《6-21 原電池化學(xué)電源》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《6-21 原電池化學(xué)電源（22頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、考綱要求1.理解原電池的構(gòu)成、工作原理及應(yīng)用，能書寫電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式。2.了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。考點(diǎn)一原電池的工作原理1概念和反應(yīng)本質(zhì)原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其反應(yīng)本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)。2原電池的構(gòu)成條件(1)一看反應(yīng)：看是否有能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)發(fā)生(一般是活潑性強(qiáng)的金屬與電解質(zhì)溶液反應(yīng))。(2)二看兩電極：一般是活潑性不同的兩電極。(3)三看是否形成閉合回路，形成閉合回路需三個(gè)條件：電解質(zhì)溶液；兩電極直接或間接接觸；兩電極插入電解質(zhì)溶液中。3工作原理以鋅銅原電池為例(1)反應(yīng)原理電極名稱負(fù)極正極電極材料鋅片銅片電極反應(yīng)Zn2e=Zn2Cu22e=Cu反應(yīng)類型

2、氧化反應(yīng)還原反應(yīng)電子流向由Zn片沿導(dǎo)線流向Cu片鹽橋中離子移向鹽橋含飽和KCl溶液，K移向正極，Cl移向負(fù)極(2)鹽橋的組成和作用鹽橋中裝有飽和的KCl、KNO3等溶液和瓊膠制成的膠凍。鹽橋的作用：a.連接內(nèi)電路，形成閉合回路；b.平衡電荷，使原電池不斷產(chǎn)生電流。深度思考正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)在原電池中，發(fā)生氧化反應(yīng)的一極一定是負(fù)極()(2)在原電池中，負(fù)極材料的活潑性一定比正極材料強(qiáng)()(3)在原電池中，正極本身一定不參與電極反應(yīng)，負(fù)極本身一定要發(fā)生氧化反應(yīng)()(4)在鋅銅原電池中，因?yàn)橛须娮油ㄟ^電解質(zhì)溶液形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生()(5)原電池工作時(shí)，溶液中的陽離子

3、向負(fù)極移動(dòng)，鹽橋中的陽離子向正極移動(dòng)()(6)兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極，活潑金屬一定作負(fù)極()題組一原電池的形成條件及正負(fù)極的判斷1有關(guān)電化學(xué)知識(shí)的描述正確的是()ACaOH2O=Ca(OH)2，可以放出大量的熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，把其中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B原電池的兩極一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成C從理論上講，任何能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池D原電池工作時(shí)，正極表面一定有氣泡產(chǎn)生2在如圖所示的8個(gè)裝置中，屬于原電池的是 。3(2017信陽質(zhì)檢)分析下圖所示的四個(gè)原電池裝置，其中結(jié)論正確的是()A中Mg作負(fù)極，中Fe作負(fù)極B中Mg作正極，電極反應(yīng)式為6H2O6

4、e=6OH3H2C中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe2e=Fe2D中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H2e=H21規(guī)避原電池工作原理的3個(gè)失分點(diǎn)(1)原電池閉合回路的形成有多種方式，可以是導(dǎo)線連接兩個(gè)電極，也可以是兩電極相接觸。(2)電解質(zhì)溶液中陰、陽離子的定向移動(dòng)，與導(dǎo)線中電子的定向移動(dòng)共同組成了一個(gè)完整的閉合回路。(3)無論在原電池還是在電解池中，電子均不能通過電解質(zhì)溶液。2判斷原電池正、負(fù)極的5種方法說明原電池的正極和負(fù)極與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)，不要形成活潑電極一定作負(fù)極的思維定勢(shì)。題組二應(yīng)用原電池原理比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱4有A、B、C、D、E五塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)A、B

5、用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，A極為負(fù)極，活動(dòng)性 ；(2)C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，電流由D導(dǎo)線C，活動(dòng)性 ；(3)A、C相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡，活動(dòng)性 ；(4)B、D相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，活動(dòng)性 ；(5)用惰性電極電解含B離子和E離子的溶液，E先析出，活動(dòng)性 。綜上所述，這五種金屬的活動(dòng)性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)?。5(2016襄陽一模)有A、B、C、D四種金屬，做如下實(shí)驗(yàn)：將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕；將A、D分別投入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈；將銅浸入B的鹽溶液里，

6、無明顯變化，如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是()AABCD BCDABCDABC DABDC題組三聚焦“鹽橋”原電池6根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是()A燒杯a中的溶液pH降低B燒杯b中發(fā)生氧化反應(yīng)C燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為2H2e=H2D燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為2Cl2e=Cl27控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe32I2Fe2I2設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是()A反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3被還原C電流表讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D電流表讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負(fù)極8

7、下圖、分別是甲、乙兩組同學(xué)將反應(yīng)“AsO2I2HAsOI2H2O”設(shè)計(jì)成的原電池裝置，其中C1、C2均為碳棒。甲組向圖燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸；乙組向圖B燒杯中逐滴加入適量40% NaOH溶液。下列敘述中正確的是()A甲組操作時(shí)，電流表(A)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)B甲組操作時(shí)，溶液顏色變淺C乙組操作時(shí)，C2作正極D乙組操作時(shí)，C1上發(fā)生的電極反應(yīng)為I22e=2I當(dāng)氧化劑得電子速率與還原劑失電子速率相等時(shí)，可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，電流表指針示數(shù)為零；當(dāng)電流表指針往相反方向偏轉(zhuǎn)，暗示電路中電子流向相反，說明化學(xué)平衡移動(dòng)方向相反?？键c(diǎn)二化學(xué)電源1日常生活中的三種電池(1)堿性鋅錳干電池一次電池正極反應(yīng)：2M

8、nO22H2O2e=2MnOOH2OH；負(fù)極反應(yīng)：Zn2OH2e=Zn(OH)2；總反應(yīng)：Zn2MnO22H2O=2MnOOHZn(OH)2。(2)鋅銀電池一次電池負(fù)極反應(yīng)：Zn2OH2e=Zn(OH)2；正極反應(yīng)：Ag2OH2O2e=2Ag2OH；總反應(yīng)：ZnAg2OH2O=Zn(OH)22Ag。(3)二次電池(可充電電池)鉛蓄電池是最常見的二次電池，負(fù)極材料是Pb，正極材料是PbO2。放電時(shí)的反應(yīng)a負(fù)極反應(yīng)：PbSO2e=PbSO4；b正極反應(yīng)：PbO24HSO2e=PbSO42H2O；c總反應(yīng)：PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O。充電時(shí)的反應(yīng)a陰極反應(yīng)：PbSO42e=PbS

9、O；b陽極反應(yīng)：PbSO42H2O2e=PbO24HSO；c總反應(yīng)：2PbSO42H2O=PbPbO22H2SO4。注可逆電池的充、放電不能理解為可逆反應(yīng)。2“高效、環(huán)境友好”的燃料電池氫氧燃料電池是目前最成熟的燃料電池，可分酸性和堿性兩種。種類酸性堿性負(fù)極反應(yīng)式2H24e=4H2H24OH4e=4H2O正極反應(yīng)式O24e4H=2H2OO22H2O4e=4OH電池總反應(yīng)式2H2O2=2H2O備注燃料電池的電極不參與反應(yīng)，有很強(qiáng)的催化活性，起導(dǎo)電作用深度思考1可充電電池充電時(shí)電極與外接電源的正、負(fù)極如何連接？答案2(1)氫氧燃料電池以KOH溶液作電解質(zhì)溶液時(shí)，工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的濃度將

10、(填“減小”、“增大”或“不變”，下同)，溶液的pH 。(2)氫氧燃料電池以H2SO4溶液作電解質(zhì)溶液時(shí)，工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的濃度將 (填“減小”、“增大”或“不變”，下同)，溶液的pH 。1鎳鎘(NiCd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd2NiOOH2H2OCd(OH)22Ni(OH)2，有關(guān)該電池的說法正確的是()A充電時(shí)陽極反應(yīng)：Ni(OH)2OHe=NiOOHH2OB充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程C放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變D放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH向正極移動(dòng)2有一種MCFC型燃料電池，該電池所用燃料為H2

11、，電解質(zhì)為熔融的K2CO3。電池的總反應(yīng)為2H2O2=2H2O，負(fù)極反應(yīng)：H2CO2e=H2OCO2。下列說法正確的是()A電路中的電子經(jīng)正極、熔融的K2CO3、負(fù)極后再到正極，形成閉合回路B電池放電時(shí)，電池中CO的物質(zhì)的量將逐漸減少C正極反應(yīng)為：2H2OO24e=4OHD放電時(shí)CO向負(fù)極移動(dòng)3鉛蓄電池是典型的可充電電池，它的正、負(fù)極板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為PbPbO24H2SO2PbSO42H2O請(qǐng)回答下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原)：(1)放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是 ；電解液中H2SO4的濃度將變 ；當(dāng)外電路通過1 mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加 g。(2)在完全放電耗盡PbO

12、2和Pb時(shí)，若按如圖連接，電解一段時(shí)間后，則在A電極上生成 ，B電極上生成 ，此時(shí)鉛蓄電池的正極、負(fù)極的極性將 ?？沙潆婋姵爻？疾閮?nèi)容(1)充、放電時(shí)電極的判斷。(2)充、放電時(shí)電極反應(yīng)及反應(yīng)類型的判斷。(3)充、放電時(shí)離子(外電路中電子的移動(dòng)方向的判斷)。(4)充、放電時(shí)電解質(zhì)溶液離子濃度的變化，特別是酸、堿性的變化。近幾年高考中的新型電池種類繁多，“儲(chǔ)氫電池”、“高鐵電池”、“海洋電池”、“燃料電池”、“鋰離子電池”等，這些新型電源常以選擇題的形式呈現(xiàn)。解析這類考題，首先要理解常見的化學(xué)電源種類及原電池的工作原理，其次會(huì)判斷正負(fù)電極或陰陽極，以及會(huì)書寫電極反應(yīng)式等。1電極反應(yīng)式書寫的一般步

13、驟(類似氧化還原反應(yīng)方程式的書寫)2已知總方程式，書寫電極反應(yīng)式(1)書寫步驟步驟一：寫出電池總反應(yīng)式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(ne)。步驟二：找出正、負(fù)極，失電子的電極為負(fù)極；確定溶液的酸堿性。步驟三：寫電極反應(yīng)式。負(fù)極反應(yīng)：還原劑ne=氧化產(chǎn)物正極反應(yīng)：氧化劑ne=還原產(chǎn)物(2)書寫技巧若某電極反應(yīng)式較難寫時(shí)，可先寫出較易的電極反應(yīng)式，用總反應(yīng)式減去較易的電極反應(yīng)式，即可得出較難寫的電極反應(yīng)式。如：CH3OCH3(二甲醚)酸性燃料電池中：總反應(yīng)式：CH3OCH33O2=2CO23H2O正極：3O212H12e=6H2O負(fù)極：CH3OCH33H2O12e=2CO212H特別提醒簡(jiǎn)單電極反應(yīng)

14、中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，必須與總方程式中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同。3氫氧燃料電池在四種常見介質(zhì)中的電極反應(yīng)總結(jié)負(fù)極正極專題訓(xùn)練題組一判斷正、負(fù)極，書寫化學(xué)電源電極反應(yīng)式1LiSOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為4Li2SOCl2=4LiClSSO2。請(qǐng)回答下列問題：(1)電池的負(fù)極材料為 ，發(fā)生的電極反應(yīng)為 。(2)電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為 。2MgAgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為2AgClMg=Mg22Ag2Cl試書寫該電池的正、負(fù)極電極反應(yīng)式。答案負(fù)極：Mg2e=Mg2正極：2AgCl2e=2A

15、g2Cl3鋁空氣海水電池：以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為4Al3O26H2O=4Al(OH)3；負(fù)極： ；正極： 。題組二“一池多變”的燃料電池4以甲烷燃料電池為例來分析不同的環(huán)境下電極反應(yīng)式的書寫。(1)酸性介質(zhì)(如H2SO4)負(fù)極： ；正極： ；總反應(yīng)式： 。(2)堿性介質(zhì)(如KOH)負(fù)極： ；正極： ；總反應(yīng)式： 。(3)固體電解質(zhì)(高溫下能傳導(dǎo)O2)負(fù)極： ；正極： ；總反應(yīng)式： 。(4)熔融碳酸鹽(如熔融K2CO3)環(huán)境下負(fù)極： ；正極： ；總反應(yīng)式： 。題組三根據(jù)圖示理解新型電源工作原理5熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。

16、一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiClKCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為PbSO42LiClCa=CaCl2Li2SO4Pb。下列有關(guān)說法正確的是()A正極反應(yīng)式：Ca2Cl2e=CaCl2B放電過程中，Li向負(fù)極移動(dòng)C每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，理論上生成20.7 g PbD常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表，指針不偏轉(zhuǎn)6一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是()A反應(yīng)CH4H2O3H2CO，每消耗1 mol CH4轉(zhuǎn)移12 mol電子B電極A上H2參與的電極反應(yīng)為H22OH2e=2H2OC電池工作時(shí)，CO向B電極移動(dòng)D電極

17、B上發(fā)生的電極反應(yīng)為O22CO24e=2CO7一種碳納米管能夠吸附氫氣，可作二次電池(如下圖所示)的碳電極。該電池的電解質(zhì)溶液為6 molL1的KOH溶液。(1)寫出放電時(shí)的正、負(fù)極電極反應(yīng)式。答案負(fù)極：H22e2OH=2H2O；正極：2NiO(OH)2H2O2e=2Ni(OH)22OH。(2)寫出充電時(shí)的陰、陽極電極反應(yīng)式。答案陰極：2H2O2e=H22OH；陽極：2Ni(OH)22OH2e=2NiO(OH)2H2O。8鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機(jī)溶劑中，Li 通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2?；卮鹣?/p>

18、列問題：(1)外電路的電流方向是由 (填字母，下同)極流向 極。(2)電池正極反應(yīng)式為 。(3)是否可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑？ (填“是”或“否”)，原因是 。1(2016全國(guó)卷，11)MgAgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯(cuò)誤的是()A負(fù)極反應(yīng)式為Mg2e=Mg2B正極反應(yīng)式為Age=AgC電池放電時(shí)Cl由正極向負(fù)極遷移D負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Mg2H2O=Mg(OH)2H22(2016全國(guó)卷，11)鋅空氣燃料電池可用作電動(dòng)車動(dòng)力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)為2ZnO24OH2H2O=2Zn(OH)。下列說法正確的是()A充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K向陽極移動(dòng)B

19、充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中c(OH)逐漸減小C放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Zn4OH2e=Zn(OH)D放電時(shí)，電路中通過2 mol電子，消耗氧氣22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)3(2015全國(guó)卷，11)微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯(cuò)誤的是()A正極反應(yīng)中有CO2生成B微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)D電池總反應(yīng)為C6H12O66O2=6CO26H2O4(2015天津理綜，4)鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是()A銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B電池工作一段時(shí)間后，甲池的c

20、(SO)減小C電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加D陰陽離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡5(2014新課標(biāo)全國(guó)卷，12)2013年3月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯(cuò)誤的是()Aa為電池的正極B電池充電反應(yīng)為L(zhǎng)iMn2O4=Li1xMn2O4xLiC放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化D放電時(shí)，溶液中Li從b向a遷移1下面4種燃料電池的工作原理示意圖，其中正極的反應(yīng)產(chǎn)物為水的是()2液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲(chǔ)裝置等優(yōu)點(diǎn)。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質(zhì)。下列關(guān)

21、于該燃料電池的敘述不正確的是()A電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極B負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式：N2H44OH4e=N24H2OC該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料，以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸D該燃料電池持續(xù)放電時(shí)，K從負(fù)極向正極遷移，因而離子交換膜需選用陽離子交換膜3(2016信陽高三模擬)化學(xué)家正在研究尿素動(dòng)力燃料電池，尿液也能發(fā)電。用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水，又能發(fā)電，尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于描述正確的是()A電池工作時(shí)H移向負(fù)極B該電池用的電解質(zhì)溶液是KOH溶液C甲電極反應(yīng)式：CO(NH2)2H2O6e=CO

22、2N26HD電池工作時(shí)，理論每?jī)艋? mol CO(NH2)2，消耗33.6 L O24乙烯催化氧化成乙醛可設(shè)計(jì)成如下圖所示的燃料電池，能在制備乙醛的同時(shí)獲得電能，其總反應(yīng)：2CH2=CH2O22CH3CHO。下列有關(guān)說法正確的是()A該電池為可充電電池B每有0.1 mol O2反應(yīng)，則遷移H0.4 molC正極反應(yīng)式：CH2=CH22e2OH=CH3CHOH2OD電子移動(dòng)方向：電極a磷酸溶液電極b5“神舟7號(hào)”宇宙飛船的能量部分來自太陽能電池，另外內(nèi)部還配有高效的MCPC型燃料電池，該電池可同時(shí)供應(yīng)電和水蒸氣，所用燃料為氫氣，電解質(zhì)為熔融的碳酸鉀，已知該電池的總反應(yīng)為2H2O2=2H2O，負(fù)

23、極反應(yīng)為H2CO2e=CO2H2O，則下列推斷中，正確的是()A電池工作時(shí)，CO向負(fù)極移動(dòng)B電池放電時(shí)，外電路電子由通氧氣的正極流向通氫氣的負(fù)極C正極的電極反應(yīng)：4OH4e=O22H2OD通氧氣的電極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)6目前科學(xué)家已開發(fā)出一種新型燃料電池固體氧化物電池，該電池用辛烷(C8H18)作燃料，電池中間部分的固體氧化物陶瓷可傳遞氧離子，下列說法正確的是()A電池工作時(shí)，氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)B電池負(fù)極的電極反應(yīng)：O22H2O4e=4OHC電池負(fù)極的電極反應(yīng)：C8H1825O250e=8CO29H2OD若消耗的O2為11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則電池中有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移7如圖所示，裝置(

24、)是一種可充電電池的示意圖，裝置()為電解池的示意圖；裝置()的離子交換膜只允許Na通過。已知電池充、放電的化學(xué)方程式為2Na2S2NaBr3Na2S43NaBr。當(dāng)閉合開關(guān)K時(shí)，X極附近溶液先變紅色。下列說法中正確的是()A閉合K時(shí)，裝置()中Na從右到左通過離子交換膜B閉合K時(shí)，A電極的電極反應(yīng)為NaBr32Na2e=3NaBrC閉合K時(shí)，X電極的電極反應(yīng)式為2Cl2e=Cl2D閉合K時(shí)，當(dāng)有0.1 mol Na通過離子交換膜，則X電極上析出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12 L8大功率的鎳氫電池使用在油電混合動(dòng)力車輛中。鎳氫電池(NiMH電池)正極板材料為NiOOH，負(fù)極板材料為吸氫合金，

25、下列關(guān)于該電池的說法中正確的是()A放電電池內(nèi)部H向負(fù)極移動(dòng)B充電時(shí)，將電池的負(fù)極與外接電源的正極相連C充電時(shí)陽極反應(yīng)為Ni(OH)2OHe=NiOOHH2OD放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為MHnne=MnH9蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為NiO2Fe2H2OFe(OH)2Ni(OH)2，下列有關(guān)該電池的說法中正確的是()A放電時(shí)電解質(zhì)溶液顯強(qiáng)酸性B充電時(shí)陽極反應(yīng)為Ni(OH)22OH2e=NiO22H2OC放電時(shí)正極附近溶液pH減小D充電時(shí)陰極附近溶液的堿性保持不變10(2017貴州高三質(zhì)檢)鐵鎳蓄電池充放電時(shí)的總反應(yīng)：FeNi2O33H2OFe(OH

26、)22Ni(OH)2，下列有關(guān)該電池的說法不正確的是()A電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為FeB電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe2OH2e=Fe(OH)2C電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D電池充電時(shí)，陽極反應(yīng)為2Ni(OH)22OH2e=Ni2O33H2O11高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，充放電時(shí)的總反應(yīng)式為3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH。下列敘述正確的是()A放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為3Zn6e6OH=3Zn(OH)2B放電時(shí)，正極區(qū)溶液的pH減小C充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移3 mol電子，陽極有1 mol Fe(OH)3被還原D

27、充電時(shí)，電池的鋅電極接電源的正極12(1)高鐵酸鉀(K2FeO4)不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進(jìn)行中。如圖1是高鐵電池的模擬實(shí)驗(yàn)裝置：該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為 ；若維持電流強(qiáng)度為1 A，電池工作十分鐘，理論消耗Zn g(已知F96 500 Cmol1)。鹽橋中盛有飽和KCl溶液，此鹽橋中氯離子向 (填“左”或“右”)移動(dòng)；若用陽離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向 (填“左”或“右”)移動(dòng)。圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有 。(2)有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池

28、，裝置如下圖所示，電池正極的電極反應(yīng)式是 ，A是 。(3)利用原電池工作原理測(cè)定汽車尾氣中CO的濃度，其裝置如下圖所示。該電池中O2可以在固體介質(zhì)NASICON(固溶體)內(nèi)自由移動(dòng)，工作時(shí)O2的移動(dòng)方向 (填“從a到b”或“從b到a”)，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。13(1)某研究性學(xué)習(xí)小組為探究Fe3與Ag反應(yīng)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：按下圖連接裝置并加入藥品(鹽橋中的物質(zhì)不參與反應(yīng))。K閉合時(shí)，指針向左偏轉(zhuǎn)，石墨作 (填“正極”或“負(fù)極”)。當(dāng)指針歸零后，向左側(cè)U形管中滴加幾滴FeCl2濃溶液，發(fā)現(xiàn)指針向右偏轉(zhuǎn)，寫出此時(shí)銀電極的反應(yīng)式： 。結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)分析，寫出Fe3和Ag反應(yīng)的離子方程式： 。丙同學(xué)

29、進(jìn)一步驗(yàn)證其結(jié)論：當(dāng)指針歸零后，向右側(cè)U形管中滴加數(shù)滴飽和NaCl溶液，可觀察到的現(xiàn)象是 。(2)微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如下圖所示：HS在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO的反應(yīng)式是 。若維持該微生物電池中兩種細(xì)菌的存在，則電池可以持續(xù)供電，原因是 。(3)鈷酸鋰電池的正極采用鈷酸鋰(LiCoO2)，負(fù)極采用金屬鋰和碳的復(fù)合材料，該電池充放電時(shí)的總反應(yīng)式：LiCoO26CLi1xCoO2LixC6，寫出放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng) 。(4)PbSO4熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiClKCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為PbSO42LiClCa=CaCl2Li2SO4Pb。放電過程中，Li向 (填“負(fù)極”或“正極”)移動(dòng)。負(fù)極反應(yīng)式為 。電路中每轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，理論上生成 g Pb。(5)氨氧燃料電池具有很大的發(fā)展?jié)摿?。氨氧燃料電池工作原理如下圖所示。a電極的電極反應(yīng)式是 ；一段時(shí)間后，需向裝置中補(bǔ)充KOH，請(qǐng)依據(jù)反應(yīng)原理解釋原因是 。