式的計算及有關化學方程式的計算考點梳理考點梳理過關過關考點考點1 化學反應基本類型化學反應基本類型 6 6年年2 2考考反應反應類型類型定義定義表達式表達式特點特點總結總結化合反應由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應ABM多變一(1)一定有單質(zhì)參加和生成的反應是置換反應，一定沒有單質(zhì)參加和生成的反應是復分解反應；(2)完全符合綠色化學要求的反應類型是化合反應；(3)一定有元素化合價發(fā)生改變的是置換反應，化合價一定不會發(fā)生改變的是復分解反應；(4)復分解反應發(fā)生的條件：反

2、應物：有酸參加須強酸，無酸參加須可溶；生成物：有水、沉淀或氣體生成分解反應由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應MAB一變多置換反應一種單質(zhì)與一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應ABCBAC單換單(或取而代之)復分解反應兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應注意：中和反應不是基本反應類型，屬于復分解反應。ABCDADCB頭尾結合型(雙交換、價不變)一、四大基本反應類型一、四大基本反應類型辨一辨 1置換反應有單質(zhì)生成，所以有單質(zhì)生成的反應一定是置換反應。()2兩種化合物生成兩種新化合物的反應，是復分解反應。()3一種單質(zhì)與一種化合物的反應，屬于置換反應。()4中和反應和

3、復分解反應是包含關系。()5氧化反應、還原反應不屬于基本反應類型。()二、初中化學反應大盤點二、初中化學反應大盤點1.化合反應化合反應化合化合反應反應金屬單質(zhì)(如：Al、Mg、Fe、Cu)氧氣 金屬氧化物4Al3O2 2Al2O3、2MgO2 2MgO、3Fe2O2 Fe3O4、2CuO2 2CuO非金屬單質(zhì)(如：C、S、P、H2)氧氣 非金屬氧化物CO2 CO2、2CO2 2CO、SO2 SO2、4P5O2 2P2O5、2H2O2 2H2O單質(zhì)氧化物=氧化物(如：CO和CO2的轉(zhuǎn)化)2COO2 2CO2、CO2C 2CO氧化物與水的反應CO2H2O=H2CO3、SO2H2O=H2SO3、SO

4、3H2O=H2SO4、CaOH2O=Ca(OH)2辨一辨 1化合反應中的生成物一定是化合物。()2化合反應和氧化反應是一種交叉關系。()2、分解反應、分解反應分解分解反應反應生成氧氣2KClO3 2KCl3O2、2KMnO4 K2MnO4MnO2O2、2H2O2 2H2OO2、2H2O 2H2O2、2HgO 2HgO2生成二氧化碳H2CO3=H2OCO2、CaCO3 CaOCO23、置換反應、置換反應置換置換反應反應金屬(如：Zn、Fe、Mg、Al)酸(如：H2SO4、HCl)=鹽H2ZnH2SO4=ZnSO4H2、Fe2HCl=FeCl2H2、Mg2HCl=MgCl2H2、2Al3H2SO4

5、=Al2(SO4)33H2金屬鹽=新金屬新鹽FeCuSO4=CuFeSO4濕法冶金術的先驅(qū)鋁和硫酸銅溶液：2Al3CuSO4=3CuAl2(SO4)3銅和硝酸銀溶液：Cu2AgNO3=2AgCu(NO3)2非金屬(如：C、H2)金屬氧化物高溫金屬非金屬氧化物C2CuO 2CuCO2、H2CuO CuH2O4、復分解反應、復分解反應復分復分解反解反應應酸堿=鹽水H2SO42NaOH=Na2SO42H2O酸鹽=新酸新鹽HClAgNO3=AgClHNO3堿鹽=新堿新鹽2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2鹽鹽=新鹽新鹽BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl金屬氧化物酸=鹽水Fe2O3

6、6HCl=2FeCl33H2O辨一辨 1復分解反應中各元素的化合價反應前后不變。()2兩種鹽一定會發(fā)生復分解反應。()3向氫氧化鉀溶液中滴入氯化鐵溶液，有淺綠色沉淀生成。()5、特殊型反應、特殊型反應考點考點2 根據(jù)化學方程式的簡單計算根據(jù)化學方程式的簡單計算6 6年年6 6考考想一想根據(jù)化學方程式的計算過程中需要注意哪些問題？設未知量時不能帶單位；正確書寫物質(zhì)化學式；化學方程式要配平；相對分子質(zhì)量寫在反應物的正下方，計算中需要的才 寫，不需要的不寫；已知量、未知量的單位要統(tǒng)一；關系式對關系量，計算單位不能忘；關系量間成正比，解設比答要完整。【例例1】在AB=CD的反應中，下列敘述不正確的是(

7、D)A.若C和D為鹽和水，該反應不一定是中和反應B.此反應可能是復分解反應C.若10gA與15gB恰好完全反應，則生成C和D的總質(zhì)量為25gD.若A是氧化銅、C為銅，該反應一定是置換反應思路點撥思路點撥 解此類題需抓住四大基本反應類型的特征。中和反應一定生成鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如Fe2O36HCl=2FeCl33H2O；如果A和B是兩種化合物，且相互交換成分生成C和D兩種化合物，則該反應就是復分解反應；若10gA與15gB恰好完全反應，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成C和D的總質(zhì)量一定是25g；能將氧化銅還原為銅的反應不一定是置換反應，如COCuO CuCO2就不是置換反應。

8、典型例題典型例題分析分析類型類型1 化學反應的基本反應類型化學反應的基本反應類型變式運用變式運用 1.2017上海中考關于化學反應類型說法正確的是()A.有單質(zhì)生成的反應是分解反應B.兩種化合物之間的反應是復分解反應C.元素存在形態(tài)發(fā)生改變的反應是置換反應D.化合反應中生成物的物質(zhì)的質(zhì)量之和可能等于反應物的物質(zhì)的質(zhì)量之和D D2.下列反應屬于置換反應的是()A.2COO2 2CO2 B.H2CO3 H2OCO2C.NaOHHCl=NaClH2O D.2Al6HCl=2AlCl33H2D D置換反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種置換反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物

9、的反應。單質(zhì)和另一種化合物的反應。A A屬于化合反應；屬于化合反應；B B屬于分解屬于分解反應；反應；C C屬于復分解反應；屬于復分解反應；D D屬于置換反應。屬于置換反應。A.例1：CO2 CO2 B.例2：2H2O 2H2O2C.例3：Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O D.例4：Cu2AgNO3=2AgCu(NO3)2C C單質(zhì)中元素的化合價為零，化合物中元素的化合價單質(zhì)中元素的化合價為零，化合物中元素的化合價代數(shù)和為零。代數(shù)和為零。A A反應前碳、氧元素都是反應前碳、氧元素都是0 0價，反應后氧元素價，反應后氧元素為為2 2價，碳元素是價，碳元素是4 4價，屬于氧化還原反應；價

10、，屬于氧化還原反應；B B反應前反應前氧元素是氧元素是2 2價，氫元素為價，氫元素為1 1價，反應后均為價，反應后均為0 0價，屬于價，屬于氧化還原反應；氧化還原反應；C C反應前后元素的化合價都不變，而且所反應前后元素的化合價都不變，而且所有復分解反應前后元素的化合價都不變，所以不屬于氧化有復分解反應前后元素的化合價都不變，所以不屬于氧化還原反應；還原反應；D D反應前銅元素為反應前銅元素為0 0價，銀元素為價，銀元素為1 1價，反應價，反應后銀元素為后銀元素為0 0價，銅元素為價，銅元素為2 2價，屬于氧化還原反應。故價，屬于氧化還原反應。故選選C C。3.2017安順中考在化學反應前后，

11、物質(zhì)所含元素化合價發(fā)生變化的反應屬于氧化還原反應。氧化還原反應與四種基本化學反應類型間的關系如圖所示，下列舉例中錯誤的是()【例例2】2017蘭州中考為了節(jié)約林木資源，近幾年興起了一種含碳酸鈣的“石頭紙”，這種“石頭紙”是用沿海水產(chǎn)養(yǎng)殖中大量廢棄貝殼制得的。為測定其中碳酸鈣(雜質(zhì)不溶于水也不與水反應)的含量，某?；瘜W興趣小組的同學進行了如下實驗(水和氯化氫的揮發(fā)忽略不計)：取25.0g樣品粉碎放入燒杯中，加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，所加稀鹽酸的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量關系如圖所示：類型類型2 有關化學方程式的計算有關化學方程式的計算(1)計算“石頭紙”中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。(2)完全反應后燒杯內(nèi)溶液的

12、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？(結果精確到0.1%)思路點撥思路點撥 碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)反應的化學方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算和判斷。變式運用變式運用 4.2017達州中考NaCl和Na2CO3的固體混合物與一定質(zhì)量的稀鹽酸恰好完全反應，得到4.4gCO2和100g 21.1%的NaCl溶液，求：(1)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為7.3g。(2)原混合物中NaCl的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。該題涉及的化學方程式為該題涉及的化學方程式為NaNa2 2COCO3 32HCl=2NaCl2HCl=2NaClH H2 2O OCOCO2 2，找到有關物質(zhì)碳酸鈉、鹽酸、氯化鈉

13、、二氧，找到有關物質(zhì)碳酸鈉、鹽酸、氯化鈉、二氧化碳的質(zhì)量比，已知量是二氧化碳化碳的質(zhì)量比，已知量是二氧化碳4.4g4.4g，設未知量分別，設未知量分別是氯化鈉質(zhì)量為是氯化鈉質(zhì)量為x x、氯化氫質(zhì)量為、氯化氫質(zhì)量為z z、生成氯化鈉質(zhì)量為、生成氯化鈉質(zhì)量為y y，列出有關物質(zhì)的質(zhì)量比的比例式后進行計算。，列出有關物質(zhì)的質(zhì)量比的比例式后進行計算。1.2015青島常用化肥碳酸氫銨不穩(wěn)定，受熱易發(fā)生反應：NH4HCO3 NH3CO2H2O，該反應屬于()A置換反應 B復分解反應C分解反應 D化合反應C C觀察反應的化學方程式可知，該反應的反應物只有一種，觀察反應的化學方程式可知，該反應的反應物只有一種

14、，而生成物有三種，符合而生成物有三種，符合“一變多一變多”的特征，屬于分解反應。的特征，屬于分解反應。六年真題六年真題全練全練命題點命題點1 1 化學反應基本類型化學反應基本類型2.2014青島雙選鎂是一種用途廣泛的金屬材料，目前使用的鎂主要是從海水中提取的。其主要流程如下：BCBC從海水中提取鎂涉及的化學反應有從海水中提取鎂涉及的化學反應有Ca(OH)Ca(OH)2 2MgClMgCl2 2=Mg(OH)=Mg(OH)2 2CaClCaCl2 2，是復分解反應；，是復分解反應；2HCl2HClMg(OH)Mg(OH)2 2=MgCl=MgCl2 22H2H2 2O O，是復分解反，是復分解反

15、應；應；MgClMgCl2 2 Mg MgClCl2 2，是分解反應。，是分解反應。上述轉(zhuǎn)化過程中未涉及到的基本反應類型是()A分解反應 B化合反應C置換反應 D復分解反應猜押預測 1.科研人員以納米鎳粒子為催化劑，將二氧化碳和氫氣混合加熱生成甲烷和水。下列有關說法中錯誤的是 ()A該反應為置換反應B甲烷是天然氣的主要成分C納米鎳粒子反應前后質(zhì)量不變D二氧化碳的排放易引起溫室效應A A置換反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)置換反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，和另一種化合物的反應，A A是錯誤的敘述；甲烷是天然氣的主是錯誤的敘述；甲烷是天然氣的主要成分

16、，要成分，B B是正確的敘述；因為納米鎳粒子是催化劑，根據(jù)催是正確的敘述；因為納米鎳粒子是催化劑，根據(jù)催化劑在化學反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)不變，化劑在化學反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)不變，C C是正確的敘述；是正確的敘述；二氧化碳是造成溫室效應的主要氣體，二氧化碳是造成溫室效應的主要氣體，D D是正確的敘述。是正確的敘述。3.2017青島實驗室用100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6.8%的過氧化氫溶液與少量二氧化錳混合制取氧氣，計算完全反應后生成氧氣的質(zhì)量是多少？(寫出計算步驟，計算結果保留一位小數(shù))命題點命題點2 2 根據(jù)化學方程式的計算根據(jù)化學方程式的計算4.2016青島實驗室有一瓶標簽模糊的燒堿溶液，小杰設

17、計實驗測定了其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)進行分析和計算。(注：滴入酚酞試液的質(zhì)量忽略不計)(1)將稀鹽酸逐滴滴入錐形瓶的過程中，應邊滴加邊搖動錐形瓶，當觀察到溶液顏色恰好變?yōu)闊o色時，停止滴液。反應所消耗稀鹽酸的質(zhì)量為50g。(2)通過計算確定該瓶燒堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算步驟)(3)問題討論：小紅做同樣的實驗得到的結果比小杰得到的結果偏小，從實驗操作的角度分析產(chǎn)生這種誤差的原因可能是 滴加稀鹽酸的量不足(填寫一條即可)。(1)(1)氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅，滴入稀鹽氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅，滴入稀鹽酸后，氫氧化鈉和稀鹽酸發(fā)生中和反應生成呈

18、中性的氯化酸后，氫氧化鈉和稀鹽酸發(fā)生中和反應生成呈中性的氯化鈉溶液，因此當溶液顏色恰好由紅色變?yōu)闊o色時，二者恰鈉溶液，因此當溶液顏色恰好由紅色變?yōu)闊o色時，二者恰好完全反應。因為停止加稀鹽酸后，錐形瓶及溶液質(zhì)量共好完全反應。因為停止加稀鹽酸后，錐形瓶及溶液質(zhì)量共為為110g110g，而滴加稀鹽酸前錐形瓶及溶液質(zhì)量共為，而滴加稀鹽酸前錐形瓶及溶液質(zhì)量共為60g60g，故反，故反應所消耗稀鹽酸的質(zhì)量為應所消耗稀鹽酸的質(zhì)量為110g110g60g60g50g50g。(2)(2)根據(jù)化學方根據(jù)化學方程式結合氫氧化鈉溶液的質(zhì)量以及程式結合氫氧化鈉溶液的質(zhì)量以及HClHCl的質(zhì)量進而求出燒堿的質(zhì)量進而求出燒

19、堿溶液的質(zhì)量分數(shù)。溶液的質(zhì)量分數(shù)。(3)(3)實驗結果偏小的原因可能是滴加稀鹽實驗結果偏小的原因可能是滴加稀鹽酸的量不足。酸的量不足。5.2014青島某化學探究小組的同學在學校倉庫里找到一塊廢棄的生鐵暖氣片，其表面有銀粉漆(鋁粉)涂層。該組同學取一小塊生鐵暖氣片，用砂紙打磨除凈涂層，制成生鐵樣品。為測定此樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，他們將樣品放入燒杯中，再加入足量稀鹽酸，至不再有氣泡產(chǎn)生為止。各步稱量數(shù)據(jù)見下表：(稀鹽酸的揮發(fā)可忽略不計)除凈涂層后的生鐵樣品質(zhì)量除凈涂層后的生鐵樣品質(zhì)量/g/g11.5燒杯的質(zhì)量燒杯的質(zhì)量/g/g32.5所加稀鹽酸的質(zhì)量所加稀鹽酸的質(zhì)量/g/g200.0反應后燒杯及所盛

20、物質(zhì)的總質(zhì)量反應后燒杯及所盛物質(zhì)的總質(zhì)量/g/g243.6請回答下列問題：(1)反應中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是0.4g。(2)計算該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算步驟，計算結果精確到0.1%)。(3)以下操作中，對該樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)的測定結果沒有影響的是BC(填寫序號)。A加入的稀鹽酸不足量B將打磨干凈涂層的生鐵樣品磨成粉末C假設涂層中的鋁粉已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化為氧化鋁，且樣品表面涂層未打磨干凈(1)(1)反應中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為反應中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為11.5g11.5g32.5g32.5g200.0g200.0g243.6g243.6g0.4g0.4g。(2)(2)根據(jù)鐵與鹽酸反應的化學方程式，可由根據(jù)鐵

21、與鹽酸反應的化學方程式，可由氫氣的質(zhì)量求出鐵的質(zhì)量進而求出生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)。氫氣的質(zhì)量求出鐵的質(zhì)量進而求出生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)。(3)A(3)A項鹽酸不足，鐵未完全反應，使測得的結果偏??；項鹽酸不足，鐵未完全反應，使測得的結果偏小；B B項項鐵的質(zhì)量依據(jù)生成的氫氣質(zhì)量來求，生鐵形狀的改變不會鐵的質(zhì)量依據(jù)生成的氫氣質(zhì)量來求，生鐵形狀的改變不會改變生成的氫氣質(zhì)量，對測定結果沒有影響；改變生成的氫氣質(zhì)量，對測定結果沒有影響；C C項氧化鋁能項氧化鋁能與鹽酸反應，但不會生成氫氣，燒杯內(nèi)減少的質(zhì)量還是鐵與鹽酸反應，但不會生成氫氣，燒杯內(nèi)減少的質(zhì)量還是鐵與鹽酸反應生成的氫氣的質(zhì)量，對測定結果沒有影響。與鹽

22、酸反應生成的氫氣的質(zhì)量，對測定結果沒有影響。6.2013青島超市賣的純堿產(chǎn)品中往往含有少量的氯化鈉，某化學興趣小組的同學通過實驗來測定某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。他們?nèi)×?g該純堿樣品，在燒杯中配制成60g溶液，再向其中逐滴加入10%的氯化鈣溶液，測得加入氯化鈣溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關系如圖所示。請回答下列問題：(1)該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？(寫出計算步驟，計算結果精確到0.1%)(2)至恰好完全反應時，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5.4%(計算結果精確到0.1%)。(3)如果反應開始前，向燒杯中滴加幾滴酚酞試液，在整個測定過程中可觀察到的現(xiàn)象是溶液由紅色變?yōu)闊o色，產(chǎn)

23、生白色沉淀。(1)(1)欲求碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，需知樣品和碳酸鈉的質(zhì)量，欲求碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，需知樣品和碳酸鈉的質(zhì)量，碳酸鈉的質(zhì)量可由與其反應的氯化鈣的質(zhì)量求出。碳酸鈉的質(zhì)量可由與其反應的氯化鈣的質(zhì)量求出。(2)(2)欲求欲求反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，需知反應后溶質(zhì)質(zhì)量和溶反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，需知反應后溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量。溶質(zhì)質(zhì)量有兩份：樣品中的氯化鈉質(zhì)量和生成的液質(zhì)量。溶質(zhì)質(zhì)量有兩份：樣品中的氯化鈉質(zhì)量和生成的氯化鈉質(zhì)量，樣品中的氯化鈉質(zhì)量由樣品質(zhì)量減去碳酸鈉氯化鈉質(zhì)量，樣品中的氯化鈉質(zhì)量由樣品質(zhì)量減去碳酸鈉質(zhì)量可得，生成的氯化鈉質(zhì)量可由氯化鈣的質(zhì)量來求。溶質(zhì)量可得，生成的氯化鈉質(zhì)量

24、可由氯化鈣的質(zhì)量來求。溶液的質(zhì)量等于反應前的總質(zhì)量減去生成的氣體或沉淀和不液的質(zhì)量等于反應前的總質(zhì)量減去生成的氣體或沉淀和不溶性雜質(zhì)的質(zhì)量，即溶性雜質(zhì)的質(zhì)量，即60g60g+44.4g44.4g-生成的碳酸鈣的質(zhì)量，故生成的碳酸鈣的質(zhì)量，故碳酸鈣的質(zhì)量也要求出。碳酸鈣的質(zhì)量也要求出。(3)(3)碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅，反應后溶液變?yōu)橹行?，酚酞變?yōu)闊o色，同時生試液變紅，反應后溶液變?yōu)橹行裕犹優(yōu)闊o色，同時生成白色沉淀。成白色沉淀。猜押預測 2.將40g稀鹽酸逐滴加入到20g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液中，邊滴加邊攪拌。隨著稀鹽酸的滴加，溶液的pH變化如

25、圖一所示，溶液的溫度變化如圖二所示(不考慮反應過程中熱量損失)。試回答：(1)圖二從A到B過程中，溶液的pH逐漸減小(填“增大”或“減小”)。(2)圖二表示酸堿恰好完全反應的點是B。(3)計算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。猜押預測 3.化學是以實驗為基礎的科學，實驗是科學探究的重要手段。(1)某化學興趣小組的同學利用下圖微型實驗裝置進行探究實驗。寫出一個雙球管中可能發(fā)生反應的化學方程式2HClCaCO3=CaCl2H2OCO2(或2H2O2 2H2OO2)。擠壓右滴管并微熱燃燒管，白磷燃燒而紅磷不燃燒，由此可說明燃燒需要什么條件？溫度達到可燃物著火點，可燃物與氧氣接觸。相同質(zhì)量的磷、鐵、鎂分別在氧氣

26、中完全燃燒，消耗氧氣最多的是磷。(2)實驗室可利用下圖實驗裝置制取純凈、干燥的CO，然后用CO還原Fe2O3并檢驗氣體產(chǎn)物。已知CO發(fā)生裝置中的反應為：H2C2O4 H2OCO2CO。A裝置中能觀察到Ca(OH)2溶液變渾濁現(xiàn)象。寫出B裝置中反應的化學方程式Fe2O33CO 2Fe3CO2。要達到實驗目的，裝置中導管接口從左到右的連接順序為：一氧化碳發(fā)生裝置接h、g接e、f接c(或d)、d(或c)接a。從環(huán)保角度考慮，還需對以上裝置進行改進，請簡述改進措施。在A裝置后增加一個尾氣處理裝置(合理即可)。(3)鋼是鐵的合金，為測定某鋼樣中鐵的質(zhì)量分數(shù)，取11.4g鋼樣，向其中加入稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關系如圖所示(不考慮鋼樣中其他成分與稀硫酸的反應)。鋼是(填“是”或“不是”)金屬材料。計算此鋼樣中鐵的質(zhì)量分數(shù)。(計算結果精確到0.1%)