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1、第2節(jié)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第課時(shí) 碳原子的成鍵方式學(xué)習(xí)目標(biāo).了解碳原子的成鍵特點(diǎn)和成鍵方式的多樣性。2理解極性鍵和非極性鍵的概念.一、碳原子的成鍵特點(diǎn)。碳原子最外層有_電子，很難_電子,通常以共價(jià)鍵的形式與其他原子成鍵,達(dá)到最外層_電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。2有機(jī)物中碳碳之間的結(jié)合方式有_;多個(gè)碳原子之間可以彼此連接成_狀也可以彼此連接成_狀；碳鏈可長(zhǎng)可短，可以是直鏈，也可以有1個(gè)或多個(gè)支鏈；碳原子還可以與其他元素的原子成鍵。二、碳原子的成鍵方式及有機(jī)化合物的空間結(jié)構(gòu)。根據(jù)共用電子對(duì)的數(shù)目（）單鍵:兩個(gè)原子間共用_電子的共價(jià)鍵,如C、CC。（2)雙鍵:兩個(gè)原子間共用_電子的共價(jià)鍵,如。()叁鍵:兩個(gè)原

2、子間共用_電子的共價(jià)鍵，如.依據(jù)共用電子對(duì)的偏離程度(）非極性鍵：兩成鍵原子_，吸引共用電子的能力_，這樣的共價(jià)鍵是非極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱非極性鍵。非極性鍵中，共用電子_成鍵原子的任何一方，因此參與成鍵的兩個(gè)原子都_電性.（2）極性鍵:成鍵雙方是_元素的原子，它們吸引共用電子的能力_，則共用電子將_吸引電子能力較強(qiáng)的一方，這樣的共價(jià)鍵是極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱極性鍵。碳原子的成鍵方式和有機(jī)物的空間結(jié)構(gòu)的關(guān)系（)單鍵:碳原子與其他4個(gè)原子形成_結(jié)構(gòu),鍵角都接近109.5.如_。（)雙鍵：形成該雙鍵的原子以及與之直接相連的原子處于同一_上,同一碳原子的碳碳雙鍵和碳?xì)鋯捂I的夾角接近10。如_。（3)叁鍵：形成該

3、叁鍵的原子以及與之直接相連的原子處于同一_上 ，同一碳原子的碳碳叁鍵和碳?xì)鋯捂I的夾角接近10。如_。4碳原子的飽和性（1）飽和碳原子:僅以_方式成鍵的碳原子.（）不飽和碳原子：以_或_方式成鍵的碳原子.知識(shí)點(diǎn) 碳原子的成鍵特點(diǎn)1工業(yè)上用改進(jìn)汽油組成的辦法來(lái)改善汽油的燃燒性能，例如：在汽油中加入HOC(C3）3來(lái)生產(chǎn)無(wú)鉛汽油。H3C(H）分子中必存在的原子間連接形式是(）下列結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式一定錯(cuò)誤的是()知識(shí)點(diǎn)2碳原子的成鍵方式3。下列說(shuō)法正確的是（）A。所有有機(jī)物分子中都含有碳碳單鍵B乙烷分子中含有一個(gè)碳碳單鍵、乙烯分子中含有兩個(gè)碳碳單鍵C只有碳原子在形成化合物時(shí)可以形成單鍵、雙鍵或叁鍵,其他元素的

4、原子無(wú)此能力D在所有的有機(jī)物中碳原子都形成四個(gè)價(jià)鍵4。大多數(shù)有機(jī)物分子里的碳原子之間或碳原子與其他原子之間相結(jié)合的化學(xué)鍵是（)A.只有極性鍵B只有非極性鍵C有極性鍵,也有非極性鍵只有離子鍵知識(shí)點(diǎn)3 有機(jī)化合物的空間結(jié)構(gòu)5已知乙烯分子是平面結(jié)構(gòu)，乙炔分子是直線形結(jié)構(gòu)。由此推斷:C-H=CH-CF分子結(jié)構(gòu)的下列敘述正確的是（ )6個(gè)碳原子有可能都在一條直線上6個(gè)碳原子不可能在一條直線上6個(gè)碳原子有可能在同一平面上6個(gè)碳原子不可能都在同一平面上A B 練基礎(chǔ)落實(shí).在有機(jī)化合物中，一個(gè)碳原子與其他原子不能同時(shí)形成的化學(xué)鍵是（ ）四個(gè)共價(jià)單鍵 B.一個(gè)雙鍵，一個(gè)叁鍵C兩個(gè)單鍵,一個(gè)雙鍵 D一個(gè)單鍵，一個(gè)

5、叁鍵2.關(guān)于單鍵、雙鍵、叁鍵的說(shuō)法正確的是（ ）A單鍵的鍵長(zhǎng)最短,鍵能最大B叁鍵的鍵長(zhǎng)最短，鍵能最大C。雙鍵中兩個(gè)鍵都活潑，加成時(shí)都斷裂D只有碳原子間才能形成雙鍵和叁鍵3。下列物質(zhì)的分子中所有原子不可能共面，且含有非極性鍵的是( ）A.CH=CHCH3 B乙烯C乙炔 .甲烷4?；衔顲H3-H=C2中的極性共價(jià)鍵數(shù)目為（ )A.6個(gè) 5個(gè)9個(gè) D.個(gè)?；衔颒3CH=CH-CO中，不飽和碳原子有（ )A.個(gè) B3個(gè)C4個(gè) 以上都對(duì)。某烴分子中如果含有雙鍵或叁鍵，那么,分子式中氫原子個(gè)數(shù)比相同碳原子數(shù)的烷烴中氫原子個(gè)數(shù)分別少（ ）A、 。2、4C2、3 D.3、47用部分正電荷(+）和部分負(fù)電荷

6、(）的表示方法描述下列化合物中指定化學(xué)鍵的極性，不正確的是（ ) 練方法技巧有機(jī)物分子中共面共線的判斷下列物質(zhì)中，所有的原子不可能處于同一平面的是( )9分子中最多可能有多少個(gè)原子共處于同一平面()A.18 B.9C20 D.2練綜合拓展1下列關(guān)于乙烯和乙烷相比較的各說(shuō)法中，不正確的是（ )A。乙烯是不飽和烴，乙烷是飽和烴B。乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，乙烷則不能C.乙烯分子中碳碳雙鍵的鍵能是乙烷分子中碳碳單鍵的鍵能的兩倍，因此乙烯比乙烷穩(wěn)定D乙烯分子為“平面形”結(jié)構(gòu),乙烷分子為立體結(jié)構(gòu)1。在烴的分子結(jié)構(gòu)中,若每減少個(gè)氫原子,則相當(dāng)于碳碳間增加1對(duì)共用電子。試回答下列問(wèn)題:（1）分子式

7、為nHn+2的烴分子中碳碳間共用電子對(duì)數(shù)為_(kāi)；（2)分子式為CH2n6的烴分子中碳碳間共用電子對(duì)數(shù)為_(kāi)；（3）x可看作是烴減氫后的產(chǎn)物，若某物質(zhì)分子中碳碳間的共用電子對(duì)數(shù)為160，則符合該條件的碳單質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)；符合該條件的單烯烴的分子式為_(kāi)。2某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)為,分析其結(jié)構(gòu)并回答下列問(wèn)題:(1)寫(xiě)出其分子式_。（2）其中含有_個(gè)不飽和碳原子，分子中有_種雙鍵。（3)分子中的極性鍵有_(寫(xiě)出兩種即可）.（4）分子中的飽和碳原子有_個(gè).第2節(jié) 有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第課時(shí) 碳原子的成鍵方式知識(shí)清單一、.4個(gè)得失8個(gè).單鍵、雙鍵和叁鍵鏈 環(huán)二、1。（)一對(duì) （2)兩對(duì) （3)三對(duì) 2（1)相同相

8、同不偏向于不顯(2）不同 不同偏向3（)四面體甲烷 ()平面乙烯 ()直線乙炔 .（)單鍵 （2）雙鍵 叁鍵對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1。CC3OC（CH3)3分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為2。D根據(jù)C、H、O、N、S、X的成鍵個(gè)數(shù)可知項(xiàng)中N原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，不正確。. 只含有一個(gè)碳原子的有機(jī)物分子中不含碳碳鍵，A錯(cuò)；乙烯分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵，不叫兩個(gè)碳碳單鍵，B錯(cuò);氮原子形成化合物時(shí)也可以形成單鍵、雙鍵或叁鍵,C錯(cuò)。4.C因碳原子有4個(gè)價(jià)電子，在有機(jī)物中，碳原子與碳原子之間或碳原子與其他原子之間相結(jié)合的均是共價(jià)鍵，其中碳原子與碳原子之間以非極性鍵相結(jié)合，碳原子與其他原子之間以極性鍵相結(jié)合。5B 由乙烯、乙炔結(jié)構(gòu)可

9、推出該物質(zhì)分子的空間構(gòu)型為：可見(jiàn)6個(gè)碳原子有可能在同一平面上但不在同一直線上.課后作業(yè)1.BB3.A乙烯是平面結(jié)構(gòu)，乙炔是直線形結(jié)構(gòu)，乙烯、乙炔中的所有原子共面;甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，個(gè)原子不可能共面，但其中沒(méi)有非極性鍵；CHCH=CH-CH3中的每個(gè)甲基中的四個(gè)原子不可能共面，而其中的碳碳雙鍵是非極性鍵，符合題意。4B6B .A8.D 本題主要考查乙烯(6原子共面）和苯(6個(gè)碳原子和6個(gè)氫原子共面）結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識(shí)。分子看成CN取代了乙烯分子中的氫原子，而在同一直線上,所以所有原子在同一平面上。和分別可看作由和取代了乙烯分子中的氫原子,而它們各自組成中所有的原子都在同一平面上，而且相互間連接的原

10、子都可在另一部分的平面上，所以這兩部分都可能在同一平面上。D中含-CH3，其中3個(gè)氫原子與碳原子一定不都在同一平面上。9。C C3和CF為飽和結(jié)構(gòu),和CH4結(jié)構(gòu)類似；苯環(huán)、上所有原子共平面；上原子共線，展開(kāi)結(jié)構(gòu)為:，因碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以上最多各有2個(gè)原子和原平面共面。0。1（1)1(2）n+3(3)80 C160H320解析 （）烷烴CnHn+2中兩個(gè)形成一對(duì)共用電子,分析:CH3CH3、CH3CH2CH3等知，烷烴中共用電子對(duì)數(shù)為1。（）分子式為CH2n-比烷烴Cn2n2少了8個(gè)H，每減少2個(gè)H,需在C與C之間形成一對(duì)共用電子，則CnH2n6共用電子對(duì)數(shù)為：(n1）n+3。（）x比烷烴C

11、xH2x+2少了（2x+2)個(gè)H，則Cx中共用電子對(duì)數(shù)為:（x）+2。則共用電子對(duì)數(shù)為60時(shí),x=8，即C。nH2n的共用電子對(duì)數(shù)為（1）n，則共用電子對(duì)數(shù)為160時(shí)，烯烴為C6H320。1(1)C616O5（）22(3）碳氧鍵，氧氫鍵，碳?xì)滏I(任寫(xiě)兩種即可）()解析 根據(jù)碳原子的成鍵特點(diǎn)，與4個(gè)原子形成共價(jià)鍵的碳原子稱為飽和碳原子;成鍵的原子數(shù)目小于4的碳原子稱為不飽和碳原子，此分子中有12個(gè)不飽和碳原子,有碳碳雙鍵和碳氧雙鍵兩種,如結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中虛線框部分：凡是不同種原子間形成的共價(jià)鍵稱為極性鍵，此分子中有碳氧、碳?xì)?、氧氫三種極性鍵;具有四面體結(jié)構(gòu)的碳原子為飽和碳原子,共有個(gè)。不足之處，敬請(qǐng)諒解5 / 5